1、将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是 （ ）
A Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C H3O+、Ca2+、PO43-、Cl- D Na+、Al3+、Cl-、CO32-
2、实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3 溶液⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A ①⑥ B ①②③④⑥ C ①②③⑥ D ①②③④
3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A 防止硫酸铁分解 B 抑制硫酸铁水解
C 提高硫酸铁的溶解度 D 提高溶液的PH
4、pH =3的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ）
A MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3
5、将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热 ，溶液的颜色是（ ）
A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变
6、在蒸发皿中蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．NaHCO3 C ．Na2CO3 D． KMnO4
7、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水 可以组合使用的是（ ）
A ①③④ B ②③④ C ①③⑤ D ②③⑤
8、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是（ ）
①相同物质的量浓度的AOH和H2B，前者的电离程度大于后者
②H2B不是强酸
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB = A+ + HB- HB- = H+ + B2-
A ①② B ③④ C ②③ D ①④
9、、下列物质的水溶液，常温下pH＞7的是________ ，pH＜7的是________，pH=7的是_________。
① Na2S ② NaHCO3 ③ CH3CH2OH ④ NaNO3 ⑤ NaHSO4 ⑥ KAl(SO4)2
10、硫酸氢钠溶液显______性, 原因是_______________________, 碳酸氢钠溶液显_____性, 原因是____________________________。将两种溶液混合现象是_______________ , 原因是_____________________________________。
11、将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、S2-、OH-、SO42- Fe3+、NH4+、H+ 、SO32-、AlO2-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则：
A组____________________________ ,
B组_______________________________
12、向少量的氢氧化镁悬浊液中中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解，对此，甲、乙同学的分别作了如下解释：
甲：Mg(OH)2 === Mg2+ + 2OH- ① NH4+ + H2O === NH3·H2O + H+ ②
H+ + OH- === H2O ③
由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2 === Mg2+ + 2OH- ① NH4+ + OH- === NH3·H2O ②
由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解
（1）你认为_______同学的解释正确。
（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入下列_______(填序号)物质：
①硝酸铵溶液 ②醋酸铵溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液 ⑤氨水，若出现___________________现象，则证明______同学的解释正确。
课件15张PPT。第三节 盐类的水解学习目标
1.了解盐类水解的原理。
2.掌握盐类水解方程式的书写。
3.了解影响盐类水解平衡的因素。
4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
5.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
6.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。每课一题：溶液的酸碱性取决于： 。纯水中：c（H+） c（OH-），加入酸或碱对水的电离有 作用，加热对水的电离有 作用。Bc(H+)与c（OH-）的相对大小=抑制促进前置作业：写出醋酸溶液中存在的平衡及存在的微粒。平衡：存在的微粒：电离结合分子：CH3COOH H2O
离子：CH3COO- H+ OH-平衡观微粒观模型应用：勒夏特列原理试分析CH3COONa溶液的酸碱性？【思路】1、溶液中存在几种离子？（电离角度分析）
2、那些离子能够相互结合？
3、离子的结合对水的电离平衡有何影响？c（H+）与c（OH-）
有什么关系？溶液的酸碱性如何？【结论】醋酸钠对水的电离起促进作用，使溶液呈碱性CH3COO- Na+ H+ OH-促进水的电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液呈碱性实验验证：实验测定下列盐溶液的pH及酸碱性，并填写下表（已知各溶液浓度均为1.0 mol/L）碱性碱性碱性酸性酸性中性【问题1】解释NH4Cl溶液为什么显酸性？NaCl溶液为什么呈中性？碱性碱性碱性酸性酸性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐水解：在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的OH－或H＋，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。水解研究对象：弱碱阳离子，弱酸阴离子。（有弱才水解）水解对溶液酸碱性的影响：谁强显谁性【问题2】根据实验数据计算CH3COONa、NaHCO3、NH4Cl的水解程度？【问题3】根据CH3COONa、NaHCO3的水解程度，结合醋酸、碳酸酸性强弱，盐的水解有何规律？水解规律：越弱越水解。水解特点：水解程度非常小。水解小结有弱才水解
程度非常小
越弱越水解
谁强显谁性随堂演练：1、物质的量浓度相等下列溶液pH由小到大的顺序为_______________
①NaNO3 ②NaHSO4 ③AlCl3 ④ Na2CO3 ⑤ KHCO32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A ．XH、XZ、HY B．XZ、HY、HX
C． HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX3、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10—11mol/L，该溶液不可能是（ ）
A ．盐酸 B．醋酸钠溶液 C． 氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液②③①⑤④CBD解题思路：先分酸、中、碱，再看程度。解题思路：越弱越水解。解题思路：酸碱抑制，弱盐促进。电离方程式的书写：判断下列盐在水溶液中能否水解，若水解请写出有关水解的离子方程式。
（1）NH4NO3
（2）CH3COONa
（3）Na2SO4
（4）Na2SO3
（5）AlCl3
（6）Na2CO3电离方程式的书写：【注意事项】特别提醒：盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。A课堂小结：强酸弱碱盐强碱弱酸盐酸性碱性有弱才水解谁强显谁性越弱越水解水解水解离子方程式理论分析：勒夏特列原理
实验验证
具体计算探究：硫酸铝与碳酸氢钠一起加入到水中会有什么现象，如何解释？
