2025年九年级中考化学一轮专题复习训练 物质的性质与应用 综合复习检测试卷（含答案）

物质的性质与应用 综合复习检测试卷
一、选择题（每小题 2 分，共 22 分）
1. 空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。 下列说法错误的是（ ）
A． 空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
B． 空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
C． 地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水
D． 电解水实验说明了水是由 H2 与 O2组成的
2. 下列实验现象的记录正确的是（ ）
A． 硫粉燃烧生成无色无味的气体
B． 镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C． 干冰放置在空气中有白雾出现
D． 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
3. 下列关于物质的性质与其用途的对应关系不正确的是（ ）
A． 氯化钠有咸味，可作调味品
B． 一氧化碳可燃，可用作燃料
C． 活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D． 醋酸能与碱、盐反应，可用于除去水垢
4. 下列有关水和溶液的叙述正确的是（ ）
A． 长江水属于纯净物
B． 长期饮用硬水有利于人体健康
C． 一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
D． 过滤可以除去水中所有杂质
5. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A． 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B． 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C． 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D． 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
6. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”， 实验中使用了指示剂———溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示，下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A． 氯化钠溶液 B． 醋酸溶液
C． 氢氧化钾溶液 D． 碳酸钠溶液
7. 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的 pH 变化。 实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出 pH 变化如图。 下列分析错误的是（ ）
A． a 点到 b 点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B． 取 a 点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C． 取 b 点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D． c 点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
8. 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“—”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。 下列说法不正确的是（ ）
A． X 可能是碳酸钠
B． Z 与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C． X 和 Y 可能是 NaOH 和 Ba（NO3 ）2
D． Mg 与 H2SO4 发生置换反应
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
10. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
11. 下列图像表示的关系正确的是（ ）
A． 图甲：向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体
B． 图乙：等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
C． 图丙：向一定量的稀硫酸中不断加水
D． 图丁：向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
二、填空及简答题（每空 1 分，共 16 分）
12. 根据如图所示实验回答问题。
（1）A 中，仪器 a 的名称是 __________； KMnO4 分解的化学方程式为 _________________________________。
（2）B 中，向瓶中依次加入 Na2CO3 和稀硫酸，塞紧胶塞。 观察到干纸花不变色，湿纸花变红。 湿纸花变红的原因是 ______________________________________。
13.（1）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_____________________ 。
（2）向 A（l NO3）3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 ________________（填化学式，下同）。
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 _______________________________。
14. 水是一种重要的资源， 它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生产、生活中防止水污染的措施有_________________________（写一点）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
①a1 ℃时，甲的溶解度是 ___________。
②a2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中， 溶剂质量最小的是________（选填“甲”“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用 __________的方法提纯乙。
④将丙溶液由 P 点转化到 H 点的方法是______________。
15. 某同学利用含 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，回答下列问题。
（1）步骤二中使用的三种试剂为①Na2CO3 溶液；②BaCl2 溶液；③NaOH 溶液，依次加入试剂的顺序为 ________ （填序号）。
（2）步骤二中加入足量 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 __________________________。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 __________（填序号）。
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；
③仪器不干净。
（4）步骤三操作 X 的名称是 _________。用经 X 操作后得到的 6 g NaCl 固体，配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 _______ g。
三、实验与探究题（14 分）
16. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。 她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】①栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 ②我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。 用 pH 试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下，进行三次测定的目的是____________________。
【实验结论】由土壤浸出液的 pH 可知：盆土显 _______ 性。
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】土壤含盐量高时，一定含有 NaCl，可能含有 Na2CO3 和 Na2SO4 中的一种或两种。
【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
写出步骤②反应的化学方程式：__________
______________________。
【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和_____________。
任务三 制定盆土的改良方案
经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案；将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用 ______ 性化肥调节盆土的酸碱性。
【反思评价】反思过程中，晓丽认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。 你是否赞同并说明理由：_____________________
_________________________。
四、计算应用题（8 分）
17. 实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。 向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入 136 g 过氧化氢溶液， 充分反应后称得烧杯中物质总质量减少 3.2 g。 请计算：
（1）生成氧气的质量是 __________ g。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1. D 提示：电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故 D 项错误。
2. C 提示：硫粉燃烧产生一种具有刺激性气味的气体，故 A 项错误；镁条在空气中燃烧生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象， 故 B 项错误；铜片加入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故 D 项错误。
3. C 提示：活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故 C 项错误。
4. C 提示：长江水由可溶性的物质和水等组成，属于混合物，故 A 项错误； 硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，长期饮用硬水不利于人体健康，故 B 项错误；过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，但不能除掉水中可溶性的钙、镁等物质，水中仍然存在可溶性的物质，故 D 项错误。
5. A 提示：一般合金比纯金属更耐磨，因此铜合金更适合用于制作耐磨齿轮，故 B 项错误；铁锅清洗后未擦干的水会使铁锅与氧气、水同时接触，加快铁的锈蚀，故 C 项错误；含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故 D 项错误。
6. B 提示：由题表可知，酸性溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，醋酸溶液显酸性，故 B 项符合题意。
7. C 提示：b 点时溶液的 pH 等于 7，显中性，溶质是氯化钠，取 b 点溶液加入小苏打固体，不反应，没有气泡产生，故 C 项错误。
8. C 提示：氢氧化钠不能与硝酸钡发生反应，所以 X 和 Y 不可能是 NaOH 和 Ba（NO3）2，故 C 项错误。
9. A 提示：铁、氧化铁均能与盐酸反应，既能除去杂质，也会把原物质除去，故 B 项错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而除去了原物质，故 C 项错误；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，无论是否含有硫酸钠，均会产生白色沉淀， 所以不能检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠，故 D 项错误。
10. C 提示：用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时，若测定结果偏大，则可能是实验前没有夹紧弹簧夹或点燃红磷后没有迅速将其伸入集气瓶内等；若红磷的量不足会导致测定结果偏小，故 C 项符合题意。
11. C 提示：向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至氯化钾达到饱和状态，不再发生改变，故 A 项错误； 参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，故 B 项错误；向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，反应的化学方程式及质量关系分别是
则最终碳酸氢钠产生的二氧化碳多，碳酸钠消耗的稀盐酸多，故 D 项错误。
12.（1）试管
（2）生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红
提示：（1）A 中，仪器 a 是试管；KMnO4分解的化学方程式为
（2）B 中，Na2CO3 和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，瓶内生成的二氧化碳逸出，与湿润的紫色石蕊纸花中的水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。
13.（1）
（2）①Ag、Fe
②A（l NO3）3、Fe（NO3）2
提示：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下 CO 和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）①往 AgNO3 和 A（l NO3 ）3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后， 不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁。 ②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
14.（1）将污水处理后再排放（合理即可）
（2）①20 g ②乙 ③蒸发结晶 ④加水
提示：（1）将污水处理后再排放可防止水污染。（2）①由题图可知，a1 ℃时，甲的溶解度是 20 g。 ②由题图可知，a2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙＞甲＞丙，说明该温度下，等质量的饱和溶液中溶解乙溶质的质量最多，则溶剂最少。③甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。④P 点表示丙在 a3 ℃时的饱和状态，H 点表示丙在 a3 ℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由 P 点转化到 H 点的方法是加水。
15.（1）②①③（或②③①或③②①）
（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+ 2NaCl
（3）①②③
（4）蒸发结晶 94
提示：（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。 故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①。（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl。（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。（4）步骤三从稀盐酸和氯化钠的混合液中得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；设所需水的质量为 x，
16.【实验过程】减小测量误差
【实验结论】碱
【实验过程】产生气泡
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【实验结论】Na2CO3、Na2SO4
任务三：酸
【反思评价】赞同，土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性
提示：【实验过程】 进行三次测定的目的是减小测量误差。【实验结论】根据题表中的信息可知，三次测定中土壤浸出液的 pH 都大于 7，则盆土显碱性。【实验过程】步骤①的实验结论是含有 Na2CO3，则取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是产生气泡；步骤②的实验结论是含有Na2SO4 ，则向试管中继续滴加适量 BaCl2 溶液，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+
2NaCl。【实验结论】根据任务二的实验结论可知， 白色固体物质中含有 NaCl 和 Na2CO3、Na2SO4。 任务三：由查阅资料可知， 栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中， 根据任务一
的结果可知，盆土显碱性，则在养护过程中需适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性。【反思评价】任务二的实验结论是白色固体物质中含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4，碳酸钠溶液显碱性， 所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。
17.（1）3.2
（2）解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量为 x。
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。