7.4 物质的溶解性 课件(共22张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.4 物质的溶解性 课件(共22张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-20 08:48:17 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
沪教版九年级下册
化学
第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
新知导学
交流讨论
一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。影响物质溶解性的因素有哪些呢？
观察思考
【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g,再用量筒各量取5 mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。
【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。
【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解 如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。分析以上实验现象，你能得出哪些实验结论
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
拓展视野
影响气体溶解性的因素
气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力增强；反之，气体的溶解能力减弱。如生产汽水时，常增大二氧化碳气体的压强，使之易于溶解。而当打开瓶盖时，压强减小，大量二氧化碳气体逸出。
当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱。如夏天水温有所上升，水中溶解的氧气减少，因此鱼类有时会上浮到水面进行呼吸。
新知导学
交流讨论
下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案，你认为合理的方案是？
应该在同一温度下
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
溶剂的量应该相同
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
应该达到饱和状态
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
可行
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
比较溶解性的大小
温度
溶剂的质量
溶液的状态
溶解的溶质质量
溶解度
新知导学
交流讨论
溶解度(S)：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
条件
标准
状态
单位：（克）
新知导学
交流讨论
20℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g，表达什么意思呢？
在20℃时，100 g 水里溶解35.9 g 氯化钠，溶液达到饱和状态。
在20℃时，100 g 水里最多能溶解35.9 g 氯化钠。
新知导学
交流讨论
溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
常温下（20℃）物质溶解度和溶解性的关系
固体物质溶解度与溶解性的关系
实验探究
在下面的活动中，我们将以硝酸钾为例，学习物质溶解度曲线的绘制方法。
1.用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表。
2.以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
3.根据硝酸钾的溶解度曲线,你能得到哪些信息 能否找到硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度。
新知导学
交流讨论
观察下列溶解度曲线，你有什么发现？
利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的溶解度数据；也可以发现溶解度随温度变化的趋势;还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。
新知导学
学以致用
根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
1.多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律
2.图中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么
3.在0℃时，图中几种物质的溶
解度由小到大的顺序是怎样的
4.30℃时，硝酸钾的溶解度大约
是多少 80℃时，140g硝酸钠溶
于100g水中形成的溶液是否为饱
和溶液
新知导学
观察思考
在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结晶的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和，还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。
硝酸钾是溶解度随温度变化较大的物质，如何结合其溶解度曲线分析其降温结晶过程中所经历的不同阶段
如图,配制不饱和溶液①。随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成饱和溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。
课堂小结
影响因素
物质的溶解性
定量
表示
溶解度
与溶解性的关系
定义：四要素
溶解度曲线
意义：点、线
应用
内因
外因
溶质、溶剂本身性质
温度、压强
1.依据以下事实回答问题。
①氯化钠易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 和
等三个因素有关。
（2）在上述三个因素中选择一个，另外列举一个相应的实例： 。
课堂巩固
溶剂种类
溶质种类
温度
油污溶于汽油，而不溶于水
2.某温度下NaCl的溶解度是35.9 g。该温度下，将15 g NaCl加入50 g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 。若将20 g NaCl加入50 g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 ,形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
课堂巩固
23.1%
26.5%
饱和
3.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正
确的是( )
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
35.9:100
C.将t ℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃,硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度
D.分别将10℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至10℃,析出晶体的质量相等
课堂巩固
B
谢 谢 观 看
沪教版九年级下册
化学
第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
新知导学
交流讨论
一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。影响物质溶解性的因素有哪些呢？
观察思考
【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g,再用量筒各量取5 mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。
【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。
【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解 如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。分析以上实验现象，你能得出哪些实验结论
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
拓展视野
影响气体溶解性的因素
气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力增强；反之，气体的溶解能力减弱。如生产汽水时，常增大二氧化碳气体的压强，使之易于溶解。而当打开瓶盖时，压强减小，大量二氧化碳气体逸出。
当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱。如夏天水温有所上升，水中溶解的氧气减少，因此鱼类有时会上浮到水面进行呼吸。
新知导学
交流讨论
下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案，你认为合理的方案是？
应该在同一温度下
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
溶剂的量应该相同
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
应该达到饱和状态
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
可行
这样可以吗？
新知导学
交流讨论
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
比较溶解性的大小
温度
溶剂的质量
溶液的状态
溶解的溶质质量
溶解度
新知导学
交流讨论
溶解度(S)：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
条件
标准
状态
单位：（克）
新知导学
交流讨论
20℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g，表达什么意思呢？
在20℃时，100 g 水里溶解35.9 g 氯化钠，溶液达到饱和状态。
在20℃时，100 g 水里最多能溶解35.9 g 氯化钠。
新知导学
交流讨论
溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
常温下（20℃）物质溶解度和溶解性的关系
固体物质溶解度与溶解性的关系
实验探究
在下面的活动中，我们将以硝酸钾为例，学习物质溶解度曲线的绘制方法。
1.用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表。
2.以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
3.根据硝酸钾的溶解度曲线,你能得到哪些信息 能否找到硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度。
新知导学
交流讨论
观察下列溶解度曲线，你有什么发现？
利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的溶解度数据；也可以发现溶解度随温度变化的趋势;还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。
新知导学
学以致用
根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
1.多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律
2.图中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么
3.在0℃时，图中几种物质的溶
解度由小到大的顺序是怎样的
4.30℃时，硝酸钾的溶解度大约
是多少 80℃时，140g硝酸钠溶
于100g水中形成的溶液是否为饱
和溶液
新知导学
观察思考
在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结晶的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和，还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。
硝酸钾是溶解度随温度变化较大的物质，如何结合其溶解度曲线分析其降温结晶过程中所经历的不同阶段
如图,配制不饱和溶液①。随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成饱和溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。
课堂小结
影响因素
物质的溶解性
定量
表示
溶解度
与溶解性的关系
定义：四要素
溶解度曲线
意义：点、线
应用
内因
外因
溶质、溶剂本身性质
温度、压强
1.依据以下事实回答问题。
①氯化钠易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 和
等三个因素有关。
（2）在上述三个因素中选择一个，另外列举一个相应的实例： 。
课堂巩固
溶剂种类
溶质种类
温度
油污溶于汽油，而不溶于水
2.某温度下NaCl的溶解度是35.9 g。该温度下，将15 g NaCl加入50 g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 。若将20 g NaCl加入50 g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 ,形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
课堂巩固
23.1%
26.5%
饱和
3.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正
确的是( )
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
35.9:100
C.将t ℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃,硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度
D.分别将10℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至10℃,析出晶体的质量相等
课堂巩固
B
谢 谢 观 看
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