【核心素养】7.3溶液稀释的表示 教学设计--科粤版（2024）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 【核心素养】7.3溶液稀释的表示 教学设计--科粤版（2024）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-23 22:44:13 | ||
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文档简介
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基于新课标核心素养下的教学评一体化教学设计—溶液稀释的表示
课题内容 溶液稀释的表示
教学分析 课标解析: 理解溶液浓度的概念，掌握溶质质量分数的计算方法，并能进行简单的溶液配制和稀释操作。具体包括了解溶液浓稀的定量表示方法，即溶质的质量分数；能够进行溶质质量分数的简单计算，并应用于实际问题的解决。 教材分析: 本节课选自科粤版初中化学教材第七单元《溶液》中的第三节《溶液浓稀的表示》。该部分内容主要介绍溶质质量分数的概念及计算方法，并探讨溶质质量分数与溶解度的关系。这一章节不仅在知识体系中起到了承上启下的作用，而且为后续学习酸碱盐溶液的计算和化学方程式的书写打下了基础。通过本节课的学习，学生将进一步理解溶液的相关概念及其定量表示方法，提高分析和解决问题的能力。 学情分析: 初三学生已经具备了一定的数学分析能力，能够读懂数据和图形，并在老师的引导下进行逻辑推理。此外，学生已经学习了溶解现象和溶解度，对于“溶质”、“溶剂”和“溶质的质量分数”有了比较深刻的理解。这些前期知识的储备为本节课的学习奠定了良好的基础。然而，学生可能对溶质质量分数的具体计算方法和与溶解度的关系存在疑问，需要进一步的指导和练习。
学习目标 了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系；能够进行溶质质量分数的简单计算；掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。 达成评价 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算；比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重难点 重点: 溶质的质量分数的概念及简单计算；配制溶液的操作步骤。 难点: 溶质的质量分数的概念及简单计算。
先行组织 课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
在生活中我们常会看到喷洒农药的场景，那么大家想想，怎么制作才能发挥它的作用呢？ 倾听，看课件，思考 引导学生理解浓度在生活中的应用
设计意图：激发学生学习的兴趣
任务二：知识讲解
教师活动 学生活动 学习评价
教师展开溶液浓度知识点的讲解； 教师展开配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液过程的讲解。 教师讲解溶解度与溶质质量分数的q区别与联系，并组织学生练习。 教师讲解有关溶液稀释的计算例题。 根据教师的引导，理解溶液中溶质与溶剂的概念。 根据教师的引导，理解配制过程及相关概念。 倾听教师的讲解，根据自己的理解练习知识点。 学生根据教师的讲解，了解计算步骤与溶质溶剂的应用，深入理解知识点。 学生知道溶液组成的表示方法；掌握溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
设计意图：培养观察和分析实验的能力以及解决问题的能力，培养学生透过现象看本质的能力。培养学生的阅读能力，学会通过阅读来分析问题。
任务三：课堂总结
教师活动 学生活动 学习评价
教师通过思维导图引导学生回顾本节课内容并做总结。 ①学生跟着教师的引导观看思维导图回顾本节课相关知识进行二次记忆。 学生能够了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系；能够进行溶质质量分数的简单计算；掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
设计意图： 培养学生总结能力，让学生复习掌握知识。
迁移运用(当堂检测）: 思考：1.溶液是均一的,一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同 ? 2.对饱和溶液来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少 ? 3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
成果集成：
作业设计（分层）:(15-20道题) 1．对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是( ) A．40 g水中溶解了10 g白砂糖 B．100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖 C．将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液 D．将白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液 2．20 ℃时，向盛有15 g食盐的烧杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是( ) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 3．20 ℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变，水分蒸发不计)。下列图像能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( ) 4．现有50 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾不饱和溶液，请计算： (1)若使其溶质的质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为________； (2)若使其溶质的质量分数减小一半，需加水的质量为________。 5．下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。 (2)指出图中的一处错误操作___________________________________________________。 (3)配制时应选择________(填“10”或“50”或“100”) mL的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________________________。 6．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 7．实验室提供了①天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)用天平称量药品时，砝码应放在天平的________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了________。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是________(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是________。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签(下图)。 答案：1.D 2.B 3.C 4. ．(1)25 g (2)50 g 点拨：若使溶液中溶质的质量分数增大一倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液的质量的一半，即50 g÷2＝25 g；若使溶液中溶质的质量分数减小一半，则加入溶剂的质量等于原溶液的质量，即加入50 g水。 5． (1)玻璃棒 (2)②中氯化钠与砝码的位置颠倒了 (3)100 (4)④②①⑤③ 6.D 7．(1)右 加速固体溶解 (2)⑤ ① (3)
反思提升：在讲解本节课的教学过程中，注意通过实际生活中的例子，引导学生思考，激发学习兴趣。通过层层设问，培养学生的分析和解决问题的能力。及时关注学生的反馈，调整教学策略，确保每位学生都能跟上教学进度。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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基于新课标核心素养下的教学评一体化教学设计—溶液稀释的表示
课题内容 溶液稀释的表示
教学分析 课标解析: 理解溶液浓度的概念，掌握溶质质量分数的计算方法，并能进行简单的溶液配制和稀释操作。具体包括了解溶液浓稀的定量表示方法，即溶质的质量分数；能够进行溶质质量分数的简单计算，并应用于实际问题的解决。 教材分析: 本节课选自科粤版初中化学教材第七单元《溶液》中的第三节《溶液浓稀的表示》。该部分内容主要介绍溶质质量分数的概念及计算方法，并探讨溶质质量分数与溶解度的关系。这一章节不仅在知识体系中起到了承上启下的作用，而且为后续学习酸碱盐溶液的计算和化学方程式的书写打下了基础。通过本节课的学习，学生将进一步理解溶液的相关概念及其定量表示方法，提高分析和解决问题的能力。 学情分析: 初三学生已经具备了一定的数学分析能力，能够读懂数据和图形，并在老师的引导下进行逻辑推理。此外，学生已经学习了溶解现象和溶解度，对于“溶质”、“溶剂”和“溶质的质量分数”有了比较深刻的理解。这些前期知识的储备为本节课的学习奠定了良好的基础。然而，学生可能对溶质质量分数的具体计算方法和与溶解度的关系存在疑问，需要进一步的指导和练习。
学习目标 了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系；能够进行溶质质量分数的简单计算；掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。 达成评价 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算；比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重难点 重点: 溶质的质量分数的概念及简单计算；配制溶液的操作步骤。 难点: 溶质的质量分数的概念及简单计算。
先行组织 课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
在生活中我们常会看到喷洒农药的场景，那么大家想想，怎么制作才能发挥它的作用呢？ 倾听，看课件，思考 引导学生理解浓度在生活中的应用
设计意图：激发学生学习的兴趣
任务二：知识讲解
教师活动 学生活动 学习评价
教师展开溶液浓度知识点的讲解； 教师展开配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液过程的讲解。 教师讲解溶解度与溶质质量分数的q区别与联系，并组织学生练习。 教师讲解有关溶液稀释的计算例题。 根据教师的引导，理解溶液中溶质与溶剂的概念。 根据教师的引导，理解配制过程及相关概念。 倾听教师的讲解，根据自己的理解练习知识点。 学生根据教师的讲解，了解计算步骤与溶质溶剂的应用，深入理解知识点。 学生知道溶液组成的表示方法；掌握溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
设计意图：培养观察和分析实验的能力以及解决问题的能力，培养学生透过现象看本质的能力。培养学生的阅读能力，学会通过阅读来分析问题。
任务三：课堂总结
教师活动 学生活动 学习评价
教师通过思维导图引导学生回顾本节课内容并做总结。 ①学生跟着教师的引导观看思维导图回顾本节课相关知识进行二次记忆。 学生能够了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系；能够进行溶质质量分数的简单计算；掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
设计意图： 培养学生总结能力，让学生复习掌握知识。
迁移运用(当堂检测）: 思考：1.溶液是均一的,一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同 ? 2.对饱和溶液来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少 ? 3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
成果集成：
作业设计（分层）:(15-20道题) 1．对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是( ) A．40 g水中溶解了10 g白砂糖 B．100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖 C．将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液 D．将白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液 2．20 ℃时，向盛有15 g食盐的烧杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是( ) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 3．20 ℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变，水分蒸发不计)。下列图像能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( ) 4．现有50 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾不饱和溶液，请计算： (1)若使其溶质的质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为________； (2)若使其溶质的质量分数减小一半，需加水的质量为________。 5．下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。 (2)指出图中的一处错误操作___________________________________________________。 (3)配制时应选择________(填“10”或“50”或“100”) mL的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________________________。 6．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 7．实验室提供了①天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)用天平称量药品时，砝码应放在天平的________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了________。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是________(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是________。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签(下图)。 答案：1.D 2.B 3.C 4. ．(1)25 g (2)50 g 点拨：若使溶液中溶质的质量分数增大一倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液的质量的一半，即50 g÷2＝25 g；若使溶液中溶质的质量分数减小一半，则加入溶剂的质量等于原溶液的质量，即加入50 g水。 5． (1)玻璃棒 (2)②中氯化钠与砝码的位置颠倒了 (3)100 (4)④②①⑤③ 6.D 7．(1)右 加速固体溶解 (2)⑤ ① (3)
反思提升：在讲解本节课的教学过程中，注意通过实际生活中的例子，引导学生思考，激发学习兴趣。通过层层设问，培养学生的分析和解决问题的能力。及时关注学生的反馈，调整教学策略，确保每位学生都能跟上教学进度。
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