2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--专题强化练3 微粒的空间结构及杂化轨道类型（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--专题强化练3 微粒的空间结构及杂化轨道类型（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 315.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-24 09:33:31 | ||
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文档简介
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2025人教版高中化学选择性必修2
专题强化练3 微粒的空间结构及杂化轨道类型
1.(2024云南楚雄期末)下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是( )
A.HCN:sp、直线形 B.OF2:sp3、V形
C.Si:sp3、三角锥形 D.C2H4:sp、平面形
2.(2024山东青岛二中检测)下列叙述正确的是( )
A.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2
B.SOCl2空间结构是三角锥形,中心原子S为sp2杂化
C.H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大
D.CH4失去一个H+形成C,在这个过程中键角不变
3.(2024北京顺义统考)甲醛(HCHO)催化加氢可得甲醇(CH3OH),反应的化学方程式为+H2CH3OH。下列说法正确的是( )
A.HCHO、CH3OH分子均为平面结构
B.HCHO分子中两个C—H键夹角为109°28'
C.CH3OH分子中C原子采取sp2杂化,O原子采取sp杂化
D.CH3OH分子中的O—C—H键角小于HCHO分子中的OC—H键角
4.(2024辽宁丹东期末)某有机物的结构如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.键能:C—C>C—O
B.σ键和π键个数之比为9∶1
C.化合物中部分呈V形
D.N的杂化方式和与其相连的C的杂化方式相同
5.(2024陕西师范大学附中期中)比较NH3与NF3、SeO3与SO3的键角大小,下列排序正确的是( )
A.NH3>NF3,SeO3>SO3 B.NH3C.NH3>NF3,SeO3=SO3 D.NH3SO3
6.(易错题)(1)I3AsF6中存在的空间结构为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是 。
(3)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空间结构为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(4)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为 。
7.(1)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为 ,C原子的杂化方式为 。
(2)根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
(3)AsH3分子为三角锥形,键角为91.80°,小于氨分子的键角,AsH3分子键角较小的原因是 。
(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中,阴离子的VSEPR模型是 ,砷原子杂化方式为 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练3 微粒的空间结构及杂化轨道类型
1.C HCN的中心原子C为sp杂化,分子呈直线形,A不符合题意;OF2的中心原子O为sp3杂化,有2个孤电子对,分子呈V形,B不符合题意;Si的中心原子Si为sp2杂化,离子呈平面三角形,C符合题意;C2H4的中心原子C为sp2杂化,分子呈平面形,D不符合题意。
2.C 丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型,A错误;SOCl2()中S原子形成2个S—Cl键,1个SO键,价层电子对数=3+=4,S原子采取sp3杂化,分子空间结构为三角锥形,B错误;H2O中氧原子有2个孤电子对,NH3中氮原子有1个孤电子对,因孤电子对之间的斥力较大,H2O的键角小于NH3,C正确;CH4为正四面体结构,C为三角锥形结构,键角发生改变,D错误。
3.D CH3OH中C原子采取sp3杂化,分子不是平面结构,A、C错误;HCHO分子空间结构为平面三角形,分子中两个C—H键夹角理论上是120°,由于羰基氧的孤电子对的排斥,实际键角应该略小于120°,但大于109°28',CH3OH分子中的O—C—H键角小于HCHO分子中的OC—H键角,B错误、D正确。
4.D 键长:C—C>C—O,则键能:C—O>C—C,A错误;1mol该有机物分子中含17molσ键,2molπ键,σ键和π键个数之比为17∶2,B错误;部分不呈V形,C错误;该有机物分子中N原子形成3个σ键,有一个孤电子对,为sp3杂化,与其相连的C形成4个单键,为sp3杂化,D正确。
5.C 电负性:F>N>H,键角NH3>NF3;SeO3、SO3中心原子杂化方式相同,均为sp2,分子空间结构都是平面正三角形,键角相同,为120°。
6.答案 (1)V形 sp3 (2)sp (3)V形 sp3 (4)sp3、sp2
解析 (1)的价层电子对数为2+×(7-1-2×1)=4,中心原子上有2个孤电子对,故其空间结构为V形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。(2)CS2分子中,C原子价层电子对数为2+×(4-2×2)=2,中心原子上没有孤电子对,故其杂化轨道类型是sp。(3)OF2分子的中心原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,中心原子上有2个孤电子对,故分子的空间结构为V形,氧原子的杂化方式为sp3。(4)CH3COOH中C原子有两种,甲基中的碳原子杂化轨道类型为sp3;羧基中的碳原子杂化轨道类型为sp2。
易错分析
分析杂化轨道类型时,首先将写成I的形式,把I原子看作中心原子来计算I的价层电子对数,然后分析其空间结构和杂化方式。
7.答案 (1)平面三角形 sp2 (2)H2S (3)砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对与砷原子核距离较远,斥力较小,键角较小 (4)四面体形 sp3
解析 (1)ZnCO3中阴离子C的空间结构为平面三角形,C原子的杂化方式为sp2。(2)根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是4、3、3。(3)AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对与砷原子核距离较远,斥力较小,键角较小。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中,阴离子的VSEPR模型是四面体形,砷原子杂化方式为sp3。
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2025人教版高中化学选择性必修2
专题强化练3 微粒的空间结构及杂化轨道类型
1.(2024云南楚雄期末)下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是( )
A.HCN:sp、直线形 B.OF2:sp3、V形
C.Si:sp3、三角锥形 D.C2H4:sp、平面形
2.(2024山东青岛二中检测)下列叙述正确的是( )
A.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2
B.SOCl2空间结构是三角锥形,中心原子S为sp2杂化
C.H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大
D.CH4失去一个H+形成C,在这个过程中键角不变
3.(2024北京顺义统考)甲醛(HCHO)催化加氢可得甲醇(CH3OH),反应的化学方程式为+H2CH3OH。下列说法正确的是( )
A.HCHO、CH3OH分子均为平面结构
B.HCHO分子中两个C—H键夹角为109°28'
C.CH3OH分子中C原子采取sp2杂化,O原子采取sp杂化
D.CH3OH分子中的O—C—H键角小于HCHO分子中的OC—H键角
4.(2024辽宁丹东期末)某有机物的结构如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.键能:C—C>C—O
B.σ键和π键个数之比为9∶1
C.化合物中部分呈V形
D.N的杂化方式和与其相连的C的杂化方式相同
5.(2024陕西师范大学附中期中)比较NH3与NF3、SeO3与SO3的键角大小,下列排序正确的是( )
A.NH3>NF3,SeO3>SO3 B.NH3
6.(易错题)(1)I3AsF6中存在的空间结构为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是 。
(3)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空间结构为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(4)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为 。
7.(1)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为 ,C原子的杂化方式为 。
(2)根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
(3)AsH3分子为三角锥形,键角为91.80°,小于氨分子的键角,AsH3分子键角较小的原因是 。
(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中,阴离子的VSEPR模型是 ,砷原子杂化方式为 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练3 微粒的空间结构及杂化轨道类型
1.C HCN的中心原子C为sp杂化,分子呈直线形,A不符合题意;OF2的中心原子O为sp3杂化,有2个孤电子对,分子呈V形,B不符合题意;Si的中心原子Si为sp2杂化,离子呈平面三角形,C符合题意;C2H4的中心原子C为sp2杂化,分子呈平面形,D不符合题意。
2.C 丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型,A错误;SOCl2()中S原子形成2个S—Cl键,1个SO键,价层电子对数=3+=4,S原子采取sp3杂化,分子空间结构为三角锥形,B错误;H2O中氧原子有2个孤电子对,NH3中氮原子有1个孤电子对,因孤电子对之间的斥力较大,H2O的键角小于NH3,C正确;CH4为正四面体结构,C为三角锥形结构,键角发生改变,D错误。
3.D CH3OH中C原子采取sp3杂化,分子不是平面结构,A、C错误;HCHO分子空间结构为平面三角形,分子中两个C—H键夹角理论上是120°,由于羰基氧的孤电子对的排斥,实际键角应该略小于120°,但大于109°28',CH3OH分子中的O—C—H键角小于HCHO分子中的OC—H键角,B错误、D正确。
4.D 键长:C—C>C—O,则键能:C—O>C—C,A错误;1mol该有机物分子中含17molσ键,2molπ键,σ键和π键个数之比为17∶2,B错误;部分不呈V形,C错误;该有机物分子中N原子形成3个σ键,有一个孤电子对,为sp3杂化,与其相连的C形成4个单键,为sp3杂化,D正确。
5.C 电负性:F>N>H,键角NH3>NF3;SeO3、SO3中心原子杂化方式相同,均为sp2,分子空间结构都是平面正三角形,键角相同,为120°。
6.答案 (1)V形 sp3 (2)sp (3)V形 sp3 (4)sp3、sp2
解析 (1)的价层电子对数为2+×(7-1-2×1)=4,中心原子上有2个孤电子对,故其空间结构为V形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。(2)CS2分子中,C原子价层电子对数为2+×(4-2×2)=2,中心原子上没有孤电子对,故其杂化轨道类型是sp。(3)OF2分子的中心原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,中心原子上有2个孤电子对,故分子的空间结构为V形,氧原子的杂化方式为sp3。(4)CH3COOH中C原子有两种,甲基中的碳原子杂化轨道类型为sp3;羧基中的碳原子杂化轨道类型为sp2。
易错分析
分析杂化轨道类型时,首先将写成I的形式,把I原子看作中心原子来计算I的价层电子对数,然后分析其空间结构和杂化方式。
7.答案 (1)平面三角形 sp2 (2)H2S (3)砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对与砷原子核距离较远,斥力较小,键角较小 (4)四面体形 sp3
解析 (1)ZnCO3中阴离子C的空间结构为平面三角形,C原子的杂化方式为sp2。(2)根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是4、3、3。(3)AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对与砷原子核距离较远,斥力较小,键角较小。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中,阴离子的VSEPR模型是四面体形,砷原子杂化方式为sp3。
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