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专题01 常见的化学物质
考点清单
清单1 常见的酸
考点一 酸碱指示剂
1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.
2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.
4.常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
考点二 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间
2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
考点三 常见的酸
1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物
2.盐酸HCl：纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾。
3.硫酸H2SO4：无色、油状、粘稠液体、不易挥发
4.酸的共性(通性)
①能使酸碱指示剂变色
②酸和碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O
③酸和盐反应：酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
④酸和金属氧化物反应：酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液变成黄色）
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O（黑色粉末消失，溶液变蓝色）
⑤酸和金属反应：酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
5.浓H2SO4的特性
①吸水性（物理变化）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
②脱水性（化学变化）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
③氧化性
6.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里
7.硝酸HNO3
⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
⑵浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
学以致用
1．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
2．稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
【答案】D
【解答】解：稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），利用的是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。
故选：D。
3．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【解答】解：A、b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。
B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C错误；
D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确；
故选：D。
4．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【解答】解：①丁中稀盐酸过量，说明碳酸钠完全反应，没有剩余，故气泡不可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成，故①错误；
②③由①可知，气泡只能是由丁中过量的稀盐酸和甲中过量的锌粒反应生成的氢气，所以甲中一定没有剩余的稀盐酸。乙中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，锌的活动性比铜强，所以甲、乙、丙中物质混合时，锌会将氯化铜中的铜置换出来，所以会有红色物质生成，故②③正确；
④烧杯中最后一步反应是锌和稀盐酸反应产生氢气，不能证明是稀盐酸是否过量，所以不一定含有稀盐酸，故④错误。
故选：D。
清单2 常见的碱
考点一 碱
1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
2.碱的通性：
⑴碱性（可溶）物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
考点二 碱的个性
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热（易潮解） 微溶
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
学以致用
1．向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以B符合。
故选：B。
2．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
【答案】D
【解答】解：A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故选：D。
3．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
4．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： NaOH固体 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 氢氧化钙溶液 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 二氧化碳 。
【答案】（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
故答案为：（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
5．为了验证碱的性质，小科同学做了如图的1、2、3三个实验。请分析：
（1）实验2中能证明碱与盐发生反应的证据是 产生白色沉淀 。
（2）实验结束后，小科将三支试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，他取白色沉淀，加入足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，则无色溶液中一定存在的阳离子是 钠离子、钾离子 。
【答案】（1）产生白色沉淀；
（2）钠离子、钾离子。
【解答】解：（1）氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以实验2中能证明碱与盐发生反应的证据是：产生白色沉淀；
（2）实验结束后，小科将三支试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，说明无色溶液中不含氢氧化钡、氢氧化钠，一定含有硫酸钠、氯化钾，可能含有氢氧化钡和氯化镁反应生成的氯化钡，取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，所以白色沉淀中一定含有碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，无色溶液中一定存在的阳离子是钠离子、钾离子。
故答案为：（1）产生白色沉淀；
（2）钠离子、钾离子。
清单3 常见的盐
考点一 盐
1.定义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名为纯碱或苏打 （Na2CO3·10H2O）
（2）碳酸钙(CaCO3 )，又名汉白玉、大理石或石灰石，是重要的建筑材料
（3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水
①粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
②用途：
a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
c.制生理盐水
考点二 制取盐的途径
1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2.盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
3.盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
4.盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。
考点三 盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
考点四 盐与化肥
1.化肥的类型：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ）
2．化肥的作用
（1）氮肥：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
（2）磷肥：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
（3）钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
学以致用
1．在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分，属于复合肥的是（ ）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4]
B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D．氯化钾[KCl]
【答案】A
【解答】解：A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
2．向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X可表示NaCl或CO2或H2O
B．a点对应的溶液中有两种溶质
C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同
D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】B
【解答】解：A、X随着盐酸加入质量增加而增加，而最后保持不变，说明刚开始溶液中不存在，盐酸过量后该物质不再增加，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而水一直在溶液中，开始不是零，所以X不能表示水，且稀盐酸含有水，最后水的质量也会一直增大，选项A错误；
B、a点过后X质量还在增加，说明盐酸量少，此时碳酸氢钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸氢钠，选项B正确；
C、b点恰好完全反应，此时盐酸没有剩余，溶液只含有氯化钠一种溶质，阳离子为钠离子，而c点时盐酸过量，阳离子为钠离子和氢离子，选项C错误；
D、设此时消耗氯化氢质量为m，
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
m 8.8g
m＝7.3g，稀盐酸质量分数14.6%，选项D错误；
故选：B。
3.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中发生反应的现象是 产生蓝色沉淀 。写出该反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）在归纳性质③中，X代表的物质类别为 酸 。
（3）在归纳性质④中，其中一个反应物选取氯化钡，写出一个符合条件的化学方程式： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可） 。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）酸；
（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，则X代表的物质类别为酸。
（3）在归纳性质④中，其中一个反应物选取氯化钡，可以是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
故答案为：
（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）酸；
（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
4．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 红 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 KCl （填化学式）。
【答案】（1）红。
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）KCl。
【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。
故答案为：红。
（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
故答案为：KCl。
5．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 BaSO4、BaCO3 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl﹣、SO42﹣ （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 2 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
清单4 金属
考点一 金属的物理性质
1.金属的物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
2.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金
3.金属锈蚀的条件：空气和水分
4.金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等、改变金属内部结构（不锈钢）
5.金属的污染与除污
（1）危害：浪费资源和能源、破坏土壤结构、有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境、重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
（2）措施：分类回收有用垃圾、对工业废水进行金属除污处理达标排放、对工业废渣中的金属实行循环再生、用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉、不随意丢弃废旧电池和废旧金属
考点二 金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
①4Al＋3O22Al2O3（剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体）
②2Mg＋O22MgO（发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体）
③3Fe＋2O2Fe3O4（铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体）
④2Cu＋O22CuO（空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热）
2.与酸溶液反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 浅绿色，反应后溶液质量变大）
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应
①2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3（铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，且反应后溶液质量变小。
②Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，（铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，且反应后溶液质量变小）
考点三 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
镁和稀硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2.金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
a．铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜)
b．锌片放入硫酸铜溶液中：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
c．铜片放入硝酸银溶液中：Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
学以致用
1．杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（ ）
A．合金属于金属材料
B．合金熔点较组成各成分金属高
C．制成合金属于化学变化
D．钢是由铁和锌形成的合金
【答案】A
【解答】解：A、合金属于金属材料，故A正确；
B、合金熔点较组成各成分金属低，故B错误；
C、制成合金属于物理变化。故C错误；
D、钢是由铁和碳形成的合金，故D错误；
故选：A。
2．将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，则以下判断错误的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸镁
B．滤液中一定不含硝酸铜
C．滤渣中一定含有铜、银和镁
D．反应后溶液质量增加
【答案】D
【解答】解：A、金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁优先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有镁，即镁是过量的，滤液中一定含有硝酸镁，故选项说法正确。
B、根据A选项的解析，镁有剩余，则滤液中一定不含硝酸铜，故选项说法正确。
C、滤渣中一定含有银、铜、镁，故选项说法正确。
D、由Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则反应后溶液质量减少，故选项说法错误。
故选：D。
3．向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质
B．b点时两烧杯内金属均有剩余
C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应
D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强
【答案】A
【解答】解：A、a点时两个烧杯的溶液中都含有一种溶质，即反应生成的硫酸镁、硫酸亚铁，故选项正确
B、b点时两烧杯内铁完全反应，镁有剩余，故选项不正确。
C、c点时盛有镁的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有铁的烧杯中的酸过量，故选项不正确。
D、从右侧曲线不能判断出镁的活动性比铁强，故选项正确。
故选：A。
4．材料是人类社会物质文明进步的重要标志。每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）约四千年前，人类就制造出了种类繁多的青铜器，新铸造的青铜器呈现金黄色或淡黄色。青铜属于金属材料中的 合金 （选填“合金”或“纯金属”）。
（2）在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上，在高炉中用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要原理是 3CO+Fe2O33CO2+2Fe （用化学方程式表示）。该反应中发生了还原反应的物质是 Fe2O3 （填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 Zn2+、Fe2+ （填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是 Fe、Cu、Ag （填化学式）。
【答案】（1）合金；
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；Fe2O3；
（3）①Zn2+、Fe2+；
②Fe、Cu、Ag。
【解答】解：（1）青铜属于金属材料中的合金；故答案为：合金；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，在反应中氧化铁失去氧被还原为铁，因此发生了还原反应的物质是Fe2O3；故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；Fe2O3；
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质；
①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；故答案为：Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；故答案为：Fe、Cu、Ag。
5．结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（ ）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【答案】C
【解答】解：往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选：C。
清单5 有机物
1.含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机化合物除含碳元素外，还可能含有氧、氢、氮、氯、磷和硫等元素。有机物在物质种类中占了绝大多数。
2.常见的有机物：
甲烷、淀粉、蛋白质、脂肪、维生素、塑料、橡胶等。其中甲烷
(化学式CH4)是最简单的有机物。
3.有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。
4.淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
（1）人体内最基本的有机物是糖类、蛋白质和脂肪 。
（2）糖类（葡萄糖）是人体能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要贮能物质。
5.矿物燃料（天然气、石油、煤）的使用
（1）天然气：俗称沼气、瓦斯，主要成分是甲烷[CH4]，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
（2）石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有C、H
两种元素。
（3）煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
6.有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶。
学以致用
1．下列说法不正确的是（ ）
A．家用液化气的主要成分是丁烷
B．塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
【答案】B
【解答】解：A、家用液化气的主要成分是丁烷，选项说法正确；
B、塑料、合成橡胶属于有机合成材料，超级陶瓷材料属于无机非金属材料，选项说法错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，硫酸可与铁锈反应，故可用于金属除锈，选项说法正确；
D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，选项说法正确。
故选：B。
2．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（ ）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
【答案】C
【解答】解：A、甲烷的化学式为CH4，故选项说法错误。
B、甲烷的化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、甲烷是天然气的主要成分，故选项说法正确。
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
3．某品牌男士休闲西服标签的部分内容如表，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等级 一等品
成分面料 羊毛80%涤纶20%
里料 涤纶100%
熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是 涤纶 。
（2）在面料中加入涤纶的作用是（任答一条）： 增加面料的耐磨性（合理即可） 。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是 不耐高温 。
【答案】（1）涤纶；
（2）增加面料的耐磨性（合理即可）；
（3）不耐高温。
【解答】解：（1）羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维；
（2）涤纶的特点是固色性、耐磨性与良好的抗腐蚀性；
（3）熨烫标准是：中温熨烫、不超过150℃，说明它们不耐高温。
故答案为：
（1）涤纶；
（2）增加面料的耐磨性（合理即可）；
（3）不耐高温。
一站到底
1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】C
【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；
B、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；
C、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C错误；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。
故选：C。
2.（2023秋 北仑区期末）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（ ）
资料卡 传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于化学变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色
【解答】解：A、大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确；
C、传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，说法正确；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，说法错误。
故选：D。
3.（2023秋 镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（ ）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
4.（2023秋 越城区期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：
A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。
D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确；
故选：B。
5.（2023秋 椒江区期末）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；
B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、Co与NaOH溶液不反应，故D错误。
故选：B。
6.（2023秋 新昌县期末）在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，生成的氢气的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图线A代表锌和稀盐酸反应的图像
B．反应结束时，参加反应的Zn的质量比Fe多
C．反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多
D．t1﹣t2时间段内，生成氢气的速度B比A快
【解答】解：A、在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，锌的金属活动性比铁强，至完全反应所需时间短；等质量的铁和锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，则图线A代表铁和稀盐酸反应的图像，故选项说法错误。
B、稀盐酸是足量的，反应结束时，金属完全反应，参加反应的Zn和Fe的质量相等，故选项说法错误。
C、最终A与稀盐酸反应生成氢气的质量多，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多，故选项说法正确。
D、t1﹣t2时间段内，B已经完全反应，反应已经停止，A和稀盐酸还在反应，故选项说法错误。
故选：C。
7.（2023秋 柯桥区期末）将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：金属活动性Mg＞Zn＞Fe，将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，镁先与Fe2+反应生成镁离子和铁，Fe2+反应完，若还有镁，镁才能与Zn2+反应生成镁离子和锌。
A、可能是镁和Fe2+恰好完全反应，溶液中含有相同数量的镁离子、锌离子，数量关系成立，故选项错误。
B、可能是镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，数量关系成立，故选项错误。
C、可能是镁离子和锌离子部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的数量等于参加反应的Fe2+、减少的Zn2+的数量之和，数量关系成立，故选项错误。
D、可能是镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，Mg2+的数量等于减少的Fe2+的数量，不可能等于Zn2+的数量，数量关系不成立，故选项正确。
故选：D。
8.2022年4月28日，我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为CH3COOH），并进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。该成果可简化为如图所示流程。下列说法正确的是（ ）
A．电催化室1内发生的反应可表示为：H2O+CO2 O2+CO
B．晶界铜作为催化剂在化学反应前后化学性质不变
C．电催化室2内CO和H2O生成CH3COOH的过程是复分解反应
D．整个过程将CO2变废为宝，符合绿色科学，不需要消耗能量
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由H2O+CO2 O2+CO可知，反应物是水和二氧化碳，其中含有碳、氢、氧三种元素，而反应后的物质是氧气和一氧化碳，只含有碳、氧两种元素，缺少氢元素，故选项说法错误。
B、催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则晶界铜作为催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项说法正确。
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，电催化室2内CO和H2O生成CH3COOH和O2，则该过程不是复分解反应，故选项说法错误。
D、化学反应一定伴随着能量变化，整个过程将CO2变废为宝，符合绿色科学，需要消耗能量，故选项说法错误。
故选：B。
9.（2023秋 上城区期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
A点时溶液中有两种溶质
B点时溶液pH＝7
从A点到B点沉淀的质量不变
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故选项说法错误。
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故选项说法错误。
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故选项说法错误。
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
10．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）图中线段BC对应的实验现象是 有气泡产生 。
（3）图中B点时溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；
（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）有气泡生成；
氯化钠和碳酸钠
11.（2023秋 越城区期末）如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）由图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
（2）尿液净化后的含氮废物可用于在轨实验植物的生长，含氮废物主要由 （填营养素）氧化分解而来。
【解答】解：（1）由图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有3条，即航天员呼吸作用呼出、尿液净化、二氧化碳和氢气反应生成。
（2）尿液净化后的含氮废物可用于在轨实验植物的生长，这些含氮废物主要由蛋白质分解而来。
故答案为：
（1）3；
蛋白质。
12.（2023秋 西湖区期末）科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 。
（2）写出步骤②的化学反应方程式 。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。（写出一点即可）
【解答】解：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物。
故答案为：混合物。
（2）步骤②的化学反应方程式是2Al2O34Al+3O2↑。
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源。
故答案为：节约能源。
13.某兴趣小组为了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查。
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭粉，在研钵内混合均匀待用。将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部。
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器和气压传感器的双孔橡皮塞旋紧，如图甲所示。
④持续采点。绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示。并得到气压测量仪上数据，发现气压先升后降。手触锥形瓶外壁，有明显的发热现象。
⑤将铁粉换成等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。请结合上述过程，完成下列回答；
（1）实验中，该兴趣小组的同学用 来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是 。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升后降。请解释气压上升的原因 。
【解答】解：（1）实验中，该兴趣小组的同学用氧气浓度变化来反映耗氧量的多少。
故填：氧气浓度变化。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是等质量的铁粉比粗铁丝与氧气的接触面积大。
故填：等质量的铁粉比粗铁丝与氧气的接触面积大。
（3）气压上升的原因：铁生锈放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度。
故填：铁生锈放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度。
14.（2023秋 长兴县期末）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。我市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。
（3）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
【解答】解：（1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；故答案为：CuO；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（3）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁；故答案为：使CuSO4溶液充分反应。
15.（2023秋 仙居县期末）小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 。
（2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 。
（3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。
【解答】解：（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是：溶液由红色变成无色；
（2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊，说明可溶性碱具有的性质是：可溶性碱能与二氧化碳反应；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）可溶性碱能与二氧化碳反应；
（3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
16.（2023秋 新昌县期末）实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题：
（1）实验②验证碱溶液能与某些 反应。
（2）实验中没有验证碱通性的实验是 （选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 。
【解答】解：（1）实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应；
（2）碱可与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，碱中氢氧根离子可与酸中的氢离子反应生成水，碱遇酚酞溶液显红色，都是碱的通性，但是与硫酸钠反应生成沉淀的，则是与钡离子该反应，与氢氧根无关，所以不是通性；碱中氢氧根离子可与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。
故答案为：（1）酸；
（2）③；Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。
17.小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
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专题01 酸碱盐综合 考点清单
清单1 常见的酸
考点一 酸碱指示剂
1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 .
2.常见的酸碱指示剂有： 和 .
3.作用：可以 地测量溶液的酸碱性.
4.常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
考点二 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH：反应物质 强弱的指标。范围在 之间
2.pH试纸测定pH的方法：用 的玻璃棒 被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能 地测量溶液的酸碱性。
考点三 常见的酸
1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是 的化合物
2.盐酸HCl：纯净盐酸是 色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易 ，浓盐酸在空气中形成 。
3.硫酸H2SO4：无色、 状、粘稠液体、不易挥发
4.酸的共性(通性)
①能使酸碱指示剂变色
②酸和碱反应： ；
NaOH + HCl == ；
③酸和盐反应： ；
CaCO3 + 2HCl == ；
④酸和金属氧化物反应： ；
Fe2O3 + 6HCl == （铁锈消失，溶液变成 色）
CuO + 2HCl == （黑色粉末消失，溶液变 色）
⑤酸和金属反应：
5.浓H2SO4的特性
①吸水性（ 变化）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
②脱水性（ 变化）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生 。
③氧化性
6.浓硫酸稀释：把 沿着容器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里
7.硝酸HNO3
⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易 ；能在空气中形成硝酸小液滴而成 。
⑵浓硝酸的特性：强 性，与 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
学以致用
1．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
2．稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
3．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
4．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
清单2 常见的碱
考点一 碱
1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物。
2.碱的通性：
⑴碱性（可溶）物质能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 .
⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫 。NaOH+HCl=
⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水：CO2+2NaOH=
⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=
考点二 碱的个性
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
颜色、状态 白色 状固体 白色 状固体
溶解性 ，且溶解时放出大量的热（易 ）
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
电离方程式 NaOH= Ca(OH)2=
学以致用
1．向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
2．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
3．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
4．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
5．为了验证碱的性质，小科同学做了如图的1、2、3三个实验。请分析：
（1）实验2中能证明碱与盐发生反应的证据是 。
（2）实验结束后，小科将三支试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，他取白色沉淀，加入足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，则无色溶液中一定存在的阳离子是 。
清单3 常见的盐
考点一 盐
1.定义：电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠（ ），俗名为 （Na2CO3·10H2O）
（2）碳酸钙(CaCO3 )，又名 ，是重要的建筑材料
（3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水
①粗盐提纯的方法：
②用途：
a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
c.制 水
考点二 制取盐的途径
1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属( 反应)
Fe＋CuSO4=== 。
2.盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸( 反应)
H2SO4＋BaCl2=== ；
CaCO3＋2HCl=== 。
3.盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱( 反应)
CuSO4＋2NaOH=== ；
NH4Cl＋NaOH 。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 。
4.盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐( 反应)
NaCl＋AgNO3=== 。
Na2SO4＋BaCl2=== (可用于鉴别SO)。
考点三 盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
考点四 盐与化肥
1.化肥的类型： 肥（含N）、 肥（含P）、 肥（含K）、 肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ）
2．化肥的作用
（1）氮肥：能促使农作物的 生长茂盛，含有组成 重要元素。
（2）磷肥：促进农作物要 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多， 饱满等。
（3）钾肥：促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
学以致用
1．在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分，属于复合肥的是（ ）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4] B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] D．氯化钾[KCl]
2．向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X可表示NaCl或CO2或H2O
B．a点对应的溶液中有两种溶质
C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同
D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
3.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中发生反应的现象是 。写出该反应的化学方程式 。
（2）在归纳性质③中，X代表的物质类别为 。
（3）在归纳性质④中，其中一个反应物选取氯化钡，写出一个符合条件的化学方程式： 。
4．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。
5．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
清单4 金属
考点一 金属的物理性质
1.金属的物理性质：有光泽、比较硬，有 性、有 性。
2.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有 特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和 形成的合金
3.金属锈蚀的条件： 和
4.金属防锈措施： 法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等、改变金属 （不锈钢）
5.金属的污染与除污
（1）危害：浪费 、破坏 结构、有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境、重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
（2）措施：分类回收有用垃圾、对工业废水进行金属除污处理达标排放、对工业废渣中的金属实行循环再生、用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉、不随意丢弃废旧电池和废旧金属
考点二 金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
①4Al＋3O22Al2O3（ ， ，放出大量 ，同时生成 固体）
②2Mg＋O22MgO（发出 ,放出大量 ,生成 ）
③3Fe＋2O2Fe3O4（铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中 , ,放出 ,生成 固体）
④2Cu＋O22CuO（空气或氧气中加热,生成 色固体,放热）
2.与酸溶液反应
（铁钉表面有 冒出，溶液由无色变为 ，反应后溶液质量 ）
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应
① （铝丝表面有 色物质生成，溶液由 色变为 ，且反应后溶液质量 。
② ，（铜丝表面有 色物质生成，溶液由 色变为 ，且反应后溶液质量 ）
考点三 金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
锌和稀硫酸反应：
镁和稀硫酸反应：
2.金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
a．铁与硫酸铜反应：
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由 。(湿法制铜)
b．锌片放入硫酸铜溶液中：
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由 。
c．铜片放入硝酸银溶液中：
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 。
学以致用
1．杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（ ）
A．合金属于金属材料
B．合金熔点较组成各成分金属高
C．制成合金属于化学变化
D．钢是由铁和锌形成的合金
2．将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，则以下判断错误的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸镁
B．滤液中一定不含硝酸铜
C．滤渣中一定含有铜、银和镁
D．反应后溶液质量增加
3．向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质
B．b点时两烧杯内金属均有剩余
C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应
D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强
4．材料是人类社会物质文明进步的重要标志。每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）约四千年前，人类就制造出了种类繁多的青铜器，新铸造的青铜器呈现金黄色或淡黄色。青铜属于金属材料中的 （选填“合金”或“纯金属”）。
（2）在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上，在高炉中用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。该反应中发生了还原反应的物质是 （填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。
5．结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（ ）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
清单5 有机物
1.含有 元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机化合物除含碳元素外，还可能含有 、 、 、氯、磷和硫等元素。有机物在物质种类中占了绝大多数。
2.常见的有机物：
甲烷、淀粉、蛋白质、脂肪、维生素、塑料、橡胶等。其中
(化学式 )是最简单的有机物。
3.有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的 和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。
4.淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
（1）人体内最基本的有机物是糖类、 和 。
（2） 是人体能量的主要来源； 是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要 物质。
5.矿物燃料（天然气、石油、煤）的使用
（1）天然气：俗称 、瓦斯，主要成分是 ，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
（2）石油：古代 遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有C、H
两种元素。
（3）煤：古代 遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含 元素。
6.有机合成材料：合成 、合成 、合成 。
学以致用
1．下列说法不正确的是（ ）
A．家用液化气的主要成分是丁烷
B．塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
2．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（ ）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
3．某品牌男士休闲西服标签的部分内容如表，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等级 一等品
成分面料 羊毛80%涤纶20%
里料 涤纶100%
熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是 。
（2）在面料中加入涤纶的作用是（任答一条）： 。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是 。
一站到底
1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2.“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（ ）
资料卡 传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于化学变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色
3.用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（ ）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
4.兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
5.钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
6.在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，生成的氢气的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图线A代表锌和稀盐酸反应的图像
B．反应结束时，参加反应的Zn的质量比Fe多
C．反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多
D．t1﹣t2时间段内，生成氢气的速度B比A快
7.将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（ ）
A． B．
C． D．
8.2022年4月28日，我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为CH3COOH），并进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。该成果可简化为如图所示流程。下列说法正确的是（ ）
A．电催化室1内发生的反应可表示为：H2O+CO2 O2+CO
B．晶界铜作为催化剂在化学反应前后化学性质不变
C．电催化室2内CO和H2O生成CH3COOH的过程是复分解反应
D．整个过程将CO2变废为宝，符合绿色科学，不需要消耗能量
9.向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B.A点时溶液中有两种溶质
C.B点时溶液pH＝7
D.从A点到B点沉淀的质量不变
10．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。
（2）图中线段BC对应的实验现象是 。
（3）图中B点时溶液中的溶质是 。
11.如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）由图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
（2）尿液净化后的含氮废物可用于在轨实验植物的生长，含氮废物主要由 （填营养素）氧化分解而来。
12.科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 。
（2）写出步骤②的化学反应方程式 。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。（写出一点即可）
13.某兴趣小组为了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查。
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭粉，在研钵内混合均匀待用。将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部。
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器和气压传感器的双孔橡皮塞旋紧，如图甲所示。
④持续采点。绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示。并得到气压测量仪上数据，发现气压先升后降。手触锥形瓶外壁，有明显的发热现象。
⑤将铁粉换成等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。请结合上述过程，完成下列回答；
（1）实验中，该兴趣小组的同学用 来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是 。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升后降。请解释气压上升的原因 。
14.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。我市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。
（3）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
15.小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 。
（2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 。
（3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。
16.实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题：
（1）实验②验证碱溶液能与某些 反应。
（2）实验中没有验证碱通性的实验是 （选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 。
17.小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
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