2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 115.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-06 20:57:09 | ||
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文档简介
2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷
一、选择题．（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）
1．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（ ）
A．10B的质子数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B20具有较强的化学活性
2．下列说法中正确的是（ ）
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
C． C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D．钾的原子结构示意图为
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．35Cl与37Cl与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
5．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．与 B．T2O与H2O
C．与 D．金刚石与石墨
6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列电子式，正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠熔化
10．下列物质中不含非极性共价键的是：① ( http: / / www.21cnjy.com )Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（ ）
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
11．下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y Z
X W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z
14．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素， ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX
中所含质子的物质的量是（ ）
A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol
16．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为Na+[：H]﹣
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H﹣＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
二、解答题（共5小题）
17．（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 种元素， 种核素， 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= ．
（3）有下列物质中NH3、 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与 ( http: / / www.21cnjy.com )核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数 ；
②第三周期元素的最高化合价 ；
③碱金属单质的熔点 ．
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA Ⅷ
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③ ④ ⑧
⑤ ⑥ ⑦ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是： （写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程： ．
19．A、B、C、D、E为原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A ，C ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 ．
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ．
20．五种短周期元素A、B、C、D ( http: / / www.21cnjy.com )、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）单质E与水反应的离子方程式为 ．
21．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 ，化学反应方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 ．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 ． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ，写出反应的离子方程式 ．
2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题．（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）
1．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（ ）
A．10B的质子数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B20具有较强的化学活性
【考点】原子构成．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．元素符号的左上角为质量数；
B．根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；
C．10B20只含一种元素；
D．10B20分子有非常好的抗癌作用．
【解答】解：A．元素符号的左上角为质量数，10B的质量数是10，故A错误；
B．10B的中子数=10﹣5=5，核外电子数=质子数=5，故B错误；
C．10B20只含一种元素，属于单质，故C错误；
D．10B20分子有非常好的抗癌作用，与物质的化学活性有关，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查核素，答此类题，除了掌握核素 ( http: / / www.21cnjy.com )、单质的定义外，还要记住两个关系：A═Z+N，质子数═核外电子数═原子序数═质量数﹣中子数，难度不大．
2．下列说法中正确的是（ ）
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
C． C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D．钾的原子结构示意图为
【考点】同位素及其应用；核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系；
B．元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；
C．元素符号左上角数字表示质量数；
D．最外层电子数不能超过8个．
【解答】解：A．元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，故A错误；
B．该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数﹣质子数=191﹣77=114，故B正确；
C． C和N的质量数分别为14、17，故C错误；
D．钾的原子结构示意图为，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化合价、中 ( http: / / www.21cnjy.com )子数的计算，同位素以及原子结构示意图等知识，明确质量数、质子数和中子数的关系是解本题关键，根据公式解答即可，题目难度不大．
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．35Cl与37Cl与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
【解答】解：A、35Cl与37Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A正确；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故C错误；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．
4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．
【解答】解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．与 B．T2O与H2O
C．与 D．金刚石与石墨
【考点】同位素及其应用．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．
【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；
B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；
C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；
D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．
6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】微粒半径大小的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】电子层数越多半径 ( http: / / www.21cnjy.com )越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．
【解答】解：A．电子层数越多半径越大，则＞1，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，则＞1，故B错误；
C．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；
D．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＜1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查微粒半径的比较，难度不大，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力．
7．下列电子式，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】电子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、氯离子电子式书写错误．无论 ( http: / / www.21cnjy.com )是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子 ( http: / / www.21cnjy.com )的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
D、简单阳离子的电子式为其离子符号 ( http: / / www.21cnjy.com )，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧 ( http: / / www.21cnjy.com )根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；
D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．
掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式 ( http: / / www.21cnjy.com )为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共 ( http: / / www.21cnjy.com )用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
8．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素周期表前三周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．
【解答】解：元素周期表前三周期元素的离 ( http: / / www.21cnjy.com )子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；
D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．
故选B．
【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考 ( http: / / www.21cnjy.com )查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠熔化
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答．
【解答】解：A．HCl溶于水发生电离，H﹣Cl共价键破坏，故A不选；
B．加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；
C．碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；
D．氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大．
10．下列物质中不含非极性共价键的是： ( http: / / www.21cnjy.com )①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（ ）
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
【考点】化学键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；
②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；
③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；
④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；
⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；
⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．
11．下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．
【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，
即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，
即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，
所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、F和O属于同一周期元素，从左到右， ( http: / / www.21cnjy.com )非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故B正确；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故D正确．
故选：BD．
【点评】本题考查元素位置结构和性质的 ( http: / / www.21cnjy.com )关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Y Z
X W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍 ( http: / / www.21cnjy.com )，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．
【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3 ( http: / / www.21cnjy.com )倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W，故B正确；
C．由元素在周期表中的位置可知，原子序数：W＞X＞Z＞Y，故C错误；
D．元素非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则O、N的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Z＞Y，故D错误，
故选B．
【点评】本题可知位置、结构与性质关 ( http: / / www.21cnjy.com )系，熟练掌握周期表的计算，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解应用，题目难度不大．
14．W、X、Y、Z均为的短周期主族 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18 ( http: / / www.21cnjy.com )，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，
A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．
【解答】解：W、X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，
A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化 ( http: / / www.21cnjy.com )物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、 ( http: / / www.21cnjy.com )磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原子结构和元 ( http: / / www.21cnjy.com )素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．
15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX
中所含质子的物质的量是（ ）
A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（HmX）=，以此解答．
【解答】解：HmX的相对分子质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生 ( http: / / www.21cnjy.com )的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．
16．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为Na+[：H]﹣
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H﹣＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；
B、H﹣核外有2个电子；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D、得电子的物质为氧化剂．
【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+[：H]﹣，故A正确；
B、H﹣核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；
D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．
二、解答题（共5小题）
17．（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 6 种元素， 7 种核素， U、U 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= A﹣x+n ．
（3）有下列物质中NH3、Na2O、C ( http: / / www.21cnjy.com )O2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是 Na2O2
（4）下列曲线分别表示元素的某种性 ( http: / / www.21cnjy.com )质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数 B ；
②第三周期元素的最高化合价 C ；
③碱金属单质的熔点 A ．
【考点】核素；同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子构成．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】（1）具有相同核电荷数即 ( http: / / www.21cnjy.com )质子数的同一类原子的总称叫元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子AZX来说，中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A）；
（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，据此分析；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元 ( http: / / www.21cnjy.com )素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；
（4）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
③碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱．
【解答】解：（1）原子： C、N、Na、H、U、K、U中， U、U质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子AZX，中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A），U、U质子数都92，中子数不同，属于同位素，
故答案为：6、7、U、U；
（2）根据在阴离子中：核电荷数=质子 ( http: / / www.21cnjy.com )数=核外电子数﹣所带电荷数，即AXn﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即AXn﹣中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），
故答案为：A﹣x+n；
（3）NH3只含极性键，属于共价化合物；Na2O只含离子键，属于离子化合物；CO2只含极性键，属于共价化合物；
CaCl2只含离子键，属于离子化合物； ( http: / / www.21cnjy.com )CCl4只含极性键，属于共价化合物；H2O2含极性键、非极性键，属于共价化合物；N2只含非极性键，属于共价化合物；
NaHCO3中含有离子键 ( http: / / www.21cnjy.com )和极性键，属于离子键化合物；NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；
Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，
故答案为：Na2O2；
（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，
故答案为：B；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，
故答案为：C；
③因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象A符合，
故答案为：A．
【点评】本题考查原子的构成、化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )、元素周期律等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固．注意物质中存在的化学键，注意一种不同的原子就是一种核素，题目难度不大．
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA Ⅷ
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③ ④ ⑧
⑤ ⑥ ⑦ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是： H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 N3﹣＞O2﹣＞Na+ （用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程： ．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据①～⑨九种元素在周期表中的位置知，它们分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，
（1）稀有气体原子最外层 ( http: / / www.21cnjy.com )电子达到稳定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是Ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（4）⑤与⑦分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠．
【解答】解：根据①～⑨九种元素在周期表中的位置知，它们分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，
（1）稀有气体原子最外层电子达到稳 ( http: / / www.21cnjy.com )定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是Ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其氢化 ( http: / / www.21cnjy.com )物的稳定性越强，⑥④⑦的非金属性强弱顺序是O＞S＞P，所以氢化物的稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；
（3）电子层结构相同的离子，离子半 ( http: / / www.21cnjy.com )径随着原子序数增大而减小，这三种离子半径大小顺序是，故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+；
（4）⑤与⑦分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．
【点评】本题考查元素周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )的综合应用，涉及元素推断、元素周期律、化学用语等知识点，为基础题，明确元素周期表结构、元素周期律及物质结构是解本题关键，知道氢化物稳定性强弱判断方法，题目难度不大．
19．A、B、C、D、E为原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A 钠 ，C 硅 ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 H3PO4 （用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 ．
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O ．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由“这3种元素的最高价氧化物的水化物 ( http: / / www.21cnjy.com )两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl，根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
【解答】解：由“这3种元素的最高价氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，
故答案为：钠；硅；
（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H3PO4的酸性强；
故答案为：H3PO4；
（3）D为P，E为Cl，PCl3中所有原子均达到稳定结构，其电子式为：；
故答案为：；
（4）A、B两元素最高价 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
【点评】本题考查原子结构 ( http: / / www.21cnjy.com )、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，注意把握原子结构特点为解答该题的关键，题目难度中等．
20．五种短周期元素A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 Na ，非金属性最强的是 Cl （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 PH3 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 NH4Cl ，其中存在的化学键类型为 离子键、共价键 ；
（4）单质E与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO ．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．
【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D ( http: / / www.21cnjy.com )、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3反应，产物的化学式为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键和共价键
故答案为：NH4Cl；离子键；共价键；
（4）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO．
【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握
21．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是 A （填选项），实验现象为 产生淡黄色沉淀 ，化学反应方程式是 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 吸收氯气，防止污染大气 ．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 ①③④ ． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和C ( http: / / www.21cnjy.com )Cl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 下层为紫色 ，写出反应的离子方程式 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ．
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】（1）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理；
（3）利用非金属与氢气化合的难易程 ( http: / / www.21cnjy.com )度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘．
【解答】解：（1）要在C中发 ( http: / / www.21cnjy.com )生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；
故答案为：吸收氯气，防止污染大气；
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据① ( http: / / www.21cnjy.com )氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S2﹣比Cl﹣还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，
故答案为：①③④；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，加CCl ( http: / / www.21cnjy.com )4试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCl4，所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，
故答案为：下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．
【点评】本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S ( http: / / www.21cnjy.com )的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程
一、选择题．（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）
1．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（ ）
A．10B的质子数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B20具有较强的化学活性
2．下列说法中正确的是（ ）
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
C． C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D．钾的原子结构示意图为
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．35Cl与37Cl与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
5．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．与 B．T2O与H2O
C．与 D．金刚石与石墨
6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列电子式，正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠熔化
10．下列物质中不含非极性共价键的是：① ( http: / / www.21cnjy.com )Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（ ）
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
11．下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y Z
X W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z
14．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素， ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX
中所含质子的物质的量是（ ）
A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol
16．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为Na+[：H]﹣
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H﹣＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
二、解答题（共5小题）
17．（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 种元素， 种核素， 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= ．
（3）有下列物质中NH3、 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与 ( http: / / www.21cnjy.com )核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数 ；
②第三周期元素的最高化合价 ；
③碱金属单质的熔点 ．
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA Ⅷ
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③ ④ ⑧
⑤ ⑥ ⑦ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是： （写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程： ．
19．A、B、C、D、E为原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A ，C ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 ．
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ．
20．五种短周期元素A、B、C、D ( http: / / www.21cnjy.com )、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）单质E与水反应的离子方程式为 ．
21．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 ，化学反应方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 ．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 ． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ，写出反应的离子方程式 ．
2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题．（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）
1．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（ ）
A．10B的质子数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B20具有较强的化学活性
【考点】原子构成．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．元素符号的左上角为质量数；
B．根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；
C．10B20只含一种元素；
D．10B20分子有非常好的抗癌作用．
【解答】解：A．元素符号的左上角为质量数，10B的质量数是10，故A错误；
B．10B的中子数=10﹣5=5，核外电子数=质子数=5，故B错误；
C．10B20只含一种元素，属于单质，故C错误；
D．10B20分子有非常好的抗癌作用，与物质的化学活性有关，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查核素，答此类题，除了掌握核素 ( http: / / www.21cnjy.com )、单质的定义外，还要记住两个关系：A═Z+N，质子数═核外电子数═原子序数═质量数﹣中子数，难度不大．
2．下列说法中正确的是（ ）
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
C． C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D．钾的原子结构示意图为
【考点】同位素及其应用；核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系；
B．元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；
C．元素符号左上角数字表示质量数；
D．最外层电子数不能超过8个．
【解答】解：A．元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，故A错误；
B．该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数﹣质子数=191﹣77=114，故B正确；
C． C和N的质量数分别为14、17，故C错误；
D．钾的原子结构示意图为，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化合价、中 ( http: / / www.21cnjy.com )子数的计算，同位素以及原子结构示意图等知识，明确质量数、质子数和中子数的关系是解本题关键，根据公式解答即可，题目难度不大．
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．35Cl与37Cl与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
【解答】解：A、35Cl与37Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A正确；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故C错误；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．
4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．
【解答】解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．与 B．T2O与H2O
C．与 D．金刚石与石墨
【考点】同位素及其应用．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．
【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；
B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；
C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；
D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．
6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】微粒半径大小的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】电子层数越多半径 ( http: / / www.21cnjy.com )越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．
【解答】解：A．电子层数越多半径越大，则＞1，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，则＞1，故B错误；
C．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；
D．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＜1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查微粒半径的比较，难度不大，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力．
7．下列电子式，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】电子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、氯离子电子式书写错误．无论 ( http: / / www.21cnjy.com )是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子 ( http: / / www.21cnjy.com )的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
D、简单阳离子的电子式为其离子符号 ( http: / / www.21cnjy.com )，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧 ( http: / / www.21cnjy.com )根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；
D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．
掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式 ( http: / / www.21cnjy.com )为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共 ( http: / / www.21cnjy.com )用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
8．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素周期表前三周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．
【解答】解：元素周期表前三周期元素的离 ( http: / / www.21cnjy.com )子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；
D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．
故选B．
【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考 ( http: / / www.21cnjy.com )查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠熔化
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答．
【解答】解：A．HCl溶于水发生电离，H﹣Cl共价键破坏，故A不选；
B．加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；
C．碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；
D．氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大．
10．下列物质中不含非极性共价键的是： ( http: / / www.21cnjy.com )①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（ ）
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
【考点】化学键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；
②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；
③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；
④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；
⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；
⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．
11．下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．
【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，
即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，
即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，
所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、F和O属于同一周期元素，从左到右， ( http: / / www.21cnjy.com )非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故B正确；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故D正确．
故选：BD．
【点评】本题考查元素位置结构和性质的 ( http: / / www.21cnjy.com )关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Y Z
X W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍 ( http: / / www.21cnjy.com )，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．
【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3 ( http: / / www.21cnjy.com )倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W，故B正确；
C．由元素在周期表中的位置可知，原子序数：W＞X＞Z＞Y，故C错误；
D．元素非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则O、N的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Z＞Y，故D错误，
故选B．
【点评】本题可知位置、结构与性质关 ( http: / / www.21cnjy.com )系，熟练掌握周期表的计算，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解应用，题目难度不大．
14．W、X、Y、Z均为的短周期主族 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18 ( http: / / www.21cnjy.com )，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，
A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．
【解答】解：W、X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，
A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化 ( http: / / www.21cnjy.com )物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、 ( http: / / www.21cnjy.com )磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原子结构和元 ( http: / / www.21cnjy.com )素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．
15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX
中所含质子的物质的量是（ ）
A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（HmX）=，以此解答．
【解答】解：HmX的相对分子质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生 ( http: / / www.21cnjy.com )的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．
16．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为Na+[：H]﹣
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H﹣＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；
B、H﹣核外有2个电子；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D、得电子的物质为氧化剂．
【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+[：H]﹣，故A正确；
B、H﹣核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；
D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．
二、解答题（共5小题）
17．（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 6 种元素， 7 种核素， U、U 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= A﹣x+n ．
（3）有下列物质中NH3、Na2O、C ( http: / / www.21cnjy.com )O2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是 Na2O2
（4）下列曲线分别表示元素的某种性 ( http: / / www.21cnjy.com )质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数 B ；
②第三周期元素的最高化合价 C ；
③碱金属单质的熔点 A ．
【考点】核素；同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子构成．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】（1）具有相同核电荷数即 ( http: / / www.21cnjy.com )质子数的同一类原子的总称叫元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子AZX来说，中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A）；
（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，据此分析；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元 ( http: / / www.21cnjy.com )素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；
（4）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
③碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱．
【解答】解：（1）原子： C、N、Na、H、U、K、U中， U、U质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子AZX，中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A），U、U质子数都92，中子数不同，属于同位素，
故答案为：6、7、U、U；
（2）根据在阴离子中：核电荷数=质子 ( http: / / www.21cnjy.com )数=核外电子数﹣所带电荷数，即AXn﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即AXn﹣中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），
故答案为：A﹣x+n；
（3）NH3只含极性键，属于共价化合物；Na2O只含离子键，属于离子化合物；CO2只含极性键，属于共价化合物；
CaCl2只含离子键，属于离子化合物； ( http: / / www.21cnjy.com )CCl4只含极性键，属于共价化合物；H2O2含极性键、非极性键，属于共价化合物；N2只含非极性键，属于共价化合物；
NaHCO3中含有离子键 ( http: / / www.21cnjy.com )和极性键，属于离子键化合物；NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；
Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，
故答案为：Na2O2；
（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，
故答案为：B；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，
故答案为：C；
③因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象A符合，
故答案为：A．
【点评】本题考查原子的构成、化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )、元素周期律等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固．注意物质中存在的化学键，注意一种不同的原子就是一种核素，题目难度不大．
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA Ⅷ
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③ ④ ⑧
⑤ ⑥ ⑦ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是： H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 N3﹣＞O2﹣＞Na+ （用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程： ．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据①～⑨九种元素在周期表中的位置知，它们分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，
（1）稀有气体原子最外层 ( http: / / www.21cnjy.com )电子达到稳定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是Ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（4）⑤与⑦分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠．
【解答】解：根据①～⑨九种元素在周期表中的位置知，它们分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，
（1）稀有气体原子最外层电子达到稳 ( http: / / www.21cnjy.com )定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是Ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其氢化 ( http: / / www.21cnjy.com )物的稳定性越强，⑥④⑦的非金属性强弱顺序是O＞S＞P，所以氢化物的稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；
（3）电子层结构相同的离子，离子半 ( http: / / www.21cnjy.com )径随着原子序数增大而减小，这三种离子半径大小顺序是，故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+；
（4）⑤与⑦分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．
【点评】本题考查元素周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )的综合应用，涉及元素推断、元素周期律、化学用语等知识点，为基础题，明确元素周期表结构、元素周期律及物质结构是解本题关键，知道氢化物稳定性强弱判断方法，题目难度不大．
19．A、B、C、D、E为原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A 钠 ，C 硅 ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 H3PO4 （用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 ．
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O ．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由“这3种元素的最高价氧化物的水化物 ( http: / / www.21cnjy.com )两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl，根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
【解答】解：由“这3种元素的最高价氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，
故答案为：钠；硅；
（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H3PO4的酸性强；
故答案为：H3PO4；
（3）D为P，E为Cl，PCl3中所有原子均达到稳定结构，其电子式为：；
故答案为：；
（4）A、B两元素最高价 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
【点评】本题考查原子结构 ( http: / / www.21cnjy.com )、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，注意把握原子结构特点为解答该题的关键，题目难度中等．
20．五种短周期元素A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 Na ，非金属性最强的是 Cl （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 PH3 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 NH4Cl ，其中存在的化学键类型为 离子键、共价键 ；
（4）单质E与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO ．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．
【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D ( http: / / www.21cnjy.com )、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3反应，产物的化学式为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键和共价键
故答案为：NH4Cl；离子键；共价键；
（4）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO．
【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握
21．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是 A （填选项），实验现象为 产生淡黄色沉淀 ，化学反应方程式是 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 吸收氯气，防止污染大气 ．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 ①③④ ． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和C ( http: / / www.21cnjy.com )Cl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 下层为紫色 ，写出反应的离子方程式 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ．
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】（1）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理；
（3）利用非金属与氢气化合的难易程 ( http: / / www.21cnjy.com )度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘．
【解答】解：（1）要在C中发 ( http: / / www.21cnjy.com )生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；
故答案为：吸收氯气，防止污染大气；
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据① ( http: / / www.21cnjy.com )氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S2﹣比Cl﹣还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，
故答案为：①③④；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，加CCl ( http: / / www.21cnjy.com )4试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCl4，所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，
故答案为：下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．
【点评】本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S ( http: / / www.21cnjy.com )的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程
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