第3章 物质在水溶液中的行为 分层基础题 （含答案）2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 分层基础题2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
B．常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3
C．0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D．标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2
2、盐酸和醋酸溶液是我们生活中常见的两种酸溶液,醋酸的腐蚀性比盐酸小,安全性比盐酸强,但卫生洁具等用品的清洁常用盐酸(如洁厕灵的主要成分是盐酸),而不能用醋酸代替。下列事实不支持“醋酸不能代替盐酸”的是（ ）
A.相同浓度的盐酸与醋酸溶液的pH前者小
B.相同浓度的盐酸与醋酸溶液导电能力前者强
C.相同浓度的盐酸、醋酸溶液与完全相同的镁条发生反应,前者反应剧烈
D.醋酸常用作食品添加剂,价格比较高
3、水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是（ ）
A．水的电离过程是吸热过程 B．随着温度升高而降低
C．水的电离度 D．在250C时，纯水中
4、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO3===2H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
5、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 (　　)
A.绿色变浅　　　　B.变黄 C.绿色变深　　　　D.不变
6、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D. 生成的盐发生水解
7、常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积
向含有等物质的量浓度的、、混合溶液中滴加溶液时，、、沉淀的先后顺序为（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
8、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④　　 B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
9、某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（ ）
A．混合物中定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
10、利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑
B．可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净
C．干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化
D．“焙烧”时，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5
11、在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)
①呈碱性　②呈酸性　③c(H＋)=100c(OH-)　④c(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
A．①④ B．② C．②③ D．⑤
12、在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是( )
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度
13、已知25℃时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有关的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是（ ）
A．25℃时，向的溶液中加入固体，增大
B．向该饱和溶液中加入固体，的溶度积增大
C．向该饱和溶液中加入固体，溶液中
D．向该饱和溶液中加入固体，溶液中减小
14、下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需重新配置
B．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-
C．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
D．在淀粉溶液中加入硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解。
15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-
C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+
16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、
B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-
C．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、、I-、SCN-
D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
17、下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3
18、欲使沉淀溶解平衡向右移动，可采用的方法是（ ）
A．增大溶液的pH B．加入固体
C．加入固体 D．加入适量无水乙醇
二、填空题。（3题）
19、溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 。
(2)用pH计测量。
pH计也叫 ，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为 。
20、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式______。
（2）若溶液M由10mL 2mol L﹣1NaHA溶液与10mL 2mol L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7 （填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。
（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。
21、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（mol L-1） K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 K=1.7×10-5 K=6.2×10-10 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11
（1）草酸（H2C2O4）是一种________（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为________。
②当V=10mL时，溶液中 、 、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为________。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c( )+c( )；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c( )+c( )+c(H2C2O4)；则a________b（填“<”“=”或“>”）.
三、实验题。（2题）
22、人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。
方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。
a.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c.装有的试管上方的气球鼓起慢
d.装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得的溶液的pH_______1(填“>”“＜”或“=”)。
(3)方案三中，所测溶液的pH_______5(填“>”“＜”或“=”)，你认为此方案是否可行_______(填“是”或“否”)，理由是_______ 。
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以的溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。
(5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质 (药品任取)。
_______ 。
23、I．课外活动时间小吴同学制备Fe(OH)3胶体。
(1)他的具体操作：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴 饱和溶液，并继续煮沸至液体呈 ，即得Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式： 。
(2)证明小吴同学已成功制得胶体的实验操作为：
。
(3)若小吴同学在滴加饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，是因为： 。
II． A B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(4) 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，C ，D 。
(5)写出盐酸与D反应的离子方程式： 。
(6)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
第3章 物质在水溶液中的行为 分层基础题2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
B．常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3
C．0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D．标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2
【答案】D
2、盐酸和醋酸溶液是我们生活中常见的两种酸溶液,醋酸的腐蚀性比盐酸小,安全性比盐酸强,但卫生洁具等用品的清洁常用盐酸(如洁厕灵的主要成分是盐酸),而不能用醋酸代替。下列事实不支持“醋酸不能代替盐酸”的是（ ）
A.相同浓度的盐酸与醋酸溶液的pH前者小
B.相同浓度的盐酸与醋酸溶液导电能力前者强
C.相同浓度的盐酸、醋酸溶液与完全相同的镁条发生反应,前者反应剧烈
D.醋酸常用作食品添加剂,价格比较高
【答案】D　
3、水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是（ ）
A．水的电离过程是吸热过程 B．随着温度升高而降低
C．水的电离度 D．在250C时，纯水中
【答案】A
4、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO3===2H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】C　
5、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 (　　)
A.绿色变浅　　　　B.变黄 C.绿色变深　　　　D.不变
【答案】B
6、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D. 生成的盐发生水解
【答案】B
7、常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积
向含有等物质的量浓度的、、混合溶液中滴加溶液时，、、沉淀的先后顺序为（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】B
8、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④　　 B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
【答案】B 　
9、某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（ ）
A．混合物中定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
【答案】B
10、利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑
B．可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净
C．干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化
D．“焙烧”时，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5
【答案】B
11、在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)
①呈碱性　②呈酸性　③c(H＋)=100c(OH-)　④c(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
A．①④ B．② C．②③ D．⑤
【答案】A
12、在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是( )
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度
【答案】D
13、已知25℃时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有关的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是（ ）
A．25℃时，向的溶液中加入固体，增大
B．向该饱和溶液中加入固体，的溶度积增大
C．向该饱和溶液中加入固体，溶液中
D．向该饱和溶液中加入固体，溶液中减小
【答案】D
14、下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需重新配置
B．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-
C．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
D．在淀粉溶液中加入硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解。
【答案】D
15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-
C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+
【答案】B
16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、
B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-
C．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、、I-、SCN-
D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
【答案】D
17、下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3
【答案】C
18、欲使沉淀溶解平衡向右移动，可采用的方法是（ ）
A．增大溶液的pH B．加入固体
C．加入固体 D．加入适量无水乙醇
【答案】B
二、填空题。（3题）
19、溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 。
(2)用pH计测量。
pH计也叫 ，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为 。
【答案】(1) 玻璃片或表面皿上 标准比色卡 1～14 1
pH试纸
(2)酸度计 0～14
20、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式______。
（2）若溶液M由10mL 2mol L﹣1NaHA溶液与10mL 2mol L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7 （填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。
（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。
【答案】H2A H++HA﹣、HA﹣ H++A2﹣ ＞ c(Na+)>c(A2 )>c(OH )>c(HA )>c(H+) MmAn（s） mMn+（aq）+nAm﹣（aq） Ksp=cm(Mn+) cn(Am ) 6×10﹣6 mol/L
21、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（mol L-1） K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 K=1.7×10-5 K=6.2×10-10 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11
（1）草酸（H2C2O4）是一种________（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为________。
②当V=10mL时，溶液中 、 、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为________。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c( )+c( )；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c( )+c( )+c(H2C2O4)；则a________b（填“<”“=”或“>”）.
【答案】（1）二元；Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4
（2）H2C2O4+OH-= +H2O；c( )>c(H+)>c( )>c(H2C2O4)；＞
三、实验题。（2题）
22、人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。
方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。
a.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c.装有的试管上方的气球鼓起慢
d.装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得的溶液的pH_______1(填“>”“＜”或“=”)。
(3)方案三中，所测溶液的pH_______5(填“>”“＜”或“=”)，你认为此方案是否可行_______(填“是”或“否”)，理由是_______ 。
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以的溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。
(5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质 (药品任取)。
_______ 。
【答案】（1）c （2）>
（3）＜ 否 难以配制的溶液
（4）(或)
（5）配制溶液，常温下测其pH，若，则证明是弱电解质
23、I．课外活动时间小吴同学制备Fe(OH)3胶体。
(1)他的具体操作：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴 饱和溶液，并继续煮沸至液体呈 ，即得Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式： 。
(2)证明小吴同学已成功制得胶体的实验操作为：
。
(3)若小吴同学在滴加饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，是因为： 。
II． A B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(4) 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，C ，D 。
(5)写出盐酸与D反应的离子方程式： 。
(6)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
【答案】(1) FeCl3 红褐色/透明的红褐色
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)取少量的液体于洁净的试管中，用光垂直照射该液体，若出现光亮的通路，则证明已成功制得胶体
(3)破坏介稳体系，使胶体聚沉。
(4) BaCl2 CuSO4 Na2CO3
(5)2H++= CO2↑+H2O
(6)Cu2++2OH-+Ba2++= Cu(OH)2↓+BaSO4↓