2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--第1课时 原子结构与元素周期表(含解析)

文档属性

名称 2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--第1课时 原子结构与元素周期表(含解析)
格式 docx
文件大小 421.7KB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-12-24 09:01:37

图片预览

文档简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025人教版高中化学选择性必修2
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
基础过关练
题组一 原子结构与元素周期表
1.(2024河北石家庄期末)115号元素的中文名称为“镆”,元素符号为Mc,它有多种原子,下列说法错误的是(  )
AMc和Mc的化学性质几乎相同
B.Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
C.在Mc原子中,最后填入电子的能级是7f
D.在周期表中,假设第八周期按现有规则填满,则115号元素的正下方是165号元素
2.(2024山东潍坊期末)已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是(  )
A.属于金属元素
B.该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族
C.该元素原子的价层电子排布式为3d104s24p1
D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性
3.(2024广东汕头期末)下列说法不正确的是(  )
A.第ⅡA族元素基态原子最外层电子排布式均为ns2
B.基态原子价层电子排布式为6s26p2的单质在一定条件下能与盐酸反应
C.基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7,R元素的质子数为27
D.第ⅣA族元素原子的未成对电子数是同周期主族元素中最多的
题组二 元素周期表的分区
4.(经典题)关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是(  )
A.元素周期表的d区元素不全是副族元素
B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
D.ds区元素不都是副族元素
5.(2024安徽亳州期末)2023年三位科学家因发现与合成量子点获诺贝尔化学奖,量子点又称为半导体荧光纳米晶体,如48CdS、CdTe等,其中镉(Cd)位于(  )
A.s区  B.p区  C.d区  D.ds区
6.(2024河北邢台四校联盟期末)“信口雌黄”“雄黄入药”,雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是(  )
A.As元素属于ds区
B.H2SO3和H3AsO3均属于强酸
C.S元素属于p区
D.S元素位于第三周期第ⅣA族
7.(2024江西抚州学业质量检测)如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~在元素周期表中的位置,回答下列问题:
(1)元素②在周期表中的位置是     ,属于元素周期表的     区。
(2)基态④原子有  种不同运动状态的电子。
(3)基态⑨原子价层电子排布式是    。
(4)基态⑧原子中,电子占据的最高能级符号为   ,该能级具有的原子轨道数为   。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时无颜色,为d1~d9排布时有颜色,如显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+     (填“无”或“有”)颜色。
能力提升练
题组一 核外电子排布与元素周期表的分区
1.(易错题)(2024吉林梅河口第五中学开学考)如图为镓和锗在元素周期表中的信息,下列说法错误的是(  )
A.镓的核电荷数为31
B.金属性:Ga>Ge
C.镓、锗均位于周期表的p区
D.基态锗原子核外有32种能量不同的电子
2.(2023湖北省级示范高中四校期末联考)下列说法正确的是(  )
A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素
B.元素周期表各区的名称都是最后填入电子的能级的符号
C.第四周期元素中,未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难
3.(2024天津第一中学期末)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(  )
A.基态原子核外N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B.基态原子价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素不一定是副族元素
C.基态原子最外层的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子核外价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
4.(2024广东深圳南山期末)工业制硫酸中,制备SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法不正确的是(  )
A.中子数为30的铁原子表示为Fe
B.基态氧原子的价层电子排布式为2s22p2
C.Fe位于元素周期表d区
D.硫离子结构示意图:
5.(2024辽宁抚顺六校协作体期末)英国某化学家在研究铂和氟的反应时,发现生成了一种深红色固体。经X射线分析和其他实验证明,此化合物由阳离子和阴离子Pt结合而成,化学式为O2PtF6。已知:Pt的价层电子排布式为5d96s1。下列说法正确的是(  )
A.O、F元素位于元素周期表的p区
B.和O2具有相同的电子数
C.Pt元素位于元素周期表的ds区
D.O3转化为O2属于物理变化
6.(2024河南信阳二模)元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是(  )
A.Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子,稳定性:Mn2+B.钛元素位于元素周期表的ds区
C.基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
D.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4∶5
7.(2024河南登封第一高级中学期末)阻燃剂FR分子结构如图。下列说法正确的是(  )
A.分子中P元素的化合价为+3、+5
B.基态C原子的轨道表示式为
C.基态C原子有4种空间运动状态不同的电子
D.该化合物中所有元素都分布在p区
8.(教材深研拓展)在元素周期表中,存在对角线规则。
(1)铍与铝都可与酸、强碱反应,补充下列反应的化学方程式:
Al(OH)3+3HCl    ,Al(OH)3+NaOH    ;
Be(OH)2+2HCl    ,Be(OH)2+2NaOH    。
(2)BeCl2是    (填“共价”或“离子”)化合物,易升华。
(3)Be(OH)2与Mg(OH)2可以用    鉴别。
(4)根据“对角线规则”,下列有关推断错误的是    。
A.Li在空气中燃烧可生成Li2O2和Li3N
B.硼单质、硅单质都能与NaOH溶液反应生成盐和H2
C.溴单质、碘单质都能与氢气在一定条件下生成氢化物
D.常温下,Li2CO3、MgCO3都难溶于水
题组二 核外电子排布与元素推断的综合考查
9.(经典题)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是(  )
A.Y元素基态原子的价层电子排布式为4s24p4
B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素种数最多
D.Z元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
10.(2023湖北黄冈红安一中月考)现有五种前四周期元素,信息见下表,回答下列问题。
元素 信息
A 基态原子有6个原子轨道填充满电子,有3个未成对电子
B M层比L层少两个电子
C 基态原子核外有17种不同运动状态的电子
D 基态原子的价层电子排布式为3dx4s2,在常见化合物中其最高正价为+7价
E 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为         (用最高价氧化物的水化物的化学式表示)。
(2)D在元素周期表中的位置为        ,其基态原子的简化电子排布式为        。
(3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式:         。
(4)E位于元素周期表的    区,基态原子填有电子的轨道数为    。
答案与分层梯度式解析
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
基础过关练
1.CMc和Mc的最外层电子数相同,化学性质几乎相同,A正确;镆元素原子序数为115,位于元素周期表第七周期第ⅤA族,最后填入电子的能级为7p,B正确、C错误;按原子轨道理论知,第八周期元素种数应为50,则115号元素的正下方应为165号元素,D正确。
拓展分析
元素周期表中各周期的元素种数判断
第1周期:2种→12×2。
第2、3周期:8种→22×2。
第4、5周期:18种→32×2。
第6、7周期(包括镧系、锕系):32种→42×2。
假设第8、9周期按现有规则填满,则
第8、9周期:50种→52×2。
第8周期最后元素的原子序数为2+8×2+18×2+32×2+50=168。
2.C 根据该元素的原子序数为31可知,该元素为第四周期第ⅢA族的Ga(镓),A、B正确;Ga的价层电子排布式为4s24p1,C错误;与Ga元素同族的第三周期元素为Al,Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D正确。
3.D 第ⅡA族元素基态原子最外层电子排布式均为ns2,A正确;基态原子价层电子排布式为6s26p2的是Pb,在金属活动性顺序中排在H前面,铅单质在一定条件下可与盐酸反应,B正确;基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7,则基态R原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2,为27Co,质子数为27,C正确;第ⅣA族元素原子价层电子排布式为ns2np2,未成对电子数为2,第ⅤA族元素原子价层电子排布式为ns2np3,未成对电子数为3,D错误。
4.C d区包括ⅢB~ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和第Ⅷ族元素,都是副族元素,ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素,过渡元素包括所有的副族元素,即包括了d区、f区、ds区的元素,故C正确。
5.D 第五周期最后一种元素是54号,54-48=6,则Cd在第ⅡB族,属于ds区。
名师点睛
  根据0族元素的核电荷数可以推断已知原子序数的元素所在位置,如第七周期的0族元素是118号,就可以推断116号在0族左边两格,是第七周期第ⅥA族,但是对于第ⅠA族和第ⅡA族来说,可以通过上一周期0族元素推断,如第六周期0族元素是86号,87号在第七周期第ⅠA族。
6.C 33号As元素处于第四周期第ⅤA族,属于p区,A错误;H2SO3和H3AsO3在水中均不能完全电离,属于弱酸,B错误;S位于第三周期第ⅥA族,属于p区,C正确、D错误。
7.答案 (1)第二周期第ⅤA族 p (2)9 (3)3d54s1 (4)4s 1 (5)有
解析 根据周期表结构可知,①~分别为H、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Cr、Cu、Se。
(1)N元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族,属于p区。
(2)F原子核外有9个电子,故有9种不同运动状态的电子。
(3)Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。
(4)K的价层电子排布式为4s1,故电子占据的最高能级符号为4s,s能级有1个原子轨道。
(5)Mn2+的价层电子排布式为3d5,故[Mn(H2O)6]2+有颜色。
能力提升练
1.D 镓元素的核电荷数为31,A正确;同周期主族元素从左往右,金属性逐渐减弱,金属性:Ga>Ge,B正确;镓、锗分别位于周期表中的第ⅢA族和ⅣA族,属于p区,C正确;基态锗原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,有8个能级有电子,即有8种能量不同的电子,D错误。
易错分析
  不能正确理解“有几种能量不同的电子”“原子核外不同运动状态的电子”及“原子核外不同空间运动状态的电子”而错选,对于基态原子来说,同一能级上电子的能量相同,如基态O原子(1s22s22p4),有3个能级有电子就有3种能量不同的电子,原子核外有8个电子就有8种不同运动状态的电子,有5个原子轨道有电子,则原子核外有5种不同空间运动状态的电子。
2.D s区中H元素是非金属元素,A错误;除ds区外,一般来说各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,B错误;第四周期元素中,未成对电子数最多的主族元素原子的价层电子排布式为4s24p3,是第33号As元素,K是第19号元素,As不位于K后第五位,C错误;Fe2+的核外价层电子排布式为3d6,Mn2+的核外价层电子排布式为3d5,Mn2+为半满结构,再失去1个电子比Fe2+难,D正确。
3.C 基态原子的N层上只有一个电子的元素,可能为K、Cr或Cu,K为主族元素,Cr、Cu为副族元素,故A错误;基态原子的价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素为第Ⅷ族元素,故B错误;基态原子最外层的p能级上半充满的元素,其电子最后填充p能级,属于p区,故C正确;基态原子核外价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数不一定为x+y,例如ⅠB族、ⅡB族元素,族序数为y,故D错误。
特别提醒
  主族元素由短周期和长周期元素共同组成;副族元素完全由长周期元素构成,Ⅷ族属于副族。
4.B 中子数为30的铁原子表示为Fe,A正确;基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4,B错误;Fe是第四周期第Ⅷ族元素,位于d区,C正确;S2-结构示意图为,D正确。
5.A 基态O、F原子价层电子排布式分别为2s22p4、2s22p5,位于元素周期表的p区,A正确;带正电,和O2的电子数不相同,B错误;Pt元素位于元素周期表的d区,C错误;O3转化为O2属于化学变化,D错误。
6.D Mn2+、Mn3+电子排布式分别为[Ar]3d5、[Ar]3d4,Mn2+的3d能级半充满,比Mn3+稳定,A错误;钛元素位于元素周期表的d区,B错误;基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,C错误;基态Fe2+电子排布式为[Ar]3d6,未成对电子数为4,基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5,未成对电子数为5,故基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4∶5,D正确。
7.C P的非金属性小于O和N,共用电子对偏离P,P显+5价,A错误;基态C原子的轨道表示式为,B错误;基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2,有4种空间运动状态不同的电子,C正确;H位于s区,D错误。
8.答案 (1)AlCl3+3H2O Na[Al(OH)4] BeCl2+2H2O Na2[Be(OH)4] (2)共价 (3)NaOH溶液
(4)AC
解析 (1)铍与铝都可与酸、强碱反应生成盐和水。
(2)AlCl3是共价化合物,推断BeCl2也是共价化合物。
(3)Be(OH)2能溶于NaOH溶液,Be(OH)2与Mg(OH)2可以用NaOH溶液鉴别。
(4)Li在O2中燃烧生成Li2O,不能生成Li2O2,A错误;B、Si处于对角线位置,有些性质相似,Si能与NaOH溶液反应生成盐和H2,则B也能与NaOH溶液反应生成盐和H2,B正确;Br、I不是处于对角线位置,是同一主族元素,其单质性质相似与“对角线规则”无关,C错误;Li、Mg处于对角线位置,其化合物有些性质相似,Li2CO3、MgCO3都难溶于水,D正确。
9.A 
根据上述分析,A项错误,B项正确。X为F元素,第二周期所含非金属元素种数最多,故C项正确。Z为As元素,基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故D项正确。
误区警示
对价层电子认识的误区提醒
(1)价层电子不一定是最外层电子,主族元素原子的价层电子是最外层电子,对于过渡元素还包括部分内层电子。
(2)元素原子的价层电子数不一定等于其所在族的族序数。
10.答案 (1)HClO4>H2SO4>H3PO4
(2)第四周期第ⅦB族 [Ar]3d54s2
(3) 
(4)ds 15
解析 A的基态原子有6个原子轨道填充满电子,有3个未成对电子,A为P;B原子的M层比L层少两个电子,B为S;C的基态原子核外有17种不同运动状态的电子,C为Cl;D的基态原子的价层电子排布式为3dx4s2,在常见化合物中其最高正价为+7价,则价层电子排布式为3d54s2,D为Mn;E的基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的价层电子排布式为3d104s1,E为Cu。(1)由以上分析知,A为P,B为S,C为Cl。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。(2)D为锰元素,其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族,其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2。(3)B为硫元素,其基态原子的价层电子的轨道表示式为。(4)E为铜元素,位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,填有电子的轨道数为15。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)