第四章 电化学基础
第二节 化学电源
【评测练习】
客观题部分：
1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
2. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极
B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D. 碱性锌锰干电池的能量和储存时间比普通锌锰干电池高
3．下列说法不正确的是 （ ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e– = PbSO4↓
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
5．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－
Y极：H2(g)＋2OH－--2e－＝＝2H2O(l)
下列判断正确的是 （ ）
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
6.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl＋ Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( )
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
主观题部分：
7. 燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：
宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2－4e－+4OH－=4H2O， O2+2H2O+4e－=4OH－，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：___________
8. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2、H2O进行工作，两极反应式为：正极材料是________电极反应是________________，负极材料是________，电极反应是________________。
9.（1）在氢氧燃料电池中:若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应。
（2）将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为_________________ _；通入氧气的一极为_______，电极反应为__________________________________，总反应为___________________。
10．海水电池
1991年，我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。
电极反应式为：负极反应：______________________，
正极反应：____________________________
电池总反应式为：______________________________________
课件23张PPT。 第四章 电化学基础
第二节 化学电源
【学习目标】
1.了解电池的一般分类
2.掌握几种典型化学电池的电极反应 一次
电池电池的种类二次
电池燃料
电池问题：指出下图电池的正负极及电解质1.普通干电池2.碱性锌—锰干电池Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2电池反应：负极：____________________________
正极：____________________________
电解质：KOH溶液碱性锌-锰干电池负极：正极：电池反应：电解质：KOHZn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2碱性锌锰电池的优点： 电流稳定，放电容量、时间比干电池增大几倍，不会气涨或漏液。3．锌银钮扣电池电池总反应：负极：____________________________
正极：____________________________
电解质：KOH溶液Zn+Ag2O+ H2O =Zn(OH)2+ 2Ag3．锌银钮扣电池电池总反应：负极：____________________________
正极：____________________________
电解质：KOH溶液Zn+Ag2O+ H2O =Zn(OH)2+ 2AgZn+ 2OH- -2e- =Zn(OH)2 Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH- 4.铅蓄电池：电池总反应：负极：______________________
正极：______________________
电解质：稀H2SO4铅蓄电池：电池总反应：负极：______________________
正极：______________________
电解质：稀H2SO4Pb + SO42- -2e- =PbSO4 PbO2+ 4H++SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O铅蓄电池：电池总反应：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……5.燃料电池：电池总反应：负极：______________________
正极：______________________
酸性电解质2H2 + O2 =2H2O燃料电池：电池总反应：1)酸性电解质
负极：______________________
正极：______________________
2H2 + O2 =2H2OO2 + 4H+ + 4e-= 2H2OH2 - 2e- = 2H+ 燃料电池：电池总反应：2)中性电解质
负极：______________________
正极：______________________
2H2 + O2 =2H2O燃料电池：电池总反应：2)中性电解质
负极：______________________
正极：______________________
2H2 + O2 =2H2OH2 - 2e- = 2H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-燃料电池：电池总反应：3)碱性电解质
负极：______________________
正极：______________________
2H2 + O2 =2H2O燃料电池：电池总反应：3)碱性电解质
负极：______________________
正极：______________________
2H2 + O2 =2H2OH2 +2OH-- 2e- = 2H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-能量转化率高，可持续使用，对环境友好 优点：其它的燃料电池：
（1）氢氧燃料电池
（2）甲烷燃料电池
（3）甲醇燃料电池
（4）乙醇燃料电池
（5）液态肼燃料电池书写电极反应式应注意以下几点：1．元素守恒，电荷守恒3．判断反应物时需要考虑电解质溶液
（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；减 少 污 染
节 约 资 源
