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7.3 溶液浓稀的表示
1.对10%的氯化钠溶液含义的解释错误的是（A）
A.100 g水中溶解了10g氯化钠
B.100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液
D.氯化钠与溶液的质量之比是1：10
解析：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90.
A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误，符合题意;
B、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100；故B解释正确,不符合题意;
C、由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确，故C解释正确,不符合题意;
D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，故氯化钠与溶液的质量之比为10：100，即1：10，故D解释正确，不符合题意
故答案为:A.
2.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（D）
A.m(溶质)：m(溶剂)=1:4
B.m(溶质）：m(溶液)=1:5
C.m(溶剂）：m(溶液)=4:5
D.m(溶质)：m(溶剂)=1:5
解析：某溶液中溶质的质量分数为20%，即溶质的质量分数=溶质质量溶液质量x100%=20%，则溶质质量溶液质量=15，而溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶质质量:溶剂质量:溶液质量=1:4:5;
A.m(溶质):m(溶剂)=1:4，故选项说法正确B.m(溶质):m(溶液)=1:5，故选项说法正确;C.m(溶剂):m(溶液)=4:5，故选项说法正确;D.m(溶质):m(溶剂)=1:4，故选项说法错误;故选D。
3.冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。溶质质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1000g，所需甘油的质量为（B）
A.40 g
B.80 g
C.100g
D.800 g
解析：解：质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1000g，所需甘油的质量为1000g×8%=80g。
故选：B。
4.常温下，在15g氯化钠中加入60水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（B）
A.15%
B.20%
C.25%
D.33.3%
解析：完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数＝15g/(15g+60g) ×100%=20%故选：B。根据溶液的溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，由氯化钠和水的质量计算所得溶液的溶质质量分数。
5.（中考·广州）某温度时，将20gKNO；溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（D）
A.m(溶质）：m(溶剂)=20：120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
解析: A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)：m(溶剂)=20：100，故A错误;
B、据溶质的质量分数＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，知溶质的
质量分数为20/(20+100)×100%<20%，故B错误:
C、据溶质的质量分数＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故C错误;
D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20 gKNO3溶解在100g水中怡好饱和，降温后，溶解度减小,故有固体析出，故D正确。
故选：D。
6.（中考·常德）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（A ）
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
解析：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100gx98%=（900g+100g）×x
x=9.8%。
故选：A。
7.（中考·衡阳）将80g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（C）
A.80 g B.100 g C.200 D.280 g
解析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答
解：设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则80g×35%=(80g+x)×10%解得x=200g.
8.某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是（B）
A.保持温度不变，蒸发掉45g水
B.保持温度不变，蒸发掉50g水
C.加入10gKNO3，固体
D.加入15gKNO3，固体
解析：AB、设需要蒸发水的质量为x，（100g-x)×20%=100g×10%，x=50g，A错误、B正确;
CD、设需要再溶解该物质的质量为y, (100g+y)×20%=100g×10%+y, y=12.5g,C、D错误;
故选B。
9.用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g/cm）的浓硫酸米配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g/cm ），稀释时需用的水的体积约为（B )
A.436.8 mL B.453.7 mL C.456.0 mL D.458.3 ml
解析： 解：设需用浓硫酸的质量为x,
x×98%=500 mL×1.14g/mL×20%，解得x≈116.3g。
需要水的质量为500mL×1.14g/mL-116.3g=453.7g,
10.（中考·牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠_16_kg；将其中的50g稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为_50_g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时氯化钠的溶解度为_36_g，所得溶液溶质的质量分数为__26.5%__。
解析：20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到溶液的质量为68g，说明还有2g氯化钠未溶解，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，100g水中最多能溶解36g氯化钠，即20℃时氯化钠的溶解度为36g，此时溶质的质量分数为36 g/（100 g+36g）×100%≈26.5%。
11.（中考·德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40 g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是__28.6%__（计算结果精确至0.1%）。
解析：氯化钾在40°℃时的溶解度是40g，即该温度下，100g水中溶解40g氯化钾达到饱和状态，则40°℃时形成的饱和溶液的溶质质量分数=40g/(100g+40g)×100%≈28.6%。
1.现有80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1)上述溶液中含溶质的质量为_8_g，溶剂的质量为_72_g;
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_8_%;
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为__28%__；
（4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠_10_g，或蒸发掉_40_g水；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水_80_g。
2.（中考·苏州）溶液的微观构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据
（1)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_200_g
（2）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果
保留小数点后一位）。
解：S/(100g+S)×100%=26% 解得S≈35.1g
3.（中考·泉州）农业生产中通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_24 _kg;
（2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_100_kg。
4. （中考·广西）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g，实验操作如图所示：
（1)配制该溶液需要氯化钠__7.5__g;
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下来应_D_（填序号）;
A.调节游码
B.添加砝码
C.增加适量氯化钠固体
D.减少适量氯化钠固体
(3)将A、B、C、D、E按正确操作顺序排列__ E、D、B、C、A__。
5. (中考·沈阳）根据基础实验“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”填写相关实验内容:
(1)实验目的:
配制25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。
(2)实验用品：
食盐，蒸馏水等；
__托盘天平__（填一种仪器名称），药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等。
（3）实验过程：
①计算；②_称取氯化钠_（填一个操作步骤）；③量取水；④溶解；⑤转移
(4)实验回顾:
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为_20_mL。
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是___C___（填字母）。
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是__加速氯化钠的溶解___。
6.（中考·黔东南）化学是一门以实验为基础的自然科学，下图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：.
(1)现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有___C、H___（填编号）。
(2)主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：A.使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）__调节天平平衡__。
B.称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用__50__（填“10”“50”或“100”)mL量筒。
③溶解：将称量好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。
④装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器的_滴瓶_（填仪器名称）中，并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致所配溶液中溶质质量分数__偏大__（填“偏大”“或“不变”）。
7. （中考·宜昌）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g。设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
100/111=10 g/x 100/44=10g/y
x=11.1 g y=4.4 g
反应后溶液中溶质的质量分数=
11.1g ×100% =11.1%10 g+94.4g-4.4g
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
8. （中考·天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（氯化钙不参与反应，假设气体全部逸出）
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：（1）设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为z。
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+ CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
100/x=73/y=111/z=44/2.2g
x=5 g y=3.65 g z=5.55 g
（2)所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g)+5.55g=6.55g
反应后所得溶液的质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：6.55g/40.3g×100%≈16.3 g
答：（1)所取混合物中碳酸钙的质量为5 g；(2)所加稀盐酸的质量为36.5 g:(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为 16.3%。
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7.3 溶液浓稀的表示
1.对10%的氯化钠溶液含义的解释错误的是（ ）
A.100 g水中溶解了10g氯化钠
B.100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液
D.氯化钠与溶液的质量之比是1：10
2.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（ ）
A.m(溶质)：m(溶剂)=1:4 B.m(溶质）：m(溶液)=1:5
C.m(溶剂）：m(溶液)=4:5 D.m(溶质)：m(溶剂)=1:5
3.冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。溶质质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1000g，所需甘油的质量为（ ）
A.40 g B.80 g C.100g D.800 g
4.常温下，在15g氯化钠中加入60水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A.15% B.20% C.25% D.33.3%
5.（中考·广州）某温度时，将20gKNO；溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A.m(溶质）：m(溶剂)=20：120 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
6.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
7.将80g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A.80 g B.100 g C.200 D.280 g
8.某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是（ ）
A.保持温度不变，蒸发掉45g水 B.保持温度不变，蒸发掉50g水
C.加入10gKNO3，固体 D.加入15gKNO3，固体
9.用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g/cm）的浓硫酸米配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g/cm ），稀释时需用的水的体积约为（ )
A.436.8 mL B.453.7 mL C.456.0 mL D.458.3 ml
10.农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠_____kg；将其中的50g稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时氯化钠的溶解度为_____g，所得溶液溶质的质量分数为________。
11.已知氯化钾在40℃时的溶解度为40 g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是_______（计算结果精确至0.1%）。
1.现有80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1)上述溶液中含溶质的质量为____g，溶剂的质量为____g;
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为____%;
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______；
（4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠____g，或蒸发掉____g水；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水______g。
2.溶液的微观构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据
（1)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_____g
（2）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
3.农业生产中通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐____kg;
（2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_____kg。
4.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g，实验操作如图所示：
（1)配制该溶液需要氯化钠_____g;
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下来应_____（填序号）;
A.调节游码 B.添加砝码 C.增加适量氯化钠固体 D.减少适量氯化钠固体
(3)将A、B、C、D、E按正确操作顺序排列____________________。
5.根据基础实验“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”填写相关实验内容:
(1)实验目的:配制25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。
(2)实验用品：食盐，蒸馏水等；
_____________（填一种仪器名称），药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等。
（3）实验过程：
①计算；②__________________（填一个操作步骤）；③量取水；④溶解；⑤转移
(4)实验回顾:
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为______mL。
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是______（填字母）。
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是_________________________。
6.化学是一门以实验为基础的自然科学，下图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：.
(1)现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_______________（填编号）。
(2)主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：A.使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）______________________。
B.称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_______________（填“10”“50”或“100”)mL量筒。
③溶解：将称量好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。
④装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器的______________（填仪器名称）中，并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致所配溶液中溶质质量分数______（填“偏大”“或“不变”）。
7.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8.某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（氯化钙不参与反应，假设气体全部逸出）
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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