(共24张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题1 物质的结构与性质 元素周期律
微专题热练1 原子、分子结构与性质
1. (1)基态Co原子的电子排布式为
__________________________________________________________。
(2)基态Sc原子的电子排布式为
__________________________________________________________。
(3)基态Cr原子的电子排布式为
__________________________________________________________。
(4)基态Ti2＋的价层电子排布式为___________。
(5)基态Ni2＋的电子排布式为____________________________________。
1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)
1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
3d2
1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
2. (1)基态氮原子的电子排布图：________________________；
(2)基态磷原子的电子排布式为________________，价层电子排布式为
_________，价层电子排布图为_______________。
(3)基态铁原子的价层电子排布图：_____________________。
核外电子有_______种运动状态，核外电子有_______种空间运动状态，核外电子共占据_______种能量不同的轨道。
1s22s22p63s23p3
3s23p3
26
15
7
3. CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。
(1)基态C原子的核外电子占据_____个能层，有______个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是___，该能级轨道电子云轮廓图的形状为____________(填“球形”或“哑铃形”)。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为__________________，电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。
(3)基态Ni原子的简化电子排布式为________________。
2
2
2p
哑铃形
C＜O＜N
C＜N＜O
[Ar]3d84s2
A. 基态Cl原子的电子排布式： 3s23p5
B. H2O的VSEPR模型：V形
C. NH4Cl的电子式：
D. 固态N2的晶体类型：分子晶体
D
【解析】 基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；H2O分子中O原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误；氯化铵的电子式
为 ，C错误。
5. (2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是( )
A. NaNH2中N元素的化合价为－2
B. 键能大小：O2＜N2
C. NH3分子的VSEPR模型为
D. 键角大小：H2O>NH3
B
6. (2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是( )
A. NH3与CO(NH2)2均为极性分子
B. N2H4分子的电子式为
C. NH3的键角大于H2O的键角
D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
【解析】 尿素分子中含有4 个N—H σ键和2个C—N σ键，1个碳氧双键中含1个σ键和1个π键，故尿素分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误。
D
阅读下列材料，完成第7题。
卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49 kJ/mol。
7. (2024·扬州)下列说法不正确的是( )
A. (CN)2是由极性键构成的极性分子
C. 常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在
D. F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高
A
8. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是( )
A. 基态Mn原子价层电子排布图为
B. 沸点：CO＜N2
C. 键角：NH3＜H2O
D. S8中S原子的杂化方式为sp3
D
【解析】 基态Mn原子的价层电子排布图为 ，A错误；二
者相对分子质量虽然相同，但极性：CO>N2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3>
H2O，C错误；S8的分子结构为 ，每个S原子形成2个σ键，还有2个孤
电子对，S原子采取sp3杂化，D正确。
阅读下列材料，完成第9题。
元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。
9. (2024·苏州)下列说法正确的是( )
A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D. NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角
【解析】 NF3可由电解熔融NH4HF2制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A错误；电解熔融NH4HF2制备NF3时，氮元素化合价升高，NH4HF2在阳极发生氧化反应生成NF3，B错误；NH4HF2为离子化合物，存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟元素电负性较强能形成氢键，C正确；NF3中存在1个孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故N—F的键角小于NH4HF2中N—H的键角，D错误。
C
10. (2024·泰州)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是( )
A. N2的电子式：N N
B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C. 氯的基态原子的轨道表示式：
D. NH4Cl仅含共价键
【解析】 N2的电子式为 ，A错误；NH3中N原子的价层电子对
数为4，VSEPR模型名称为四面体形，B正确； 为基态氯原子价层电子的轨道表示式，C错误；NH4Cl含有离子键和极性共价键，D错误。
B
11. Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
(顺铂)。下列说法不正确的是( )
B. 该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－
C. ②过程说明Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代
D. 相同条件下， 在苯中的溶解度小于
D
结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性
分子，根据“相似相溶”规则可知，相同条件下， 在苯中的溶解度
大于 ，D错误。
12. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________________。
(2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________
_____________________________________。
(3)化合物A( )能与水以任意比例互溶，这是因为_______________
_________________________________。
CH3NH2与H2O能形成分子间氢键
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲
胺分子之间不能形成氢键
化合物A与水分
子之间存在氢键
(4)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是_______键，碳氮之间的共价键类型是______________________,1 mol丁二酮肟中含有________mol σ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是____________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在____________。
σ
1个σ键、1个π键
15
配位键
氢键
13. 蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外有________种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。
A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d5
C. [Ar]3d44s14p1 D. [Ar]3d54p1
24
B
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 _____；N原子的 ______杂化轨道的电子与Cr的空轨道形成配位键。
(3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3＋的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为______________。
6
sp3
[Cr(H2O)4Cl2]＋
【解析】 (1)Cr是24号元素，基态Cr原子核外有24种运动状态的电子；[Ar]3d44s14p1、[Ar]3d54p1为激发态Cr原子，激发态易失去电子，元素的第二电离能比第一电离能大，[Ar]3d54s1为基态Cr原子，[Ar]3d5为基态Cr＋，失去一个电子为第二电离能，故[Ar]3d5电离最外层一个电子所需能量最大。(2)由图可知，铬离子与3个N原子、3个O原子成键，该配合物的中心铬离子的配位数为6；N原子为sp3杂化，孤电子对占据1个sp3杂化轨道，N原子提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。(3)由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为3∶2∶1可知，亮绿色配合物的6个配体为2个氯离子和4个水分子，则呈亮绿色的配合物内界为[Cr(H2O)4Cl2]＋。第一篇 微专题热练
微专题1 物质的结构与性质 元素周期律
微专题热练1 原子、分子结构与性质
1. (1)基态Co原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2) 。
(2)基态Sc原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2) 。
(3)基态Cr原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 。
(4)基态Ti2＋的价层电子排布式为 3d2 。
(5)基态Ni2＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) 。
2. (1)基态氮原子的电子排布图： ；
(2)基态磷原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p3 ，价层电子排布式为 3s23p3 ，价层电子排布图为 。
(3)基态铁原子的价层电子排布图： 。
核外电子有 26 种运动状态，核外电子有 15 种空间运动状态，核外电子共占据 7 种能量不同的轨道。
3. CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。
(1)基态C原子的核外电子占据 2 个能层，有 2 个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是 2p ，该能级轨道电子云轮廓图的形状为 哑铃形(填“球形”或“哑铃形”)。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 C＜O＜N，电负性由小到大的顺序为 C＜N＜O(填元素符号)。
(3)基态Ni原子的简化电子排布式为 [Ar]3d84s2 。
4. (2024·南京、盐城二模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是(D)
A. 基态Cl原子的电子排布式： 3s23p5
B. H2O的VSEPR模型：V形
C. NH4Cl的电子式：
D. 固态N2的晶体类型：分子晶体
【解析】 基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；H2O分子中O原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误；氯化铵的电子式为，C错误。
5. (2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是(B)
A. NaNH2中N元素的化合价为－2
B. 键能大小：O2＜N2
C. NH3分子的VSEPR模型为
D. 键角大小：H2O>NH3
【解析】 NaNH2中Na元素为＋1价，H元素为＋1价，则N元素的化合价为－3，A错误；NH3分子中N原子的价层电子对数＝3＋＝4，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，C错误；H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋＝4，含有2个孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以键角：H2O＜NH3，D错误。
6. (2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3??CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是(D)
A. NH3与CO(NH2)2均为极性分子
B. N2H4分子的电子式为
C. NH3的键角大于H2O的键角
D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
【解析】 尿素分子中含有4 个N—H σ键和2个C—N σ键，1个碳氧双键中含1个σ键和1个π键，故尿素分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误。
阅读下列材料，完成第7题。
卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49 kJ/mol。
7. (2024·扬州)下列说法不正确的是(A)
A. (CN)2是由极性键构成的极性分子
B. ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C. 常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在
D. F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高
【解析】 (CN)2分子中C原子为sp杂化，为直线形分子，正、负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；ClO、SO的中心原子的价层电子对数均为4，为sp3杂化，B正确；常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，根据材料，常温下测得氟化氢的相对分子质量约为37，故可能以(HF)2分子的形式存在，C正确；F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，氟元素化合价降低，钠和S元素已显最高价，则反应时一定有氧元素的化合价升高，D正确。
8. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是(D)
A. 基态Mn原子价层电子排布图为
B. 沸点：CO＜N2
C. 键角：NH3＜H2O
D. S8中S原子的杂化方式为sp3
【解析】 基态Mn原子的价层电子排布图为，A错误；二者相对分子质量虽然相同，但极性：CO>N2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3>H2O，C错误；S8的分子结构为，每个S原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，S原子采取sp3杂化，D正确。
阅读下列材料，完成第9题。
元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。
9. (2024·苏州)下列说法正确的是(C)
A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D. NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角
【解析】 NF3可由电解熔融NH4HF2制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A错误；电解熔融NH4HF2制备NF3时，氮元素化合价升高，NH4HF2在阳极发生氧化反应生成NF3，B错误；NH4HF2为离子化合物，存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟元素电负性较强能形成氢键，C正确；NF3中存在1个孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故N—F的键角小于NH4HF2中N—H的键角，D错误。
10. (2024·泰州)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是(B)
A. N2的电子式：N N
B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C. 氯的基态原子的轨道表示式：
D. NH4Cl仅含共价键
【解析】 N2的电子式为N N，A错误；NH3中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，B正确；为基态氯原子价层电子的轨道表示式，C错误；NH4Cl含有离子键和极性共价键，D错误。
11. Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
(顺铂)。下列说法不正确的是(D)
A. PtCl一定为平面正方形
B. 该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－
C. ②过程说明Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代
D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于
【解析】 Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，则PtCl一定为平面正方形，而不是正四面体形，A正确；由图可知，依次发生过程①②，该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－，并且Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代，B、C正确；结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子，结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据“相似相溶”规则可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于，D错误。
12. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 CH3NH2与H2O能形成分子间氢键 。
(2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 。
(3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为 化合物A与水分子之间存在氢键 。
(4)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是 σ 键，碳氮之间的共价键类型是 1个σ键、1个π键 ,1 mol丁二酮肟中含有 15 mol σ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是 配位键 ，氧氢之间的作用力除共价键外还存在 氢键 。
13. 蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外有 24 种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 B (填字母)。
A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d5
C. [Ar]3d44s14p1 D. [Ar]3d54p1
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 6 ；N原子的 sp3 杂化轨道的电子与Cr的空轨道形成配位键。
(3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3＋的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为 [Cr(H2O)4Cl2]＋ 。
【解析】 (1)Cr是24号元素，基态Cr原子核外有24种运动状态的电子；[Ar]3d44s14p1、[Ar]3d54p1为激发态Cr原子，激发态易失去电子，元素的第二电离能比第一电离能大，[Ar]3d54s1为基态Cr原子，[Ar]3d5为基态Cr＋，失去一个电子为第二电离能，故[Ar]3d5电离最外层一个电子所需能量最大。(2)由图可知，铬离子与3个N原子、3个O原子成键，该配合物的中心铬离子的配位数为6；N原子为sp3杂化，孤电子对占据1个sp3杂化轨道，N原子提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。(3)由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为3∶2∶1可知，亮绿色配合物的6个配体为2个氯离子和4个水分子，则呈亮绿色的配合物内界为[Cr(H2O)4Cl2]＋。第一篇 微专题热练
微专题1 物质的结构与性质 元素周期律
微专题热练1 原子、分子结构与性质
1. (1)基态Co原子的电子排布式为
。
(2)基态Sc原子的电子排布式为
。
(3)基态Cr原子的电子排布式为
。
(4)基态Ti2＋的价层电子排布式为 。
(5)基态Ni2＋的电子排布式为
。
2. (1)基态氮原子的电子排布图： ；
(2)基态磷原子的电子排布式为 ，价层电子排布式为 ，价层电子排布图为 。
(3)基态铁原子的价层电子排布图： 。
核外电子有 种运动状态，核外电子有 种空间运动状态，核外电子共占据 种能量不同的轨道。
3. CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。
(1)基态C原子的核外电子占据 个能层，有 个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是 ，该能级轨道电子云轮廓图的形状为 (填“球形”或“哑铃形”)。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。
(3)基态Ni原子的简化电子排布式为 。
4. (2024·南京、盐城二模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是（ ）
A. 基态Cl原子的电子排布式： 3s23p5
B. H2O的VSEPR模型：V形
C. NH4Cl的电子式：
D. 固态N2的晶体类型：分子晶体
5. (2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是（ ）
A. NaNH2中N元素的化合价为－2
B. 键能大小：O2＜N2
C. NH3分子的VSEPR模型为
D. 键角大小：H2O>NH3
6. (2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3??CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是（ ）
A. NH3与CO(NH2)2均为极性分子
B. N2H4分子的电子式为
C. NH3的键角大于H2O的键角
D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
阅读下列材料，完成第7题。
卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49 kJ/mol。
7. (2024·扬州)下列说法不正确的是（ ）
A. (CN)2是由极性键构成的极性分子
B. ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C. 常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在
D. F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高
8. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是（ ）
A. 基态Mn原子价层电子排布图为
B. 沸点：CO＜N2
C. 键角：NH3＜H2O
D. S8中S原子的杂化方式为sp3
阅读下列材料，完成第9题。
元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。
9. (2024·苏州)下列说法正确的是（ ）
A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D. NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角
10. (2024·泰州)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（ ）
A. N2的电子式：N N
B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C. 氯的基态原子的轨道表示式：
D. NH4Cl仅含共价键
11. Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
(顺铂)。下列说法不正确的是（ ）
A. PtCl一定为平面正方形
B. 该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－
C. ②过程说明Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代
D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于
12. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
(3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为 。
(4)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是 ,1 mol丁二酮肟中含有 mol σ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是 ，氧氢之间的作用力除共价键外还存在 。
13. 蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外有 种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。
A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d5
C. [Ar]3d44s14p1 D. [Ar]3d54p1
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 ；N原子的 杂化轨道的电子与Cr的空轨道形成配位键。
(3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3＋的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为 。
