第3章 物质的性质与转化 达标基础题 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第3章 物质的性质与转化 达标基础题 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 285.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-22 07:51:11 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 达标基础题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中的阳离子可与NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：
Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
2、下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液
④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥Na2SO4溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为( )
A.2.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.无法计算
4、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（ ）
A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作
B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取
C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液
5、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（ ）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
7、下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3
8、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )
9、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.NO是形成光化学烟雾的大气污染物
B.NO、均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C.NO、均易溶于水
D.NO、均能与水发生反应
10、下列叙述中，正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋=== NH4+中，NH3失去电子被氧化
11、将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（ ）
A. 32.8 B. 34.6 C. 36.2 D. 38.4
12、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
13、蛋糕是一种人们喜欢的甜点。下列说法不正确的是( )
A．蛋糕等食品的腐败包括缓慢氧化的过程
B．烘焙蛋糕时，常用到小苏打，其化学式为Na2CO3
C．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明分子在不停运动
D．蛋糕等食品包装中的脱氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色
14、下列反应与酸雨的形成无关的是（ ）
A. CO2+H2O H2CO3 B. SO3+H2O=H2SO4
C. 2H2SO3+O2=2H2SO4 D. N2+O2 2NO
15、下列俗名与化学式对应的是（ ）
A. 石膏：CaSO4·2H2O B. 碳铵：(NH4)2CO3
C. 重晶石：BaCO3 D. 芒硝：Na2SO4·12H2O
16、将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)
①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；
②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；
③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是（ ）
A． B． C． D．
17、下列物质之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2
18、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．S–SO3–H2SO4 –MgSO4
C．Mg–MgCl2–Mg(OH)2–MgO D．Si–SiO2–H2SiO3–Na2SiO3
二、填空题。（4题）
19、Ⅰ、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。
Ⅱ、完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示
(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
21、指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性 F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；
（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂__________；
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4___________；
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________；
（5）浓H2SO4溶解金属铜________；
（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾_______。
22、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
【解析】实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。是固体与固体需要加热的反应，故与实验室制取O2的装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。
三、实验题。
23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______ ；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______ ；
(4)戊中反应化学方程式为_______ ；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为：
_______ ；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
第3章 物质的性质与转化 达标基础题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中的阳离子可与NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：
Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
【答案】A
2、下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液
④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥Na2SO4溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
【答案】B
3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为( )
A.2.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.无法计算
【答案】A
4、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（ ）
A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作
B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取
C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液
【答案】B
5、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（ ）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
【答案】 A
6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【答案】A
7、下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3
【答案】B
8、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )
【答案】A
9、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.NO是形成光化学烟雾的大气污染物
B.NO、均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C.NO、均易溶于水
D.NO、均能与水发生反应
【答案】A
10、下列叙述中，正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋=== NH4+中，NH3失去电子被氧化
【答案】A
11、将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（ ）
A. 32.8 B. 34.6 C. 36.2 D. 38.4
【答案】 D
12、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
【答案】A
13、蛋糕是一种人们喜欢的甜点。下列说法不正确的是( )
A．蛋糕等食品的腐败包括缓慢氧化的过程
B．烘焙蛋糕时，常用到小苏打，其化学式为Na2CO3
C．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明分子在不停运动
D．蛋糕等食品包装中的脱氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色
【答案】B
14、下列反应与酸雨的形成无关的是（ ）
A. CO2+H2O H2CO3 B. SO3+H2O=H2SO4
C. 2H2SO3+O2=2H2SO4 D. N2+O2 2NO
【答案】 A
15、下列俗名与化学式对应的是（ ）
A. 石膏：CaSO4·2H2O B. 碳铵：(NH4)2CO3
C. 重晶石：BaCO3 D. 芒硝：Na2SO4·12H2O
【答案】 A
16、将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)
①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；
②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；
③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
17、下列物质之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2
【答案】A
18、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．S–SO3–H2SO4 –MgSO4
C．Mg–MgCl2–Mg(OH)2–MgO D．Si–SiO2–H2SiO3–Na2SiO3
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、Ⅰ、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。
Ⅱ、完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示
(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
【答案】Ⅰ、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 Fe2O3
Ⅱ、一定要检验纯度，防止发生爆炸
干燥氢气 8.96
20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
【答案】（1）清洗废铁屑表面的油污
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）B （5）Fe2+、Fe3+、Cu2+ （6）BD
21、指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性 F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；
（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂__________；
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4___________；
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________；
（5）浓H2SO4溶解金属铜________；
（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾_______。
【答案】B C E BD BE C
22、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
【解析】实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。是固体与固体需要加热的反应，故与实验室制取O2的装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。
【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)氧气
三、实验题。
23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______ ；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______ ；
(4)戊中反应化学方程式为_______ ；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为：
_______ ；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(5) SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 不变色(或无色)
一、选择题。（18题）
1、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中的阳离子可与NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：
Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
2、下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液
④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥Na2SO4溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为( )
A.2.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.无法计算
4、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（ ）
A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作
B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取
C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液
5、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（ ）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
7、下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3
8、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )
9、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.NO是形成光化学烟雾的大气污染物
B.NO、均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C.NO、均易溶于水
D.NO、均能与水发生反应
10、下列叙述中，正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋=== NH4+中，NH3失去电子被氧化
11、将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（ ）
A. 32.8 B. 34.6 C. 36.2 D. 38.4
12、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
13、蛋糕是一种人们喜欢的甜点。下列说法不正确的是( )
A．蛋糕等食品的腐败包括缓慢氧化的过程
B．烘焙蛋糕时，常用到小苏打，其化学式为Na2CO3
C．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明分子在不停运动
D．蛋糕等食品包装中的脱氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色
14、下列反应与酸雨的形成无关的是（ ）
A. CO2+H2O H2CO3 B. SO3+H2O=H2SO4
C. 2H2SO3+O2=2H2SO4 D. N2+O2 2NO
15、下列俗名与化学式对应的是（ ）
A. 石膏：CaSO4·2H2O B. 碳铵：(NH4)2CO3
C. 重晶石：BaCO3 D. 芒硝：Na2SO4·12H2O
16、将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)
①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；
②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；
③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是（ ）
A． B． C． D．
17、下列物质之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2
18、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．S–SO3–H2SO4 –MgSO4
C．Mg–MgCl2–Mg(OH)2–MgO D．Si–SiO2–H2SiO3–Na2SiO3
二、填空题。（4题）
19、Ⅰ、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。
Ⅱ、完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示
(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
21、指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性 F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；
（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂__________；
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4___________；
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________；
（5）浓H2SO4溶解金属铜________；
（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾_______。
22、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
【解析】实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。是固体与固体需要加热的反应，故与实验室制取O2的装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。
三、实验题。
23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______ ；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______ ；
(4)戊中反应化学方程式为_______ ；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为：
_______ ；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
第3章 物质的性质与转化 达标基础题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中的阳离子可与NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：
Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
【答案】A
2、下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液
④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥Na2SO4溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
【答案】B
3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为( )
A.2.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.无法计算
【答案】A
4、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（ ）
A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作
B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取
C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液
【答案】B
5、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（ ）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
【答案】 A
6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【答案】A
7、下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3
【答案】B
8、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )
【答案】A
9、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.NO是形成光化学烟雾的大气污染物
B.NO、均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C.NO、均易溶于水
D.NO、均能与水发生反应
【答案】A
10、下列叙述中，正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋=== NH4+中，NH3失去电子被氧化
【答案】A
11、将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（ ）
A. 32.8 B. 34.6 C. 36.2 D. 38.4
【答案】 D
12、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
【答案】A
13、蛋糕是一种人们喜欢的甜点。下列说法不正确的是( )
A．蛋糕等食品的腐败包括缓慢氧化的过程
B．烘焙蛋糕时，常用到小苏打，其化学式为Na2CO3
C．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明分子在不停运动
D．蛋糕等食品包装中的脱氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色
【答案】B
14、下列反应与酸雨的形成无关的是（ ）
A. CO2+H2O H2CO3 B. SO3+H2O=H2SO4
C. 2H2SO3+O2=2H2SO4 D. N2+O2 2NO
【答案】 A
15、下列俗名与化学式对应的是（ ）
A. 石膏：CaSO4·2H2O B. 碳铵：(NH4)2CO3
C. 重晶石：BaCO3 D. 芒硝：Na2SO4·12H2O
【答案】 A
16、将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)
①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；
②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；
③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
17、下列物质之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2
【答案】A
18、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．S–SO3–H2SO4 –MgSO4
C．Mg–MgCl2–Mg(OH)2–MgO D．Si–SiO2–H2SiO3–Na2SiO3
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、Ⅰ、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。
Ⅱ、完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示
(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
【答案】Ⅰ、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 Fe2O3
Ⅱ、一定要检验纯度，防止发生爆炸
干燥氢气 8.96
20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
【答案】（1）清洗废铁屑表面的油污
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）B （5）Fe2+、Fe3+、Cu2+ （6）BD
21、指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性 F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；
（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂__________；
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4___________；
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________；
（5）浓H2SO4溶解金属铜________；
（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾_______。
【答案】B C E BD BE C
22、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
【解析】实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。是固体与固体需要加热的反应，故与实验室制取O2的装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。
【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)氧气
三、实验题。
23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______ ；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______ ；
(4)戊中反应化学方程式为_______ ；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为：
_______ ；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(5) SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 不变色(或无色)