8.2 第3课时 碱的性质与应用 课件(共20张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2 第3课时 碱的性质与应用 课件(共20张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 375.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-20 09:30:23 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
第3课时 碱的性质与应用
新知导学
交流讨论
同学们在以往的感官体验中，对哪些体验的描述中含有涩味？
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH
Ca(OH)2
碱
溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
如氢氧化铁、氢氧化铜等都属于碱
思考：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是否属于碱？
实验探究
【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。
【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色
状态
露置在空气中一段时间
溶解性
结合所学内容，回忆可用于制备氢氧化钙的方法。
生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。
人们利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。
CaO＋H2O==Ca(OH)2
新知导学
交流讨论
你知道碱有哪些化学性质？以氢氧化钠或者氢氧化钙为例
①氢氧化钠与氢氧化钙溶液均呈现碱性，能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变为红色；
②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，常用于检验二氧化碳。
新知导学
交流与讨论
氢氧化钙能与二氧化碳发生反应，那么氢氧化钠是否也能与二氧化碳反应？
氢氧化钠与二氧化碳反应虽然没有明显现象，但是可通过验证有新物质生成或反应物减少等证明二者发生化学反应。
新知导学
交流讨论
写出二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式，并总结规律。
①CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；
②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；
碱 + 二氧化碳 → 盐 + 水
碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水
思考：是不是碱可与所有的非金属氧化物反应呢？
新知导学
交流与讨论
为什么不用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，不用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳？应从哪几个角度考虑？
检验需有明显现象，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；吸收需考虑效果，氢氧化钙微溶，吸收效果差
新知导学
交流讨论
结合氢氧化钠与氢氧化钙的性质，分析二者均需密封保存，为什么？
氢氧化钠易潮解；二者均可与空气中的二氧化碳反应而变质，为防止与空气中的成分作用，因此需密封保存
实验探究
【实验3】分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，描述实验现象和结论。写出对应的化学方程式。
氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
碱+盐→新碱+新盐
整理归纳
溶液导电性的实验
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能电离出金属离子和氢氧根,如图所示
对“碱的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。
都含有氢氧根，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根
新知导学
交流讨论
1.为什么氢氧化钠、氢氧化钙的有关实验中要小心操作，防止溅到皮肤或衣服上？
2.如果真不小心手不慎碰到氢氧化钠，该如何处理？
烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。熟石灰也有较强的腐蚀性。
应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。
新知导学
交流讨论
氢氧化钠和氢氧化钙在生产生活中有哪些用途？
烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业；
熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
新知导学
交流讨论
观察下面两个方程式: CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
你能说说它们所属的反应类型吗？
复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应
思考：2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O
是否属于复分解反应？为什么？
课堂小结
1.碱的物理性质
2.常见碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
（3）碱+盐→新碱+新盐
3.复分解反应
4.碱的应用
课堂巩固
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
2．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2配制波尔多液
B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
B
C
课堂巩固
3．用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入
等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实
验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
C
课堂巩固
4．实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果（氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水），实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方
D
谢 谢 观 看
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
第3课时 碱的性质与应用
新知导学
交流讨论
同学们在以往的感官体验中，对哪些体验的描述中含有涩味？
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH
Ca(OH)2
碱
溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
如氢氧化铁、氢氧化铜等都属于碱
思考：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是否属于碱？
实验探究
【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。
【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色
状态
露置在空气中一段时间
溶解性
结合所学内容，回忆可用于制备氢氧化钙的方法。
生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。
人们利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。
CaO＋H2O==Ca(OH)2
新知导学
交流讨论
你知道碱有哪些化学性质？以氢氧化钠或者氢氧化钙为例
①氢氧化钠与氢氧化钙溶液均呈现碱性，能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变为红色；
②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，常用于检验二氧化碳。
新知导学
交流与讨论
氢氧化钙能与二氧化碳发生反应，那么氢氧化钠是否也能与二氧化碳反应？
氢氧化钠与二氧化碳反应虽然没有明显现象，但是可通过验证有新物质生成或反应物减少等证明二者发生化学反应。
新知导学
交流讨论
写出二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式，并总结规律。
①CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；
②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；
碱 + 二氧化碳 → 盐 + 水
碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水
思考：是不是碱可与所有的非金属氧化物反应呢？
新知导学
交流与讨论
为什么不用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，不用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳？应从哪几个角度考虑？
检验需有明显现象，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；吸收需考虑效果，氢氧化钙微溶，吸收效果差
新知导学
交流讨论
结合氢氧化钠与氢氧化钙的性质，分析二者均需密封保存，为什么？
氢氧化钠易潮解；二者均可与空气中的二氧化碳反应而变质，为防止与空气中的成分作用，因此需密封保存
实验探究
【实验3】分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，描述实验现象和结论。写出对应的化学方程式。
氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
碱+盐→新碱+新盐
整理归纳
溶液导电性的实验
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能电离出金属离子和氢氧根,如图所示
对“碱的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。
都含有氢氧根，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根
新知导学
交流讨论
1.为什么氢氧化钠、氢氧化钙的有关实验中要小心操作，防止溅到皮肤或衣服上？
2.如果真不小心手不慎碰到氢氧化钠，该如何处理？
烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。熟石灰也有较强的腐蚀性。
应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。
新知导学
交流讨论
氢氧化钠和氢氧化钙在生产生活中有哪些用途？
烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业；
熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
新知导学
交流讨论
观察下面两个方程式: CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
你能说说它们所属的反应类型吗？
复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应
思考：2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O
是否属于复分解反应？为什么？
课堂小结
1.碱的物理性质
2.常见碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
（3）碱+盐→新碱+新盐
3.复分解反应
4.碱的应用
课堂巩固
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
2．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2配制波尔多液
B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
B
C
课堂巩固
3．用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入
等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实
验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
C
课堂巩固
4．实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果（氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水），实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方
D
谢 谢 观 看
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