2024 学年第一学期金华市卓越联盟 12 月阶段性联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C A A B B B A
9 10 11 12 13 14 15 16
D B D B D D B C
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17．（13 分）
（1）C（2 分）。
（2）①3s23p1（1 分）；②Na（1 分）。③Li＜Al＜H（2 分）。④ADBCBE（2 分，有错不
得分）。
（3）520（1 分） －458（2 分）。
（4）0.21（2 分）。
18.（12 分）
（1）－196（2 分） B（1 分）。
（2）Cr3+（1 分） B（1 分）。
3 H O －（ ）稀硫酸抑制 2 2电离，降低 c(HO2 )，降低了 H2O2分解速率（2 分。“抑制电离”
“降低 c(HO －2 )”各 1 分）。
（4）O 电解2 + 2H2O 2H2O2（2 分。物质写错不得分。漏条件扣 1 分，配平错扣 1 分）。
（5）A（1 分） O 的电负性强于 Cl，共用电子对偏离 Cl（2 分。合理即可）。
19．（13 分）
（1）三颈烧瓶（1 分）。
（2）AC（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）。
（3）提高 NaClO 的浓度，提高 MgCl2的转化率，减少产品中 Mg(OH)2杂质含量（2 分，
“转化率”“减少杂质”各 1 分）。
（4 2）① （2 分）。
5
②不影响，因为溶液呈碱性时：3ClO－+ I－=IO － －3 +3Cl ，醋酸加入：IO －3 + 5I－ +
6CH －3COOH = 3I2 + 6CH3COO ，可知 3ClO－～IO －3 ～3I2，与 BMH 直接与 KI 反
应的比例关系一致（2 分，能写出第二个方程式即可得分）。
③dbaec（2 分）
④AC（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）。
20．（14 分）
（1）放热（1 分）。
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（2）①108.16（2 分）。②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分。配平错扣 1 分） 加
过量盐酸，如果有淡黄色沉淀生成，则说明有 Fe(OH)3（2 分。合理即可）。
（3）①橡胶塞（1 分）。
②FeCl2已完全沉淀（1 分），且铵盐受热易分解且分解后无固体残留（1 分）（共 2 分）。
③AC（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）。
（4）AD（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）。
高二化学第 2 页 共 2 页2024 学年第一学期金华市卓越联盟 12 月阶段性联考
高二年级化学试题
命题人：磐安中学； 审题人：东阳二中、兰溪五中
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；Zn-65。
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于挥发性强酸的是
A.H2CO3 B.NaOH C.HCl D.NH3·H2O
2．下列化学用语不．正．确．的是
A.中子数为 10 的氧原子：188O B.H2O 的空间结构模型
C.Na 原子的结构示意图： Na 2 8 1 D.NaOH 的电子式：
3．下列说法正确的是
A.点燃的镁条可在 N2 中持续燃烧 B.随意混服多种处方药可同时治疗多种疾病
C.工业上用水直接吸收 SO3 制得硫酸 D.太阳能电池能将化学能转化为电能
4．下列说法正确的是
A.铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈
B.灼烧 NaCl 时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱
C.基态时，原子的最外能层排布式为 ns1 的元素均位于元素周期表的 s 区
D.碱 AOH 溶液加水稀释 10 倍，pH 变化量小于 1，AOH 可确定为弱碱
5 － －．硝化细菌可将 NH4+转化为 NO3 ：NH4++2O2=NO3 +2H++H2O，下列说法不．正．确．的是
A.NO －3 既是氧化产物也是还原产物 B.反应中氧化剂与还原剂之比为 1∶2
C.H2O 是还原产物 D.1molNH4+完全反应，转移 8mol 电子
6．下列离子方程式不．正．确．的是
A.CuCl － －2 浓溶液加水稀释：[CuCl4]2 + 4H2O [Cu(H2O)4]2++ 4Cl
B. －用 Na2SO4 溶液做导电性实验，灯泡发光：Na2SO 通电4 2Na+ +SO42
C.K2Cr2O － －7 溶液中加入 KOH：Cr2O72 + 2OH 2CrO 2－4 + H2O
D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓
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7．已知反应 CO(g) + H 催化剂2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH＜0。在恒温体积可变密闭容器中达到
平衡，下列叙述不．正．确．的是
A.升高温度，到达平衡的时间变短 B.减小压强，c(CO2)不变
C.加入炭固体，H2O 的平衡转化率可能增大 D.充入氮气，n(H2)不变
8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.锌锰干电池放电时，负极减少 0.65g，则转移电子的数目为 0.02NA
B.含 0.1mol NaOH 的溶液中通 HF －至中性，反应后溶液中 F 小于 0.1NA
C.1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液含有的电子数为2.8NA
D.12.4 g 白磷(P4)中含有的非极性键数目为0.4NA
9．COCl2 分解反应为 COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，
各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示[10～14min c(COCl2)变化曲线未画出]。下
列说法正确的是
0.16
0.14
0.12 Cl2
0.10
CO
0.08
0.06
COCl
0.04 2
0.02
0.00
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
t/min
A.第 10min 时，只是向反应容器中加入了少量 COCl2
B.4～20min，反应达到平衡后的平衡常数 K 相同，且 K 值为 4.21
C.14～20min 各物质的浓度变化，说明升高温度化学平衡向吸热方向移动
D.Cl2 在 3～4min、5～6min 和 13～14min 时平均反应速率 (5～6)＞ (3～4)＝ (13～14)
10．某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的
前 20 号元素，只有 W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，
基态 X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为 2∶1∶3。下列说法正确的是
A.电负性：X＞Y＞Z＞W B.原子半径：Y＜X＜Z＜W
C.最高化合价：Y＞X＞Z＞W D.电子空间运动状态数：W＞Z＞Y＞X
11 —．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液
中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl —沉淀从而除去 Cl 。 0
Cu2+
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法不． －2
Cu+
正．确．的是 －4
A.由图可知，Ksp(CuCl)=10—6.5 －6
B. —除 Cl 反应为 Cu+Cu2++2Cl—=2CuCl －8
0 1 2 3 4 5
C.2Cu+ Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 c(Cl-－lg )
D.加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl—效果越好 mol·L
-1
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c/mol·L-1
lg c
mol·L-1
12．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为稀 H2SO4—
H2C2O4 混合溶液。下列叙述不．正．确．的是
A.电解时需加水以维持电解液浓度稳定
B. － －阳极反应式为：2Al－6e +6OH =Al2O3+3H2O
C.可选用金属铝作为阴极
D.电解过程中，阳极区 c(SO42－)增大
13．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
－
① 将冰醋酸配制成100mL 0.1 mol·L 1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加x mol·L－1稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。
下列说法正确的是
A.①中，如果定容时俯视会导致醋酸浓度偏小
B.②中a=20
C. －③中，稀盐酸 c(H+)的精确值为[x + ] mol·L 1
D.③最后的溶液与 20mL①溶液相比，n 平衡(CH3COOH)前者小
14．335℃，在恒容密闭容器中，1mol C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：
反应 I：C10H18(l) C10H12(l) + 3H2(g) △H1
反应 II：C10H12(l) C10H8(l) + 2H2(g) △H2
反应过程的能量变化（反应方向可能是 A→B 或 B→A)、产物产率(x)随时间的变化如下图所
示。下列说法正确的是
0.5
0.4 C10H8
E2 E (8,0.374)4
E3 B 0.3E1 1mol C10H12(l)
+ 0.2
3mol H2(g)
A 0.1
或 (8,0.027) C10H12
0
反应过程 2 4 6 8 10 12 14 16
时间/h
图 1 图 2
A.ΔH2=E1－E2 +E3－E4
B.8h 时，容器中 H2 的物质的量为 0.802mol
C.使用更高效催化剂能提高 C10H8 的平衡产率
D.图 1 中的 A 代表的是 1mol C10H18(l)的能量
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能量
能量
产率x
15 298K K (AgOH)=10－．已知： ， b 3.96，Ksp(AgOH)=10－7.70 －，Ksp(AgBr)=10 12.3， 1.8 = 100.13。298K
时，含足量 AgCl(s)的悬浊液中，c2(Cl－)～c(OH－)有如下图所示的线性关系。下列叙述不．正．确．
的是
35
30
25
20
15
10
0 2 4 6 8 10
c(OH-)/10-5mol·L-1
A.AgCl 饱和溶液中，Ag 元素主要以 Ag+形式存在
B. c2(Cl－)=Ksp(AgCl) +
( )× ( )
( )
C.当 c(OH－)＞10－2.83mol/L，混合体系中才能析出 AgOH 固体
D.用 AgBr 替换 AgCl，则 c2(Br－)随 c(OH－)变化曲线位于图给曲线的下方
16．下列对应的实验操作、现象和结论，不．正．确．的是
选项 实验操作与现象 结论
室温下，SnCl4、FeCl3 分别暴露在潮湿的空气中，只有
A 水解能力：SnCl4＞FeCl3
SnCl4 明显冒白雾
向滴有酚酞 Na2CO3 溶液中加入少量 CaCl2 固体，溶液红 溶液中，CO32－存在水解
B
色变浅并有白色沉淀生成 平衡
室温下，用 pH 计分别测定 0.1 mol·L－ 1Na2C2O4 溶液、
C 酸性：HNO2＞H2C2O4
NaNO2 溶液的 pH，Na2C2O4 溶液的 pH 大
－
室温下，向两份 0.1 mol·L 1 草酸溶液中分别滴加
D 0.1mol·L－1 MgCl2 溶液或 CaCl2 溶液，只有 CaCl2 产生沉 Ksp：MgC2O4＞CaC2O4
淀
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c2(Cl-)/10-11mol2·L-2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17．（13 分）Li 及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答：
（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 ▲ (选填序号)。
A. B.
1s 2s 2s 2p
C. D.
2s 2p 2s 2p
（2）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，制备方法是：LiH + AlH3 = LiAlH4。
①Al 的价层电子排布式为 ▲ 。
②与 Al 同一周期的元素中，第一电离能小于 Al 的元素有 ▲ （填元素符号）。
③LiAlH4 中，各元素的电负性由小到大的顺序是 ▲ 。
④利用下图中的装置制备 LiH，装置连接顺序是 ▲ (选填序号，必要时可重复使用)。
稀硫酸
锂
粗锌(含少 浓硫酸 NaOH溶液量Cu和ZnS)
A B C D E
（3）Li2O 生成过程的能量变化(△H)如下图所示。
2Li+(g) + O2-(g) －2908kJ·mol
-1
Li2O(晶体)
1040kJ·mol-1 703kJ·mol-1
2Li(g) O(g)
318kJ·mol-1 249kJ·mol-1
-1
2Li(晶体) + O (g) －598kJ·mol2
Li －的第一电离能为 ▲ kJ·mol 1。计算 1mol Li(g)与足量 O2(g)反应生成 Li2O 晶体的△H=
▲ kJ·mol－1。
（4）有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是 1 克还原剂相当于多
少克氢气的还原能力。LiAlH4 的“有效氢”为 ▲ (结果保留 2 位小数)。
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18．（12分）过氧化氢(H2O2)广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。研究表明，过氧化
氢溶液中c(HO —2 )越大，分解速率越快。请回答：
1 －（ ）已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) △H1=－572kJ·mol 1
H2(g)+ O －2(g)=H2O2(l) △H2=－188 kJ·mol 1
则2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的△H= ▲ kJ·mol－1，反应能自发进行的条件是 ▲ (选填
序号)。
A.高温 B.任何温度均自发 C.任何温度均不自发 D.低温
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如下：
－ －
离子 加入量/(mg·L 1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L 1) 分解率/％
＋
无 － 2 Fe3 1.0 15
Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86
Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96
由上表可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 ▲ 。贮运过氧化氢时，
可选用的容器材质为 ▲ (选填序号)。
A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁
（ 3 ） 室 温 下 ， K —a1(H2O2)=2.24 × 10 12 。 过 氧 化 钠 与 水 反 应 的 过 程 为 ：
H2ONa2O2 H2O2 O2 + H2O 。将少量 Na2O2 固体投入等体积的 H2O、稀 H2SO4 中，观察
到稀硫酸中的生成气泡速率小于水中。原因是 ▲ 。
（4）下图为电解制备 H2O2 的装置示意图，制备 H2O2 的总反应方程式是 ▲ 。
O2
电源
a b
H+
H2O2 H2O
高选择性催化剂 质子交换膜
（5）研究人员用同位素标记法研究了 H2O2 与 Cl2 的反应，过程如下：
i.H18O18OH + Cl2 = H18O18OCl + H+ + Cl－
ii.H18O18OCl= H+ + Cl－+ 18O2
氧化过程中，H2O2 断裂的化学键有 ▲ (选填序号)。HOOCl 中，Cl 元素的化合价为+1，
原因是 ▲ 。
A.极性键 B.非极性键 C.氢键 D.范德华力
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19．（13 分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O，简称 BMH]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。
实验室用下图所示装置制备 BMH。仪器 A 中盛 n(NaClO)∶n(MgCl2)为 1∶1.5 的混合溶液，
控制 pH=10 下恒温反应 4 小时。
滴液漏斗
温度计
NaOH
溶液
球
形
仪器A 冷
80 凝℃热水浴 管
磁力搅拌器
请回答：
（1）仪器 A 的名称是 ▲ 。
（2）有关制备过程的下列说法，正确的是 ▲ （选填序号）。
A.缓慢滴加 NaOH 溶液时，滴液漏斗顶部的塞子不用打开
B.装置中的冷凝管不可换成右图所示的球形冷凝管
C.搅拌可避免反应物浓度局部过高，有利于降低杂质含量
D.控制 pH 不超过 10 是为了抑止 NaClO 发生水解
（3）控制 n(NaClO)∶n(MgCl2)用量比为 1∶1.5，目的是 ▲ 。
（4）BMH 的纯度可通过测定“有效氯”及 Mg2+的含量来评定。
有效氯测定：称取一定质量的 BMH 产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和 KI 的混合液至溶
液呈弱酸性，再用 Na ( )2S2O3 标准溶液进行滴定(将生成的 I2 量折合成 Cl2，有效氯= 2 ( )
×100%)。
①为保证 KI 过量，在配制 KI 和乙酸的混合液时，须控制 n(KI)≥ ▲ n(CH3COOH)(填
数字)。
－ － －
②酸性条件下，ClO 能将 I 氧化为 IO3 。但此过程不影响有效氯的测定结果，原因是
▲ 。
③滴定前，下列操作的正确顺序是 ▲ (选填序号)。
a.盛装 Na2S2O3 标准溶液 b.用 Na2S2O3 标准溶液润洗
c.读数、记录 d.查漏后并用蒸馏水清洗滴定管
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
④若测得产品中镁含量为 29.01%，有效氯为 40.28%。产品中可能含有的杂质是 ▲ (选
填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgCl2 C.Mg2(OH)2CO3 D.MgCO3
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20．（14 分）FeS 是橡胶中使用最为广泛的硫化剂之一。
已知：25℃，Ksp[Fe(OH)2]=10－16.31，Ksp[FeS] = 10－17.20，Ka1[H2S]=10－6.96，Ka2[H2S]=10－12.89，
Kb[NH －3·H2O]=10 4.74。
请回答：
（1）实验室可用 Fe 粉与硫粉混合制取 FeS：玻璃棒加热后插入混合物中，反应即可持续发
生。说明 Fe(s)和 S(s)反应生成 FeS(s)属于 ▲ (选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）工业上曾用 FeCl2 溶液和过量的 Na2S 溶液反应制备 FeS。
①粗产品中可能会混入少量 Fe(OH)2，原因是发生副反应：Fe2+(aq) + S2－(aq) + 2H2O(l)
Fe(OH)2(s) + H2S(aq)，则副反应的平衡常数 K= ▲ 。
②Fe(OH)2 会被氧化为 Fe(OH)3，反应方程式为 ▲ 。已知 Fe3+的氧化性强于 S，请设计
实验方案检验 FeS 中是否混有 Fe(OH)3： ▲ (不考虑其它杂质忽略)。
（3）用(NH4)2S 溶液替代 Na2S 溶液可制备更高纯度的 FeS。
①实验室可用带 ▲ (选填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶保存(NH4)2S 溶液。
②过滤得到的 FeS 沉淀可直接加热烘干，无需洗涤。原因是 ▲ 。
③下列关于(NH4)2S 的说法正确的是 ▲ (选填序号)。
A.(NH4)2S 溶液中加 FeCl2 固体，c(NH4+)逐渐增大（体积变化忽略不计）
B.与 Na －2S 比，(NH4)2S 溶液中 S2 水解程度小，可避免生成 Fe(OH)2
C.(NH4)2S 溶液中，c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)
D.(NH4)2S 中，各粒子的最外层均满足 8 电子稳定结构
（4）FeS 还可用于电池行业。某新型电池的截面结构如图所示，LLZTO 导体管只允许 Li+通
过。先用 1.8 V 电压充电后，电池正极材料中 S、Fe 的原子个数比为 1.02（不计 Li2S，下
同）；再升至 2.3 V 电压充电后，S、Fe 的原子个数比为 2.01。下列说法正确的是 ▲ (选
填序号)。 负极集流器
A.Al2O3 隔离正负极，使化学能有效地转化为电能 Al2O3绝缘体
B.2.3 V 充电时，阳极反应为：Fe + 2Li －2S－4e = FeS2+4Li+ LLZTO导体管
C.比较不同电压可知，FeS2 的热稳定性强于 FeS Li
放 电
D.电池总反应可表示为 2xLi + FeS2 充电 xLi2S + FeS2－x FeS2
正极集流器
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