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第七单元 认识酸和碱
鲁教版化学(新教材)九年级下册
第3节 溶液的酸碱性
学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因
知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱
通过实验探究，初步学会用间接观察方法收集证据，了解酸碱性对生命活动的意义
核
心
素
养
目
标
溶液的酸碱性是化学实验中常用的指标之一。酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断该溶液的酸碱性的强弱？
课堂导入
如何检查溶液的酸碱性
一、
溶液的酸碱性对于判断化学反应的性质和物质的性质具有重要意义
探究新知
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸
或碱时能发生特定的颜色变化，化
学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试
液和无色酚
酞试液等。
在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。
在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物资；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。
活动探究7-5
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水
加入紫色石蕊试液颜色变化
加入无色酚酞试液颜色变化
红色
红色
蓝色
红色
无色
无色
蓝色
红色
紫色
无色
【问题思考1】结合实验结果，思考上述溶液可分为几
种类型？你是依据什么将溶液分类的？
上述溶液根据颜色变化可以分为3类:
①白醋、柠檬汁
②石灰水、肥皂水
③食盐水
大胆猜想：
苹果汁、蔗糖水、厕所清洁剂、厨房油污清洗剂应该归到哪一类？
实验证明，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变为蓝色；
无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色遇到碱性溶液；
紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。
【问题思考2】实验中如果改用点滴板做溶液间反应微
型实验，优点是什么？
①节约药品，减少对环境的污染；
②可以同时完成多个实验，便于观察比较；
③颜色变化明显；
④操作简便，易清洗
观察与实验是科学发现与发明的基础。英国化学家波义耳一生中有众多科学发现，酸碱指示剂的发现就是他敏锐观察的结果。
在一次实验中，波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上。爱花的波义耳急忙将紫罗兰用水冲洗了一下。过了一会儿，波义耳惊奇地发现深紫色的紫罗兰花瓣变成了红色!波义耳没有放过这一奇特的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显，遇酸性溶液变成红色。遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸透，然后烘于、制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
酸碱指示剂的发现
二、
同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很甜。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？
怎样判断
溶液酸碱性的强弱
1.溶液的酸碱性
（1）酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；
（2）碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。
2.溶液酸碱性的强弱
酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
（1）单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强；
（2）单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
酸碱性强弱
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度，也称为氢离子浓度指数），pH的数值通常在0和14之间。通常用pH试纸来粗略测定溶液的pH，pH值为整数。
pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
pH(酸碱度)—酸碱性强弱的表示方法
1.在结晶干燥的玻璃片上火白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
活动探究7-6
测定溶液的pH
待测液 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧
化钠溶液
pH
1
1
14
2.选择你感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用pH试纸测定它们的pH。按pH由小到大的顺序将被检测的试样排序：
。
讨论：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差
异，请找出原因。
1.pH试纸不能用水湿润，pH试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的pH值是偏大，碱的PH值是偏小；
2.不能把pH试纸直接浸入待测液中,要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数，pH试纸测出来的pH值本身就有一定误差的，一般颜色变化稳定的时间在半分钟之内，所以pH试纸读数在半分钟内完成。
测定溶液pH的注意事项
在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作pH计的电子仪器可以更精确地测定溶液的pH。
pH计
生活中常见物质的pH
三、
物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要
物质的酸碱性
对生命活动的意义
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
酸碱性与人体的生理活动
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；
剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。
人体中某些
液体的正常pH范围
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
作物 pH 作物 pH
大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 6.0～7.0
5.3～6.3
6.0～7.0
6.0～7.0
5.0～6.0
6.0～8.0
6.0～8.0
课堂达标
1.下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
D
课堂达标
2.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是( )
A．唾液(6.6～7.1) B．胃液(0.9～1.5)
C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.3～7.4)
B
3.某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．食醋 B．橘子汁
C．食盐水 D．炉具清洁剂
D
课堂达标
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
课堂达标
4.化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
C
5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
B
课堂达标
物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂
pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13
6.向如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠
溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说
法不正确的是( )
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
D
课堂达标
7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．食盐水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
D
课堂达标
课堂达标
8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A.倾倒液体 B. 加热液体
C. 浓硫酸稀释 D. p D测定
C
课堂达标
9.测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是 ______________，能使酚酞试液变成红色的是___________；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_____________________________；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
厕所清洁剂
偏大
厨房清洁剂
糖水
空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
课堂达标
10.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀
硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是____(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出
计算过程，结果精确到0.1%)
课堂达标
解：（1）Na2SO4和H2SO4
（2）当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
1.2g x
80/98 ＝1.2g/x x＝1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为1.47/g30g×100%＝4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
知识总结
1.可以用酸碱指示剂识别酸和碱
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成红色
2.溶液酸碱性的强弱
在一定量的溶液中，氢离子的数量越大，酸性越强；氢氧根离子的
数量越大，碱性越强。 pH数值范围：0～14
pH与溶液酸碱性的关系： pH<7 溶液呈酸性
pH=7 溶液呈中性
pH>7 溶液呈碱性
3.酸和碱对生命活动的意义非常重要
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探寻化学之美第三节 溶液的酸碱性
1. 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是
A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种碱溶液
【答案】C
【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误；
C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。
2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明
A.该溶液呈中性 B.该溶液呈碱性 C.该溶液呈酸性 D.该溶液一定是碱
【答案】B
【解析】A、中性溶液不能使酚酞试液变色，错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，正确；
C、酸性溶液不能使酚酞试液变色，错误；
D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。
3. 归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是
A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性
B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性
C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐
D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度
【答案】C
【解析】A、酸性是氢离子表现出来的，盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性，错误；
B、碱性是氢氧根离子表现出来的，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性，错误；
C、碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，但与盐酸生成气体的不一定是碳酸盐，例如活泼金属，正确；
D、可燃性的气体与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃前一定要检验气体的纯度，错误。
4.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是
食醋 食盐水 肥皂 牛奶
pH 2～3 7 9～10 6～7
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂 D.牛奶
【答案】C
【解析】A、pH < 7 ，溶液呈酸性，错误；
B、pH = 7，溶液呈中性，错误；
C、pH > 7，溶液呈碱性，正确；
D、pH < 7，溶液呈酸性，错误。
5.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是
A.将pH试纸直接伸入待测液中测定
B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
【答案】D
【解析】A、pH试纸直接伸入待测液中测定，会造成待测液污染，错误；
B、pH试纸用水润湿，会造成溶液的稀释，酸碱度出现误差，错误；
C、pH试纸变色后，30秒分钟内读数，时间长了颜色会出现误差，错误；
D、把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，正确。
6.在①稀硫酸②稀NaOH③蒸馏水三者中，pH依次由小到大排列的是
A.①②③ B.③②① C.①③② D.②③①
【答案】C
【解析】①稀硫酸pH < 7 ②稀NaOH pH > 7 ③蒸馏水pH = 7 即①③②。
7.实现下列变化后，溶液的pH变小的是
A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体 B.稀硫酸与锌片反应
C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应 D. 稀硫酸与氧化铜片反应
【答案】C
【解析】A、食盐水呈中性，析出晶体后还是中性，错误；
B、稀硫酸与锌片反应生成硫酸锌和氢气，酸被消耗pH变大，错误；
C、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体至恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，碱性变中性，正确；
D、稀硫酸与氧化铜片反应生成硫酸铜和水，酸被消耗pH变大，错误。
8.下列人的体液，其中酸性最强的是
A.血液pH 7.35～7.45 B.唾液pH 6.6～7.1 C.胃液pH 0.9～1.5 D.尿液pH 5.0～7.0
【答案】C
【解析】 pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强。
9.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
【答案】C
【解析】 大豆、茶、马铃薯都适宜在酸性土壤中生长，玉米适宜在弱碱性环境中生长。
10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是
A. NH4NO3溶液的pH可能小于7
B. NH4NO3的水溶液可能呈酸性
C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结
D.为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良
【答案】D
【解析】A、化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液的pH可能小于7，正确；
B、化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液可能显酸性，正确；
C、农家肥可使土壤疏松增加通气性，避免土壤酸化板结，正确；
D、施用NH4NO3的同时加入碱性物质会降低肥效，错误。
11. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A． 研磨花瓣 B． 浸取色素 C． 取用白醋 D． 检验白醋
【答案】D
【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。
12.酸雨（pH < 5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：
（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是_________________________（用化学方程式表示）。
（2）用pH试纸测定雨水的酸碱度，先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
（3）下列措施能减少酸雨的是__________（填序号)：
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放
【答案】（1）CO2 + H20 = H2CO3 （2）偏大 （3）①②③④
【解析】（1）CO2 + H20 = H2CO3 ；
（2）pH试纸润会使待测液稀释，结果偏大；
（3）四种措施都能减少污染性气体SO2的排放，从而减少酸雨的形成，①②③④都对。
13. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。
【答案】（1）烧杯 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】（1）由图可知a为烧杯；
（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用；
（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
14. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【答案】（猜想与假设）加入酚酞溶液的多少 （设计与实验）（1）除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 不正确 隔绝氧气 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 酸性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 （3）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快
【解析】猜想与假设：将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了，还可能与加入酚酞溶液的多少有关；
设计与实验：（1）①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是：除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会褪去；
用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显酸性；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH＜7，说明氯化氢过量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；
（3）由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。
15．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
【答案】（1）50 （2）5.6%
【解析】（1）当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH=7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；
（2）消耗的稀盐酸的质量为50g×7.3%＝3.65g
设氢氧化钾的质量为x
KOH + HCl ＝ KCl + H2O
56 36.5
x 3.65g
56/36.5=x/3.65g
x＝5.6g
故氢氧化钾的质量为5.6g，该KOH溶液中溶质的质量分数是 5.6g/100g×100%＝5.6%。
1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是
A. 蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化
B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【答案】A
【解析】A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，有新物质生成，错误；
B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液，不一定是碱，正确；
C、将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，食盐溶液呈中性，正确；
D、蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，可用作酸碱指示剂，正确。
2．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是
A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
【答案】A
【解析】A、橙汁、酸奶pH<7都呈酸性，正确；
B、pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<5.6为酸雨，错误；
C、pH越大碱性越强，氨水的碱性比肥皂强，错误；
D、柠檬酸pH<7为酸性，能使紫色石蕊试液变红，错误。
3. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
A．（9～11）液体肥皂 B．（5～6）胡萝卜
C．（4～5）蕃茄汁 D．（2～3）柠檬汁
【答案】A
【解析】呈碱性的是物质：pH值＞7，肥皂液pH（9～11 ），呈碱性。
4. 下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是
A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.0
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性，属于碱性食物的是鸡蛋清。
5. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是
A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液
C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液
【答案】A
【解析】A、当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；当溶液的pH等于7时，溶液呈中性；当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性。CuCl2溶液pH<7；Na2SO4溶液pH=7； Na2CO3溶液pH>7。三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；
B、Na2CO3属于盐类，其溶液pH>7，错误；
C、pH=7可能是盐溶液，如Na2SO4溶液pH=7；还可能是别的物质，如水pH=7，错误；
D、CuCl2属于盐类，其溶液pH<7，错误。
6. 如图所示的实验操作中正确的是
A．测溶液的pH值 B．氢气的验纯
C．向试管中倾倒液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定溶液的酸碱度，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、氢气验纯的操作是：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，说明不纯，声音很小表示氢气较纯，正确；
C、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中（或用玻璃棒引流），同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中浓硫酸没有沿器壁注入水中（或用玻璃棒引流），错误。
7. 常温下，一些食物的近似pH如下：
食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
【答案】A
【解析】A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。
8. 下列说法正确的是
A．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有酸根离子
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确；
B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，氢氧化钠溶液被稀释，碱性变弱，用pH试纸测量时，pH会偏小，错误；
C、硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有氢离子，不是酸根离子，错误；
D、用pH试纸测得溶液的pH时，只能读到整数，错误。
9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误；
C、常温下：pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。
10.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是___________。
（2）液体甲中的溶剂是____________。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是_______________________。
【答案】（1）滴加了酚酞的稀盐酸 （2）水 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等。
（2）液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液，两种溶液的溶剂都是水。
（3）玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）。
11. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________________________________。
【答案】(1)能 (2)碱 ＞ (3)pH试纸
【解析】(1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，因此能用作指示剂；
(2)将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
12. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。
③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
【答案】实验一：溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验二：①溶液由酸性变为中性，最后变以碱性 ②溶液PH为7 ③NaCl、NaOH
【解析】实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；
实验二：①由图可知pH在不断变大，t1时pH为7，即溶液的酸性不断减弱，t1时变为中性，在t2时pH大于7溶液呈碱性，溶液又逐渐碱性增强；
②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中pH变化，随着碱的滴加溶液的酸性减弱pH变大，直至恰好反应pH=7，溶液呈中性，说明反应恰好完成；
③在t2时pH大于7溶液呈碱性，此时溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
13．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是___________；
（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________________。
【答案】（1）①滴瓶 ②红色 （2）碱性 < （3）B C
【解析】（1）①图1中存放紫薯汁的仪器名称为滴瓶；
②据表可知：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于碱性溶液，白醋的pH<7；
(3) 测定土壤酸碱度应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上，故图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是C，水会影响溶液浓度，会影响pH数值发生改变。
14. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
【答案】(1)1：2 (2)NaOH、Na2SO4 (3) 2%
【解析】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2；
（2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4；
（3）20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×4%=0.8g
解：设硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
98/80=x/0.8g
x=0.98g
硫酸溶液中溶质的质量分数为0.98g/49g×100%＝2.0%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。
15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式_____________。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：
(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。
【答案】(1)3.65 (2)7 40/36.5=x/0.073g 0.08g/20g×100%=0.4% (3)H2O、Na+、OH-、Cl-
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；
（2）Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H O
36.5 40
0.073g x
36.5/40=0.073g/x
x=0.08g
NaOH溶液中溶质的质量分数为0.08g/20g×100%=0.4%
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%；
（3）根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有H2O、Na+、OH-、Cl-。第三节 溶液的酸碱性
1. 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是
A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种碱溶液
2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明
A.该溶液呈中性 B.该溶液呈碱性 C.该溶液呈酸性 D.该溶液一定是碱
3. 归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是
A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性
B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性
C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐
D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度
4.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是
食醋 食盐水 肥皂 牛奶
pH 2～3 7 9～10 6～7
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂 D.牛奶
5.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是
A.将pH试纸直接伸入待测液中测定
B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
6.在①稀硫酸②稀NaOH③蒸馏水三者中，pH依次由小到大排列的是
A.①②③ B.③②① C.①③② D.②③①
7.实现下列变化后，溶液的pH变小的是
A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体 B.稀硫酸与锌片反应
C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应 D. 稀硫酸与氧化铜片反应
8.下列人的体液，其中酸性最强的是
A.血液pH 7.35～7.45 B.唾液pH 6.6～7.1 C.胃液pH 0.9～1.5 D.尿液pH 5.0～7.0
9.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是
A. NH4NO3溶液的pH可能小于7
B. NH4NO3的水溶液可能呈酸性
C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结
D.为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良
11. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A． 研磨花瓣 B． 浸取色素 C． 取用白醋 D． 检验白醋
12.酸雨（pH < 5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：
（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是_________________________（用化学方程式表示）。
（2）用pH试纸测定雨水的酸碱度，先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
（3）下列措施能减少酸雨的是__________（填序号)：
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放
13. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。
14. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
15．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是
A. 蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化
B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
2．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是
A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
3. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
A．（9～11）液体肥皂 B．（5～6）胡萝卜
C．（4～5）蕃茄汁 D．（2～3）柠檬汁
4. 下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是
A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.0
5. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是
A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液
C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液
6. 如图所示的实验操作中正确的是
A．测溶液的pH值 B．氢气的验纯
C．向试管中倾倒液体 D．稀释浓硫酸
7. 常温下，一些食物的近似pH如下：
食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
8. 下列说法正确的是
A．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有酸根离子
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是___________。
（2）液体甲中的溶剂是____________。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是_______________________。
11. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________________________________。
12. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。
③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
13．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是___________；
（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________________。
14. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式_____________。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：
(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。
