6.3 金属矿物与金属冶炼 课件(共22张PPT) 2024-2025学年初中化学科粤版九年下册
文档属性
| 名称 | 6.3 金属矿物与金属冶炼 课件(共22张PPT) 2024-2025学年初中化学科粤版九年下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1015.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 15:32:54 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第六单元 金 属 和 金 属 材 料
6.3 金属矿物与金属冶炼
新知导学
新知导入
铜鼎（商代，距今3000多年） 铁犁（西汉，距今2000多年） 铝锅（20世纪）
金属材料的使用,标志着人类的进步与发展。我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器,西汉时期就能使用铁犁等。大家知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的吗 这节课就让我们一起来探究金属的冶炼。
任务一 思考金属矿物的存在形式
金属的存在
【活动1】
阅读教材P16~17，思考并回答以下问题。
思考：
① 俗话说“沙里淘金”,金可以从河沙里淘出,这说明金是以什么形态存在的 为什么呢
②地壳中含量最高的前四位金属元素是哪些 它们的化学性质是否活泼 在地壳中是以什么形态存在的呢
【归纳】
1.金属的存在:金属来自地壳中天然存在的矿物。
金属矿物的存在形式
(1)单质形态:少数很不活泼的金属,能以单质形态存在于矿物中,如金、银、铂。
(2)化合物形态:绝大多数金属都是以化合物的形态存在于矿物之中。
任务一 思考金属矿物的存在形式
2.地壳中常见金属元素的含量排序(从高到低):铝、铁、钙、钠、钾、镁。
任务二 探究铁的冶炼原理
实验室模拟炼铁
【活动2】
实验室模拟炼铁
【活动2】
(1)你选择哪种矿石炼铁,为什么
(2)实验室炼铁的原理是什么
(3)一氧化碳有可燃性,实验开始时应该先通一氧化碳,还是先加热,理由是什么
(4)实验结束时,应先停止加热,还是先停止通一氧化碳
思
考
任务二 探究铁的冶炼原理
实验室模拟炼铁
【活动2】
(5)尾气有毒,如何处理
(6)实验中观察到什么现象
(7)实验过程中发生了几个反应 写出各处反应的化学方程式。
(8)你用什么方法证明有铁生成
思
考
任务二 探究铁的冶炼原理
【归纳】
实验室模拟炼铁
任务二 探究铁的冶炼原理
(1) 选择赤铁矿或磁铁矿炼铁:一是含铁量高,二是污染小。
(2)炼铁原理:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(3)先通CO后点燃酒精喷灯,防止通入的一氧化碳与玻璃管中的空气混合加热时发生爆炸。
【归纳】
实验室模拟炼铁
任务二 探究铁的冶炼原理
(4)实验结束时,先熄灭酒精喷灯,后停止通CO,是为了防止外面的空气进入玻璃管使铁在较高温度下被氧化;还可以防止试管中的石灰水倒吸。
简单记忆:一氧化碳早出晚归,酒精喷灯迟到早退。
(5)一氧化碳有毒,为防止污染空气,可以将尾气用气球收集(或用排水法收集,或点燃等)。
【归纳】
实验室模拟炼铁
任务二 探究铁的冶炼原理
(6)实验中观察到玻璃管内红棕色的固体逐渐变成黑色;试管中澄清石灰水变浑浊;尾气燃烧且发出蓝色火焰。
(7)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ；2CO+O2 2CO2。
(8)证明有铁生成的方法:用磁铁吸引,或加入稀盐酸(稀硫酸)观察现象等。
任务二 探究铁的冶炼原理
高炉炼铁（工业炼铁）
【活动3】
【归纳】
高炉炼铁（工业炼铁）
任务二 探究铁的冶炼原理
①钢铁厂炼铁的主要设备是高炉；
②原料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气；
③高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳,以及少量磷和硫等,是铁的合金——生铁,它硬而脆,不利于加工。把生铁放在炼钢炉里,吹进氧气冶炼,使其含碳量降至0.03%~2%,并除去硫、磷等杂质,得到钢,它硬而韧,有弹性,可锻。
任务三 理解有关含杂质物质的计算
【活动4】
有关含杂质物质的计算
例题:2000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼得含铁95%的生铁的质量是多少
2000t赤铁矿石含氧化铁80%
生铁质量？
含铁95%
【归纳】
有关含杂质物质的计算
(1)纯净物质量与含杂质物质总质量的换算公式:
①纯净物质量=含杂质物质总质量×纯净物的质量分数
②含杂质物质总质量=纯净物质量/纯净物的质量分数
③物质的纯度=纯净物质量/含杂质物质总质量×100%=1-杂质的质量分数
任务三 理解有关含杂质物质的计算
【归纳】
有关含杂质物质的计算
(2)关于含杂质物质的化学方程式的计算步骤:
①将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量;
②将纯净物质量代入化学方程式进行计算;
③将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
任务三 理解有关含杂质物质的计算
课堂小结
课堂小结
课堂小结
课堂练习
1.金属是重要的资源。下列有关金属的说法错误的是 ( )
A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形态存在的,用物理方法可以制得
2.生铁和钢的主要区别在于 ( )
A.生铁和钢的主要成分都是铁,其含碳量不同,性能也不同
B.生铁是铁,钢是铁的氧化物
C.生铁硬而有韧性,既可铸又可锻
D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
C
A
课堂小结
课堂练习
3.下面是实验室模拟炼铁的实验装置图,下列说法不正确的是 ( )
A.实验开始时,先通一段时间纯净的一氧化碳,再给玻璃管中固体试剂加热
B.实验结束时,先停止加热,待硬质玻璃管中固体冷却后,再停止通一氧化碳
C.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色
D.一氧化碳有毒,在c处将其点燃转化为二氧化碳或用气囊收集以防止污染空气
C
课堂小结
课堂练习
4.常见的铁矿石有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·nH2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ,理由为 。
磁铁矿、赤铁矿
磁铁矿、赤铁矿不含C、S，冶炼过程不会产生有害气体
课堂小结
课堂练习
5.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③发生反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ 。
(3)从高炉上排出的废气叫作高炉废气,请推测高炉废气的主要成分: 。
CO2、CO
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
C+O2===CO2
高温
CO2
CO
课堂小结
课堂练习
6.若要炼制含铁量90%的生铁100 t,需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨
谢 谢 观 看
第六单元 金 属 和 金 属 材 料
6.3 金属矿物与金属冶炼
新知导学
新知导入
铜鼎（商代，距今3000多年） 铁犁（西汉，距今2000多年） 铝锅（20世纪）
金属材料的使用,标志着人类的进步与发展。我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器,西汉时期就能使用铁犁等。大家知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的吗 这节课就让我们一起来探究金属的冶炼。
任务一 思考金属矿物的存在形式
金属的存在
【活动1】
阅读教材P16~17，思考并回答以下问题。
思考：
① 俗话说“沙里淘金”,金可以从河沙里淘出,这说明金是以什么形态存在的 为什么呢
②地壳中含量最高的前四位金属元素是哪些 它们的化学性质是否活泼 在地壳中是以什么形态存在的呢
【归纳】
1.金属的存在:金属来自地壳中天然存在的矿物。
金属矿物的存在形式
(1)单质形态:少数很不活泼的金属,能以单质形态存在于矿物中,如金、银、铂。
(2)化合物形态:绝大多数金属都是以化合物的形态存在于矿物之中。
任务一 思考金属矿物的存在形式
2.地壳中常见金属元素的含量排序(从高到低):铝、铁、钙、钠、钾、镁。
任务二 探究铁的冶炼原理
实验室模拟炼铁
【活动2】
实验室模拟炼铁
【活动2】
(1)你选择哪种矿石炼铁,为什么
(2)实验室炼铁的原理是什么
(3)一氧化碳有可燃性,实验开始时应该先通一氧化碳,还是先加热,理由是什么
(4)实验结束时,应先停止加热,还是先停止通一氧化碳
思
考
任务二 探究铁的冶炼原理
实验室模拟炼铁
【活动2】
(5)尾气有毒,如何处理
(6)实验中观察到什么现象
(7)实验过程中发生了几个反应 写出各处反应的化学方程式。
(8)你用什么方法证明有铁生成
思
考
任务二 探究铁的冶炼原理
【归纳】
实验室模拟炼铁
任务二 探究铁的冶炼原理
(1) 选择赤铁矿或磁铁矿炼铁:一是含铁量高,二是污染小。
(2)炼铁原理:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(3)先通CO后点燃酒精喷灯,防止通入的一氧化碳与玻璃管中的空气混合加热时发生爆炸。
【归纳】
实验室模拟炼铁
任务二 探究铁的冶炼原理
(4)实验结束时,先熄灭酒精喷灯,后停止通CO,是为了防止外面的空气进入玻璃管使铁在较高温度下被氧化;还可以防止试管中的石灰水倒吸。
简单记忆:一氧化碳早出晚归,酒精喷灯迟到早退。
(5)一氧化碳有毒,为防止污染空气,可以将尾气用气球收集(或用排水法收集,或点燃等)。
【归纳】
实验室模拟炼铁
任务二 探究铁的冶炼原理
(6)实验中观察到玻璃管内红棕色的固体逐渐变成黑色;试管中澄清石灰水变浑浊;尾气燃烧且发出蓝色火焰。
(7)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ；2CO+O2 2CO2。
(8)证明有铁生成的方法:用磁铁吸引,或加入稀盐酸(稀硫酸)观察现象等。
任务二 探究铁的冶炼原理
高炉炼铁（工业炼铁）
【活动3】
【归纳】
高炉炼铁（工业炼铁）
任务二 探究铁的冶炼原理
①钢铁厂炼铁的主要设备是高炉；
②原料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气；
③高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳,以及少量磷和硫等,是铁的合金——生铁,它硬而脆,不利于加工。把生铁放在炼钢炉里,吹进氧气冶炼,使其含碳量降至0.03%~2%,并除去硫、磷等杂质,得到钢,它硬而韧,有弹性,可锻。
任务三 理解有关含杂质物质的计算
【活动4】
有关含杂质物质的计算
例题:2000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼得含铁95%的生铁的质量是多少
2000t赤铁矿石含氧化铁80%
生铁质量？
含铁95%
【归纳】
有关含杂质物质的计算
(1)纯净物质量与含杂质物质总质量的换算公式:
①纯净物质量=含杂质物质总质量×纯净物的质量分数
②含杂质物质总质量=纯净物质量/纯净物的质量分数
③物质的纯度=纯净物质量/含杂质物质总质量×100%=1-杂质的质量分数
任务三 理解有关含杂质物质的计算
【归纳】
有关含杂质物质的计算
(2)关于含杂质物质的化学方程式的计算步骤:
①将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量;
②将纯净物质量代入化学方程式进行计算;
③将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
任务三 理解有关含杂质物质的计算
课堂小结
课堂小结
课堂小结
课堂练习
1.金属是重要的资源。下列有关金属的说法错误的是 ( )
A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形态存在的,用物理方法可以制得
2.生铁和钢的主要区别在于 ( )
A.生铁和钢的主要成分都是铁,其含碳量不同,性能也不同
B.生铁是铁,钢是铁的氧化物
C.生铁硬而有韧性,既可铸又可锻
D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
C
A
课堂小结
课堂练习
3.下面是实验室模拟炼铁的实验装置图,下列说法不正确的是 ( )
A.实验开始时,先通一段时间纯净的一氧化碳,再给玻璃管中固体试剂加热
B.实验结束时,先停止加热,待硬质玻璃管中固体冷却后,再停止通一氧化碳
C.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色
D.一氧化碳有毒,在c处将其点燃转化为二氧化碳或用气囊收集以防止污染空气
C
课堂小结
课堂练习
4.常见的铁矿石有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·nH2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ,理由为 。
磁铁矿、赤铁矿
磁铁矿、赤铁矿不含C、S，冶炼过程不会产生有害气体
课堂小结
课堂练习
5.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③发生反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ 。
(3)从高炉上排出的废气叫作高炉废气,请推测高炉废气的主要成分: 。
CO2、CO
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
C+O2===CO2
高温
CO2
CO
课堂小结
课堂练习
6.若要炼制含铁量90%的生铁100 t,需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨
谢 谢 观 看