第二节 碱及其性质
1. 下列物质俗名对应错误的是
A．NaOH—纯碱 B．Ca(OH)2—熟石灰
C．NaCl—食盐 D．CaO—生石灰
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；
C、氯化钠俗称食盐，正确；
D、氧化钙俗称生石灰，正确。
2．下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
A．NaCl B．HCl C．Ca(OH)2 D．BaCl2
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，错误；
B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，错误；
C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，正确；
D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，错误。
3. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】A、可用Ca(OH)2制波尔多液，正确；
B、可用Ca(OH)2改良酸性土壤，正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，正确。
4.下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.CO2 D.MgCl2溶液
【答案】B
【解析】A、氯化钠与三种物种都不反应，没有现象，错误；
B、碳酸钠与盐酸反应有气体生成，与碳酸钠不反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，正确；
C、二氧化碳与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，错误；
D、氯化镁与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应生成白色沉淀，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，错误。
5.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A.在Ba(OH)2溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成
B.在KOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在KOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D.在KOH溶液中加入CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钡与碳酸钾反应生成白色碳酸钡沉淀，错误；
B、氢氧化钾与二氧化碳反应但没有现象，正确；
C、氢氧化钾呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
D、氢氧化钾能与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铁沉淀，错误。
6.已知氢氧化钡Ba(OH)2可溶于水。下列对氢氧化钡的化学性质的说法中错误的是
A.能与二氧化碳反应生成白色沉淀
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色和白色两种沉淀
C.能与稀硫酸反应生成白色沉淀
D.能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】A、氢氧化钡与二氧化碳反应生成白色碳酸钡沉淀，错误；
B、氢氧化钡能与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡和蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，错误；
D、氢氧化钡溶液显碱性能使石蕊试液变蓝色，正确。
7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是碱的是
【答案】A
【解析】解离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，只有A一定是碱。
8. 下列图像与对应的实验操作相符合的是
A．图甲一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B．图乙一定量NaOH溶液加水稀释
C．图丙一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．图丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，错误。
9．为了验证CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的实验装置．为达到实验目的，①②锥形瓶中应该加入的药品为
A. 氢氧化钠 氢氧化钙 B. 氢氧化钙 氢氧化钠
C. 水 氢氧化钙 D. 氢氧化钙 水
【答案】A
【解析】为了验证CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，可将二氧化碳先通入NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应，再通如石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已与氢氧化钠溶液发生反应。
10．物质间转化可体现化学的循环思想，“→”表示某物质可于一步反应中转化为另一种物质。下列选项中四种物质依次为甲、乙、丙、丁，其中不能实现如图所示循环的是
A. 生石灰、熟石灰、氯化钙、碳酸钙
B. 铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜
C. 铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁
D. 二氧化碳、一氧化碳、铁、四氧化三铁
【答案】B
【解析】A、生石灰和水反应生成熟石灰，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，正确；
B、氧化铜不能一步转化成氢氧化铜，错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁在空气中加热能 生成氧化铁和水，氧化铁和碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，正确；
D、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，正确。
11. SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2，如图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是
A. 化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
B. 反应后溶液的质量增加
C. 其中“●”、“〇”分别表示Na+、SO42﹣
D. 该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害
【答案】C
【解析】A、NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，正确；
B、由质量守恒定律可知，氢氧化钠吸收了二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，所以反应后溶液的质量增加，正确；
C、由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“●”在反应前后没有变化，应为钠离子；而“〇”减少，所以“〇”是氢氧根离子，错误；
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，所以该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害，正确。
12.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。
（1）在澄清石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水________，可用澄清石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，墙面会变硬。写出以上两个变化涉及的化学方程式： 。
（2）曝露在空气中的氢氧化钠会潮解，还能与二氧化碳反应，反应的化学方程式：_____________________。
（3）工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：____________ ___。
【答案】（1）变浑浊 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】（1）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以石灰水变浑浊化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
13. 某兴趣小组的同学对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是__________。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取样于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡 有________生成 原溶液中一定含有碳酸钙
(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有________
【实验结论】综合上述实验(1)(2)，你得出的结论是猜想__________成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是____________ ____ (用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是______________________。
(3)如果把上述实验中的氢氧化钙换成氢氧化钡溶液，请写出实验探究（1）和反思与拓展（1）的化学方程式 、 ，综上所述，碱溶液在保存时一定 。
【答案】猜想②：Ca(OH)2和CaCO3 实验探究：（1）气泡 （2）氢氧化钙 实验结论（2）
反思与拓展：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）反应物是否有剩余 （3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 密封保存
【解析】猜想②：部分变质，成分就会有没反应的Ca(OH)2和生成的CaCO3；
实验探究：（1）成分中有碳酸钙，加入盐酸会产生二氧化碳；
（2）酚酞试液变红说明有呈碱性的氢氧化钙；
实验结论：成分中有氢氧化钙和碳酸钙，猜想二（2）成立；
反思与拓展：（1）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；
（2）在分析化学反应后的物质成分时，要考虑两部分，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余；
（3）化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。碱溶液在空气中能和非金属氧化物二氧化碳等反应而变质，要密封保存。
14.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH _______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 _______。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 _______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 _______。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 _______（保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 _______。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 _______。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、_______、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
【答案】(1)＞ (2) Na2SO4 (3)红墨水液面左面高于右面 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)饱和 14.9% (5)乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大 HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性
【解析】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；
（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为14g/(14g+100mL×0.8g/mL)×100%≈14.9%；
（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；
总结反思：对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
15．在自贡市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”,生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图),该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下,对该生石灰取样开展了以下探究活动。
图
提出问题生石灰样品的成分是什么
猜想假设生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2 和CaCO3中的一种或几种。
设计实验兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中,加水溶解,用手触碰烧杯外壁 烧杯壁发热
(2) 将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO3
反思评价
(4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是 。
(5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式: 。
应用交流(6)生石灰要 保存。
拓展延伸(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图甲,测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法正确的是 (填序号)。
A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】(1) 样品中含有氧化钙 (2) 酚酞试液 （3）产生气泡 （4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 （5）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O （6）密封 （7）BC
【解析】（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；
（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；
（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙；
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）生石灰要密封保存。
（7）A、ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，错误；
B、bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，正确；
C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，正确。
1．如下图所示，将密闭相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不发生潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱发生潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
【答案】D
【解析】烧碱即氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，导致不饱和食盐水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，烧碱发生潮解，指针偏右，但是食盐溶液不一定饱和。
2．将含有水蒸气和二氧化硫的空气依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩下的气体是
① 氮气 ② 二氧化碳 ③ 水蒸气 ④ 二氧化硫 ⑤ 氧气 ⑥ 惰性气体
A. ① ⑥ B. ① ② ⑥ C. ① ② ⑤ D. ① ② ③ ④
【答案】A
【解析】含有水蒸气和二氧化硫的空气通过氢氧化钠溶液时，二氧化硫和二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳和二氧化硫会被除去，浓硫酸有吸水性，通过浓硫酸时，水蒸气会被除去，灼热的铜网能与氧气反应，氧气被除去；剩下的气体是氮气和稀有气体。
3．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、氧气不会与硫酸反应，即乙、丙不反应，错误；
B、铁不会与氢氧化钠反应，即甲、丁不反应，错误；
C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，正确；
D、盐酸不会与硝酸钡反应，即丙、丁不反应，错误。
4．下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. 圈I中发生的反应可能都是分解反应
B. 利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C. 圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性
D. 利用反应①可制得烧碱
【答案】C
【解析】A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应都是分解反应，正确；
B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化碳，正确；
C、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，正确。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
B. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C. 四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D. 将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、盐酸与氢氧化纳反应生成氯化钠与水，无沉淀生成，错误；
B、氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铜与氯化钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，正确；
C、四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，不会发生反应，错误；
D、将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会生成碳酸钠与水，无白色沉淀生成，错误。
6. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水；
A、a→b段产生沉淀，沉淀的质量大于加入的氢氧化钡的质量，但氢氧化钡溶液中含有水，故溶液的质量不一定减小，错误；
B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以b→c段是氢氧化钡和硫酸铜的反应，没有水生成，错误；
C、反应开始是钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水，故达到b点阳离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，正确；
D、b点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀，c点沉淀质量大于b点沉淀质量，而c点沉淀和d点沉淀质量相等，故d点沉淀质量大于b点沉淀质量，错误。
7.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O
【答案】D
【解析】A、有图像可知，加入硫酸沉淀质量增加，说明加硫酸之前溶液中氢氧化钡有剩余，氢氧化钡与硫酸钠反应，不能共存，故a点对应溶液的溶质中没有硫酸钠，错误；
B、由图像bc段沉淀质量不变，说明是硫酸与氢氧化钠反应，故b点溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH大于7，错误；
C、cd段沉淀溶解，最终沉淀质量为2.33g，硫酸钡不溶于稀硫酸，该沉淀为硫酸钡，根据质量守恒定律，硫酸钡中钡元素质量为氢氧化钡中钡元素质量相等，故氢氧化钡质量为23.3g×137/233÷137/171＝17.1g，错误；
D、cd段沉淀溶解，硫酸钡不溶于硫酸，氢氧化铜与硫酸反应，故cd段为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O，正确。
8．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【解析】A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，错误；
B、ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，错误；
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，正确；
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等，根据两个化学方程式中物质的质量关系可知，
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，错误。
9．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】放置在空气中的NaOH固体，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
A、取少量固体，加水溶解，滴加稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，会导致，虽然有碳酸钠，但是因为盐酸都被氢氧化钠反应掉，碳酸钠能与盐酸反应不能发生，看不到气泡，不能用来证明氢氧化钠是否变质，错误；
B、取少量固体，加入石灰水，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，但是反应后生成氢氧化钠，所以不能验证放置后的溶液中是否有氢氧化钠，错误；
C、二氧化碳能溶于水，用排水法收集二氧化碳，会导致碳酸钠的含量偏小，错误；
D、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤后，所得溶液中溶质只有氢氧化钠，正确。
10. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解析】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的，正确；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的，错误；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的，正确；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的，错误。
11．某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）硫酸亚铁、氢氧化钠、水和氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓。
12.某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。
【答案】（1）白 （2）CaCO3 （3）①Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O ②红 冷却温度降低，Ca(OH)2溶解度增大，溶液呈碱性
【解析】（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca(OH)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液；
（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是CaCO3；
（3）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，因为冷却温度降低，Ca(OH)2溶解度增大，溶液呈碱性。
13．探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。
【答案】（1）水和二氧化碳 （2）氢氧化钙 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 （3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红 ②有气泡生成 氯化钠 【分析交流】硝酸、硝酸钠
【解析】（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观察到有白色沉淀，A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；
（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡生成；
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。
14. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（1） （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（2） （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因（3） 。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的（4） （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
【答案】【提出问题1】OH﹣ 【实验验证】Na+ 【讨论交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【实验与结论】CaCl2（合理即可） 产生白色沉淀 【深入探究】20%
【解析】【提出问题1】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子OH﹣能使无色酶酞溶液变为红色；
【实验验证】氯化钠溶液中滴入酚酞溶液，不变色，说明水和钠离子Na+都不能使酚酞变色；
【讨论交流】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【实验与结论】步骤一得出实验结论为氢氧化钠溶液已变质，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸盐和可溶性钙盐或钡盐都能产生白色沉淀；
步骤二进一步得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是溶液中产生白色沉淀；
【深入探究】设变质生成碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH
106 197
x 1.97g
106/197=x/1.97g
x＝1.06g
根据化学反应前后元素质量不变，则变质的氢氧化钠的质量为（1.06g×46/106×100%）÷23/40×100%＝0.8g，则氢氧化钠的变质程度为0.8g/（4.26g-1.06g+0.8g）×100%=20%。
15. 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3）3HCl + Al(OH)3 = AlCl3↓ + 3H2O （4）碱性
（猜想与假设）Na2CO3 无明显现象 （反思与评价）稀硫酸
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；
（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3↓ + 3H2O；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；
猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；
反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。(共32张PPT)
第七单元 认识酸和碱
鲁教版化学(新教材)九年级下册
第2节 碱及其性质
认识氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及特性
掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳酸的通性
会熟练书写碱的化学性质中的化学方程式及相关的反应现象
核
心
素
养
目
标
有一类与酸不同的化合物，它们在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），化学上把这类化合物称为碱。例如石灰水中的溶质氢氧化钙[Ca(OH)2]就是一种碱。不难推测，碱的化学性质跟氢氧根离子（OH-）密切相关。
课堂导入
常见的碱
一、
氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常见的碱
探究新知
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]，分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验：
1.观察它们的颜色和状态。
2.露置在空气中一段时间后，观察它们的颜色和
状态变化。
3.向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察
它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
请你将观察到的现象填在下表中。
活动探究7-3
认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的 溶解情况 其
他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末
状固体
白色
微溶于水
易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
氢氧化钠
①俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强
烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应
立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸
溶液。
②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸
气而溶解，因此应密封保存。氢氧化钠
具有吸水性，可干
燥剂干燥某些气体。
可用来干燥一些气体(O2、N2、NH3、H2等)，在球干燥管中装入固体氢氧化钠，气体大口进小口出
氢氧化钙
①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其
水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
②氢氧化钙的制备
氢氧化钙可由生石灰（主要成分是氧化钙）
和水反应生成，反应过程中放出大量的热。
化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钙也具有吸水性，常用作食品上的干燥剂。
注：工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化
钙。化学方程式:CaCO3==CaO+CO2↑
制备
二、
物质的性质是由物质的组成和结构决定,碱的化学性质就是由氢氧根离子决定的
碱的化学性质
活动探究7-4
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管中，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。
滴入紫色 石蕊试液 滴入无色
酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞
变为红色
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞
变为红色
2.向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，观察现象。
实现现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪
变瘪程度非常明显
矿泉水瓶变瘪
变瘪程度明显
澄清石灰水变浑浊
讨论：有同学认为，实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？
实验证明，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；动能与二氧化碳发生反应。
化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（无明显现象）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀）
3.分别向两个盛有氯化铁溶液和氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实现现象
氯化铁溶液
氯化铜溶液
产生红褐色沉淀
产生蓝色沉淀
化学方程式：
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
【问题思考】若将上述实验中的氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，能否发生反应，会出现什么现象？
化学方程式：
CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
产生蓝色沉淀
2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
产生红褐色沉淀
实验小组的同学得出了这样的结论：碱具有相似的化学性质。
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
【问题思考】为什么碱具有相似的化学性质？
碱的化学性质相似的微观解析
碱溶于水时，都能解离出共同的阴离子——氢氧根离子(OH-) ，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【问题思考】试写出氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液与碳酸钾(K2CO3)溶液反应的化学方程式，并思考氢氧化钾能否与碳酸钾发生反应？
NaOH+Na2CO3= 不反应
Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
碱的用途
氢氧化钠
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性）
其他 易潮解（做干燥剂）
用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
氢氧化钙
俗称 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
其他 由生石灰加水制得
(放出大量的热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
课堂达标
1.下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰
C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打
A
课堂达标
2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔多液
B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
C
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
B
课堂达标
课堂达标
4.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入
氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入
氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3
时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被
吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
C
5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．④
C
课堂达标
6.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
D
课堂达标
7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
D
课堂达标
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
课堂达标
8.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
D
课堂达标
9.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，
操作②的名称是______。
（2）沉淀B的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。
过滤
不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠
CaCO3
课堂达标
10.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质
质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？
并说明理由 。
氢氧化铜
D
不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
知识总结
1.碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性
（1）氢氧化钠的俗称、吸水性、腐蚀性；浓硫酸的稀释
（2）氢氧化钙的俗称、制取
3.碱的化学性质
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与部分盐反应，生成新盐和新酸
4. 常见碱的用途
谢谢您的观看
THANKS
感受化学魅力
探寻化学之美第二节 碱及其性质
1. 下列物质俗名对应错误的是
A．NaOH—纯碱 B．Ca(OH)2—熟石灰
C．NaCl—食盐 D．CaO—生石灰
2．下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
A．NaCl B．HCl C．Ca(OH)2 D．BaCl2
3. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
4.下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.CO2 D.MgCl2溶液
5.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A.在Ba(OH)2溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成
B.在KOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在KOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D.在KOH溶液中加入CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
6.已知氢氧化钡Ba(OH)2可溶于水。下列对氢氧化钡的化学性质的说法中错误的是
A.能与二氧化碳反应生成白色沉淀
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色和白色两种沉淀
C.能与稀硫酸反应生成白色沉淀
D.能使紫色石蕊试液变红
7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是碱的是
8. 下列图像与对应的实验操作相符合的是
A．图甲一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B．图乙一定量NaOH溶液加水稀释
C．图丙一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．图丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
9．为了验证CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的实验装置．为达到实验目的，①②锥形瓶中应该加入的药品为
A. 氢氧化钠 氢氧化钙 B. 氢氧化钙 氢氧化钠
C. 水 氢氧化钙 D. 氢氧化钙 水
10．物质间转化可体现化学的循环思想，“→”表示某物质可于一步反应中转化为另一种物质。下列选项中四种物质依次为甲、乙、丙、丁，其中不能实现如图所示循环的是
A. 生石灰、熟石灰、氯化钙、碳酸钙
B. 铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜
C. 铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁
D. 二氧化碳、一氧化碳、铁、四氧化三铁
11. SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2，如图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是
A. 化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
B. 反应后溶液的质量增加
C. 其中“●”、“〇”分别表示Na+、SO42﹣
D. 该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害
12.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。
（1）在澄清石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水________，可用澄清石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，墙面会变硬。写出以上两个变化涉及的化学方程式： 。
（2）曝露在空气中的氢氧化钠会潮解，还能与二氧化碳反应，反应的化学方程式：_____________________。
（3）工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：____________ ___。
13. 某兴趣小组的同学对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是__________。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取样于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡 有________生成 原溶液中一定含有碳酸钙
(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有________
【实验结论】综合上述实验(1)(2)，你得出的结论是猜想__________成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是____________ ____ (用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是______________________。
(3)如果把上述实验中的氢氧化钙换成氢氧化钡溶液，请写出实验探究（1）和反思与拓展（1）的化学方程式 、 ，综上所述，碱溶液在保存时一定 。
14.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH _______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 _______。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 _______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 _______。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 _______（保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 _______。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 _______。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、_______、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
15．在自贡市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”,生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图),该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下,对该生石灰取样开展了以下探究活动。
图
提出问题生石灰样品的成分是什么
猜想假设生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2 和CaCO3中的一种或几种。
设计实验兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中,加水溶解,用手触碰烧杯外壁 烧杯壁发热
(2) 将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO3
反思评价
(4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是 。
(5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式: 。
应用交流(6)生石灰要 保存。
拓展延伸(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图甲,测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法正确的是 (填序号)。
A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
1．如下图所示，将密闭相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不发生潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱发生潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
2．将含有水蒸气和二氧化硫的空气依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩下的气体是
① 氮气 ② 二氧化碳 ③ 水蒸气 ④ 二氧化硫 ⑤ 氧气 ⑥ 惰性气体
A. ① ⑥ B. ① ② ⑥ C. ① ② ⑤ D. ① ② ③ ④
3．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2
A. A B. B C. C D. D
4．下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. 圈I中发生的反应可能都是分解反应
B. 利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C. 圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性
D. 利用反应①可制得烧碱
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
B. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C. 四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D. 将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
6. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
7.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O
8．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
9．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
11．某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 。
12.某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。
13．探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。
14. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（1） （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（2） （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因（3） 。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的（4） （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
15. 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
