九年级上学期化学鲁教版（2024）期末模拟测评卷A卷（含答案）

九年级上学期化学鲁教版（2024）期末模拟测评卷A卷
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是( )
A.石蜡受热熔化 B.石灰水变浑浊 C.火焰上冒黑烟 D.棉质芯线烧焦
2.下列对于科学探究的认识错误的是( )
A.化学实验是进行化学科学探究的重要途径
B.实验探究是独立完成的过程，不需要合作
C.实验方案的设计是实验探究的重要环节
D.科学探究是化学学习的重要学习方法
3.下列说法正确的是( )
A.将氧气加压降温变为液氧是物理变化
B.伴有颜色变化的变化一定是化学变化
C.氧气、液氧、固态氧都是无色的
D.盛满氧气的集气瓶应倒放在桌面上
4.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是( )
A.是不带电的分子 B.1个分子含有2个分子
C.与的性质完全相同 D.和混合形成的是纯净物
5.下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是( )
A.墙内开花墙外香—分子在不停地运动
B.湿衣服被晾干—水分子分解成了氢分子和氧分子
C.6000 L氧气能被压缩装入40 L的钢瓶中—分子间有间隔
D.1滴水中大约有个水分子—分子的质量和体积都很小
6.下列图示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A. B. C. D.
7.下列说法中，正确的是( )
A.溶液是均一的、稳定的混合物
B.汽油、酒精不可以作溶剂
C.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
8.电解水实验如图所示。下列说法不正确的是( )
A.试管1中得到
B.水由、组成
C.产生和的体积比为2：1
D.实验说明水分子是可分的
9.利用如图所示装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处
10.次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（）都可用作消毒剂。下列有关说法正确的是( )
A.次氯酸钠属于氧化物
B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时甲和乙的饱和溶液，降温到 时均变为不饱和溶液
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.时，甲和乙各 30 g 分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
D.时，在50 g 水中加入 30 g 甲，形成不饱和溶液
12.在反应中，下列有关说法正确的是( )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
13.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 20 30 20 15
反应后的质量/g 0 x y 10
下列叙述错误的是（ ）
A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1
B.
C.时，该反应一定是化合反应
D.x的取值范围：
14.如下图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是( )
A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气
15.燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B.易燃物和易爆物可以与其他物质混存
C.所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
D.水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共21分）
16.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。
（2）图2中属于同种元素的是__________（填字母），因为它们的相同。
（3）图2中D为某微观粒子的结构示意图，当x=16时，其符号为__________；当x=__________时，其表示原子。
17.如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
（1）选用的铁丝应如何处理？ 。
（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？ 。
（3）集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ 。
（4）如图所示，小明在做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂了，则其炸裂的原因可能是什么？ 。
18.利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。请结合下图图示回答下列问题：
（1）石油分馏主要是利用石油中各成分的________不同，分离出的石蜡燃烧有水和二氧化碳生成，由此可判断出石蜡中一定含有________元素。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）。利用天然气替代煤作燃料可减少________、二氧化氮等排放，以减少酸雨的产生。若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口__________（填“调大”或“调小”）即可使燃料充分燃烧。
19.今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答。
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是________，请写出一种运用了该操作原理的生活实例：____ __________。
（2）净水时，通常用________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议：_______ _____。
20.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）时，溶解度大小关系为甲________乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为________g。
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的________物质。
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为________（填序号）。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
三、实验题（本题共2小题，每空1分，共14分）
21.化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了下图仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1）请写出如图所示中对应字母编号为“e”的仪器名称：_______。
（2）甲小组的同学准备制得较多量的二氧化碳，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的_______（填字母）来组成发生装置，生成二氧化碳的化学方程式为 。
（3）乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体，并将气体从如图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 ，二氧化碳的化学性质是 （用化学方程式表示）。
22.【提出问题】水是由什么组成的
【查阅资料】通过电解水和点燃氢气证明燃
烧产物的方法均可证明水的组成。
【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图1是电解水的实验装置，图2实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（可吸收水分、干燥气体）的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图2所示的位置。
【实验与结论】
（1）图1中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为_______；检验b管中产物的方法是
__ __（写出具体操作）。
（2）图2所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口d处有色火焰，烧杯底部有_______。
（3）写出图1中反应的化学方程式： ，该反应属于_______（填反应的基本类型）反应。
（4）图1中没有发生变化的微粒是_______和_______
（5）由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是 。
【反思提升】
（6）由此，你还能得出的微观结论是 （写一个）。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
23.氯化钠是一种重要的化工原料，电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为。从理论上计算电解117 kg食盐，能生产氢氧化钠的质量是多少。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A（√）：石蜡受热熔化过程中只是石蜡由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。B（×）：石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。C（×）：火焰上冒黑烟的原因是石蜡不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化。D（×）：棉质芯线烧焦过程中发生了燃烧，燃烧一定有新物质生成，属于化学变化。
2.答案：B
3.答案：A
解析：氧气变为液氧没有生成新物质，只是状态改变，属于物理变化；氧气变为液氧伴有颜色的改变，但属于物理变化；液氧、固态氧是淡蓝色的；氧气的密度比空气大，盛满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
4.答案：A
解析：B（×）：1个分子中含有4个氧原子，不含分子。C（×）：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子，与的分子构成不同，则二者的化学性质不同。D（×）：与属于不同种分子，由不同种分子混合而成的物质是混合物。
5.答案：B
解析：湿衣服被晾干属于物理变化，分子种类没有发生改变。
6.答案：A
解析：B中用向上排空气法收集氧气，应该将导气管插到集气瓶底部；C中验满应该在集气瓶口部进行，不能伸入集气瓶内；D中铁丝燃烧实验应该在集气瓶底部预留少量水或加入沙子，以防集气瓶炸裂。
7.答案：A
8.答案：B
解析：电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；与电源负极相连的玻璃管内的氢气体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的氧气体积少，两者的体积之比大约是2：1；水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明分子是可以再分的。
9.答案：D
解析：装置漏气会导致实验测定不准确，故实验前要检查装置气密性；白磷燃烧会消耗试管中的氧气，以便测量空气中氧气的含量；白磷熄灭说明氧气已全部消耗完，若试管未冷却就打开止水夹，试管中温度过高会导致从量筒中进入试管的水的体积小于消耗的氧气的体积，且容易导致试管炸裂；氧气约占空气体积的，故130 mL空气中氧气的含量为26 mL，则最终量筒中液面约降至24 mL刻度线处。
10.答案：D
解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物；二氧化氯（）是由分子构成的，一个分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的；次氯酸钠（NaClO）中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16==46：71：32；次氯酸钠中氯元素的质量分数为，二氧化氯中氯元素的质量分数为。
11.答案：C
12.答案：B
13.答案：D
解析：由题给四种物质在反应前后的质量变化数据，结合质量守恒定律可知，甲、丁反应后质量减少，为反应物，参加反应的甲与丁的质量比为（20 g-0）：（15 g-10 g）=20：5=4：1。x+y=20+30+20+15-10=75。若y<20，则丙为反应物；若y=20，则丙为催化剂或未参加反应，故该反应一定是化合反应。乙可能是生成物，可能是反应物，或为催化剂或未参加反应，故x的取值范围为。
14.答案：A
解析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能燃烧。把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，说明是水蒸气隔绝了氧气，使火柴不能燃烧，将火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，火柴便开始燃烧。
15.答案：A
16.答案：（1）原子
（2）B、C质子数（或核电荷数）
（3）；18
解析：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。
（2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，题图2中B、C属于同种元素，因为质子数（或核电荷数）相同。
（3）题图2D中当x=16时，即该微观粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，则核外电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数为16的元素是硫元素，元素符号为S，所以其符号为。
17.答案：（1）用砂纸将铁丝打磨到光亮；
（2）集中供热；
（3）防止熔化物掉下炸裂瓶底
（4）燃着的铁丝或生成物碰到了冷的集气瓶壁
18.答案：（1）沸点；碳和氢
（2）有机物氧化硫调大
19.答案：（1）过滤；茶壶中的滤网
（2）活性炭
（3）用洗菜水浇花
20.答案：（1）>
（2）80
（3）甲
（4）B
解析：（1）略。
（2）略。
（3）由图二可知，时，向100 g水中加入60 g硝酸钾，固体完全溶解，则时，硝酸钾的溶解度不小于60 g，结合图一曲线可知，硝酸钾是甲物质。
（4）由图一可知，时硝酸钾的溶解度为80 g，则②中形成的溶液为时硝酸钾的不饱和溶液，该点应位于时甲的溶解度曲线的下方，即c点处，经“某一步操作”恰好使其形成饱和溶液，且溶液质量不变，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此可以用降温的方法来实现，③中溶液恰好饱和，故该点对应溶解度曲线上的点，即a点。这一变化过程可以在图一中表示为c点→a点。
21.答案：（1）长颈漏斗
（2）beh；
（3）密度比空气大；
解析：（2）制二氧化碳的发生装置为固液不加热型，要制取较多的气体，应该选择容积较大的锥形瓶，即装置b，同时要便于随时添加液体药品，需要选择长颈漏斗，即装置e，搭配的橡胶塞为双孔橡胶塞，即装置h。
（3）由图可知，将二氧化碳从a端通入后，观察到2、3干燥的棉球不变色，1、4湿润的棉球变红且4棉球先变红，4先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，湿润的棉球变红的原因是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
22.答案：【实验与结论】（1）2：1；将带火星的木条放到玻璃管b口处，慢慢打开活塞，看木条是否复燃
（2）淡蓝水珠
（3）；分解
（4）氢原子；氧原子
（5）水是由氢元素和氧元素组成的
（6）水分子由氢原子和氧原子构成（合理均可）
解析：
23.答案：解：设能生产氢氧化钠的质量是x。
x=80 kg
答：能生产氢氧化钠的质量是80 kg。