湖南省2014年学业水平考试试卷讲评及分析
文档属性
| 名称 | 湖南省2014年学业水平考试试卷讲评及分析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 223.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-08 07:04:17 | ||
图片预览
文档简介
课件26张PPT。第二次学考成绩分析一、选择题参考答案（共22题，44分）此卷为2014年湖南省学考真题1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上 ：2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ： A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液
C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液 3.下列化合物中，属于盐的是 ：
A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3DCD4.下列气体中，可用向下排空气法收集的是
A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2DAA7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、OH -- B.Na+、SO42-
C.Ag+、Cl- D.H+、OH-9.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中
C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声CBB11.下列物质中，含有离子键的是
A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是
A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4 10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色CBAA15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BA18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2g B．含氢原子数为NA
C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是
A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色
C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色CBA 19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．降低温度 D．锌片改为锌粒DC21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A．为放热反应 B．为吸热反应
C．过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量低于生成物的总能量 DA二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分） 23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”）；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：
。Na2O2两性Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3 ＋ 3H2O 24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”) 有毒气体；
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。 红棕色碱氧化性25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COO CH2CH3+ 。>羟基H2O26. (8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
N②<⑥③>⑤Mg+2H+ ==Mg2+ + H2↑三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）容量瓶27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。 实验步骤
（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。
（5） ③ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。117定容思考与探究
（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。引流<第二部分 选做题（20分）28.本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要
方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．氨基酸
C．麻黄碱 D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内最重要的供能物质是 ；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是 。CBAD（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质
是 ；A．玻璃 B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发
生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH-
B．Fe - 2e-= Fe2+
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。A．锌块 B．铜块AAB⑶当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是 ；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物C ②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池 CA29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。⑴合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，
A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ 增大C③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;
A．N2、H2、NH3的浓度相等；
B．容器内压强不再变化；
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol
NH3；
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：
K= 。 B（2）右图是电解NaCl溶液的 示意图。请回答下列问题： ①石墨电极上的反应式 为 ； ②电解一段时间后，溶液的 PH （填“增大”、 “减小”或“不变”）。增大2Cl-- -- 2e-- ==Cl2↑（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，
溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；碱>②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。<
C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液 3.下列化合物中，属于盐的是 ：
A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3DCD4.下列气体中，可用向下排空气法收集的是
A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2DAA7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、OH -- B.Na+、SO42-
C.Ag+、Cl- D.H+、OH-9.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中
C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声CBB11.下列物质中，含有离子键的是
A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是
A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4 10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色CBAA15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BA18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2g B．含氢原子数为NA
C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是
A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色
C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色CBA 19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．降低温度 D．锌片改为锌粒DC21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A．为放热反应 B．为吸热反应
C．过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量低于生成物的总能量 DA二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分） 23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”）；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：
。Na2O2两性Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3 ＋ 3H2O 24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”) 有毒气体；
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。 红棕色碱氧化性25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COO CH2CH3+ 。>羟基H2O26. (8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
N②<⑥③>⑤Mg+2H+ ==Mg2+ + H2↑三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）容量瓶27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。 实验步骤
（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。
（5） ③ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。117定容思考与探究
（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。引流<第二部分 选做题（20分）28.本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要
方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．氨基酸
C．麻黄碱 D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内最重要的供能物质是 ；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是 。CBAD（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质
是 ；A．玻璃 B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发
生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH-
B．Fe - 2e-= Fe2+
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。A．锌块 B．铜块AAB⑶当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是 ；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物C ②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池 CA29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。⑴合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，
A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ 增大C③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;
A．N2、H2、NH3的浓度相等；
B．容器内压强不再变化；
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol
NH3；
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：
K= 。 B（2）右图是电解NaCl溶液的 示意图。请回答下列问题： ①石墨电极上的反应式 为 ； ②电解一段时间后，溶液的 PH （填“增大”、 “减小”或“不变”）。增大2Cl-- -- 2e-- ==Cl2↑（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，
溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；碱>②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。<