8.4 第1课时 盐的组成和分类 盐的化学性质 课件(共14张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

(共14张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第4节 几种重要的盐
第1课时 盐的组成和分类 盐的化学性质
新知导学
交流与讨论
盐与生产生活息息相关，你知道的盐有哪些？
新知导学
交流讨论
回忆盐酸与氢氧化钠或氢氧化钠发生中和反应生成盐和水的事实，总结盐的组成有何特点？
盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物
氯化钠←钠离子 + 氯离子
盐← 金属离子 + 酸根
铵根
新知导学
交流讨论
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸钙都是盐，它们在组成上有什么相同之处
氯化钠、碳酸钠都含有钠离子，属于钠盐;
氯化钠和氯化钙都含有氯离子，属于盐酸盐；
碳酸钠和碳酸钙都含有碳酸根，属于碳酸盐
新知导学
交流讨论
根据部分酸、碱、盐的溶解性表，说明钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、钡盐、硝酸盐、碳酸盐的溶解性。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
钙盐中硝酸钙和氯化钙溶解，硫酸钙微溶；
钡盐中氯化钡和硝酸钡溶解；
碳酸盐中碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水
记忆口诀：
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
新知导学
交流讨论
写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应。
（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。
（1）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 置换反应
（2）Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
（3）2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应
盐与金属反应
盐与酸反应
盐与碱反应
新知导学
交流讨论
除此之外，部分盐与盐也可能发生复分解反应，如氯化钙与碳酸钠可发生复分解反应，试写出其反应的化学方程式。
Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl
盐与盐反应
新知导学
归纳整理
①金属+盐→新金属+新盐
②盐+酸→新盐+新酸
③碱+盐→新碱+新盐
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
综上整理盐具有的化学性质。
新知导学
交流讨论
（1）以铁与硫酸铜反应为例，结合金属活动性顺序表，你有什么发现？
（2）试着判断锌能否与硫酸铜反应，铜能否与硝酸银反应？如果可以，写出对应的方程式。
（1）在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
课堂小结
1.盐的组成
2.盐的分类
3.盐的化学性质
4.金属活动性的应用
课堂巩固
酸
1.有下列物质：HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、BaSO4、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3，其中哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？
碱
盐
HNO3、H3PO4、H2CO3
KOH、Mg(OH)2
KNO3、AgNO3、BaSO4、FeCl3、MgCO3
课堂巩固
2.部分盐和酸的溶解性（20℃）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
C
课堂巩固
3.现有X、Y、Z三种金属，X、Y分别与稀硫酸、与含Z元素的硝酸盐溶液作用的现象如下表所示。
反应 X Y
与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体
与含Z的硝酸盐溶液作用 表面析出Z单质 表面析出Z单质
根据表中的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
C
谢 谢 观 看