【高效备课】9.2.1溶解度（饱和溶液、不溶液） 教学设计--人教版（2024）化学九年级下

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9.2.1溶解度（饱和溶液、不溶液） 教学设计
课题 课题2.1溶解度（饱和溶液、不溶液） 授课教师 化学 课型 公开课
教 材 分 析 饱和溶液与不饱和溶液是初中重要的化学概念，在学习了溶液的形成后，从定性过渡到定量，为溶解度的学习奠定基础。本节课需要解决三个关键问题，饱和溶液与不饱和溶液的概念和判断方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间的关系。
学 情 分 析 饱和溶液与不饱和溶液的概念建立起来不难，学生容易接受。后两个问题比较抽象，逻辑性也强，是学生学习的难点。通过实验和对比分析可以解决这两个难点，只有学生真正理解了，才能更好地掌握知识，将知识应用于生活。本课试图让学生对溶解和溶液有系统的整体认识，利用问题链将思路拓展、认识拔高，让学生对大自然的多样性肃然起敬。
核 心 素 养 目 标 1.化学观念:了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；了解结晶现象，知道结晶的两种方法。 2.科学思维:“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化方法，体会定量研究在实际中的价值和应用。 3.科学探究与实践：利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 4.科学态度与责任:认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。
教 学 重 难 点 重点： 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念及转化；2.蒸发结晶法与降温结晶法的应用。 难点： 饱和溶液和不饱和溶液的判。
教学 方法 自主学习、小组合作、实验探究、相互反思、习题专练、交流掌握
教学 环节 教学活动 设计意图
一、 复习巩固 你能说出下列溶液的溶质和溶剂吗 温故知新
二、 合作探究 任务一： 实验9-5 【实验9-5】，教师提前备好若干份2g氯化钠固体和10mL水。 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 如何判断溶液是否饱和？溶液中有溶质的固体存在时，固体质量不减少的是该种溶质的饱和溶液； 溶液中没有溶质的固体存在时，加入该溶质的固体，固体质量不减少的是该种溶质的饱和溶液。 利用学生已有的知识和生活经验来认识常见物质的溶解，发展学生获取和加工琐碎信息的能力。
任务二： 实验9-6 饱和溶液、不饱和溶液的转化 【实验9-6】，教师提前备好若干份3g硝酸钾固体和10mL水。 在室温下，向盛有10mL 水的烧杯中加3硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g 硝酸钾，搅拌，观察现象。 引导学生围绕实验目的进行合理的猜想与假设，通过小组合作进行归纳总结。
任务三： 结晶 继续9-6中实验，再加入 3g硝酸钾，搅拌，观察现象。 待溶液冷却后，可以看到，当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。 继续对9-5实验烧杯加热蒸发，得到白色颗粒固体食盐氯化钠。 ①结晶的概念：饱和溶液中析出晶体过程叫作结晶。 结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。 ②结晶的两种常见方法： 降温结晶法---析出硝酸钾晶体； 蒸发溶剂结晶法---析出氯化钠。 ③思考与讨论 查阅教材资料，了解用海水晒盐（风吹日晒）的过程，与同学交流。 学生合作交流，了解结晶方法。
任务四： 总结 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 培养学生对探究的结果进行逆向思考的意识，发展学生的辩证观。
三、小结作业 1.总结：学生畅谈本节课的收获是什么。 本节主要内容： 总结所学知识，鼓励学生课后查阅相关资料，了解更多相关知识。
四、板书设计 第九单元 溶液
课题1.2溶本节课以饱和溶液与不饱和溶液为主体，同时建构起对于溶解相对完整的认识。从溶解是物理变化还是化学变化人手，从氯化钠能否无限溶于水开始研究，建立概念，进行辨析，最后，以酒精、醋酸能无限溶于水中结尾。既前后呼应，又有整体高度。在最后总结时，能看到学生的眼睛熠熠生辉。 液及其应用 饱和溶液和不饱和溶液 二、结晶 直观形象，突出本节课重点知识，形成完整的知识体系。
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