2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用（含解析）

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2025人教版高中化学选择性必修2
题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用
题型1　元素周期表片段型
1.(2024山东青岛十七中开学考)如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)
A.Y的价层电子排布式为1s22s22
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为
2.(2024湖南衡阳统考)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示,Z的第一电离能比W的第一电离能大,M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是(　　)
A.电负性:W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y
C.通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D.常温下,将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内,烧瓶内始终为无色
题型2　结构特征型
3.(2024辽宁辽阳一模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,某种性质递变规律如图所示,下列元素性质与X、Y、Z、R元素对应正确的是(　　)
A.原子半径:F、Cl、Br、I
B.电负性:Si、P、S、Cl
C.第一电离能:Si、P、S、Cl
D.最高正化合价:C、N、O、F
4.(2024江苏无锡三中期中)根据下列五种元素的电离能数据,判断下列说法不正确的是(　　)
元素电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A.Q元素可能是0族元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在元素周期表的s区
D.原子的价层电子排布式为ns2np1的可能是T元素
题型3　文字表述型
5.(易错题)(2024河南南阳邓州第六高级中学开学测试)M、R、T、X、Y为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M的基态原子3个能级有电子且电子数均相等;T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同;X与T位于同一周期;Y和T位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(Y)>r(X)>r(T)
B.第一电离能:I1(R)>I1(T)>I1(M)
C.X的最高正化合价为+7
D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸
6.(2024山东青岛期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上,Y与X位于同一周期,Y2-与Z+具有相同的电子层结构,W为过渡元素,其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)
A.XY2分子是一种弱电解质
B.电负性:Y>X>Z>W
C.Y、W形成的WY5中Y有两种价态
D.工业上用相同的方法制备Z单质和W单质
7.(2024湖南湘东九校联考)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素,X元素的某种同位素可用于测定文物年代,Y原子中有7个运动状态不同的电子,Z原子最外层电子数是内层的3倍,W在Z的下一周期,且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的,R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:I1(Y)>I1(Z)>I1(X)
B.简单氢化物的沸点:ZC.含氧酸的酸性:W>X
D.同周期元素的基态原子中,与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种
题型4　微观结构型
8.(2024山东潍坊二模)已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一,其结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B.W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.元素的第一电离能:X>Y>W
9.(2024山东济宁一中月考)我国科学家发现一种新的化合物,结构如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B.X、Y、Z和W中电负性最大的为W
C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸
D.X、Y、Z、W中第一电离能最大的为X
10.(2024河北唐山期末)X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素,其中X的原子序数最大,它们组成的化合物结构如图所示。下列叙述中不正确的是(　　)
A.简单离子半径:XB.与Q同周期主族元素中,第一电离能比Q大的有2种
C.常温下,X和R的单质均可与水反应生成气体
D.该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
11.(2024黑龙江高三适应性演练)某离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X和Y的原子序数之和为14,X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5,Z是第四周期元素。下列说法错误的是(　　)
A.X、Z的简单氢化物均可溶于水
B.电负性:Y>X>W
C.第一电离能:Y>X
D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
答案与分层梯度式解析
题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用
1.C　根据元素周期表中短周期的一部分可知,X为He元素,Y为F元素,Z为S元素,M为Cl元素。F的价层电子排布式为2s22,A错误;离子半径:S2->Cl->F-,B错误;SCl2分子中S元素化合价为+2价,Cl元素化合价为-1价,各原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;基态S原子最外层电子轨道表示式为,
D错误。
2.D　M的3p轨道上有2个未成对电子,则M的价层电子排布式是3s23p2或3s23p4,为Si或S;同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,但Z的第一电离能比W的第一电离能大,则Z为N元素,W为O元素,Y为C元素,X为Al元素,M为S元素。非金属性越强电负性越大,电负性:O>N>C,A正确;H2SO4是强酸,H2CO3是弱酸,酸性:H2SO4>H2CO3,B正确;电解熔融的Al2O3可制取单质Al,C正确;存在可逆反应:N2O4(g)2NO2(g),NO2为红棕色气体,将N2O4通入烧瓶后不会始终无色,D错误。
特别提醒
　　N2O4(g)与NO2(g)可相互转化,将N2O4通入烧瓶后会出现红棕色,不能得到纯净的N2O4(g)或NO2(g),而是两者的混合物。
3.C　原子半径:FP>S>Si,C正确;F元素没有正价,D错误。
4.B　Q的第一电离能很大,可能为0族元素,A正确;R和U的I1 I2,常显+1价,最外层电子数为1,位于同一族,可能在元素周期表的s区,S的I2 I3,常显+2价,最外层电子数为2,不可能与U在同一主族,B错误、C正确;T的I1、I2、I3较小,I4剧增,常显+3价,最外层电子数为3,原子价层电子排布式为ns2np1的可能是T元素,D正确。
5.B　M、R、T、X、Y为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M的基态原子3个能级有电子且电子数均相等,电子排布式为1s22s22p2,M是C元素;T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同,电子排布式为1s22s22p4,T是O元素;原子序数依次增大,则R为N元素;X与T位于同一周期,则X为F元素;Y和T位于同一主族,则Y为S元素。原子半径:r(S)>r(O)>r(F),A错误;第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(C),B正确;F元素没有正价,C错误;S的氧化物对应水化物可能为H2SO3,不一定为强酸,D错误。
易错分析
　　本题容易出现两处错误,一是认为F元素是第ⅦA族元素,得出其最高正化合价为+7而错选C项,实际上F元素没有正价;二是认为S的含氧酸一定为强酸而错选D项,应该是S的最高价氧化物对应水化物一定为强酸。
6.C　X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上,核外电子排布式为1s22s22p2,则X为C元素;Y与X位于同一周期,Y2-与Z+具有相同的电子层结构,则Y是O元素,Z是Na元素;Cu为29号元素,最外层电子数为1,W为过渡元素,位于第四周期,其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同,则W为Cr元素。CO2属于非电解质,A错误;电负性:O>C>Cr>Na,B错误;CrO5()中存在2个过氧键,过氧键中的O是-1价,CrO键中的O是-2价,C正确;工业上制备Na是通过电解熔融的氯化钠,制备Cr利用还原法,D错误。
7.A　X元素的某种同位素可用于测定文物年代,则X是C元素;Y原子中有7个运动状态不同的电子,则核外电子数是7,为N元素;Z原子最外层电子数是内层的3倍,则Z是O元素;W在Z的下一周期,且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的,则W为Cl元素;R基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的,则R为Cr元素。同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能:N>O>C,A正确;Z、W的简单氢化物分别为H2O和HCl,常温下H2O为液态,HCl为气体,沸点:H2O>HCl,B错误;X、W含氧酸的酸性:HClO8.B　已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,则W为H,X有四个价键,Y有三个价键,则X为C,Y为N,Z和W形成WZ,则Z为Cl。单质C常温下为固体,A错误;H分别与C、N、Cl结合可形成含有18个电子的C2H6、N2H4、HCl分子,B正确;Y的氧化物对应的水化物可能为HNO2,HNO2是弱酸,C错误;第一电离能:N>C,D错误。
9.D　X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素,Z能形成6个共价键,则Z为S、Y为O;W形成1个共价键,则W为Cl;X可形成3个共价键,则X为N。简单离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-),A错误;非金属性越强电负性越大,四种元素中电负性最大的为O,B错误;HNO2、H2SO3是弱酸,C错误;第一电离能:N>O>Cl>S,D正确。
10.A　X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素,其中X的原子序数最大,结合化合物结构知,X为碱金属元素Na,R只能形成1个共价键,R为F,则Q为O、Z为C;Y得到1个电子后形成4个共价键,Y为B。简单离子半径:Na+11.A　W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X和Y的原子序数之和为14,X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5,由离子液体的结构可知,W形成1个共价键,则W为H元素;X形成4个共价键,则X为C元素;Y形成3个共价键,则Y为N元素;Z带1个单位负电荷,是第四周期元素,则Z为Br元素。CH4难溶于水,HBr易溶于水,A错误;电负性:N>C>H,B正确;同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势,则第一电离能:N>C,C正确;H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br,D正确。
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