2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--专题强化练1 原子核外电子排布（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--专题强化练1 原子核外电子排布（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 370.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-24 09:26:21 | ||
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文档简介
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2025人教版高中化学选择性必修2
专题强化练1 原子核外电子排布
1.(2024河北石家庄二中月考)实验室制备Na2S2O3的原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列说法错误的是( )
A.基态硫原子核外3p电子云有3种不同伸展方向
B.基态氧原子的电子排布式为[Ne]2s22p4
C.基态碳原子的核外电子排布式写成1s22s22违反了洪特规则
D.基态P原子的核外有3个未成对电子
2.(2024浙江嘉兴高级中学第二次教学调研)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.能级能量大小关系:4f>5d
B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式:3d104s1
C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D.Na+的电子排布图:
3.(2024河南开封中学月考)人们常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关第四周期元素原子的“未成对电子”的说法中,错误的是( )
A.4s能级电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.4p能级电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.3d能级电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.3d能级电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
4.(2024辽宁沈阳月考)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族,且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期,Y位于第ⅢA族,W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )
A.Z原子中的单电子数为4
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:WC.基态Z原子中,未成对电子数与成对电子数之比为1∶7
D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子
5.(2024山东聊城联考)回答下列问题:
(1)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原子核外有 种不同运动状态的电子,基态锗原子的最外层的轨道表示式为 。
(2)氮原子价层电子的轨道表示式为 。
(3)基态Cl原子中,核外电子占据最高能层的符号是 。
(4)氧元素基态原子核外K层电子的自旋 (填“相同”或“相反”)。
6.(2024安徽淮北第一中学统考)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是第四周期主族元素,与D可形成1∶1和2∶1原子个数比的化合物;B为第四周期过渡元素,最高化合价为+7;基态C和B原子核外电子层数相同,具有相同的最高化合价;D的价层电子排布式为nsnnpn+2;E的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子;F元素的原子序数比B小1。
(1)试写出元素符号:A 、B 、C 。
(2)写出D2-的电子排布式: 。
(3)B位于第 族,F元素原子的价层电子排布式是 。
(4)基态E原子简化的核外电子排布式为 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练1 原子核外电子排布
1.B p电子云有px、py、pz三种不同伸展方向,A正确;基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4,B错误;基态C原子的核外电子排布式写成1s22s22违反了洪特规则,C正确;基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p轨道上有3个未成对电子,D正确。
2.B 同一原子中能级能量大小关系为4f<5d,A错误;Cu是29号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s1,其价层电子排布式为3d104s1,B正确;Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,C错误;Na+的电子排布图为,D错误。
方法点拨
判断原子核外电子排布的正误应注意以下几点:
(1)明确题目要求,判断是基态还是激发态原子的电子排布式。
(2)要注意基态原子电子排布式的特例,如基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(3)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前。
3.B 4s能级电子数为奇数的基态原子,最外层电子排布式为4s1,则原子轨道中至少含有1个“未成对电子”,A正确;4p能级电子数为偶数的基态原子,价层电子排布式可能为4s24p2、4s24p4,含有“未成对电子”,B错误;3d能级电子数为偶数的基态原子,如3d104s1含有1个“未成对电子”,C正确;3d能级电子数为奇数的基态原子,3d轨道一定含有“未成对电子”,D正确。
4.C 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
基态S原子价层电子排布图为,则S原子中的单电子数为2,A错误;金属性Al5.答案 (1)14
(2)
(3)M (4)相反
解析 (1)基态硅原子核外有14种不同运动状态的电子;基态锗原子最外层轨道表示式为。
(2)氮原子价层电子的轨道表示式为。
(3)基态Cl原子中,核外电子占据最高能层的符号是M。
(4)氧元素基态原子K层电子排布式为1s2,根据泡利原理,K层电子自旋相反。
6.答案 (1)K Mn Br (2)1s22s22p6 (3)ⅦB 3d54s1 (4)[Ne]3s23p1
解析 (1)由B为第四周期过渡元素,最高化合价为+7推出B是锰元素,则F是铬元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价,则C是溴元素;D的价层电子排布式为nsnn,D是氧元素;A为第四周期主族元素,与D可形成1∶1和2∶1原子个数比的化合物,则A是钾元素。
(2)O2-的电子排布式为1s22s22p6。
(3)锰位于第ⅦB族,铬元素价层电子排布式是3d54s1。
(4)E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,为Al,基态Al原子简化的核外电子排布式为[Ne]3s23p1。
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2025人教版高中化学选择性必修2
专题强化练1 原子核外电子排布
1.(2024河北石家庄二中月考)实验室制备Na2S2O3的原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列说法错误的是( )
A.基态硫原子核外3p电子云有3种不同伸展方向
B.基态氧原子的电子排布式为[Ne]2s22p4
C.基态碳原子的核外电子排布式写成1s22s22违反了洪特规则
D.基态P原子的核外有3个未成对电子
2.(2024浙江嘉兴高级中学第二次教学调研)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.能级能量大小关系:4f>5d
B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式:3d104s1
C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D.Na+的电子排布图:
3.(2024河南开封中学月考)人们常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关第四周期元素原子的“未成对电子”的说法中,错误的是( )
A.4s能级电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.4p能级电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.3d能级电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.3d能级电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
4.(2024辽宁沈阳月考)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族,且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期,Y位于第ⅢA族,W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )
A.Z原子中的单电子数为4
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:W
D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子
5.(2024山东聊城联考)回答下列问题:
(1)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原子核外有 种不同运动状态的电子,基态锗原子的最外层的轨道表示式为 。
(2)氮原子价层电子的轨道表示式为 。
(3)基态Cl原子中,核外电子占据最高能层的符号是 。
(4)氧元素基态原子核外K层电子的自旋 (填“相同”或“相反”)。
6.(2024安徽淮北第一中学统考)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是第四周期主族元素,与D可形成1∶1和2∶1原子个数比的化合物;B为第四周期过渡元素,最高化合价为+7;基态C和B原子核外电子层数相同,具有相同的最高化合价;D的价层电子排布式为nsnnpn+2;E的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子;F元素的原子序数比B小1。
(1)试写出元素符号:A 、B 、C 。
(2)写出D2-的电子排布式: 。
(3)B位于第 族,F元素原子的价层电子排布式是 。
(4)基态E原子简化的核外电子排布式为 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练1 原子核外电子排布
1.B p电子云有px、py、pz三种不同伸展方向,A正确;基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4,B错误;基态C原子的核外电子排布式写成1s22s22违反了洪特规则,C正确;基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p轨道上有3个未成对电子,D正确。
2.B 同一原子中能级能量大小关系为4f<5d,A错误;Cu是29号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s1,其价层电子排布式为3d104s1,B正确;Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,C错误;Na+的电子排布图为,D错误。
方法点拨
判断原子核外电子排布的正误应注意以下几点:
(1)明确题目要求,判断是基态还是激发态原子的电子排布式。
(2)要注意基态原子电子排布式的特例,如基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(3)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前。
3.B 4s能级电子数为奇数的基态原子,最外层电子排布式为4s1,则原子轨道中至少含有1个“未成对电子”,A正确;4p能级电子数为偶数的基态原子,价层电子排布式可能为4s24p2、4s24p4,含有“未成对电子”,B错误;3d能级电子数为偶数的基态原子,如3d104s1含有1个“未成对电子”,C正确;3d能级电子数为奇数的基态原子,3d轨道一定含有“未成对电子”,D正确。
4.C 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
基态S原子价层电子排布图为,则S原子中的单电子数为2,A错误;金属性Al
(2)
(3)M (4)相反
解析 (1)基态硅原子核外有14种不同运动状态的电子;基态锗原子最外层轨道表示式为。
(2)氮原子价层电子的轨道表示式为。
(3)基态Cl原子中,核外电子占据最高能层的符号是M。
(4)氧元素基态原子K层电子排布式为1s2,根据泡利原理,K层电子自旋相反。
6.答案 (1)K Mn Br (2)1s22s22p6 (3)ⅦB 3d54s1 (4)[Ne]3s23p1
解析 (1)由B为第四周期过渡元素,最高化合价为+7推出B是锰元素,则F是铬元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价,则C是溴元素;D的价层电子排布式为nsnn,D是氧元素;A为第四周期主族元素,与D可形成1∶1和2∶1原子个数比的化合物,则A是钾元素。
(2)O2-的电子排布式为1s22s22p6。
(3)锰位于第ⅦB族,铬元素价层电子排布式是3d54s1。
(4)E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,为Al,基态Al原子简化的核外电子排布式为[Ne]3s23p1。
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