2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）期中化学试卷（解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 166.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）期中化学试卷
一、单项选择题（每小题2分，共18分）
1．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅．
A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦
2．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干．饼干主要为人体补充的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
3．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．切割大理石 B．海水晒盐 C．石蜡熔化 D．光合作用
4．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．N2O C．NO D．NO2
5．如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）
A．“●”表示H分子
B．反应前后分子数目不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：H2+Br2═2HBr
7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞Fe C．Fe＞Mg＞Al D．Mg═Al═Fe
8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（ ）
A．Na2SO4 Na2CO3 KCl HCl
B．Na2SO4BaCl2KNO3 NaCl
C．NaCl HCl NaOH 酚酞
D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
9．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
二、选择填充题：（每小题3分，共15分）
10．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物
11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为
A、生石灰 B、纯碱 C、硫酸钠 D、 ．
12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：
A、H2（CO2、CO）， H2
B、CH4（CO2、HCl）， CH4．
C、O2（CO）， O2
D、 ．
13．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为： ．
A、CaO B、H2O2 C、NaCl D、CaCO3．
14．如图所示，将胶头滴管（Y）盛装的试剂挤入集气瓶气体（X）中，气球不会胀大的为：
A、X：HCl Y：AgNO3溶液 B、X：NH3 Y：稀H2SO4
C、X：CH4 Y：NaOH溶液 D、 ．
三、填空与说明题（本大题包括7小题，共31分）．
15．化学知识在生活中到处可见．
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 ．
（2）如图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 （填字母）．根据图A推断金属具有的性质是 ．
（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 ．
A．食欲不振 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．贫血病
（4）煤、 和 天然气常称为化石燃料．
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 ．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．
16．试简答或解释下列生活现象：
（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．这一事实说明： ．
（2）干冰不是冰，请再举一例 ．
（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是： ．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是： （用化学方程式表示）．
17．阅读下列资料，回答（1）﹣﹣﹣（3）三小题：
【背景资料】：2003年可说是中国航天年，公年2003年10月15日，北京时间9点整，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功．10月16日6点23分胜利返回，实现了中华民族千年飞天梦．“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射．我国在航天领域已取得了举世瞩目的成就．请同学们完成下列一组有关航天的试题：
（1）若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会 ．
A、能够燃烧，和地球上现象相同 B、不能持续燃烧，很快就熄灭
C、能够燃烧，且燃烧更剧烈 D、以上答案都不对
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．请从氮、硅原子结构，推测氮化硅的化学式为 ．
A、Si3N4 B、Si4N3 C、Si3N7 D、Si7N3
（3）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨 ．
A、能导电 B、密度小
C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用．
18．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发生的现象说明 ；
（2）烟雾中是否存在CO？ ，做出此判断依据的实验现象为 ．
19．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： ；
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： ；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 ．
（4）下列说法正确的是：
A、a、b物质都是易溶物
B、可用结晶的方法分离a、b的混合物
C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
20．化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：
（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH 7（选择“＞”、“=”或“＜”）．
（2）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于 （选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．
（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： ．
（4）阿司匹林是一种常见解热阵痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由 种元素组成，属于 （选填“无机物”或“有机物”）
21．已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为 ，中子数约为 ；R元素的氧化物的化学式是 ，氢氧化物的化学式是 ．
四、（本题包括3小题，共24分）
22．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如图：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．
（1）请写出下列物质的化学式x y
（2）请写出A装置中反应的化学方程式
（3）请写出B装置中反应的化学方程式
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式 ．
23．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）．
A、氧元素发生了变化 B、微粒的组成发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变 D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用 （填写序号）．
A、代替干冰 B、防止冰川熔化 C、在室温下制作冰雕 D、建室温溜冰场．
（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 （填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为 ．
24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中
剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ．
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ．
A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数
C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
五、计算题（12分）
25．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为 ；
（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 ；
（3）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分，共18分）
1．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅．
A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦
【考点】物质的简单分类．
【专题】物质的分类．
【分析】根据题意，市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾；能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾，据此进行分析判断．
【解答】解：①废旧报纸、②废铜线（属于金属材料）、③一次性塑料饭盒（属于塑料制品）、⑥空矿泉水瓶（属于塑料制品）、⑦废铁锅（属于金属材料），均属于可回收再利用的垃圾，应放入绿色箱中．
④口香糖、⑤果皮属于不可回收垃圾，应放入黄色箱中．
故选：D．
【点评】本题难度不大，了解能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾是正确解答本题的关键．
2．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干．饼干主要为人体补充的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活健康．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．
3．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．切割大理石 B．海水晒盐 C．石蜡熔化 D．光合作用
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、切割大理石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．N2O C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4HNO32H2O+4X↑+O2↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．
故选D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
5．如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义可以知道：几种物质的溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度变化的变化情况，可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出；根据物质的溶解度曲线可以查出该物质在某温度下的溶解度，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小．
【解答】解：A、t1时，X物质和Y物质的溶解度曲线相交，所以在该温度下两物质的溶解度相等，故A正确；
B、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，故B错误；
C、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，所以若降低温度，则Y的饱和溶液将会变为不饱和溶液，故C错误；
D、在没有指明溶液的质量及状态，无法比较t2时X溶液的溶质质量分数与Y溶液的溶质质量分数的大小，故D错误．
故选A．
【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．
6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）
A．“●”表示H分子
B．反应前后分子数目不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：H2+Br2═2HBr
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可．
【解答】解：A、图示中“●”表示H原子，故说法不正确．
B、由分析知该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，可知反应前后分子数目不变，故说法正确．
C、从化学方程式可知反应物中H2和Br2是由一种元素组成的纯净物属于单质，HBr是由两种元素组成的纯净物，是化合物，所以该反应涉及到两种单质与一种化合物，故说法错误．
D、从图示可以看出该反应可表示为：H2+Br22HBr，故表示错误．
故选：B．
【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析．
7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞Fe C．Fe＞Mg＞Al D．Mg═Al═Fe
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．
【解答】解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：设溶液变化量都是m
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑溶液差量2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑溶液差量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑差量
24 2 22 54 6 48 56 2 54
m m m
所以可以判断加入金属的质量：＞＞，
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
故选：B．
【点评】解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．
8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（ ）
A．Na2SO4 Na2CO3 KCl HCl
B．Na2SO4BaCl2KNO3 NaCl
C．NaCl HCl NaOH 酚酞
D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据已有的知识进行分析，不加其他试剂鉴别物质，首先考虑物质的水溶液是否有颜色，然后允许物质间两两混合，根据物质间反应是否有沉淀或其他生成的现象差进一步鉴别．
【解答】解：A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，其余无现象，因此都无法鉴别，故A选项错误；
B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别，故B选项错误；
C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来，故C选项正确；
D、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁溶液，将鉴别出的氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠与剩余两种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化镁，剩余溶液为硫酸，可以鉴别，故D选项正确；
故选CD．
【点评】本题考查了不加试剂物质间的鉴别，完成此题，首先考虑物质的水溶液的颜色，然后根据物质间混合时的不同现象进行分析．
9．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
【考点】氢气的制取和检验．
【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；
D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了硫酸化学性质和用途等方面的知识．
二、选择填充题：（每小题3分，共15分）
10．下列实验方案正确的是 C
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物 分别灼烧，闻气味
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、依据氢氧化钡能够和硫酸镁和硫酸反应分析解答；
B、依据两者均溶于水的有关知识分析解答；
C、依据铵盐遇碱能够生成氨气的性质分析解答；
D、依据两者燃烧时的气味不同分析解答．
【解答】解：A、除杂质的原则是除掉杂质且不能消耗要得到的物质，氢氧化钡能够和硫酸反应生成硫酸钡和水，且硫酸镁能够与氢氧化钡反应产生氢氧化镁和硫酸钡，所以在除掉杂质的同时也除掉了硫酸镁，故除杂方式不正确；
B、氯化钠和硝酸钠两者均是溶于水的固体，所以加水溶解后，过滤，蒸发结晶不能分离两者；
C、铵盐遇碱能够生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者；
D、羊毛织物和涤纶织物燃烧时气味不同，羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛味产生，而涤纶织物燃烧时没有焦羽毛味，所以分别燃烧，闻气味可以鉴别两者；
故答案为：C；分别灼烧，闻气味．
【点评】此题是一道实验方案评价题，解题的关键是能对相关的化学反应有一个较清晰的认识，属基础性知识．
11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为 C
A、生石灰 B、纯碱 C、硫酸钠 D、 稀盐酸 ．
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，据此解答．
【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，能使酚酞变红，错误；
B、纯碱碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，错误；
C、硫酸钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，正确；
D、盐酸的水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，错误；
故填：C，稀盐酸．
【点评】本题考查的是酸碱指示剂与溶液酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是： B
A、H2（CO2、CO）， H2
B、CH4（CO2、HCl）， CH4．
C、O2（CO）， O2
D、 CO（H2O、CO2）， CO ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据Fe2O3和H2反应，二氧化碳和Ca（OH）2反应分析；
B、根据AgNO3溶液与HCl反应，生产沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳和Ca（OH）2反应产生沉淀分析；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜能够和氧气反应进行分析；
D、根据无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在进行分析．
【解答】解：A、能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca（OH）2溶液变浑浊，但二氧化碳是原有的，还是产生的无法确定，故不合理；
B、AgNO3溶液与HCl反应，产生沉淀，不与CO2反应，Ca（OH）2溶液可以与CO2发生反应，生成沉淀；故合理；
C、一氧化碳能还原氧化铜，还原的铜在高温下又与氧气反应，故不合理；
D、无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在，故合理；
故答案为：B；CO（H2O、CO2）， CO．
【点评】在解决物质的检验题时，要首先判断物质和杂质性质的不同，然后选择能将杂质检验出来的试剂，还不能与主要物质反应，也不能引入新的杂质．
13．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为： CD ．
A、CaO B、H2O2 C、NaCl D、CaCO3．
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】A、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会与酸反应生成盐，氢氧化钙、钙盐相互反应不能生成氧化钙进行分析；
B、根据过氧化氢溶液分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃不会生成过氧化氢进行分析；
C、根据氯化钠通电的条件会生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气点燃会生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠会生成氯化钠进行分析；
D、根据碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析．
【解答】解：A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会与酸反应生成盐，氢氧化钙、钙盐相互反应不能生成氧化钙，故A错误；
B、过氧化氢溶液分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃不会生成过氧化氢，故B错误；
C、氯化钠通电的条件会生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气点燃会生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠会生成氯化钠，故C正确；
D、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，故D正确．
故选：CD．
【点评】本题综合考查了碳及碳的化合物的性质，综合性强，要求学生熟练掌握有关碳的基础知识才能很好的解答本题．
14．如图所示，将胶头滴管（Y）盛装的试剂挤入集气瓶气体（X）中，气球不会胀大的为： C
A、X：HCl Y：AgNO3溶液 B、X：NH3 Y：稀H2SO4
C、X：CH4 Y：NaOH溶液 D、 X：O2，Y：水 ．
【考点】反应现象和本质的联系．
【专题】实验性简答题．
【分析】观察到集气瓶中气球变大，说明集气瓶内气体减少而使压强减小，与大气相通的气球变大，不变大，说明集气瓶内未发生气体被吸收的反应；根据每组物质的性质及变化规律，做出判断．
【解答】解：A、HCl能与AgNO3溶液反应，气体被吸收，错误；
B、NH3与稀H2SO4反应，气体被吸收，错误；
C、CH4不与NaOH溶液反应，气体未被吸收，正确；
D、X可以是氧气，Y可以是水，此时气体不被吸收．
故填：C，X：O2，Y：水．
【点评】本题考查的是物质的化学性质与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、填空与说明题（本大题包括7小题，共31分）．
15．化学知识在生活中到处可见．
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 水 ．
（2）如图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 C （填字母）．根据图A推断金属具有的性质是 导热性好 ．
（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 B ．
A．食欲不振 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．贫血病
（4）煤、 石油 和 天然气常称为化石燃料．
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 A B C D ．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．
【考点】生命活动与六大营养素；防治空气污染的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；"三废"处理的必要性和一般原则．
【专题】化学与生活健康；化学与环境保护．
【分析】（1）根据早餐食谱中的食物所含的主要营养素种类回答．
（2）根据合成材料的定义、分类及物质的性质与用途的关系回答．
（3）根据钙的生理功能判断．
（4）根据化石燃料的种类回答．
（5）根据“低碳生活”的含义是节能减排来回答．
【解答】解：（1）牛奶中主要含有蛋白质，面包中还含糖类、少量的油脂及无机盐，水果中主要含有维生素、水．
（2）合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种，腈纶是合成纤维，铁锅是金属材料，羊毛地毯是天然纤维；物质的用途主要取决于物质的性质，铁能做铁锅是利用了铁的导热性．
（3）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以B正确．
（4）化石燃料主要是指不可再生能源如煤、石油、天然气．
（5）低碳生活是指节能减排，选项中AD是节约资源，BC是减少污染，所以四个选项都符合低碳生活．
故答案为：
（1）水；
（2）C；导热性好；
（3）B；
（4）石油；
（5）ABCD．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
16．试简答或解释下列生活现象：
（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．这一事实说明： 分子之间存在着间隔 ．
（2）干冰不是冰，请再举一例 纯碱不是碱 ．
（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是： 海底温度低，压强大，气体溶解度增大 ．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是： CO2+H2O═H2CO3 （用化学方程式表示）．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；物质的元素组成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据分子间有间隔特性分析；
（2）根据常见的物质的俗名和特性分析；
（3）根据气体的体积与温度、压强的关系及二氧化碳能与水化合生成碳酸分析回答．
【解答】解：（1）由于分子之间存在着间隔，在受压时，间隔变下，所以，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，便于运输和储存．
（2）干冰不是冰是固态的二氧化碳，纯碱不是碱，属于盐．
（3）由于海底温度低，压强大，气体溶解度增大，所以，由科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中；但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸显酸性．反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3．
故答为：（1）分子之间存在着间隔； （2）纯碱不是碱；（3）海底温度低，压强大，气体溶解度增大，CO2+H2O═H2CO3．
【点评】此题主要考查日常生活中常遇到的问题，化学知识来源于生活，也将服务于生活，这是我们学习的宗旨．
17．阅读下列资料，回答（1）﹣﹣﹣（3）三小题：
【背景资料】：2003年可说是中国航天年，公年2003年10月15日，北京时间9点整，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功．10月16日6点23分胜利返回，实现了中华民族千年飞天梦．“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射．我国在航天领域已取得了举世瞩目的成就．请同学们完成下列一组有关航天的试题：
（1）若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会 B ．
A、能够燃烧，和地球上现象相同 B、不能持续燃烧，很快就熄灭
C、能够燃烧，且燃烧更剧烈 D、以上答案都不对
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．请从氮、硅原子结构，推测氮化硅的化学式为 Si3N4 ．
A、Si3N4 B、Si4N3 C、Si3N7 D、Si7N3
（3）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨 C ．
A、能导电 B、密度小
C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用．
【考点】燃烧与燃烧的条件；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；化学式的书写及意义．
【专题】化学与新科技．
【分析】（1）根据燃烧的条件分析，燃烧需要可燃物同时与氧气接触和达到燃烧的最低温度，在太空船中，由于失重、空气不对流，在火柴周围的产生的二氧化碳包裹整个燃烧的火柴使火柴的燃烧部分接触不到氧气就会熄灭．
（2）根据氮、硅的原子结构示意图，分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式．
（3）根据以往的知识进行分析，石墨的主要成分是碳，具有耐高温和化学性质稳定的性质．
【解答】解：（1）根据燃烧的条件，火柴燃烧需要氧气，在飞船中有氧气，所以可以点燃火柴，但是失重状态下，空气不流动，点火处的氧气消耗完，燃烧产生的二氧化碳会把火柴包围起来，火柴就会熄灭．
故选B；
（2）由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，硅原子最外层电子数为4，易失去4个电子，达到稳定结构，其化合价为+4价，则其化学式为Si3N4．
故答案为；Si3N4．
（3）航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温，化学性质稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用．
故选C．
【点评】此题考查燃烧的条件、化学式的书写方法等，太空船在失重的状态下，空气不能对流．
18．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发生的现象说明 烟雾中存在CO2 ；
（2）烟雾中是否存在CO？ 存在 ，做出此判断依据的实验现象为 ④中变浑浊 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，通过④澄清的石灰水，会使石灰水变浑浊．
【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明烟气中存在二氧化碳，故填：烟雾中存在CO2；
（2）气体通过①，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，石灰水足量，则二氧化碳被完全吸收，④中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，烟气中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故填：存在；④中变浑浊；
故答案为：（1）烟雾中存在CO2（2）存在；④中变浑浊；
【点评】本题考查了一氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
19．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： a溶解度受温度影响比b大 ；
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： 升温 ；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 23.1% ．
（4）下列说法正确的是： ABC
A、a、b物质都是易溶物
B、可用结晶的方法分离a、b的混合物
C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】压轴实验题．
【分析】溶解度曲线的应用：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．
（2）根据溶解度曲线，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成解答；
（3）根据物质的溶解度结合溶质的质量分数来完成解答；
（4）A、根据对物质溶解性的粗略分类来判断；
B、根据a、b的溶解度受温度的变化情况来完成解答；
C、根据a的溶解度来进行判断；
D、根据a和b的溶解度来进行判断．
【解答】解：（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明a的溶解度受温度变化影响较大；
（2）从溶解度曲线可以看出，a的溶解度随温度升高而增大，所以若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的升高温度的方法；
（3）由溶解度曲线可知40℃时a的溶解度为30g，所以100g水中溶解30ga物质，而50g水中能够溶解15ga物质，即题给的20ga不能全部溶解，此时得到的溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为：×100%=23.1%．
（4）A、在20℃时a和b的溶解度都大于10g，所以a和b都是易溶物质，故A正确；
B、a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响较小，所以可以可用结晶的方法分离a、b的混合物，故B正确；
C、a的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度之后a的溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
D、在没有指明溶液的质量的情况下是无法比较溶质的质量的，故D错误．
故选ABC．
故答案为：（1）a溶解度受温度影响比b大；
（2）升温；
（3）23.1%；
（4）ABC．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
20．化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：
（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH ＜ 7（选择“＞”、“=”或“＜”）．
（2）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于 氮肥 （选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．
（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ．
（4）阿司匹林是一种常见解热阵痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由 三 种元素组成，属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物”）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）酸性溶液来说pH小于7；
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（3）根据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据物质的化学式可推断出物质的元素组成和物质类别．
【解答】解：（1）醋酸呈酸性，其pH＜7；
（2）尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
（3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）阿司匹林的化学式C9H8O4，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，它是含碳化合物，属于有机物．
故答案为：
（1）＜；
（2）氮肥；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）三；有机物．
【点评】本题主要考查pH判断、化学方程式的书写、对化学式意义的理解，是基础题，难度较小，学生只要在平常多加训练即可．
21．已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为 n+3 ，中子数约为 A﹣（n+3） ；R元素的氧化物的化学式是 R2O3 ，氢氧化物的化学式是 R（OH）3 ．
【考点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】依据已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，可知原子的核外电子数并判断R的化合价，再根据原子中质子数等于电子数；相对原子质量等于质子数+中子数以及依据化合价书写化学式的要求解答即可；
【解答】解：根据R3+（R为某元素符号）离子，可知核外电子总数为n+3，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于n+3．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知：中子数约为A﹣（n+3），由于R离子带三个单位的正电荷，所以其化合价为+3价，而氧的化合价一般为﹣2价，氢氧根的化合价为﹣1价，所以其氧化物和氢氧化物的化学是为：R2O3、R（OH）3．
故答案为：n+3；A﹣（n+3）；R2O3；R（OH）3．
【点评】此题是对原子结构的相关知识的考查，要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和，只有这样才能轻松解题．
四、（本题包括3小题，共24分）
22．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如图：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．
（1）请写出下列物质的化学式x N2 y CuO
（2）请写出A装置中反应的化学方程式 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
（3）请写出B装置中反应的化学方程式 CuSO4+5H2O═CuSO45H2O
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式 3Mg+N2Mg3N2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X，说明该反应中有铜生成，有水生成，故黑色粉末是氧化铜，同时得到一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气中含有氮元素，故气体单质是氮气，据此解答．
【解答】解：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X，说明该反应中有铜生成，有水生成，故黑色粉末是氧化铜，同时得到一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气中含有氮元素，故气体单质是氮气；
（1）x是氮气，y是氧化铜，故填：N2，CuO；
（2）氨气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，故填：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
（3）硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，故填：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O；
（4）镁在氮气中燃烧能生成氮化镁，故填：3Mg+N2Mg3N2．
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
23．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 ②④ （填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 AD （填序号）．
A、氧元素发生了变化 B、微粒的组成发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变 D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用 CD （填写序号）．
A、代替干冰 B、防止冰川熔化 C、在室温下制作冰雕 D、建室温溜冰场．
（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 CaSO4H2O（或2CaSO4H2O） （填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为 2（CaSO4H2O）+3H2O═2（CaSO42H2O） ．
【考点】保护水资源和节约用水；原子和离子的相互转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；根据化学反应前后原子的种类和数量不变进行配平；
（2）根据H+和水结合形成水合氢离子的实质来分析；
根据题意信息：水施加一个弱电场后，在常温、常压下，水可以结成冰，即为“热冰”，可知热冰溶解过程会吸热，具有冰的物理性质等；
（3）根据生石膏和熟石膏的性质区别以及二者之间的相互转化关系来回答．
【解答】解：（1）保护水资源的措施即不会导致水污染的做法，大量使用化肥农药不利于保护水资源，抑制水中所有动、植物的生长会使水质变坏，从而使水受污染，故选②④；根据化学反应前后原子的种类和数量不变的原则，利用观察法可以对化学方程式进行配平，其系数应分别为：1、2、2；
（2）H+和水结合形成水合氢离子的方程式为：H++H2O=H3O+，根据质量守恒定律可知，元素种类没有变化，元素化合价也没有变化，微粒组成由分子和离子结合成为离子而发生变化，化学性质也变为酸性，但过程前后电子总数均为10电子，无变化，故选：A、D；
根据热冰的概念和形成条件可知，热冰实质仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途；根据热冰的特点“在常温、常压下，水可以结成冰”可知在室温下可以制作冰雕，还能建室温溜冰场．故答案为：C、D．
（3）医药上可用熟石膏来固定骨折部位，熟石膏在一定的温度下和水结合变为较大硬度的生石膏，从而起到固定作用，方程式为：2（CaSO4H2O）+3H2O=2（CaSO42H2O）．
故答案为：（1）②④；1、2、2；（2）AD；CD；（3）CaSO4H2O（或2CaSO4H2O）；2（CaSO4H2O）+3H2O═2（CaSO42H2O）
【点评】本题是一道综合性很强的题目，要求学生从各个角度掌握基本知识，难度较大．本题围绕“水”做为主题设置情景，既将环境保护与化学知识联系起来，突出了化学STSE试题的主旨，又起到了宣传知识，体现生产生活，提高学生实际应用知识能力．问题并不难，可要求学生考虑全面并不容易，特别针对“热冰”这个新的概念，要牢牢抓住实质仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途．
24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 除去合金表面的氧化膜 ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中
剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是 ⑤①④③② （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平 ．
（3）B中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 D ．
A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数
C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ×100% ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；
（3）测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，则可书写化学方程式；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致锌的质量偏小．
【解答】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数为×100%，所以本题答案为：×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小．
故答为：
（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤①④③②；使D和C的液面相平
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（4）D
（5）×100%
（6）偏小
【点评】本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．
五、计算题（12分）
25．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为 24.5t ；
（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 m3＞m1＞m2 ；
（3）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
【解答】解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
（2）设一定量硫酸的质量为m，分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
74 98 56 98 100 98
m1t m m2t m m3t m
===
解之得m1=t 解之得m2= t 解之得m3=t
则m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2
答：m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2．
（3）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 24.5t
74：98=x：24.5t
解之得 x=18.5t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．
故答案为：
（1）24.5t
（2）m3＞m1＞m2
（3）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
24.5 x
74：98=x：24.5t
x=18.5t
【点评】考察学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，但（3）步需全面解答计算，步骤复杂最后结果注意符合题目要求．此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．
一、单项选择题（每小题2分，共18分）
1．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅．
A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦
2．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干．饼干主要为人体补充的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
3．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．切割大理石 B．海水晒盐 C．石蜡熔化 D．光合作用
4．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．N2O C．NO D．NO2
5．如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）
A．“●”表示H分子
B．反应前后分子数目不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：H2+Br2═2HBr
7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞Fe C．Fe＞Mg＞Al D．Mg═Al═Fe
8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（ ）
A．Na2SO4 Na2CO3 KCl HCl
B．Na2SO4BaCl2KNO3 NaCl
C．NaCl HCl NaOH 酚酞
D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
9．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
二、选择填充题：（每小题3分，共15分）
10．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物
11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为
A、生石灰 B、纯碱 C、硫酸钠 D、 ．
12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：
A、H2（CO2、CO）， H2
B、CH4（CO2、HCl）， CH4．
C、O2（CO）， O2
D、 ．
13．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为： ．
A、CaO B、H2O2 C、NaCl D、CaCO3．
14．如图所示，将胶头滴管（Y）盛装的试剂挤入集气瓶气体（X）中，气球不会胀大的为：
A、X：HCl Y：AgNO3溶液 B、X：NH3 Y：稀H2SO4
C、X：CH4 Y：NaOH溶液 D、 ．
三、填空与说明题（本大题包括7小题，共31分）．
15．化学知识在生活中到处可见．
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 ．
（2）如图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 （填字母）．根据图A推断金属具有的性质是 ．
（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 ．
A．食欲不振 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．贫血病
（4）煤、 和 天然气常称为化石燃料．
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 ．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．
16．试简答或解释下列生活现象：
（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．这一事实说明： ．
（2）干冰不是冰，请再举一例 ．
（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是： ．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是： （用化学方程式表示）．
17．阅读下列资料，回答（1）﹣﹣﹣（3）三小题：
【背景资料】：2003年可说是中国航天年，公年2003年10月15日，北京时间9点整，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功．10月16日6点23分胜利返回，实现了中华民族千年飞天梦．“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射．我国在航天领域已取得了举世瞩目的成就．请同学们完成下列一组有关航天的试题：
（1）若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会 ．
A、能够燃烧，和地球上现象相同 B、不能持续燃烧，很快就熄灭
C、能够燃烧，且燃烧更剧烈 D、以上答案都不对
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．请从氮、硅原子结构，推测氮化硅的化学式为 ．
A、Si3N4 B、Si4N3 C、Si3N7 D、Si7N3
（3）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨 ．
A、能导电 B、密度小
C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用．
18．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发生的现象说明 ；
（2）烟雾中是否存在CO？ ，做出此判断依据的实验现象为 ．
19．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： ；
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： ；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 ．
（4）下列说法正确的是：
A、a、b物质都是易溶物
B、可用结晶的方法分离a、b的混合物
C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
20．化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：
（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH 7（选择“＞”、“=”或“＜”）．
（2）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于 （选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．
（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： ．
（4）阿司匹林是一种常见解热阵痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由 种元素组成，属于 （选填“无机物”或“有机物”）
21．已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为 ，中子数约为 ；R元素的氧化物的化学式是 ，氢氧化物的化学式是 ．
四、（本题包括3小题，共24分）
22．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如图：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．
（1）请写出下列物质的化学式x y
（2）请写出A装置中反应的化学方程式
（3）请写出B装置中反应的化学方程式
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式 ．
23．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）．
A、氧元素发生了变化 B、微粒的组成发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变 D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用 （填写序号）．
A、代替干冰 B、防止冰川熔化 C、在室温下制作冰雕 D、建室温溜冰场．
（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 （填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为 ．
24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中
剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ．
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ．
A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数
C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
五、计算题（12分）
25．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为 ；
（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 ；
（3）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
2014-2015学年江西省上饶市余干中学九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分，共18分）
1．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅．
A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦
【考点】物质的简单分类．
【专题】物质的分类．
【分析】根据题意，市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾；能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾，据此进行分析判断．
【解答】解：①废旧报纸、②废铜线（属于金属材料）、③一次性塑料饭盒（属于塑料制品）、⑥空矿泉水瓶（属于塑料制品）、⑦废铁锅（属于金属材料），均属于可回收再利用的垃圾，应放入绿色箱中．
④口香糖、⑤果皮属于不可回收垃圾，应放入黄色箱中．
故选：D．
【点评】本题难度不大，了解能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾是正确解答本题的关键．
2．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干．饼干主要为人体补充的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活健康．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．
3．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．切割大理石 B．海水晒盐 C．石蜡熔化 D．光合作用
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、切割大理石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．N2O C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4HNO32H2O+4X↑+O2↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．
故选D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
5．如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义可以知道：几种物质的溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度变化的变化情况，可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出；根据物质的溶解度曲线可以查出该物质在某温度下的溶解度，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小．
【解答】解：A、t1时，X物质和Y物质的溶解度曲线相交，所以在该温度下两物质的溶解度相等，故A正确；
B、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，故B错误；
C、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，所以若降低温度，则Y的饱和溶液将会变为不饱和溶液，故C错误；
D、在没有指明溶液的质量及状态，无法比较t2时X溶液的溶质质量分数与Y溶液的溶质质量分数的大小，故D错误．
故选A．
【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．
6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）
A．“●”表示H分子
B．反应前后分子数目不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：H2+Br2═2HBr
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可．
【解答】解：A、图示中“●”表示H原子，故说法不正确．
B、由分析知该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，可知反应前后分子数目不变，故说法正确．
C、从化学方程式可知反应物中H2和Br2是由一种元素组成的纯净物属于单质，HBr是由两种元素组成的纯净物，是化合物，所以该反应涉及到两种单质与一种化合物，故说法错误．
D、从图示可以看出该反应可表示为：H2+Br22HBr，故表示错误．
故选：B．
【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析．
7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞Fe C．Fe＞Mg＞Al D．Mg═Al═Fe
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．
【解答】解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：设溶液变化量都是m
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑溶液差量2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑溶液差量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑差量
24 2 22 54 6 48 56 2 54
m m m
所以可以判断加入金属的质量：＞＞，
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
故选：B．
【点评】解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．
8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（ ）
A．Na2SO4 Na2CO3 KCl HCl
B．Na2SO4BaCl2KNO3 NaCl
C．NaCl HCl NaOH 酚酞
D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据已有的知识进行分析，不加其他试剂鉴别物质，首先考虑物质的水溶液是否有颜色，然后允许物质间两两混合，根据物质间反应是否有沉淀或其他生成的现象差进一步鉴别．
【解答】解：A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，其余无现象，因此都无法鉴别，故A选项错误；
B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别，故B选项错误；
C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来，故C选项正确；
D、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁溶液，将鉴别出的氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠与剩余两种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化镁，剩余溶液为硫酸，可以鉴别，故D选项正确；
故选CD．
【点评】本题考查了不加试剂物质间的鉴别，完成此题，首先考虑物质的水溶液的颜色，然后根据物质间混合时的不同现象进行分析．
9．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
【考点】氢气的制取和检验．
【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；
D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了硫酸化学性质和用途等方面的知识．
二、选择填充题：（每小题3分，共15分）
10．下列实验方案正确的是 C
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物 分别灼烧，闻气味
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、依据氢氧化钡能够和硫酸镁和硫酸反应分析解答；
B、依据两者均溶于水的有关知识分析解答；
C、依据铵盐遇碱能够生成氨气的性质分析解答；
D、依据两者燃烧时的气味不同分析解答．
【解答】解：A、除杂质的原则是除掉杂质且不能消耗要得到的物质，氢氧化钡能够和硫酸反应生成硫酸钡和水，且硫酸镁能够与氢氧化钡反应产生氢氧化镁和硫酸钡，所以在除掉杂质的同时也除掉了硫酸镁，故除杂方式不正确；
B、氯化钠和硝酸钠两者均是溶于水的固体，所以加水溶解后，过滤，蒸发结晶不能分离两者；
C、铵盐遇碱能够生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者；
D、羊毛织物和涤纶织物燃烧时气味不同，羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛味产生，而涤纶织物燃烧时没有焦羽毛味，所以分别燃烧，闻气味可以鉴别两者；
故答案为：C；分别灼烧，闻气味．
【点评】此题是一道实验方案评价题，解题的关键是能对相关的化学反应有一个较清晰的认识，属基础性知识．
11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为 C
A、生石灰 B、纯碱 C、硫酸钠 D、 稀盐酸 ．
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，据此解答．
【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，能使酚酞变红，错误；
B、纯碱碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，错误；
C、硫酸钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，正确；
D、盐酸的水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，错误；
故填：C，稀盐酸．
【点评】本题考查的是酸碱指示剂与溶液酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是： B
A、H2（CO2、CO）， H2
B、CH4（CO2、HCl）， CH4．
C、O2（CO）， O2
D、 CO（H2O、CO2）， CO ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据Fe2O3和H2反应，二氧化碳和Ca（OH）2反应分析；
B、根据AgNO3溶液与HCl反应，生产沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳和Ca（OH）2反应产生沉淀分析；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜能够和氧气反应进行分析；
D、根据无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在进行分析．
【解答】解：A、能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca（OH）2溶液变浑浊，但二氧化碳是原有的，还是产生的无法确定，故不合理；
B、AgNO3溶液与HCl反应，产生沉淀，不与CO2反应，Ca（OH）2溶液可以与CO2发生反应，生成沉淀；故合理；
C、一氧化碳能还原氧化铜，还原的铜在高温下又与氧气反应，故不合理；
D、无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在，故合理；
故答案为：B；CO（H2O、CO2）， CO．
【点评】在解决物质的检验题时，要首先判断物质和杂质性质的不同，然后选择能将杂质检验出来的试剂，还不能与主要物质反应，也不能引入新的杂质．
13．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为： CD ．
A、CaO B、H2O2 C、NaCl D、CaCO3．
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】A、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会与酸反应生成盐，氢氧化钙、钙盐相互反应不能生成氧化钙进行分析；
B、根据过氧化氢溶液分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃不会生成过氧化氢进行分析；
C、根据氯化钠通电的条件会生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气点燃会生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠会生成氯化钠进行分析；
D、根据碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析．
【解答】解：A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会与酸反应生成盐，氢氧化钙、钙盐相互反应不能生成氧化钙，故A错误；
B、过氧化氢溶液分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃不会生成过氧化氢，故B错误；
C、氯化钠通电的条件会生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气点燃会生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠会生成氯化钠，故C正确；
D、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，故D正确．
故选：CD．
【点评】本题综合考查了碳及碳的化合物的性质，综合性强，要求学生熟练掌握有关碳的基础知识才能很好的解答本题．
14．如图所示，将胶头滴管（Y）盛装的试剂挤入集气瓶气体（X）中，气球不会胀大的为： C
A、X：HCl Y：AgNO3溶液 B、X：NH3 Y：稀H2SO4
C、X：CH4 Y：NaOH溶液 D、 X：O2，Y：水 ．
【考点】反应现象和本质的联系．
【专题】实验性简答题．
【分析】观察到集气瓶中气球变大，说明集气瓶内气体减少而使压强减小，与大气相通的气球变大，不变大，说明集气瓶内未发生气体被吸收的反应；根据每组物质的性质及变化规律，做出判断．
【解答】解：A、HCl能与AgNO3溶液反应，气体被吸收，错误；
B、NH3与稀H2SO4反应，气体被吸收，错误；
C、CH4不与NaOH溶液反应，气体未被吸收，正确；
D、X可以是氧气，Y可以是水，此时气体不被吸收．
故填：C，X：O2，Y：水．
【点评】本题考查的是物质的化学性质与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、填空与说明题（本大题包括7小题，共31分）．
15．化学知识在生活中到处可见．
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 水 ．
（2）如图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 C （填字母）．根据图A推断金属具有的性质是 导热性好 ．
（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 B ．
A．食欲不振 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．贫血病
（4）煤、 石油 和 天然气常称为化石燃料．
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 A B C D ．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．
【考点】生命活动与六大营养素；防治空气污染的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；"三废"处理的必要性和一般原则．
【专题】化学与生活健康；化学与环境保护．
【分析】（1）根据早餐食谱中的食物所含的主要营养素种类回答．
（2）根据合成材料的定义、分类及物质的性质与用途的关系回答．
（3）根据钙的生理功能判断．
（4）根据化石燃料的种类回答．
（5）根据“低碳生活”的含义是节能减排来回答．
【解答】解：（1）牛奶中主要含有蛋白质，面包中还含糖类、少量的油脂及无机盐，水果中主要含有维生素、水．
（2）合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种，腈纶是合成纤维，铁锅是金属材料，羊毛地毯是天然纤维；物质的用途主要取决于物质的性质，铁能做铁锅是利用了铁的导热性．
（3）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以B正确．
（4）化石燃料主要是指不可再生能源如煤、石油、天然气．
（5）低碳生活是指节能减排，选项中AD是节约资源，BC是减少污染，所以四个选项都符合低碳生活．
故答案为：
（1）水；
（2）C；导热性好；
（3）B；
（4）石油；
（5）ABCD．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
16．试简答或解释下列生活现象：
（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．这一事实说明： 分子之间存在着间隔 ．
（2）干冰不是冰，请再举一例 纯碱不是碱 ．
（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是： 海底温度低，压强大，气体溶解度增大 ．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是： CO2+H2O═H2CO3 （用化学方程式表示）．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；物质的元素组成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据分子间有间隔特性分析；
（2）根据常见的物质的俗名和特性分析；
（3）根据气体的体积与温度、压强的关系及二氧化碳能与水化合生成碳酸分析回答．
【解答】解：（1）由于分子之间存在着间隔，在受压时，间隔变下，所以，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，便于运输和储存．
（2）干冰不是冰是固态的二氧化碳，纯碱不是碱，属于盐．
（3）由于海底温度低，压强大，气体溶解度增大，所以，由科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中；但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸显酸性．反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3．
故答为：（1）分子之间存在着间隔； （2）纯碱不是碱；（3）海底温度低，压强大，气体溶解度增大，CO2+H2O═H2CO3．
【点评】此题主要考查日常生活中常遇到的问题，化学知识来源于生活，也将服务于生活，这是我们学习的宗旨．
17．阅读下列资料，回答（1）﹣﹣﹣（3）三小题：
【背景资料】：2003年可说是中国航天年，公年2003年10月15日，北京时间9点整，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功．10月16日6点23分胜利返回，实现了中华民族千年飞天梦．“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射．我国在航天领域已取得了举世瞩目的成就．请同学们完成下列一组有关航天的试题：
（1）若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会 B ．
A、能够燃烧，和地球上现象相同 B、不能持续燃烧，很快就熄灭
C、能够燃烧，且燃烧更剧烈 D、以上答案都不对
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．请从氮、硅原子结构，推测氮化硅的化学式为 Si3N4 ．
A、Si3N4 B、Si4N3 C、Si3N7 D、Si7N3
（3）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨 C ．
A、能导电 B、密度小
C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用．
【考点】燃烧与燃烧的条件；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；化学式的书写及意义．
【专题】化学与新科技．
【分析】（1）根据燃烧的条件分析，燃烧需要可燃物同时与氧气接触和达到燃烧的最低温度，在太空船中，由于失重、空气不对流，在火柴周围的产生的二氧化碳包裹整个燃烧的火柴使火柴的燃烧部分接触不到氧气就会熄灭．
（2）根据氮、硅的原子结构示意图，分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式．
（3）根据以往的知识进行分析，石墨的主要成分是碳，具有耐高温和化学性质稳定的性质．
【解答】解：（1）根据燃烧的条件，火柴燃烧需要氧气，在飞船中有氧气，所以可以点燃火柴，但是失重状态下，空气不流动，点火处的氧气消耗完，燃烧产生的二氧化碳会把火柴包围起来，火柴就会熄灭．
故选B；
（2）由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，硅原子最外层电子数为4，易失去4个电子，达到稳定结构，其化合价为+4价，则其化学式为Si3N4．
故答案为；Si3N4．
（3）航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温，化学性质稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用．
故选C．
【点评】此题考查燃烧的条件、化学式的书写方法等，太空船在失重的状态下，空气不能对流．
18．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发生的现象说明 烟雾中存在CO2 ；
（2）烟雾中是否存在CO？ 存在 ，做出此判断依据的实验现象为 ④中变浑浊 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，通过④澄清的石灰水，会使石灰水变浑浊．
【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明烟气中存在二氧化碳，故填：烟雾中存在CO2；
（2）气体通过①，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，石灰水足量，则二氧化碳被完全吸收，④中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，烟气中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故填：存在；④中变浑浊；
故答案为：（1）烟雾中存在CO2（2）存在；④中变浑浊；
【点评】本题考查了一氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
19．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： a溶解度受温度影响比b大 ；
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： 升温 ；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 23.1% ．
（4）下列说法正确的是： ABC
A、a、b物质都是易溶物
B、可用结晶的方法分离a、b的混合物
C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】压轴实验题．
【分析】溶解度曲线的应用：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．
（2）根据溶解度曲线，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成解答；
（3）根据物质的溶解度结合溶质的质量分数来完成解答；
（4）A、根据对物质溶解性的粗略分类来判断；
B、根据a、b的溶解度受温度的变化情况来完成解答；
C、根据a的溶解度来进行判断；
D、根据a和b的溶解度来进行判断．
【解答】解：（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明a的溶解度受温度变化影响较大；
（2）从溶解度曲线可以看出，a的溶解度随温度升高而增大，所以若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的升高温度的方法；
（3）由溶解度曲线可知40℃时a的溶解度为30g，所以100g水中溶解30ga物质，而50g水中能够溶解15ga物质，即题给的20ga不能全部溶解，此时得到的溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为：×100%=23.1%．
（4）A、在20℃时a和b的溶解度都大于10g，所以a和b都是易溶物质，故A正确；
B、a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响较小，所以可以可用结晶的方法分离a、b的混合物，故B正确；
C、a的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度之后a的溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
D、在没有指明溶液的质量的情况下是无法比较溶质的质量的，故D错误．
故选ABC．
故答案为：（1）a溶解度受温度影响比b大；
（2）升温；
（3）23.1%；
（4）ABC．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
20．化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：
（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH ＜ 7（选择“＞”、“=”或“＜”）．
（2）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于 氮肥 （选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．
（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ．
（4）阿司匹林是一种常见解热阵痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由 三 种元素组成，属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物”）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）酸性溶液来说pH小于7；
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（3）根据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据物质的化学式可推断出物质的元素组成和物质类别．
【解答】解：（1）醋酸呈酸性，其pH＜7；
（2）尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
（3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）阿司匹林的化学式C9H8O4，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，它是含碳化合物，属于有机物．
故答案为：
（1）＜；
（2）氮肥；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）三；有机物．
【点评】本题主要考查pH判断、化学方程式的书写、对化学式意义的理解，是基础题，难度较小，学生只要在平常多加训练即可．
21．已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为 n+3 ，中子数约为 A﹣（n+3） ；R元素的氧化物的化学式是 R2O3 ，氢氧化物的化学式是 R（OH）3 ．
【考点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】依据已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，可知原子的核外电子数并判断R的化合价，再根据原子中质子数等于电子数；相对原子质量等于质子数+中子数以及依据化合价书写化学式的要求解答即可；
【解答】解：根据R3+（R为某元素符号）离子，可知核外电子总数为n+3，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于n+3．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知：中子数约为A﹣（n+3），由于R离子带三个单位的正电荷，所以其化合价为+3价，而氧的化合价一般为﹣2价，氢氧根的化合价为﹣1价，所以其氧化物和氢氧化物的化学是为：R2O3、R（OH）3．
故答案为：n+3；A﹣（n+3）；R2O3；R（OH）3．
【点评】此题是对原子结构的相关知识的考查，要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和，只有这样才能轻松解题．
四、（本题包括3小题，共24分）
22．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如图：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．
（1）请写出下列物质的化学式x N2 y CuO
（2）请写出A装置中反应的化学方程式 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
（3）请写出B装置中反应的化学方程式 CuSO4+5H2O═CuSO45H2O
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式 3Mg+N2Mg3N2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X，说明该反应中有铜生成，有水生成，故黑色粉末是氧化铜，同时得到一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气中含有氮元素，故气体单质是氮气，据此解答．
【解答】解：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X，说明该反应中有铜生成，有水生成，故黑色粉末是氧化铜，同时得到一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气中含有氮元素，故气体单质是氮气；
（1）x是氮气，y是氧化铜，故填：N2，CuO；
（2）氨气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，故填：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
（3）硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，故填：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O；
（4）镁在氮气中燃烧能生成氮化镁，故填：3Mg+N2Mg3N2．
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
23．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 ②④ （填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 AD （填序号）．
A、氧元素发生了变化 B、微粒的组成发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变 D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用 CD （填写序号）．
A、代替干冰 B、防止冰川熔化 C、在室温下制作冰雕 D、建室温溜冰场．
（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 CaSO4H2O（或2CaSO4H2O） （填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为 2（CaSO4H2O）+3H2O═2（CaSO42H2O） ．
【考点】保护水资源和节约用水；原子和离子的相互转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；根据化学反应前后原子的种类和数量不变进行配平；
（2）根据H+和水结合形成水合氢离子的实质来分析；
根据题意信息：水施加一个弱电场后，在常温、常压下，水可以结成冰，即为“热冰”，可知热冰溶解过程会吸热，具有冰的物理性质等；
（3）根据生石膏和熟石膏的性质区别以及二者之间的相互转化关系来回答．
【解答】解：（1）保护水资源的措施即不会导致水污染的做法，大量使用化肥农药不利于保护水资源，抑制水中所有动、植物的生长会使水质变坏，从而使水受污染，故选②④；根据化学反应前后原子的种类和数量不变的原则，利用观察法可以对化学方程式进行配平，其系数应分别为：1、2、2；
（2）H+和水结合形成水合氢离子的方程式为：H++H2O=H3O+，根据质量守恒定律可知，元素种类没有变化，元素化合价也没有变化，微粒组成由分子和离子结合成为离子而发生变化，化学性质也变为酸性，但过程前后电子总数均为10电子，无变化，故选：A、D；
根据热冰的概念和形成条件可知，热冰实质仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途；根据热冰的特点“在常温、常压下，水可以结成冰”可知在室温下可以制作冰雕，还能建室温溜冰场．故答案为：C、D．
（3）医药上可用熟石膏来固定骨折部位，熟石膏在一定的温度下和水结合变为较大硬度的生石膏，从而起到固定作用，方程式为：2（CaSO4H2O）+3H2O=2（CaSO42H2O）．
故答案为：（1）②④；1、2、2；（2）AD；CD；（3）CaSO4H2O（或2CaSO4H2O）；2（CaSO4H2O）+3H2O═2（CaSO42H2O）
【点评】本题是一道综合性很强的题目，要求学生从各个角度掌握基本知识，难度较大．本题围绕“水”做为主题设置情景，既将环境保护与化学知识联系起来，突出了化学STSE试题的主旨，又起到了宣传知识，体现生产生活，提高学生实际应用知识能力．问题并不难，可要求学生考虑全面并不容易，特别针对“热冰”这个新的概念，要牢牢抓住实质仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途．
24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 除去合金表面的氧化膜 ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中
剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是 ⑤①④③② （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平 ．
（3）B中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 D ．
A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数
C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ×100% ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；
（3）测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，则可书写化学方程式；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致锌的质量偏小．
【解答】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数为×100%，所以本题答案为：×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小．
故答为：
（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤①④③②；使D和C的液面相平
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（4）D
（5）×100%
（6）偏小
【点评】本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．
五、计算题（12分）
25．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为 24.5t ；
（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 m3＞m1＞m2 ；
（3）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
【解答】解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
（2）设一定量硫酸的质量为m，分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
74 98 56 98 100 98
m1t m m2t m m3t m
===
解之得m1=t 解之得m2= t 解之得m3=t
则m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2
答：m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2．
（3）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 24.5t
74：98=x：24.5t
解之得 x=18.5t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．
故答案为：
（1）24.5t
（2）m3＞m1＞m2
（3）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
24.5 x
74：98=x：24.5t
x=18.5t
【点评】考察学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，但（3）步需全面解答计算，步骤复杂最后结果注意符合题目要求．此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．
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