四川省绵阳市盐亭中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

1
盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题
满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1. 下列关于化学与能源的说法错误的是
A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应
B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发
D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
2. 下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
B. 用托盘天平称取固体
C用量筒量取盐酸
D. 用试纸测出某溶液
4. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s
5. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅
D. 对于反应，平衡体系升高温度颜色变深
7. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. ①→②：断开H H键和N≡N时需要吸收能量
C. ②→③：原子重新组合形成了N H键
D. 选择不同的催化剂会改变此反应 H的数值
8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
9. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是
A B C D
制取无水 测定NaClO溶液的pH值 记录滴定终点读数为12.20mL 检查碱式滴定管是否漏液
A. A B. B C. C D. D
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的的溶液中：、、、
B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
11. 在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是
A加入少量CuCl2固体 B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量K2CO3固体 D. 升高体系温度
12. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A. 的溶液 B. 的溶液
C. 的溶液 D. 的溶液
13. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O
14. 常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，电离常数的数量级为
B. a点对应的溶液中：
C. b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D. c点溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有下列物质①熔化的②稀盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨，请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是_______(填序号)。
（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)。
（3）属于弱电解质的是_______(填序号)。
（4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C. 乙酸与溶液反应放出气体
D. 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（5）有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
（6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
A. B.
C. D.
16. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。
滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　C．　　　　D．
②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。
17. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。
（2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下：
物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g)
相对能量/kJ·mol-1 475.5 283 a 393.5
①a=___________kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号)
A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：___________；(写化学方程式)
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。
（3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 (s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
（4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。
18. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。
A B. C. D.
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。
A． B． C． D． E．
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
（5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。
（6）盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题
满分：100分考试时间：75分钟
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1.
【答案】D
2.
【答案】C
3.
【答案】A
4.
【答案】B
5.
【答案】B
6.
【答案】A
7.
【答案】D
8.
【答案】C
9.
【答案】A
10.
【答案】D
11.
【答案】C
12.
【答案】A
13.
【答案】B
14.
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.
【答案】（1）①⑦（2）①②⑤
（3）④（4）B
（5） ①. ②. （6）C
16.
【答案】（1） ①. ① ②. BCD
（2）22.60（3）0.2000
（4） ①. C ②. 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 ③. 144
17.
【答案】（1）CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·mol-1
（2） ①. 0 ②. D ③. Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2
（3） ①. 增大压强 ②.
（4）d
18.
【答案】（1）ADCB
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②.
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