3.1亚铁盐与铁盐（教学设计）
文档属性
| 名称 | 3.1亚铁盐与铁盐（教学设计） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 116.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 19:07:43 | ||
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文档简介
第三章 铁的多样性
第一课时 亚铁盐和铁盐
一、课程标准
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质；
2.了解这些物质在这些物质在生产、生活中的应用。
二、学情分析
在初中学生已经初步学习铁是一种活泼金属的代表。学生已经能从物质类别的角度判断铁盐和亚铁盐所具有的化学性质。学生也能从氧化还原反应、离子反应认识铁盐的性质。
三、教材分析
铁的多样性是鲁科版<2019>必修一第3章第一节“铁的多样性”中第一课时“亚铁盐和铁盐”。本节课知识延续物质分类、氧化还原反应、离子反应等内容，是该内容的相关应用，更是对三大理论的进一步学习。第三章学习物质的性质及相互转化，主要学习变价元素的性质，铁作为变价金属元素的代表，研究的方法对后续的学习具有重要意义。
四、教学目标
通过对含铁物质的辨析，会运用“价-类”二维图进行整理和分类。
通过预测亚铁盐和铁盐的性质，能利用离子方程式正确表示其主要化学性质，并形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。
通过设计实验探究并验证FeSO4、 FeCl3的性质，培养了学生探究问题的一般步骤，培养科学探究与创新意识的核心价值观
通过变色玫瑰小魔术及补铁剂的探究，使学生学以致用，培养学生科学精神和社会责任的核心价值观。
五、教学重点、难点
教学重点：亚铁盐和铁盐的化学性质和检验。
教学难点：亚铁盐和铁盐化学性质的实验探究。
六、教学方法和手段
自主学习法、小组讨论法、实验法、练习法、多媒体教学
七、教学过程
环节一：百变魔术，引入新课
【教师】 上课之前先给大家变一个小魔术。大家看，图纸上有两朵无色的娇艳欲滴的玫瑰，我手中试剂瓶内溶液是黄色的，我喷些溶液，玫瑰染变成了娇艳欲滴的红玫瑰和蓝色妖姬。这个小魔术中蕴含了什么化学原理呢？带着这个问题我们进入第三章第一课时，亚铁盐及铁盐的学习。
【学生】观看魔术，思考问题。
环节二：默读目标，明确重点
【教师】根据已有知识储备及课程标准，我们制定了如下的学习目标，大家默读半分钟。
【学生】默读学习目标。
【多媒体】播放学习目标。
环节三：预习检测，知识衔接。
【教师】首先检测一下大家的预习效果，这是第一小组的1号同学的解答。请第二小组的1号同学对这份解答评价。
看价类二维图，我们以FeSO4、FeCl3为例来探究亚铁盐及铁盐的性质。
【学生】评价预习效果。
【多媒体】播出问题；播出同学们的预习效果图片。
1.铁在自然界中的存在形式及化合价有哪些？地壳中含量前四位元素分别是？
2.铁及其化合物在日常生活中的应用有哪些？
3.对Fe、FeSO4、FeCl3、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3
从化合价的角度和物质类别两个角度进行分类。并画出价类二维图，并将物质写在相应位置。
4.从下列试剂中选择常见的氧化剂或还原剂。
氯水、铁粉、Zn、Cu、酸性KMnO4、KI、NaOH、淀粉
5.研究物质性质的一般程序是什么？
环节四：自主思考，提升自我。
【教师】我们学习物质性质的基本步骤为：观察物质的外部特征→预测性质→设计方案→实验和观察→解释结论→归纳总结。 我们从物质类别、化合价两个角度的性质预测FeSO4、FeCl3的化学性质。
提问：我们请刘锦来同学回答一下，非常好，请坐。那么又该如何来验证这些性质呢？盐类主要从酸碱中选择，发生复分解反应。请范佳宁同学回答一下，非常好，请坐。
大家自主思考5分钟，从你面前的试剂中选择合适的试剂，写出离子方程式（只写出主要的反应物生成物，不配平），并预测实验现象。
这是第三小组1号同学自主思考的成果。第四小组的1号同学评价。
【学生】回答问题，自主思考问题，评价其他同学的成果。
【多媒体】播放需要讨论的问题。
从你面前的试剂中选择合适的试剂，写出离子方程式（只写出主要的反应物生成物，不配平），并预测实验现象。
环节五：小组实验，合作共赢。
【教师】大家根据你预测的性质和选择的试剂，小组合作，设计出实验方案，并用实验进行验证，5min后观察实验现象，并说出与预测现象不同之处及可能原因。
我们请第4小组派代表说出实验现象与预测的不同之处及原因。
【学生】小组合作，实验探究，观察实验现象。
【多媒体】展示实验内容；后展示上一学生预测结果。
根据所选择的实验药品，小组合作设计实验方案，并进行实验验证FeSO4、FeCl3的化学性质，观察实验现象是否与所预测相同，并说明原因。
环节六：归纳总结，拓展应用。
【教师】通过实验探究，我们验证了Fe2+和Fe3+的化学性质，5min时间大家总结一下相关的化学性质，并根据Fe2+和Fe3+的化学性质及探究实验，总结Fe2+和Fe3+的检验方法、实验现象。
这是第二小组1号同学总结的内容。请第三小组的1号同学评价。
【学生】总结相关内容，评价其他同学的总结。
【多媒体】先播放问题；后播放大家的总结内容。
1. 总结亚铁盐及铁盐的化学性质。
2.根据Fe2+和Fe3+的化学性质及探究实验，总结Fe2+和Fe3+的检验方法及相关现象，并思考各种方法的使用条件。
环节七：学以致用，知行合一。
【教师】根据我们的学习，抢答：一、小魔术的原理是什么？二、实验室FeSO4溶液如何保存？补铁剂（亚铁盐）与维生素C混合服用原因是什么？三、铁盐腐蚀铜刻录板的原理是什么？抢答开始。
【学生】思考、抢答。
【多媒体】播放导入问题。
八、板书设计
提出问题 预测性质 设计方案 实验实施 得出结论 归纳总结
（类别、化合价） Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+ Fe2+
1.盐 类： 1.NaOH溶液、空气
2.还原性： 2.KSCN溶液、氯水
3.氧化性： 3.酸性KMnO4
Fe3+ Fe3+
1.盐 类： 1.NaOH溶液
2.氧化性： 2.KSCN溶液
3.特 性：
九、课堂检测
1.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是( )
A．④
B．③
C．③④
D．①②③④⑤
2.证明某溶液中只含有Fe2+不含Fe3+的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
3.已知2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中不一定含Cu2+
4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
参考答案：1. C 2. C 3. A 4. B
十、作业布置
1.补全今天的离子方程式。
2.根据Fe2+和Fe3+的相互转化，思考：如何除去下面物质括号内的杂质？
FeCl2（FeCl3）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（CuCl2）
3.查阅资料，找出Fe2+和Fe3+的其他的检验方法及现象。
十一、教学反思
本节课以百变小魔术导入，激发的学习兴趣。课前学生已经预习了各种各样的铁及其化合物，并完成思考题，让学生以分类思想探究物质的性质并会画价类二维图。自主思考预测物质的化学性质及现象，并写出离子方程式，可以提高学习自主学习的能力。小组合作设计实验并进行相关的实验探究，培养学生合作探究及动手操作能力，也培养了学生合作探究和创新意识的核心素养。学生自主总结相关的知识点，培养学生归纳整理的能力。学以致用，首尾结合呼应，使课堂更加的完整。最后指出本节课在大单元教学中的地位，为后续元素化合物的学习方法提供了依据。
课堂上体现了学生的主体地位，教师的主导地位。学生互学互评，学生参与度高，学生兴趣高。实验采用小组合作探究，也培养了学生互助学习的意识。
本节课的不足之处：有些实验现象不明显，可以尽量改进实验装置，使现象更加明显。
第一课时 亚铁盐和铁盐
一、课程标准
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质；
2.了解这些物质在这些物质在生产、生活中的应用。
二、学情分析
在初中学生已经初步学习铁是一种活泼金属的代表。学生已经能从物质类别的角度判断铁盐和亚铁盐所具有的化学性质。学生也能从氧化还原反应、离子反应认识铁盐的性质。
三、教材分析
铁的多样性是鲁科版<2019>必修一第3章第一节“铁的多样性”中第一课时“亚铁盐和铁盐”。本节课知识延续物质分类、氧化还原反应、离子反应等内容，是该内容的相关应用，更是对三大理论的进一步学习。第三章学习物质的性质及相互转化，主要学习变价元素的性质，铁作为变价金属元素的代表，研究的方法对后续的学习具有重要意义。
四、教学目标
通过对含铁物质的辨析，会运用“价-类”二维图进行整理和分类。
通过预测亚铁盐和铁盐的性质，能利用离子方程式正确表示其主要化学性质，并形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。
通过设计实验探究并验证FeSO4、 FeCl3的性质，培养了学生探究问题的一般步骤，培养科学探究与创新意识的核心价值观
通过变色玫瑰小魔术及补铁剂的探究，使学生学以致用，培养学生科学精神和社会责任的核心价值观。
五、教学重点、难点
教学重点：亚铁盐和铁盐的化学性质和检验。
教学难点：亚铁盐和铁盐化学性质的实验探究。
六、教学方法和手段
自主学习法、小组讨论法、实验法、练习法、多媒体教学
七、教学过程
环节一：百变魔术，引入新课
【教师】 上课之前先给大家变一个小魔术。大家看，图纸上有两朵无色的娇艳欲滴的玫瑰，我手中试剂瓶内溶液是黄色的，我喷些溶液，玫瑰染变成了娇艳欲滴的红玫瑰和蓝色妖姬。这个小魔术中蕴含了什么化学原理呢？带着这个问题我们进入第三章第一课时，亚铁盐及铁盐的学习。
【学生】观看魔术，思考问题。
环节二：默读目标，明确重点
【教师】根据已有知识储备及课程标准，我们制定了如下的学习目标，大家默读半分钟。
【学生】默读学习目标。
【多媒体】播放学习目标。
环节三：预习检测，知识衔接。
【教师】首先检测一下大家的预习效果，这是第一小组的1号同学的解答。请第二小组的1号同学对这份解答评价。
看价类二维图，我们以FeSO4、FeCl3为例来探究亚铁盐及铁盐的性质。
【学生】评价预习效果。
【多媒体】播出问题；播出同学们的预习效果图片。
1.铁在自然界中的存在形式及化合价有哪些？地壳中含量前四位元素分别是？
2.铁及其化合物在日常生活中的应用有哪些？
3.对Fe、FeSO4、FeCl3、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3
从化合价的角度和物质类别两个角度进行分类。并画出价类二维图，并将物质写在相应位置。
4.从下列试剂中选择常见的氧化剂或还原剂。
氯水、铁粉、Zn、Cu、酸性KMnO4、KI、NaOH、淀粉
5.研究物质性质的一般程序是什么？
环节四：自主思考，提升自我。
【教师】我们学习物质性质的基本步骤为：观察物质的外部特征→预测性质→设计方案→实验和观察→解释结论→归纳总结。 我们从物质类别、化合价两个角度的性质预测FeSO4、FeCl3的化学性质。
提问：我们请刘锦来同学回答一下，非常好，请坐。那么又该如何来验证这些性质呢？盐类主要从酸碱中选择，发生复分解反应。请范佳宁同学回答一下，非常好，请坐。
大家自主思考5分钟，从你面前的试剂中选择合适的试剂，写出离子方程式（只写出主要的反应物生成物，不配平），并预测实验现象。
这是第三小组1号同学自主思考的成果。第四小组的1号同学评价。
【学生】回答问题，自主思考问题，评价其他同学的成果。
【多媒体】播放需要讨论的问题。
从你面前的试剂中选择合适的试剂，写出离子方程式（只写出主要的反应物生成物，不配平），并预测实验现象。
环节五：小组实验，合作共赢。
【教师】大家根据你预测的性质和选择的试剂，小组合作，设计出实验方案，并用实验进行验证，5min后观察实验现象，并说出与预测现象不同之处及可能原因。
我们请第4小组派代表说出实验现象与预测的不同之处及原因。
【学生】小组合作，实验探究，观察实验现象。
【多媒体】展示实验内容；后展示上一学生预测结果。
根据所选择的实验药品，小组合作设计实验方案，并进行实验验证FeSO4、FeCl3的化学性质，观察实验现象是否与所预测相同，并说明原因。
环节六：归纳总结，拓展应用。
【教师】通过实验探究，我们验证了Fe2+和Fe3+的化学性质，5min时间大家总结一下相关的化学性质，并根据Fe2+和Fe3+的化学性质及探究实验，总结Fe2+和Fe3+的检验方法、实验现象。
这是第二小组1号同学总结的内容。请第三小组的1号同学评价。
【学生】总结相关内容，评价其他同学的总结。
【多媒体】先播放问题；后播放大家的总结内容。
1. 总结亚铁盐及铁盐的化学性质。
2.根据Fe2+和Fe3+的化学性质及探究实验，总结Fe2+和Fe3+的检验方法及相关现象，并思考各种方法的使用条件。
环节七：学以致用，知行合一。
【教师】根据我们的学习，抢答：一、小魔术的原理是什么？二、实验室FeSO4溶液如何保存？补铁剂（亚铁盐）与维生素C混合服用原因是什么？三、铁盐腐蚀铜刻录板的原理是什么？抢答开始。
【学生】思考、抢答。
【多媒体】播放导入问题。
八、板书设计
提出问题 预测性质 设计方案 实验实施 得出结论 归纳总结
（类别、化合价） Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+ Fe2+
1.盐 类： 1.NaOH溶液、空气
2.还原性： 2.KSCN溶液、氯水
3.氧化性： 3.酸性KMnO4
Fe3+ Fe3+
1.盐 类： 1.NaOH溶液
2.氧化性： 2.KSCN溶液
3.特 性：
九、课堂检测
1.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是( )
A．④
B．③
C．③④
D．①②③④⑤
2.证明某溶液中只含有Fe2+不含Fe3+的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
3.已知2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中不一定含Cu2+
4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
参考答案：1. C 2. C 3. A 4. B
十、作业布置
1.补全今天的离子方程式。
2.根据Fe2+和Fe3+的相互转化，思考：如何除去下面物质括号内的杂质？
FeCl2（FeCl3）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（CuCl2）
3.查阅资料，找出Fe2+和Fe3+的其他的检验方法及现象。
十一、教学反思
本节课以百变小魔术导入，激发的学习兴趣。课前学生已经预习了各种各样的铁及其化合物，并完成思考题，让学生以分类思想探究物质的性质并会画价类二维图。自主思考预测物质的化学性质及现象，并写出离子方程式，可以提高学习自主学习的能力。小组合作设计实验并进行相关的实验探究，培养学生合作探究及动手操作能力，也培养了学生合作探究和创新意识的核心素养。学生自主总结相关的知识点，培养学生归纳整理的能力。学以致用，首尾结合呼应，使课堂更加的完整。最后指出本节课在大单元教学中的地位，为后续元素化合物的学习方法提供了依据。
课堂上体现了学生的主体地位，教师的主导地位。学生互学互评，学生参与度高，学生兴趣高。实验采用小组合作探究，也培养了学生互助学习的意识。
本节课的不足之处：有些实验现象不明显，可以尽量改进实验装置，使现象更加明显。