第三章 水溶液中的离子反应与平衡 考点清单-2024-2025学年人教版（2019）化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 考点清单-2024-2025学年人教版（2019）化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 08:27:24 | ||
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文档简介
水溶液中的离子反应与平衡
考点清单
第一步：学习目标整合
1 理解电解质和非电解质的定义，能够准确判断给定物质是否为电解质或非电解质，包括强电解质和弱电解质的区分。 明确电解质与导电性、溶解性之间的关系，知道强电解质不一定易溶于水，电解质的强弱与导电性强弱并无直接关联。 掌握弱电解质电离平衡的概念，理解电离平衡的建立过程和特征 能够分析影响电离平衡的因素。 学会书写弱电解质的电离方程式，注意多元弱酸分步电离的书写规则，以及电离平衡常数（Ka、Kb）的表达式和意义，理解其影响因素。 理解水的电离平衡及水的离子积常数（KW）的概念，掌握 KW 只与温度有关的特性，以及其在不同温度下的值。 明确影响水电离平衡的外界因素，能够分析相关因素变化时水电离平衡的移动方向及 KW 值的变化情况。 根据给定的溶液浓度、体积等条件准确计算混合后溶液的 pH 值。 理解稀释过程中溶液 pH 值的变化规律。 能够根据强酸强碱混合时 pH 的计算规律，判断等体积或不等体积混合后溶液的酸碱性及 pH 值。 理解酸碱中和滴定的原理，包括仪器的使用、药品的准备以及实验步骤。 学会根据酸碱中和滴定的实验数据进行误差分析。
2 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的实质。 熟悉盐类水解的规律，能够根据盐的组成判断其水解情况，以及多元弱酸根水解程度的比较。 了解盐类水解的特点，掌握影响盐类水解的外界因素。 学会书写盐类水解方程式。 掌握溶液中微粒浓度大小比较的基本原则，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度的大小关系，
3 了解难溶电解质的溶解平衡概念，掌握溶解平衡的特征和存在条件，明确溶解度小于 0.01g 的电解质为难溶电解质，但难溶物在水中仍存在溶解平衡，以及溶解平衡常为吸热的特性。 学会书写难溶电解质的溶解平衡方程式，注意沉淀后标明状态及使用可逆符号。 掌握沉淀生成、溶解和转化的原理及方法，了解沉淀生成的常见方式，能够根据溶度积规则判断沉淀是否生成或溶解，理解沉淀转化的规律以及溶度积的表达式、影响因素和意义，能够运用溶度积常数进行相关计算
第二步：思维导图回顾知识
第三步：重难知识易混易错
一、弱电解质的电离
1、定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成 分子的速率 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）
AB==A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）
③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc[H+]
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 〉 pH原－n （但始终不能小于或等于7）
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕
六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。
（2）药品：标准液；待测液；指示剂。
（3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)（4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离 。
3、盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性 ②电离程度＞水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） ③水解程度＞电离程度，显 碱 性 （如：HCO3-、HS- 、HPO42-）
7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 8、盐类水解的应用：
水解的应用 实例 原理
1、净水 明矾净水
Al3++3H2O == Al(OH)3(胶体)+3H+
2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O==HCO3-+OH-
3、药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32-+H2O==HCO3-+OH-
4、制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则：MgCl2·6H2O==Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2==MgO+H2O
5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
6、比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4++H2O==NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-
9、水解平衡常数 （Kh）对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
八、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
九、溶液中微粒浓度的大小比较☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
十、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
（1）溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)
3、沉淀生成的三种主要方式
（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：
（4）同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③ 沉淀转化 。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）
6、溶度积（KSP）
（1）定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
KSP= [c(An+)]m [c(Bm-)]n
（3）影响因素：
外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
（4）溶度积规则
QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出
QC= KSP 平衡状态
QC 〈KSP 未饱和，继续溶解
【典例集训】
1.时，用的盐酸分别滴定20 mL 的氨水和MOH碱溶液（碱性：），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的是滴定的曲线
B.a点对应的
C.b，e点溶液中水的电离程度：
D.b，e点溶液中的：
2.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液：
B.常温下，由水电离的的溶液中：
C.在水溶液中：
D.在漂白液中：
3.常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的数量级为
A.的数量级为
B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式：
C.a、b、c三点中，由水电离出的最小的为b点
D.c点溶液中：
4.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A 配制250.00 mL溶液 称取1.4625 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线
B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加1 mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
A.A B.B C.C D.D
5.室温下，溶液滴定20.00 mL 溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法中正确的是( )
A.①为的与pH的关系
B.b点时，溶液中
C.的
D.d点时，溶液中存在着
6.室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
已知：①室温时，
②。
A.的水解平衡常数
B.若b点，则
C.ab段仅发生反应：
D.从a到c点，水的电离程度一直在减小
7.在时，对10.0 mL浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是( )
A.加入少量固体，溶液中将减小
B.加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液
C.加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液，则水电离的
D.加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
8.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A.A B.B C.C D.D
9.EDTA[即乙二胺四乙酸简写为（）]-三钾可作为血细胞分析的采血管的抗凝剂，下列有关EDTA-三钾（）盐溶液说法正确的是（已知室温时，EDTA在水溶液中存在的各微粒的分布系数δ随pH变化的曲线如图所示）( )
A.室温下，
B.离子浓度大小顺序：
C.室温下向溶液中加入少量KOH固体，则平衡时减小
D.溶液中存在关系式：
10.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。时，用NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。已知，下列说法正确的是( )
A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大
B.②点所示溶液中：
C.①点所示溶液中：
D.时的电离常数：
11.常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.MOH的电离方程式为
B.水的电离程度：
C.b点溶液中
D.c点溶液中
12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可用溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀 能与反应生成蓝色沉淀
B 相同温度下，溶液的pH比同浓度NaCl溶液的小 是弱电解质，NaCl是强电解质
C 向溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解 是两性氢氧化物
D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HClA.A B.B C.C D.D
13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为
B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
14.常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A.a点对应溶液的溶质为和，
B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C.水的电离程度：
D.c点对应的溶液中一定存在：
15.浸金液浸取金的原理：。常温下，往10.00、、的初始溶液中通入配制浸金液。不同体系中含Cu微粒的分布系数如图所示，其中代表或。的分布系数。下列说法错误的是( )
A.N代表的物质是
B.反应的平衡常数K的值为3.5
C.浸金液中存在关系：
D.时，
第四步：核心素养对接高考
【核心素养目标】
宏观辨识与微观探析
通过观察溶液的颜色、导电性、pH 值变化等宏观现象，辨识电解质和非电解质，分析离子反应的发生，从微观角度（离子的电离、水解、沉淀溶解等）理解水溶液中离子反应与平衡的本质。
观察盐类水解后溶液的酸碱性、沉淀溶解平衡体系中沉淀的生成与溶解等宏观现象，从微观离子的相互作用解释其原因，理解离子反应与平衡对溶液性质的影响。
变化观念与平衡思想
认识到电解质在水溶液中的电离是一个动态平衡过程，理解外界条件（如温度、浓度）对电离平衡的影响，以及电离平衡移动与溶液酸碱性变化的关系，建立电离平衡的动态变化观念。
理解盐类水解和沉淀溶解平衡都是动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动，通过分析平衡移动的方向和程度，掌握盐类水解和沉淀溶解平衡的移动规律，形成动态平衡思想。
证据推理与模型认知
根据实验现象（如酸碱中和滴定过程中溶液颜色变化、沉淀生成或溶解的现象等）、溶液 pH 值和离子浓度数据等证据，推理水溶液中离子反应的过程和平衡状态，构建离子反应和平衡的相关模型。
运用电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数等模型，通过计算和比较常数大小来判断电解质的强弱、离子反应的方向和程度，以及沉淀的生成或溶解情况，提高运用模型解决化学问题的能力。
【真题链接】
1．[2024年江苏高考真题]室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是( )
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D.实验3所得溶液中：
2．[2024年安徽高考真题]环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。
已知25 ℃时，饱和溶液浓度约为中，，，，。
下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.向的溶液中加入，可使
D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
3．[2024年贵州高考真题]硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和（硼酸钠）。
已知：①时，硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中
B.硼酸水溶液中的主要来自水的电离
C.25℃时，硼酸水溶液的
D.等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
4．[2024年浙江高考真题]常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知： ，
，
下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在
B.将溶液稀释到，几乎不变
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因
5．[2024年湖北高考真题]气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是( )
A.时，溶液中
B.时，
C.时，
D.时，溶液中加入少量，会溶解
6．[2024年全国高考真题]25 ℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③25 ℃时，，。
下列说法错误的是( )
A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B.反应的平衡常数
C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D.滴定达终点时，溶液中
答案以及解析
【典例集训】
1.答案：C
解析：碱性的大小关系为，则，当或时，或，因为，，则有，故曲线Ⅰ对应的是滴定的曲线，A正确；a点时，则，，，B正确；和MOH都会抑制水的电离，b点溶液中更大，因此b点溶液中水的电离被抑制的程度更大，故水的电离程度的大小关系为，C错误；溶液中存在电荷守恒，因为溶液中的主要来自或MOH的电离，所以，即，b点溶液pOH较小，则b点溶液较小，溶液中的的大小比较为，D正确。
2.答案：D
解析：能使甲基橙变红的溶液中含有大量，不能与大量共存，A错误；常温下，由水电离的的溶液呈酸性或碱性，与不能大量共存，B错误；能发生反应：再与生成沉淀，题给离子无法大量共存，C错误；漂白液中含有，能和题给离子大量共存，D正确。
3.答案：A
解析：，数量级为，A错误；由于很小，向含有的溶液中加入溶液，与立即发生反应：，由于曲线上各点都有沉淀生成，均存在沉淀溶解平衡，所以曲线上各点的溶液均满足关系式：，B正确；a点过量、c点过量，b点恰好完全反应生成CuS和，a点溶液中浓度远大于b点，c点溶液中浓度远大于b点，水解促进水的电离，根据浓度对水解平衡的影响，则b点水电离出的和最小，C正确；c点为按物质的量之比为1：2混合的溶液，CuS基本以沉淀形式存在，可知，水解使溶液中，但水解是微弱的，故，该溶液中微粒浓度大小关系为，D正确。
4.答案：C
解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，A错误；由于是微溶物，所以加入稍过量NaOH溶液只能除去，B错误；溶液呈棕黄色说明有生成，则氧化性：，证明非金属性：，C正确；由于过量，所以既可以生成白色的沉淀又可以生成黑色的PbS沉淀，无法比较两者的大小，D错误。
5.答案：B
解析：随着NaOH溶液的不断滴入，逐渐减小、逐渐增大，和都是先增大后减小，且pH较小时，所以①②③④分别表示的与pH的关系，A错误；由要点图解可知b点溶液的5.00，溶质是，所以的电离程度大于水解程度，则，B正确；a点时，溶液中，同理，c点时，，，C错误；由d点时溶液呈碱性可知，而溶液中存在电荷守恒：，所以，D错误。
6.答案：B
解析：水解反应为，水解平衡常数，A错误；b点生成沉淀，，若b点，则，，，即，B正确；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，则ab段发生的反应为、，C错误；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，酸碱抑制水的电离，促进水的电离，所以从a到ac点，水的电离程度先增大后减小，D错误。
7.答案：C
解析：向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量固体，则变大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，不变，故增大，A错误；加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质为氯化钠和醋酸，溶液显酸性，所得溶液，B错误；加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离有抑制作用，故水电离的，C正确；加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，根据物料守恒得，D错误。
8.答案：C
解析：溶液中滴加KSCN溶液不显血红色只能说明溶液中没有，而当固体中含有Fe（过量）和时也会出现该现象，A错误；由于水解液呈碱性，所以还需加入将水解液酸化后再用溶液检验，B错误；电石中含有的杂质能与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，D错误。
9.答案：D
解析：，由题图所示曲线与曲线的交点可知，时，，室温下，A错误；由题图可知溶液的pH约为8，所以的水解程度大于其电离程度，即，而水解是微弱的，综合可知：，B错误；，温度不变，平衡常数不变，所以室温下加入少量KOH固体，达到平衡时不变，C错误；溶液中存在的质子守恒，题给关系式无误，D正确。
10.答案：A
解析：由图可知，是二元弱酸，①点→②点发生的反应为，抑制水的电离，促进水的电离，故从①点到②点，水的电离程度逐渐增大，A正确；②点处溶质为，根据电荷守恒可知：，B错误；①点为第一个滴定终点，溶质为，此时溶液显酸性，说明电离程度大于其水解程度，则，故浓度大小顺序为，C错误；的电离常数，根据起始时pH为1.3，则，D错误。
11.答案：D
解析：从a点到c点为中和反应不断进行的过程，MOH会抑制水的电离，而MCl会促进水的电离，因此从a点到c点水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；b点溶液中溶质为MOH和MCl，溶液中存在电荷守恒：，因为溶液，所以，则有，C错误；c点溶液呈酸性，溶质为会发生水解反应：，因为水解程度较弱，所以溶液中存在，D正确。
12.答案：A
解析：铁制品发生吸氧腐蚀时，Fe首先被氧化为，溶液能与发生反应生成蓝色沉淀，因此可用溶液检验铁制品是否发生吸氧腐蚀，A符合题意；相同温度下，等浓度的溶液和NaCl溶液，前者的pH较小，是因为是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，而NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，且和NaCl均为强电解质，B不符合题意；能与氨水反应生成白色沉淀，但不与弱碱反应，因此继续滴加氨水沉淀不会溶解，不能由此证明是两性氢氧化物，C不符合题意；同主族元素由上到下非金属性减弱，则非金属性：，的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，因此沸点依次升高，与非金属性强弱没有关系，D不符合题意。
13.答案：B
解析：当盐酸的物质的量浓度为时，pH应该等于0，A项错误；
由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；
曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；
强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
14.答案：D
解析：由思路分析可知，a点为和NaCl的混合溶液，存在的电离和水解，的水解平衡常数，即的水解程度小于电离程度，所以溶液呈酸性，即，A错误；第二次电极电位突跃发生的反应为，B错误；a点溶质为，b点溶质为，a点到b点浓度增大，溶液的酸性逐渐增强，所以水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：，C错误；c点是的混合溶液，由于溶液中存在电荷守恒：，而，综合可知：，D正确。
15.答案：C
解析：已知代表或，浓度越大，中x值越大的含Cu微粒分布系数越大，A正确；由题图可知，时，和浓度相等，因此3.5，B正确；浸金液配制时、、，则题给电荷守恒式存在未列出的离子，C错误；根据投料量，结合题图可知，时，，且略小于约为，约为0，则溶液中Cu主要以铜氨配合物形式存在，且原溶液中，，故，综上所述，，D正确。
【真题链接】
1．答案：D
解析：实验1所得溶液中存在电荷守恒：，A错误；实验2所得溶液，即，代入的二级电离常数计算式，得：，故，B错误；受热易分解，且易被空气中的氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到固体，C错误；通入酸性溶液中发生反应：，生成的多于，故实验3所得溶液中：，D正确。
2．答案：B
解析：溶液中存在电荷守恒：，A正确；溶液中存在水解平衡：，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，，又一定小于，则，故，B错误；由题给条件可知，，向的溶液中加入FeS，发生沉淀转化：，该反应的平衡常数，反应能进行完全，最后所得溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中，C正确；
向的溶液中通入气体至饱和，发生反应：，该反应的平衡常数，反应能进行完全，所得溶液中，此时溶液中达到饱和，，代入，解得，D正确。
3．答案：B
解析：A.水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误；
B.根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确；
C.25℃时，，，，因，，C错误；
D.的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为，且以第一步电离为主，则溶液中，A正确；的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中，则，温度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合后，溶液中，根据B项分析知，溶液中，
则，故溶液与溶液混合后出现的白色浑浊含有，C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是，加入溶液后，三者发生氧化还原反应生成，D正确。
5．答案：D
解析：由图可知，时，，此时体系中还没有，则，，A正确；时，体系中还存在，因此，
则，B正确；体系的初始状态为溶液和气氛，由于不水解，根据可知，读图可知，时，，
则，，则，C正确；时，含Pb物种主要以形式存在，溶解有两种方式：将其转化为或，即使正向移动，或使正向移动，则需要补充，若由电离提供，同时电离出的会降低溶液pH，与存在时需要较高的pH矛盾，D错误。
6．答案：D
解析：相同条件下AgCl溶解度大于AgBr，则为指示剂，用标准溶液滴定水样时，沉淀产生的顺序为AgBr、AgCl、。根据pAg、pX的定义及的计算方法，可知曲线②及曲线③分别为AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲线；根据题图中提供的坐标，可计算出。由上述分析可知，曲线①为沉淀溶解平衡曲线、曲线②表示AgCl沉淀溶解平衡曲线、曲线③表示AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数，B正确；沉淀完全时，才能开始沉淀，当离子浓度小于时可视为沉淀完全，当沉淀完全时，溶液中，由可知，生成沉淀时，故滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；滴定达终点时，溶液中同时存在沉淀，则溶液中，D错误。
考点清单
第一步：学习目标整合
1 理解电解质和非电解质的定义，能够准确判断给定物质是否为电解质或非电解质，包括强电解质和弱电解质的区分。 明确电解质与导电性、溶解性之间的关系，知道强电解质不一定易溶于水，电解质的强弱与导电性强弱并无直接关联。 掌握弱电解质电离平衡的概念，理解电离平衡的建立过程和特征 能够分析影响电离平衡的因素。 学会书写弱电解质的电离方程式，注意多元弱酸分步电离的书写规则，以及电离平衡常数（Ka、Kb）的表达式和意义，理解其影响因素。 理解水的电离平衡及水的离子积常数（KW）的概念，掌握 KW 只与温度有关的特性，以及其在不同温度下的值。 明确影响水电离平衡的外界因素，能够分析相关因素变化时水电离平衡的移动方向及 KW 值的变化情况。 根据给定的溶液浓度、体积等条件准确计算混合后溶液的 pH 值。 理解稀释过程中溶液 pH 值的变化规律。 能够根据强酸强碱混合时 pH 的计算规律，判断等体积或不等体积混合后溶液的酸碱性及 pH 值。 理解酸碱中和滴定的原理，包括仪器的使用、药品的准备以及实验步骤。 学会根据酸碱中和滴定的实验数据进行误差分析。
2 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的实质。 熟悉盐类水解的规律，能够根据盐的组成判断其水解情况，以及多元弱酸根水解程度的比较。 了解盐类水解的特点，掌握影响盐类水解的外界因素。 学会书写盐类水解方程式。 掌握溶液中微粒浓度大小比较的基本原则，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度的大小关系，
3 了解难溶电解质的溶解平衡概念，掌握溶解平衡的特征和存在条件，明确溶解度小于 0.01g 的电解质为难溶电解质，但难溶物在水中仍存在溶解平衡，以及溶解平衡常为吸热的特性。 学会书写难溶电解质的溶解平衡方程式，注意沉淀后标明状态及使用可逆符号。 掌握沉淀生成、溶解和转化的原理及方法，了解沉淀生成的常见方式，能够根据溶度积规则判断沉淀是否生成或溶解，理解沉淀转化的规律以及溶度积的表达式、影响因素和意义，能够运用溶度积常数进行相关计算
第二步：思维导图回顾知识
第三步：重难知识易混易错
一、弱电解质的电离
1、定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成 分子的速率 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）
AB==A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）
③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc[H+]
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 〉 pH原－n （但始终不能小于或等于7）
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕
六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。
（2）药品：标准液；待测液；指示剂。
（3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)（4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离 。
3、盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性 ②电离程度＞水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） ③水解程度＞电离程度，显 碱 性 （如：HCO3-、HS- 、HPO42-）
7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 8、盐类水解的应用：
水解的应用 实例 原理
1、净水 明矾净水
Al3++3H2O == Al(OH)3(胶体)+3H+
2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O==HCO3-+OH-
3、药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32-+H2O==HCO3-+OH-
4、制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则：MgCl2·6H2O==Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2==MgO+H2O
5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
6、比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4++H2O==NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-
9、水解平衡常数 （Kh）对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
八、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
九、溶液中微粒浓度的大小比较☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
十、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
（1）溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)
3、沉淀生成的三种主要方式
（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：
（4）同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③ 沉淀转化 。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）
6、溶度积（KSP）
（1）定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
KSP= [c(An+)]m [c(Bm-)]n
（3）影响因素：
外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
（4）溶度积规则
QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出
QC= KSP 平衡状态
QC 〈KSP 未饱和，继续溶解
【典例集训】
1.时，用的盐酸分别滴定20 mL 的氨水和MOH碱溶液（碱性：），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的是滴定的曲线
B.a点对应的
C.b，e点溶液中水的电离程度：
D.b，e点溶液中的：
2.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液：
B.常温下，由水电离的的溶液中：
C.在水溶液中：
D.在漂白液中：
3.常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的数量级为
A.的数量级为
B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式：
C.a、b、c三点中，由水电离出的最小的为b点
D.c点溶液中：
4.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A 配制250.00 mL溶液 称取1.4625 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线
B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加1 mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
A.A B.B C.C D.D
5.室温下，溶液滴定20.00 mL 溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法中正确的是( )
A.①为的与pH的关系
B.b点时，溶液中
C.的
D.d点时，溶液中存在着
6.室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
已知：①室温时，
②。
A.的水解平衡常数
B.若b点，则
C.ab段仅发生反应：
D.从a到c点，水的电离程度一直在减小
7.在时，对10.0 mL浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是( )
A.加入少量固体，溶液中将减小
B.加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液
C.加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液，则水电离的
D.加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
8.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A.A B.B C.C D.D
9.EDTA[即乙二胺四乙酸简写为（）]-三钾可作为血细胞分析的采血管的抗凝剂，下列有关EDTA-三钾（）盐溶液说法正确的是（已知室温时，EDTA在水溶液中存在的各微粒的分布系数δ随pH变化的曲线如图所示）( )
A.室温下，
B.离子浓度大小顺序：
C.室温下向溶液中加入少量KOH固体，则平衡时减小
D.溶液中存在关系式：
10.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。时，用NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。已知，下列说法正确的是( )
A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大
B.②点所示溶液中：
C.①点所示溶液中：
D.时的电离常数：
11.常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.MOH的电离方程式为
B.水的电离程度：
C.b点溶液中
D.c点溶液中
12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可用溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀 能与反应生成蓝色沉淀
B 相同温度下，溶液的pH比同浓度NaCl溶液的小 是弱电解质，NaCl是强电解质
C 向溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解 是两性氢氧化物
D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HCl
13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为
B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
14.常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A.a点对应溶液的溶质为和，
B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C.水的电离程度：
D.c点对应的溶液中一定存在：
15.浸金液浸取金的原理：。常温下，往10.00、、的初始溶液中通入配制浸金液。不同体系中含Cu微粒的分布系数如图所示，其中代表或。的分布系数。下列说法错误的是( )
A.N代表的物质是
B.反应的平衡常数K的值为3.5
C.浸金液中存在关系：
D.时，
第四步：核心素养对接高考
【核心素养目标】
宏观辨识与微观探析
通过观察溶液的颜色、导电性、pH 值变化等宏观现象，辨识电解质和非电解质，分析离子反应的发生，从微观角度（离子的电离、水解、沉淀溶解等）理解水溶液中离子反应与平衡的本质。
观察盐类水解后溶液的酸碱性、沉淀溶解平衡体系中沉淀的生成与溶解等宏观现象，从微观离子的相互作用解释其原因，理解离子反应与平衡对溶液性质的影响。
变化观念与平衡思想
认识到电解质在水溶液中的电离是一个动态平衡过程，理解外界条件（如温度、浓度）对电离平衡的影响，以及电离平衡移动与溶液酸碱性变化的关系，建立电离平衡的动态变化观念。
理解盐类水解和沉淀溶解平衡都是动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动，通过分析平衡移动的方向和程度，掌握盐类水解和沉淀溶解平衡的移动规律，形成动态平衡思想。
证据推理与模型认知
根据实验现象（如酸碱中和滴定过程中溶液颜色变化、沉淀生成或溶解的现象等）、溶液 pH 值和离子浓度数据等证据，推理水溶液中离子反应的过程和平衡状态，构建离子反应和平衡的相关模型。
运用电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数等模型，通过计算和比较常数大小来判断电解质的强弱、离子反应的方向和程度，以及沉淀的生成或溶解情况，提高运用模型解决化学问题的能力。
【真题链接】
1．[2024年江苏高考真题]室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是( )
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D.实验3所得溶液中：
2．[2024年安徽高考真题]环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。
已知25 ℃时，饱和溶液浓度约为中，，，，。
下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.向的溶液中加入，可使
D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
3．[2024年贵州高考真题]硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和（硼酸钠）。
已知：①时，硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中
B.硼酸水溶液中的主要来自水的电离
C.25℃时，硼酸水溶液的
D.等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
4．[2024年浙江高考真题]常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知： ，
，
下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在
B.将溶液稀释到，几乎不变
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因
5．[2024年湖北高考真题]气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是( )
A.时，溶液中
B.时，
C.时，
D.时，溶液中加入少量，会溶解
6．[2024年全国高考真题]25 ℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③25 ℃时，，。
下列说法错误的是( )
A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B.反应的平衡常数
C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D.滴定达终点时，溶液中
答案以及解析
【典例集训】
1.答案：C
解析：碱性的大小关系为，则，当或时，或，因为，，则有，故曲线Ⅰ对应的是滴定的曲线，A正确；a点时，则，，，B正确；和MOH都会抑制水的电离，b点溶液中更大，因此b点溶液中水的电离被抑制的程度更大，故水的电离程度的大小关系为，C错误；溶液中存在电荷守恒，因为溶液中的主要来自或MOH的电离，所以，即，b点溶液pOH较小，则b点溶液较小，溶液中的的大小比较为，D正确。
2.答案：D
解析：能使甲基橙变红的溶液中含有大量，不能与大量共存，A错误；常温下，由水电离的的溶液呈酸性或碱性，与不能大量共存，B错误；能发生反应：再与生成沉淀，题给离子无法大量共存，C错误；漂白液中含有，能和题给离子大量共存，D正确。
3.答案：A
解析：，数量级为，A错误；由于很小，向含有的溶液中加入溶液，与立即发生反应：，由于曲线上各点都有沉淀生成，均存在沉淀溶解平衡，所以曲线上各点的溶液均满足关系式：，B正确；a点过量、c点过量，b点恰好完全反应生成CuS和，a点溶液中浓度远大于b点，c点溶液中浓度远大于b点，水解促进水的电离，根据浓度对水解平衡的影响，则b点水电离出的和最小，C正确；c点为按物质的量之比为1：2混合的溶液，CuS基本以沉淀形式存在，可知，水解使溶液中，但水解是微弱的，故，该溶液中微粒浓度大小关系为，D正确。
4.答案：C
解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，A错误；由于是微溶物，所以加入稍过量NaOH溶液只能除去，B错误；溶液呈棕黄色说明有生成，则氧化性：，证明非金属性：，C正确；由于过量，所以既可以生成白色的沉淀又可以生成黑色的PbS沉淀，无法比较两者的大小，D错误。
5.答案：B
解析：随着NaOH溶液的不断滴入，逐渐减小、逐渐增大，和都是先增大后减小，且pH较小时，所以①②③④分别表示的与pH的关系，A错误；由要点图解可知b点溶液的5.00，溶质是，所以的电离程度大于水解程度，则，B正确；a点时，溶液中，同理，c点时，，，C错误；由d点时溶液呈碱性可知，而溶液中存在电荷守恒：，所以，D错误。
6.答案：B
解析：水解反应为，水解平衡常数，A错误；b点生成沉淀，，若b点，则，，，即，B正确；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，则ab段发生的反应为、，C错误；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，酸碱抑制水的电离，促进水的电离，所以从a到ac点，水的电离程度先增大后减小，D错误。
7.答案：C
解析：向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量固体，则变大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，不变，故增大，A错误；加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质为氯化钠和醋酸，溶液显酸性，所得溶液，B错误；加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离有抑制作用，故水电离的，C正确；加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，根据物料守恒得，D错误。
8.答案：C
解析：溶液中滴加KSCN溶液不显血红色只能说明溶液中没有，而当固体中含有Fe（过量）和时也会出现该现象，A错误；由于水解液呈碱性，所以还需加入将水解液酸化后再用溶液检验，B错误；电石中含有的杂质能与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，D错误。
9.答案：D
解析：，由题图所示曲线与曲线的交点可知，时，，室温下，A错误；由题图可知溶液的pH约为8，所以的水解程度大于其电离程度，即，而水解是微弱的，综合可知：，B错误；，温度不变，平衡常数不变，所以室温下加入少量KOH固体，达到平衡时不变，C错误；溶液中存在的质子守恒，题给关系式无误，D正确。
10.答案：A
解析：由图可知，是二元弱酸，①点→②点发生的反应为，抑制水的电离，促进水的电离，故从①点到②点，水的电离程度逐渐增大，A正确；②点处溶质为，根据电荷守恒可知：，B错误；①点为第一个滴定终点，溶质为，此时溶液显酸性，说明电离程度大于其水解程度，则，故浓度大小顺序为，C错误；的电离常数，根据起始时pH为1.3，则，D错误。
11.答案：D
解析：从a点到c点为中和反应不断进行的过程，MOH会抑制水的电离，而MCl会促进水的电离，因此从a点到c点水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；b点溶液中溶质为MOH和MCl，溶液中存在电荷守恒：，因为溶液，所以，则有，C错误；c点溶液呈酸性，溶质为会发生水解反应：，因为水解程度较弱，所以溶液中存在，D正确。
12.答案：A
解析：铁制品发生吸氧腐蚀时，Fe首先被氧化为，溶液能与发生反应生成蓝色沉淀，因此可用溶液检验铁制品是否发生吸氧腐蚀，A符合题意；相同温度下，等浓度的溶液和NaCl溶液，前者的pH较小，是因为是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，而NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，且和NaCl均为强电解质，B不符合题意；能与氨水反应生成白色沉淀，但不与弱碱反应，因此继续滴加氨水沉淀不会溶解，不能由此证明是两性氢氧化物，C不符合题意；同主族元素由上到下非金属性减弱，则非金属性：，的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，因此沸点依次升高，与非金属性强弱没有关系，D不符合题意。
13.答案：B
解析：当盐酸的物质的量浓度为时，pH应该等于0，A项错误；
由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；
曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；
强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
14.答案：D
解析：由思路分析可知，a点为和NaCl的混合溶液，存在的电离和水解，的水解平衡常数，即的水解程度小于电离程度，所以溶液呈酸性，即，A错误；第二次电极电位突跃发生的反应为，B错误；a点溶质为，b点溶质为，a点到b点浓度增大，溶液的酸性逐渐增强，所以水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：，C错误；c点是的混合溶液，由于溶液中存在电荷守恒：，而，综合可知：，D正确。
15.答案：C
解析：已知代表或，浓度越大，中x值越大的含Cu微粒分布系数越大，A正确；由题图可知，时，和浓度相等，因此3.5，B正确；浸金液配制时、、，则题给电荷守恒式存在未列出的离子，C错误；根据投料量，结合题图可知，时，，且略小于约为，约为0，则溶液中Cu主要以铜氨配合物形式存在，且原溶液中，，故，综上所述，，D正确。
【真题链接】
1．答案：D
解析：实验1所得溶液中存在电荷守恒：，A错误；实验2所得溶液，即，代入的二级电离常数计算式，得：，故，B错误；受热易分解，且易被空气中的氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到固体，C错误；通入酸性溶液中发生反应：，生成的多于，故实验3所得溶液中：，D正确。
2．答案：B
解析：溶液中存在电荷守恒：，A正确；溶液中存在水解平衡：，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，，又一定小于，则，故，B错误；由题给条件可知，，向的溶液中加入FeS，发生沉淀转化：，该反应的平衡常数，反应能进行完全，最后所得溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中，C正确；
向的溶液中通入气体至饱和，发生反应：，该反应的平衡常数，反应能进行完全，所得溶液中，此时溶液中达到饱和，，代入，解得，D正确。
3．答案：B
解析：A.水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误；
B.根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确；
C.25℃时，，，，因，，C错误；
D.的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为，且以第一步电离为主，则溶液中，A正确；的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中，则，温度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合后，溶液中，根据B项分析知，溶液中，
则，故溶液与溶液混合后出现的白色浑浊含有，C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是，加入溶液后，三者发生氧化还原反应生成，D正确。
5．答案：D
解析：由图可知，时，，此时体系中还没有，则，，A正确；时，体系中还存在，因此，
则，B正确；体系的初始状态为溶液和气氛，由于不水解，根据可知，读图可知，时，，
则，，则，C正确；时，含Pb物种主要以形式存在，溶解有两种方式：将其转化为或，即使正向移动，或使正向移动，则需要补充，若由电离提供，同时电离出的会降低溶液pH，与存在时需要较高的pH矛盾，D错误。
6．答案：D
解析：相同条件下AgCl溶解度大于AgBr，则为指示剂，用标准溶液滴定水样时，沉淀产生的顺序为AgBr、AgCl、。根据pAg、pX的定义及的计算方法，可知曲线②及曲线③分别为AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲线；根据题图中提供的坐标，可计算出。由上述分析可知，曲线①为沉淀溶解平衡曲线、曲线②表示AgCl沉淀溶解平衡曲线、曲线③表示AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数，B正确；沉淀完全时，才能开始沉淀，当离子浓度小于时可视为沉淀完全，当沉淀完全时，溶液中，由可知，生成沉淀时，故滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；滴定达终点时，溶液中同时存在沉淀，则溶液中，D错误。