第1章 认识化学科学 期末练习题（含解析） 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 期末练习题（含解析） 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-22 07:21:19 | ||
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文档简介
第1章 认识化学科学 期末练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 下图是反应物和生成物的能量变化示意图：
则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
3、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )
A.Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同
B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1∶2
C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应
D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口久置的氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
5、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
7、下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
8、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
9、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤 B．H2O(Br2)— CCl4，萃取
C．Na2CO3(NaHCO3)— 加热 D．CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气
10、下列说法不正确的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低
D．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol/L
11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
12、在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱
13、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
15、下列说法不正确的是（ ）
A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
16、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( )
A. 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气
B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D. 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
17、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（ ）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
18、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
二、填空题。（4题）
19、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：
①消除汽车尾气中的有害物质
②开发新型制冷剂取代氟利昂
③在无污染的条件下进行化学反应
④研制开发超导材料
⑤合成人造皮肤和血管
⑥开发新型、高效药品
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气
⑧合成高效化肥
⑨研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。
(2)属于能源问题的有_______________。
(3)属于粮食问题的有_______________。
(4)属于环境问题的有_______________。
20、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。
21、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题：
(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________
__________________ 。
(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈__________色,具有金属光泽,但断面很快变_______，主要是由于生成一薄层___________________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到___________________ ，反应的化学方程式是___________________。
22、按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
三、实验题。
23、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。
(3)配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是_______。
A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
第1章 认识化学科学 期末练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【答案】B
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 下图是反应物和生成物的能量变化示意图：
则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
【答案】A
3、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )
A.Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同
B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1∶2
C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应
D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
【答案】B
4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口久置的氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
【答案】C
5、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
【答案】B
6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
【答案】C
7、下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
【答案】B
8、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
【答案】D
9、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤 B．H2O(Br2)— CCl4，萃取
C．Na2CO3(NaHCO3)— 加热 D．CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气
【答案】D
10、下列说法不正确的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低
D．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol/L
【答案】C
11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
【答案】A
12、在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱
【答案】D
13、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
【答案】C
15、下列说法不正确的是（ ）
A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
【答案】D
16、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( )
A. 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气
B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D. 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
【答案】B
17、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（ ）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
【答案】D
18、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
【答案】D
二、填空题。（4题）
19、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：
①消除汽车尾气中的有害物质
②开发新型制冷剂取代氟利昂
③在无污染的条件下进行化学反应
④研制开发超导材料
⑤合成人造皮肤和血管
⑥开发新型、高效药品
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气
⑧合成高效化肥
⑨研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。
(2)属于能源问题的有_______________。
(3)属于粮食问题的有_______________。
(4)属于环境问题的有_______________。
【答案】⑤⑥ ④⑦ ⑧⑨ ①②③
20、、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。
【答案】D 淡黄色
21、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题：
(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________
__________________ 。
(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈__________色,具有金属光泽,但断面很快变_______，主要是由于生成一薄层___________________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到___________________ ，反应的化学方程式是___________________。
【答案】（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶
（2）银白；暗；氧化钠
（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
22、按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
【答案】 mol/L
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
三、实验题。
23、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。
(3)配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是_______。
A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
【答案】(1) 13.6 250mL容量瓶
(2)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)B (4)AC (5)重新配制溶液
一、选择题。（18题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 下图是反应物和生成物的能量变化示意图：
则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
3、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )
A.Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同
B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1∶2
C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应
D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口久置的氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
5、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
7、下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
8、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
9、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤 B．H2O(Br2)— CCl4，萃取
C．Na2CO3(NaHCO3)— 加热 D．CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气
10、下列说法不正确的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低
D．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol/L
11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
12、在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱
13、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
15、下列说法不正确的是（ ）
A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
16、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( )
A. 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气
B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D. 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
17、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（ ）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
18、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
二、填空题。（4题）
19、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：
①消除汽车尾气中的有害物质
②开发新型制冷剂取代氟利昂
③在无污染的条件下进行化学反应
④研制开发超导材料
⑤合成人造皮肤和血管
⑥开发新型、高效药品
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气
⑧合成高效化肥
⑨研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。
(2)属于能源问题的有_______________。
(3)属于粮食问题的有_______________。
(4)属于环境问题的有_______________。
20、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。
21、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题：
(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________
__________________ 。
(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈__________色,具有金属光泽,但断面很快变_______，主要是由于生成一薄层___________________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到___________________ ，反应的化学方程式是___________________。
22、按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
三、实验题。
23、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。
(3)配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是_______。
A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
第1章 认识化学科学 期末练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【答案】B
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 下图是反应物和生成物的能量变化示意图：
则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
【答案】A
3、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )
A.Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同
B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1∶2
C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应
D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
【答案】B
4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口久置的氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
【答案】C
5、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
【答案】B
6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
【答案】C
7、下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
【答案】B
8、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
【答案】D
9、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤 B．H2O(Br2)— CCl4，萃取
C．Na2CO3(NaHCO3)— 加热 D．CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气
【答案】D
10、下列说法不正确的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低
D．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol/L
【答案】C
11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
【答案】A
12、在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱
【答案】D
13、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
【答案】C
15、下列说法不正确的是（ ）
A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
【答案】D
16、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( )
A. 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气
B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D. 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
【答案】B
17、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（ ）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
【答案】D
18、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
【答案】D
二、填空题。（4题）
19、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：
①消除汽车尾气中的有害物质
②开发新型制冷剂取代氟利昂
③在无污染的条件下进行化学反应
④研制开发超导材料
⑤合成人造皮肤和血管
⑥开发新型、高效药品
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气
⑧合成高效化肥
⑨研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。
(2)属于能源问题的有_______________。
(3)属于粮食问题的有_______________。
(4)属于环境问题的有_______________。
【答案】⑤⑥ ④⑦ ⑧⑨ ①②③
20、、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。
【答案】D 淡黄色
21、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题：
(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________
__________________ 。
(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈__________色,具有金属光泽,但断面很快变_______，主要是由于生成一薄层___________________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到___________________ ，反应的化学方程式是___________________。
【答案】（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶
（2）银白；暗；氧化钠
（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
22、按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
【答案】 mol/L
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
三、实验题。
23、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。
(3)配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是_______。
A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
【答案】(1) 13.6 250mL容量瓶
(2)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)B (4)AC (5)重新配制溶液