2025届高考化学一轮复习专题训练 化学计量试卷（含解析）

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2025届高考化学一轮复习专题训练 化学计量试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( )
过氧乙酸消毒液【化学式】【规格】200mL【质量分数】【密度】
A.个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol
B.过氧乙酸中三种元素的质量之比为
C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol
2．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是( )
A.中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为2：1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
3．氮及其化合物部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.常温下，的氨水中含有数目为
B.常温常压下，中含有的分子数为0.1
C.反应①中生成1mol的转移的电子数为2.4
D.标准状况下，中所含质子总数为2.2
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成
B.和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于
C.时，的纯水中，含有的数目为
D.晶体中含有个阳离子
5．15g由组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为( )
A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g
6．同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是( )
A.体积之比为7:8 B.密度之比为7:8
C.物质的量之比为1:1 D.分子数之比为8:7
7．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2
B.水溶液中含有的氧原子数为4
C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3
D.常温常压下，1mol氨气中含有的原子数为2
8．据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该历程( )
A.氧化HBr生成，每消耗11.2L的氧气，转移电子数为
B.1 mol中间体HOBr
C.的HBr溶液中含有的数目为
D.1 mol中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目为
9．氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.下，所含中子的数目为
B.溶液中所含的数目为
C.用浓盐酸与反应制取，转移电子的数目为
D.由NaClO和组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为
10．过二硫酸钾（，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有键的数目为
B.分解时，每生成，转移个电子
C.标准状况下，含有的原子数为
D.晶体中的离子总数为
11．下图为硝酸和甘油反应的断键机理。代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A.的中含有个
B.过量的甘油和反应可生成个
C.92 g甘油中含有个极性共价键
D.电解可得到个分子
12．下列说法正确的是( )
A.溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B.从溶液中取出10mL，则取出的溶液中的物质的量浓度为
C.用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是
D.0.5molNaCl溶解在1L水中得到溶液
13．某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是( )
A.d中通入的气体是 B.a和b中原子个数之比为16：11
C.a和c容器体积之比为1：2 D.c和d中气体密度之比为2：1
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.标况下，3.6g与4.48L的分子数均为0.2
B.18g所含质子数为10
C.标况下，11.2L通入水中，溶液中1
D.0.1mol/L溶液中含有的数为0.2
二、解答题（共4题，58分）
15．按要求完成下列题目
（1）物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
①的物质的量为___________。
②某金属氯化物中含，则M的摩尔质量为___________。
③等质量的和，其氧原子个数之比为___________。
（2）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)，为进行鉴别，进行了以下实验：
ⅰ.把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
ⅱ.向ⅰ中的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据实验ⅰ、ⅱ的现象回答下列问题：
①写出A、B的化学式：A___________，B___________。
②写出盐酸与D反应产生气体离子方程式：___________。
③写出C与溶液反应的离子方程式：___________。
（3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾溶液和HI能发生下列反应：。
①请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，当生成时，转移电子的数目为___________。
16．生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示：
回答下列问题：
（1）氯化钠属于______（填物质类别）。
（2）该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L（精确到0.01）。
（3）实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液：
①配制过程中不需要用到的仪器是______。
A. B. C. D.
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
B.定容时，俯视刻度线
C.未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中
D.容量瓶中事先含有少量蒸馏水
（4）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表：
实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/ 电导率/（）
Ⅰ 10.0 0.0 25
Ⅱ 9.0 V 25
Ⅲ 10.0 0.0 35
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______。
②实验Ⅰ、Ⅱ的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电导率的影响，则______mL，理由是____________。
17．某废旧金属材料含有Fe、Cu、Al、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
回答下列问题：
（1）“焙烧”除了能将可燃性有机物除去外，还能_________。
（2）“碱浸”时反应的离子方程式是_________。
（3）制备金属铝时会向“滤液Ⅰ”通入一种过量的气体，此气体是_________，“滤渣Ⅱ”的成分是_________。
（4）绿矾溶解度曲线如图所示，操作Ⅲ包括_________，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。
（5）绿矾往往会因为“操作Ⅲ”暴露在空气中而被氧化，为了解被氧化程度，质检小组按下列方法进行测定。取一定质量的产品溶于煮沸过的蒸馏水中，将所得溶液分为两等份。其中一份中加入，恰好使其中的离子完全沉淀；另一份加入42.5mL1mol/L氯水，恰好将其中的完全氧化。
①用“煮沸过的蒸馏水”溶解产品的目的是_________。
②测定实验中，可证明被完全氧化的试剂为_________，现象是_________。
③产品中_________。
18．卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）日前，日本悍然将含有、等多种放射性核素的核污染水排入大海，对海洋生态造成极大危害。
①与互称为_________，原子中含有中子数为_________。
②常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是_________。
（2）①液溴极易挥发，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入_________液封（填字母）。
a.水
b.煤油
c.
②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入溶液，已知反应生成了两种盐，其中一种为。写出与反应的离子方程式：_________。
（3）是现今最常用的自来水消毒剂，可利用反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，每生成转移的电子数为_________。
（4）①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是_________。
②-40℃时，与冰反应生成HFO和HF，HFO的电子式是_________，请写出HFO与水发生反应生成两种化合物的化学方程式_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.由分子式可知，个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确；
B.由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确；
C.由可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确；
D.由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误；故选D。
2．答案：C
解析：的电子式为，既含离子键也含非极性共价键，的电子式为，只含离子键，A错误；①中水中的化合价均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，②中水中的部分H化合价降低，发生还原反应，B错误；由A中解题思路可知，C正确；①中转移，②中转移，则转移电子数相同时，生成的氧气和氢气的物质的量之比为，D错误。
3．答案：B
解析：A.常温下1LpH=11的氨水中物质的量为，含的数目为，A项正确；
B.常温常压下，Z为和，4.6g、4.6g物质的量分别为0.1mol、0.05mol，则4.6gZ中含有的分子数小于0.1，B项错误；
C.反应①为与NO反应生成和：，每生成5mol转移12mol电子，则生成1mol转移电子物质的量为2.4mol，转移电子数为2.4，C项正确；
D.1个中有22个质子，标准状况下2.24L物质的量为0.1mol，含质子物质的量为2.2mol，含质子数为2.2，D项正确；答案选B。
4．答案：D
解析：A.在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成，同时生成，故A正确；
B.和反应为可逆反应，反应不能进行到底，和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2，故B正确；
C.时，的纯水中，含有的数目为，故C正确；
D.晶体中含有个阳离子，故D错误；
故选D。
5．答案：D
解析：与反应产生NaOH，与反应产生NaOH、。15g由、、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量=0.4mol，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4mol，其质量是，故合理选项是D。
6．答案：A
解析：A.据解题思路，体积之比为7：8，A正确；
B.据解题思路，密度之比为8：7，B错误；
C.据解题思路，物质的量之比为7：8，C错误；
D.据解题思路，分子数之比为7：8，D错误；答案选A。
7．答案：A
解析：A.和CO的摩尔质量都是28g/mol，28g和CO混合气的物质的量为1mol，和CO均为双原子分子，则1mol该混合气体即28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2，A正确；
B.1.0L1.0水溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B项错误；
C.标准状况下水不是气体，不确定其物质的量，C项错误；
D.常温常压下，1mol氨气中含有的原子数为4，D项错误；选A。
8．答案：D
解析：反应①为，反应②为，反应③为，总反应为，没有说明氧气所处的温度和压强，11.2L氧气的体积不一定为，A项错误；HOBr中心原子为O，中心原子孤电子对数为，另外HOBr中Br有3个孤电子对，则1 mol中间体HOBr中含有的孤电子对数为，B项错误；未说明的HBr溶液的体积，无法计算含有的数目，C项错误；HOOBr的结构式为，中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目为，D项正确。
9．答案：B
解析：由图中的沸点为可知，标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，A项错误；是强酸，完全电离，溶液中所含的数目为，B项正确；浓盐酸与反应制取的离子方程式为，转移，的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为，C项错误；不知道NaClO和的组成比例，无法计算氧原子数目的具体值，D项错误。
10．答案：A
解析：由过二硫酸钾中S为+6价可知有2个0为-1价，即含1个键，故1 mol过二硫酸钾中含键，A项正确；过二硫酸钾分解的化学方程式为，其中键中1个O转化为中0价O，则每生成，转移2 mol电子，B项错误；标准状况下，不是气体，C项错误；晶体中阴离子为，故晶体中含2 mol离子，D项错误。
11．答案：C
解析：
选项 解题思路
A（×） 没有给出溶液体积，无法计算数目
B（×） 该反应为可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于
C（√） 1个甘油分子中含有3个极性共价键、5个C-H极性共价键、3个极性共价键，92 g甘油为1 mol，含有个极性共价键
D（×） 的摩尔质量为，的物质的量为0.09 mol，可得到个分子
12．答案：B
解析：A.1mol/L硫化钠溶液是指1L溶液中含有氯化钠的物质的量为1mol，故A错误；
B.由溶液的均一性可知，100mL硫酸溶液和10mL硫酸溶液的浓度相等，都是5mol/L，则10mL硫酸溶液中氢离子的浓度为5mol/L×2=10mol/L，故B正确；
C.无法确定100mL水吸收0.1mol气体所得溶液的体积，所以无法计算所得溶液的物质的量浓度，故C错误；
D.无法确定0.5mol氯化钠溶解在1L水中所得溶液的体积，所以无法计算所得溶液的物质的量浓度，故D错误；故选B。
13．答案：B
解析：A.由解题思路可知d中通入的气体是，A正确；
B.a、b中分别为，二者物质的量之比=：=11：16，则原子个数之比=(11×3)：(16×3)=11：16，B错误；
C.a、c中分别为，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则a和c容器体积之比=：=1：2，C正确；
D.c、d中分别为，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32：16=2：1，D正确。答案选B。
14．答案：A
解析：A.3.6g的物质的量是0.2mol，标准状况下4.48L的物质的量也是0.2mol，根据N=n可知：、的物质的量都是0.2mol，因此它们含有的分子数均为0.2，A正确；
15．答案：（1）；；
（2）；；；
（3）；；(或)
解析：
16．答案：（1）盐类
(2)0.15
(3)①D；②AC
（4）①探究温度对电导率的影响；②1.0；保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度
解析：(1)氯化钠属于盐类;
(2)根据物质的量浓度公式，先求n,溶液体积为500ml=0.5L,则物质的量浓度
(3)①A是容量瓶,配制溶液需要;B是玻璃棒搅拌和引流需要;C是烧杯,溶解需要;D是分液漏斗,配制过程中不需要。故选D;
②A.摇匀后液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大，浓度偏低,A正确;
B.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,B错误;
C.未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中,溶质减少,浓度偏低,C正确;
D.容量瓶中事先含有少量蒸馏水,对浓度无影响,
故选AC;
(4)①实验Ⅰ、Ⅱ的温度不同，其他条件相同目的是探究温度对电导率的影响;
②要探究离子浓度对电导率的影响,需保持总溶液体积不变，只改变氯化钠溶液溶度,即,解得
17．答案：（1）将Fe、Cu、Al转化为氧化物
（2）
（3）；Fe、Cu
（4）蒸发浓缩得到60℃饱和溶液
（5）防止产品中的被水中的溶解氧氧化，造成实验误差；；滴加，溶液中无蓝色沉淀产生；2：17
解析：（1）“焙烧”除了能将可燃性有机物除去外，还能将Fe、Cu、Al转化为氧化物；
（2）加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到偏铝酸钠溶液，离子方程式：；
（3）制备金属铝时会向“滤液Ⅰ”通入一种过量的气体，该气体应为酸性气体二氧化碳，可使溶液呈酸性，将偏绿酸根离子转化为氢氧化铝，从溶液中分离，便于后续制备铝单质；根据解题思路可知“滤渣Ⅱ”的成分为Fe、Cu；
（4）根据图像可知，其溶解度随温度先增大后减小，则先经过合适的温度蒸发浓缩，再冷却结晶；
（5）①水中有溶解的氧气，用“煮沸过的蒸馏水”溶解产品的目的是：防止产品中的被水中的溶解氧氧化，造成实验误差；
②测定实验中，可证明被完全氧化的试剂：；现象：滴加，溶液中无蓝色沉淀产生；
③加入，恰好使其中的离子完全沉淀，；加入42.5mL1mol/L氯水，恰好将其中的完全氧化，，溶液呈电中性，则，解得，即产品中；
18．答案：（1）同位素；76；碘酸钾
（2）a；
（3）5：1；
（4）在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，阻止进一步反应；；
解析：（1）①与是质子数相同而中子数不同的同一元素I元素的不同原子，互称为同位素；
原子中含有中子数为129-53=76；
②常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是碘酸钾；
（2）①液溴极易挥发，密度大于水的密度，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入水封，答案选a；
②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入溶液，反应生成了两种盐，其中一种为，溴元素化合价升高，为氧化还原反应，同时生成溴化钠和二氧化钠，则与反应的离子方程式为：；
（3）反应中，中氯元素由+5价降为+4价为氧化剂，HCl中氯元素由-1价升高为+4价为还原剂，HCl部分转化为KCl化合价不变起酸的作用，故该反应中氧化剂与还原剂HCl的物质的量之比为5：1，反应转移电子数为5生成6个，故每生成转移的电子数为；
（4）①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，阻止进一步反应；
②HFO中O分别与H、F形成一对共用电子对，其电子式是，HFO与水发生反应生成两种化合物HF和双氧水，反应的化学方程式。
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