2025 届高三 12 月联考
化 学 试 题
(满分：100 分 考试时间：75 分钟) 2024.12
可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 N—14 O—16 Re-186 Al—27 C-12 Ti—48
一、 单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个
选项最符合题意。
1．高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于高分子的是
A．石墨烯 B．丝绸 C．石英光纤 D．304 不锈钢
2．CH3CH2OH 能使 K2Cr2O7 转变为 Cr2(SO4)3。下列有关化学用语表示正确的是
A．氧原子的结构示意图为： B．羟基的电子式：
C．基态 Cr 原子价电子排布式：3d4 4s2 D．乙醇为共价晶体
3．以菱镁矿(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、
调 pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀 H2SO4 B．用装置乙测定溶液的 pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧 Mg(OH)2固体
4．将 Ca3(PO4)2、SiO2和 C 在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A．电负性：χ(Ca) > χ(P) B．原子半径：r(P) > r(Ca)
C．电离能：I1(O) > I1(C) D．热稳定性：SiH4 > CH4
阅读下列材料，完成 5～7 题。
第ⅤA 族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白
磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的
热化学方程式为 xP4 (白磷,s)= 4Px (红磷，s) H<0；实验室常用 CuSO4溶液吸收有毒气体
PH3，生成 H3PO4、H2SO4 和 Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱
酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。
5．白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确
的是
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A．P4分子中的 P-P-P 键角为 109°28＇
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中 1 个 P4 分子周围有 8 个紧邻的 P4 分子
D．白磷和红磷在 O2中充分燃烧生成等量 P2O5(s)，白磷放出的热量更多
6．下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和 AlCl3溶液制备 Al(OH)3：Al3＋＋3OH = Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收 SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用 CuSO4溶液吸收 PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量 NaOH 溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
7．下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是
A．氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂
B．浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大
C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
D．黑磷分子中有两种作用力，黑磷晶体是混合型晶体
8．科学家最近发明了一种 A1-PbO2 电池，电解质为 KOH、K2SO4、稀 H2SO4，通过 X 和
Y 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域（a>b），结构
示意图如图所示。下列说法正确的是
A．R 区域的电解质浓度逐渐减小
Al PbO2
B．SO 2－
X Y
4 通过 Y 膜移向 N 区
[Al(OH)4]
-
C b% 硫酸溶液．放电时，Al 电极上的电极反应式
为 Al－3e－+4OH－=[Al (OH) ]－4 Al
M区 R区 N区
D．理论上，消耗 2.7 g Al 时，PbO2电
极上产生 3.36 L a% 硫酸溶液气体
9．物质 Z 的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1molX 与浓溴水发生反应时，最多消耗 3 mol Br2
B．Y 和 H2完全加成后有 3 个手性碳原子
C．1molY 可以和 4molNaOH 溶液反应
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D．Z 分子存在着顺反异构
10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. N2 NO HNO3
石灰乳 煅烧
B. MgCl2(s) ――――→ Mg(OH)2(s) ――――→ MgO(s)
C. NaCl（aq） C O（2 g） NaHCO（3 s）
加 热 Na2CO（3 s）
D. CuSO N aOH4 Cu(OH) 葡 萄 糖2 Δ Cu
11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和实验现象 结论
在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，
A 铁片上发生了析氢腐蚀
静置 2~3min，溶液边缘出现红色
B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
将 1–溴丁烷与 NaOH 的乙醇溶液混合后加热，生成 1–溴丁烷能否发生消去反应
C
的气体通入 Br2的 CCl4溶液中，观察现象 生成烯烃
室温下，向浓度均为 0.1 mol·L–1的 BaCl2 和 CaCl2 K
D sp
（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。
A. A B.B C.C D.D
12．CuC2O4 是一种重要的有机反应催化剂。以 Na2C2O4 为原料制备 CuC2O4 的反应方程式
为：Na2C2O4 +CuSO4 = CuC2O4 ↓+ Na2SO4。
已知室温下：Ka1(H 2C2O4)= 10 1.23、Ka2(H2C2O4)= 10 4.27。下列说法正确的是
A．0.1mol L 1Na C - +2 2O4溶液中存在 c OH =c H +c H 2C 2O 4 +c HC -2O 4
B.向 NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液可制备 Na2C2O4 溶液．当 pH 7 时：
c(Na+) < 2[ c(HC2O +c C O2－4 （ 2 4 ）+c(H2C2O4)]
c HC O-2 4
C．加水稀释一定浓度的溶液，NaHC2O4溶液中 c C O2- 的值逐渐变大2 4
D．向 0.1mol L 1Na2C2O4 溶液中加入等体积 0.1mol L 1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，
可推测 Ksp（CuC2O4）>2.5×10—3
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13.天然气、石油钻探过程会释放出 CO2、H2S 等气体。某种将 CO2 和 H2S 共活化的工艺涉
及反应如下：
①CO2(g) +H2S(g) =COS(g) +H2O(g) ΔH 1
②CO2(g) +H2S(g) =CO(g) +H2O(g)+1/2S2(g) ΔH2
③H2S(g) = H2(g)+1/2S2(g) ΔH3 = ＋85.79 kJ·mol-1
④CO2(g) +H2(g) =CO(g) +H2O(g) ΔH4 = ＋41.20 kJ·mol-1
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：i CO2和 H2S 的初始物质的量相等：
ii 产率=转化率×选择性：
n (COS) n H
iii COS = 生成 100% H O = 生成 2
O
的选择性 ， 2 的选择性 100%n H2S n消耗 H2S
。
消耗
下列说法正确的是
A．200℃~900℃条件下，升高温度，COS 的产率增加
B．当温度高于 500℃时，发生副反应③正向移动的幅度小于反应④
C．升高温度或充入氩气均可以可提高 S2平衡产率
D．700℃时反应①的平衡常数 K=50
二、 非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.（15 分）铼被誉为 21 世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣
(主要含 ReS2、MoS2、FeS2和 SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图：
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已知：①焙烧后的产物中有 Ca(ReO4)2、CaMnO4，均难溶于水。
②酸性条件下，MoO42 可转化为 MoO 2＋2 。
③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：
QCl(有机相) + ReO4 (aq) QReO4(有机相) + Cl (aq) 。
（1）在元素周期表中，Re 与 Mn 同族，则 Re 位于 ▲ 区。
（2）"焙烧"过程加入生石灰，有效解决了 SO2的危害，则 ReS2 转化为 Ca(ReO4)2 的化学
方程式为 ▲ 。
（3）滤渣 1 的主要成分是 ▲ (填化学式)。
（4）其他条件相同时，“离子交换”过程混合液的 pH 与铼提取率的关系如图 14—1 所示请
从平衡移动的角度说明混合液的 pH>1.5 时，铼提取率降低的可能原因为 ▲ 。
（5）NH4ReO4 经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为 ▲ 。
图 14—2
图 14—1
（6）三氧化铼 ReO3 晶胞如图 14—2 所示，铼原子填在了氧原子围成的 ▲ (填“四面
体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
（7）硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行
如下实验：
①称取 3.300g 样品配成 100mL 溶液 M。
②取 10.00mL 溶液 M，用 0.05mol/L 的 BaCl2 标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三
次平行实验，平均消耗 40.00mLBaCl2 标准溶液。
③另取 10.00mL 溶液 M，加足量浓 NaOH 溶液并加热，生成标准状况下气体 44.80mL。
通过计算确定硫酸铼铵的化学式为 ▲ 。
15．（15 分）化合物 F 是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：
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OHC CHO CH3NH2 O CH3COCl
O H
N N O 2
HO CO(CH2COOH)2 HO O Raney Ni
A B C
O O
Cl O
O O O
O O 5% HCl
N OH N O O N O OH
O O HO
D E F
已知：A→B 的反应历程可表示为：
+ CH3－NH2 +
当羧基邻位的碳原子上含有羰基时，在加热的条件下会发生脱羧反应（羧基转化为氢
原子）。
（1）物质 A 中 sp2与 sp3杂化的碳原子数目比为：____▲________。
（2）C→D的反应类型为______▲_____。
（3）E→F的过程中，若反应时间过长会有副产物Y（分子式为C8H15NO2）生成，写出Y
的结构简式：_____▲______。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____▲____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5 Δ）已知：R-O-R’ + 2HBr R-Br + R’-Br + H2O（R、R’表示烃基）。
O
写出以 、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备 N OH 的合成路线流
程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
16. （16 分）LiFePO4 和 FePO4 可以作为锂离子电池
的正极材料。
(1) LiFePO4的制备。将 LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸
馏水配成溶液，在 N2 的氛围中，将一定量的
(NH4)2Fe(SO4 )2 溶液与 H3PO4、LiOH 溶液中的
一种混合，加入三颈烧瓶中题图 1，在搅拌下通
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过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产
品。
①通入 N2 的目的是 ▲ ，该步骤中滴液漏斗内的物质为 ▲ 。（填化学式）
②(NH4)2Fe(SO4 )2 与 H3PO4、LiOH 反应得到 LiFePO4 和 NH4HSO4 ，该反应的离子方程
式为 ▲ 。已知 Ka(HSO 4 )=1.0×10-2。
③在氮气氛围下，粗产品经 150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。
焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 ▲ 。
(2) FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应
后的溶液中加入一定量 H2O2，同时加入适量水调节 pH，静置后过滤，洗涤，得到
FePO4·2H2O，高温煅烧 FePO4·2H2O，即可得到 FePO4。
其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2 所示。
1 V(H3PO4) 1
当 ≤ ≤5 V(H O) 3 时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是2
▲ 。
图 3
（3）以 FeSO4和 Na2HPO4 为原料也可以制备磷酸铁(FePO4)。不同 pH 对磷酸铁沉淀的
影响如图 3 所示。
请补充以酸．性．FeSO4(含少量 Al
3+)的溶液制备较纯净 FePO4 的的实验方案：取一定量
FeSO4溶液， ▲ ，固体干燥，得到 FePO4。(须使用的试剂：1 mol·L-1 Na2HPO4
溶液(pH 约为 10)、3% H2O2溶液、BaCl2 溶液)（已知： Ksp[Al(OH)3=1.0×10 34 ]）
17.（15 分）氨的制备是当前研究的重要课题。
（1）CH4、N2 偶联活化制 NH3。研究发现，[TiAlO4]+(M=139g/mol）可以活化 CH4，为合
成氨提供活性氢原子。
①将[TiAlO4]+暴露在CH4中，反应产生微粒有 CH3、[TiAlO3H2]+、[TiAlO4H]+、[TiAlO4H2]+
等。实验过程中的质谱图如图 1 所示。图中质荷比为 125 对应的微粒为___ ▲_____，
生成该微粒的同时，还生成____ ▲____。
②为探究[TiAlO4]+活化 CH4 的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除[TiAlO4H]+，
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得到的质谱图如图 2 所示。[TiAlO4]+与 CH4 反应生成[TiAlO4H2]+的过程可描述为
__▲_____。
③[TiAlO4]+活化 CH4后，产生活性 H 原子与 N2反应生成 NH3。活化过程中生成多种副
产物导致 NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有__▲___（写
两种）。
图 1 图 2
图 3
（2）电催化还原 N2制 NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使 N2还原为 NH3的电极反应
式为___▲_____。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为 N2的溶解度低、难吸附
在电极和催化剂表面外，还有___▲_____。
（3）电催化还原 NO2 制 NH3。NF 是一种电极载体，分别以 Ni2P/NF、Fe/NF、NF 为阴极
材料，电解含 NO2 的中性溶液（电极材料与溶液不发生反应）。控制电压恒定、催化
剂的面积为 0.25cm2，电解 2 小时后，不同电极上 NH3的产率及 NH3 的选择性如图 3 所
示。分别以 Ni2P/NF、Fe/NF 电极电解 NaNO2 溶液相同时间：c NO 2 c NO ，Ni2 /NF 2 Fe/ NF
原因是___▲_____。
高三化学（第 8 页,共 8 页）2025 届 12 月高三化学答案和评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B C C D C D C C B C B C
14. (15 分）[答案]
（1） d （1 分）
高温
（2）4ReS2+10CaO+19O2 2Ca(ReO4)2+8CaSO4 （2 分）
（3）CaSO4、H2SiO3(或 CaSiO3) （2 分）
4 MoO 2 +4H+ MoO 2 （ ） 混合液中存在反应 4 2 +2H2O，pH>1.5 时，c(H+)减少，平衡逆向移动，使 Mo
元素转变为阴离子，被阴离子交换树脂吸附，从而降低 Re 的提取率 （2 分）
高温
（5）2NH4ReO4 7H2 2Re 8H2O 2NH3 （2 分）
（6）正八面体（2 分）
（7） 计算（共 4 分）
2
由②可知，10.00mL溶液M中含SO 4 的物质的量为0.05mol/L×0.04L=0.002mo（l 1分）由③可知10.00mL
44.80 10 3L
溶液 M 中含铵根离子的物质的量等于生成氨气的物质的量为 0.002mol ， （1 分）
22.4L/mol
2
可知 SO 4 和铵根离子的物质的量相等，结合化合物中各元素的代数和为 0 可得该物质中 a=c=4，b=1，
除水外的组成为：(NH4)4Re(SO4)4，（1 分）
0.33g
该物质的物质的量为 0.0005mol；摩尔质量为 660g / mol ，化学式为(NH4)4Re(SO4)4·H O（10.0005mol 2
分）
15.(15 分）[答案]
（1）1:1 (2 分）
（2）加成反应（或还原反应）(2 分）
（3） N OH (3分）
HO
HO OH
CH3 CH3
（4）H2N OC CH3或H2N OC CH3 (3分）
CH3 OHCHHO 3
（5） (5 分）
16.(16 分）[答案]
（1）① 排除装置中的氧气，防止 Fe2+被氧化 （2 分） LiOH 溶液（2 分）
Fe2 ② Li OH H 3PO 4 2SO
2
4 =LiFePO H
4 2 O 2 HSO 4 （3 分）
改善成型后 LiFePO4 的导电性能 （2 分）
1 V(H3PO2 4
) 1
（ ）当 ≤ ≤5 V(H O) 3 时，随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，使 c(H
+)减小，使反应速率减慢，同
2
时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略小于后者 （3 分）
（3）加入足量的 3%双氧水溶液，（到溶液中出现大量气泡）充分反应，（1 分）
边搅拌边将 1 mol·L-1Na2HPO4溶液缓慢加入到 Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的 pH 约为 2.5，（1 分）
过滤（1 分），用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤滤液加入 BaCl2 溶液无沉淀出现（1 分）
17. (15 分）[答案]
（1）① [TiAlO3H2]+ （2 分） HCHO （2 分）
② [TiAlO4]+和 CH4 反应生成[TiAlO4H]+和 CH3 [TiAlO4H]+再和 CH4反应生成[TiAlO4H2]+和 CH， 3。
（3 分）
③ CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N （2 分）
（2） N2+ 6e +6H2O =2NH3 +6OH （2 分）
N2 和 H2O 在阴极表面同时发生得电子的竞争反应 （2 分）
（3）NO2—在 Fe/NF 电极放电过程中转化为其他含氮物质，且转化率大。 （2 分）
13. 【解析】产率=转化率×选择性 故计算可得 600℃时产率最高，A 错误；
温度高于 500℃时，H2S 转化率大于 CO2且差值变大，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④，B 错误；
ΔH2=ΔH3+ΔH4>0 升高温度，上述②③平衡正向移动，产率上升，充入氩气，等压条件下，相当于减小压
强，②③平衡正向移动，产率上升，C 正确；
由题干图示信息可知，700℃时 H2S 的平衡转化率为 20%，CO2的平衡转化率为 16%，COS 的选择性为 40%，
H2O 的选择性为 88%，假设起始投入的 CO2 和 H2S 的物质的量均为 a mol，则平衡时 CO2 的物质的量为：
a(1-16%)mol=0.84a mol，H2S 的物质的量为：a(1-20%)mol=0.8amol，COS 的物质的量为：
a×20%×40%mol=0.08a mol，H2O 的物质的量为：a×20%×88%mol=0.176a mol，反应①的平衡常=0.02，D
错误。
