微专题2 常见物质的性质、用途及转化
微专题热练4 离子反应与氧化还原反应
1. (2024·徐州四模)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. 在pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO
B. 在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C. 在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
D. 加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO、NO
2. (2024·无锡期终调研)下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：
2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
3. (2024·南通)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
4. (2024·苏州)液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1 077 kJ/mol。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是( )
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋2HBr＋SO
B. CS2燃烧的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝＋1 077 kJ/mol
C. SO2还原TeCl4反应的化学方程式为
2SO2＋TeCl4＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极反应式为
TeO－4e－＋3H2O===Te＋6OH－
5. (2024·扬州)化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化。下列叙述正确的是( )
A. 碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
B. H2O2一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的化学方程式：3H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2O
C. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. H2的标准燃烧热是285.8 kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
阅读下列材料，完成第6题。
元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575 ℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ/mol，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。
6. (2024·淮安、连云港一模)下列化学反应表示正确的是( )
A. BeO与NaOH溶液反应：BeO＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
B. 镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－610 kJ/mol
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7. (2024·南通一调)已知SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示不正确的是( )
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
阅读下列材料，完成第8题。
含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ/mol。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。
8. (2024·苏州二调)下列化学反应表示正确的是( )
A. Li3N的水解：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
B. 锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s) ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 锂-空气电池充电的阳极反应式：O＋2e－===2O2－
D. 制备FePO4的离子方程式：2H2PO＋2Fe2＋＋2OH－＋H2O2===2FePO4↓＋4H2O
9. (2024·扬州期末)已知CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。下列化学反应表示正确的是( )
A. 铅酸蓄电池的正极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4
B. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定条件下NO2与NH3的反应：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
阅读下列材料，完成第10题。
第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。
10. (2024·南通二调)下列化学反应表示正确的是( )
A. Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3与足量盐酸反应：
Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
D. 制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O
11. (1)(2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学)将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800 ℃，生成红棕色固体，还生成两种等物质的量的硫的氧化物，写出该反应的化学方程式：
。
(2)(2023·连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式：
。
(3)(2023·扬州调研)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：
①写出“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式：
。
②写出“除锰”时的离子方程式：
。
(4)(2024·常州期末)LiFePO4与次氯酸钠酸性溶液制备FePO4。写出LiFePO4转化为FePO4的离子方程式：
。微专题2 常见物质的性质、用途及转化
微专题热练4 离子反应与氧化还原反应
1. (2024·徐州四模)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(C)
A. 在pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO
B. 在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C. 在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
D. 加入Al片能产生H2的溶液：
NH、Ca2＋、HCO、NO
【解析】 pH＝1的溶液呈酸性，H＋和OH－反应生成水而不能大量共存，四种离子中OH－与NH以及Al3＋均反应，不能大量共存，A错误；新制氯水中的氯气、HClO都能氧化Fe2＋生成Fe3＋而不能大量共存，B错误；加入Al片能产生H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，NH、HCO在碱性条件下均不能大量共存，HCO在酸性条件下不能大量共存，D错误。
2. (2024·无锡期终调研)下列化学反应的离子方程式表示正确的是(C)
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：
2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
【解析】 FeS难溶于水，离子方程式中不拆分，该离子方程式正确为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，A错误；Fe2＋会被O2氧化为Fe3＋，故正确的离子方程式为4FeS2＋2H2O＋15O24Fe3＋＋4H＋＋8SO，B错误；Na2S2O3除去废水中的余氯，Cl2作氧化剂氧化S2O为SO，而Cl2本身被还原为Cl－，C正确；HSCH2CH(NH2)COO－中—SH基团会继续与NaOH发生反应，D错误。
3. (2024·南通)下列反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】 大理石属于难溶物，写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C错误；钠与水反应正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
4. (2024·苏州)液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1 077 kJ/mol。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是(C)
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋2HBr＋SO
B. CS2燃烧的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝＋1 077 kJ/mol
C. SO2还原TeCl4反应的化学方程式为
2SO2＋TeCl4＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极反应式为
TeO－4e－＋3H2O===Te＋6OH－
【解析】 SO2水溶液吸收溴蒸气反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，A错误；燃烧为放热反应，ΔH应为负值，B错误；电解池中阴极发生还原反应，得到电子，电极反应式为TeO＋4e－＋3H2O===Te＋6OH－，D错误。
5. (2024·扬州)化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化。下列叙述正确的是(A)
A. 碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
B. H2O2一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的化学方程式：3H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2O
C. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. H2的标准燃烧热是285.8 kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
【解析】 高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，正确的化学方程式：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，B错误；溶液中ClO－会将SO2氧化为SO，少量SO2通入漂白粉溶液中正确的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，C错误；表示H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，D错误。
阅读下列材料，完成第6题。
元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575 ℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ/mol，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。
6. (2024·淮安、连云港一模)下列化学反应表示正确的是(C)
A. BeO与NaOH溶液反应：
BeO＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
B. 镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－610 kJ/mol
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】 铍的化合物性质与铝相似，BeO与NaOH溶液反应：BeO＋2NaOH＋H2O===Na2[Be(OH)4]，A错误；表示Mg燃烧的热化学方程式：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－1 220 kJ/mol，B错误；CaC2O4为难溶物，离子方程式中不拆分，该反应正确的离子方程式：5CaC2O4＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O＋5Ca2＋，D错误。
7. (2024·南通一调)已知SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示不正确的是(A)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：
FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
【解析】 在FeS2中，S元素显－1价，而在H2S中S元素显－2价，该离子方程式中只有降低的元素化合价，没有升高，A错误。
阅读下列材料，完成第8题。
含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ/mol。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。
8. (2024·苏州二调)下列化学反应表示正确的是(A)
A. Li3N的水解：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
B. 锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s) ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 锂-空气电池充电的阳极反应式：
O＋2e－===2O2－
D. 制备FePO4的离子方程式：2H2PO＋2Fe2＋＋2OH－＋H2O2===2FePO4↓＋4H2O
【解析】 燃烧为放热反应，ΔH应为负值，B错误；锂-空气电池充电时为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，C错误；制得FePO4需要溶液的pH＝2的条件下获得，故离子方程式中不能出现OH－，D错误。
9. (2024·扬州期末)已知CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。下列化学反应表示正确的是(D)
A. 铅酸蓄电池的正极反应式：
Pb－2e－＋SO===PbSO4
B. 电解饱和NaCl溶液：
2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定条件下NO2与NH3的反应：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
【解析】 铅酸蓄电池的负极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极反应应是PbO2得电子生成PbSO4，A错误；电解饱和NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，B错误；表示甲烷燃烧热的热化学方程式中H2O应为液态，C错误。
阅读下列材料，完成第10题。
第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。
10. (2024·南通二调)下列化学反应表示正确的是(B)
A. Cu2O与稀硫酸反应：
Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3与足量盐酸反应：
Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
D. 制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O
【解析】 Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，A错误；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应时，Fe3＋将CuFeS2中硫元素氧化为单质硫，B正确；CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应时应有Cl2生成，C错误；制备Na3[Co(NO2)6]的反应中用到CH3COOH，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应写分子式，D错误。
11. (1)(2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学)将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800 ℃，生成红棕色固体，还生成两种等物质的量的硫的氧化物，写出该反应的化学方程式：
2[FeSO4·7H2O]Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ 。
(2)(2023·连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式：
14MnO＋5CS(NH2)2＋32H＋===14Mn2＋＋5CO2↑＋5N2↑＋5SO＋26H2O 。
(3)(2023·扬州调研)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：
①写出“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式：
CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O 。
②写出“除锰”时的离子方程式：
Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO===MnCO3↓＋NH＋H2O 。
(4)(2024·常州期末)LiFePO4与次氯酸钠酸性溶液制备FePO4。写出LiFePO4转化为FePO4的离子方程式： 2LiFePO4＋ClO－＋2H＋===2FePO4＋2Li＋＋Cl－＋H2O 。(共24张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题2 常见物质的性质、用途及转化
微专题热练4 离子反应与氧化还原反应
1. (2024·徐州四模)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
C
2. (2024·无锡期终调研)下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
C
3. (2024·南通)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】 大理石属于难溶物，写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C错误；钠与水反应正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋
&2OH－＋H2↑，D错误。
B
4. (2024·苏州)液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1 077 kJ/mol。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是( )
B. CS2燃烧的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝＋1 077 kJ/mol
C. SO2还原TeCl4反应的化学方程式为
2SO2＋TeCl4＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极反应式为
C
5. (2024·扬州)化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化。下列叙述正确的是( )
B. H2O2一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的化学方程式：3H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2O
C. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. H2的标准燃烧热是285.8 kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
A
阅读下列材料，完成第6题。
元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575 ℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ/mol，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。
6. (2024·淮安、连云港一模)下列化学反应表示正确的是( )
A. BeO与NaOH溶液反应：
BeO＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
B. 镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－610 kJ/mol
C
7. (2024·南通一调)已知SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示不正确的是( )
A. FeS2与足量稀盐酸反应：
FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
【解析】 在FeS2中，S元素显－1价，而在H2S中S元素显－2价，该离子方程式中只有降低的元素化合价，没有升高，A错误。
A
阅读下列材料，完成第8题。
含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ/mol。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。
8. (2024·苏州二调)下列化学反应表示正确的是( )
A. Li3N的水解：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
B. 锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s) ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 锂-空气电池充电的阳极反应式：
【解析】 燃烧为放热反应，ΔH应为负值，B错误；锂-空气电池充电时为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，C错误；制得FePO4需要溶液的pH＝2的条件下获得，故离子方程式中不能出现OH－，D错误。
A
9. (2024·扬州期末)已知CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。下列化学反应表示正确的是( )
A. 铅酸蓄电池的正极反应式：
B. 电解饱和NaCl溶液：
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定条件下NO2与NH3的反应：
D
阅读下列材料，完成第10题。
10. (2024·南通二调)下列化学反应表示正确的是( )
A. Cu2O与稀硫酸反应：
Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3与足量盐酸反应：
Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
B
【解析】 Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，A错误；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应时，Fe3＋将CuFeS2中硫元素氧化为单质硫，B正确；CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应时应有Cl2生成，C错误；制备Na3[Co(NO2)6]的反应中用到CH3COOH，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应写分子式，D错误。
11. (1)(2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学)将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800 ℃，生成红棕色固体，还生成两种等物质的量的硫的氧化物，写出该反应的化学方程式：
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(2)(2023·连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式：
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(3)(2023·扬州调研)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：
①写出“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式：
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CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O
②写出“除锰”时的离子方程式：
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(4)(2024·常州期末)LiFePO4与次氯酸钠酸性溶液制备FePO4。写出LiFePO4转化为FePO4的离子方程式：_________________________________________________。
2LiFePO4＋ClO－＋2H＋===2FePO4＋2Li＋＋Cl－＋H2O
