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专题02 常见的化学反应 易错题型
题型 内容
题型一 置换反应
题型二 酸碱中和反应的验证
题型三 复分解反应
题型四 物质的检验
题型五 物质的鉴别
题型六 物质的推断
题型七 离子共存
题型一 置换反应
(1)置换反应
①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②形式： A+BC → AC+B
③特点：单换单
④置换反应类型
a.活泼金属与酸反应，如Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
b.金属与盐溶液反应，如Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
(2)四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，它们的区别如下：
反应类型 概念 特点 形式
化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 多变一 A+B+...→ C
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一变多 A → B+C+...
置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物反应 单换单 AB+C → A+CB
复分解反应 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物反应 两交换、价不变 AB+CD → AD+CB
1.《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，最关键一步是“点铅勾锡”，即使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的氧化性
C．混入少许铅使产物更易熔化是利用了合金熔点高
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
2.如图为一种引火方式，用铁球甲撞击包裹铝箔的生锈铁球乙，铁球乙上的木屑就会被引燃。其原因是撞击使生锈铁球乙温度升高，引发氧化铁与铝箔发生反应放出大量热，引燃木屑。据此回答下面小题。铝与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应，其判断依据是（ ）
A．一种物质变化生成多种物质
B．多种物质反应生成一种物质
C．单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物
D．两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物
3.工业上用黄铁矿（FeS）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O＝H2SO4
下列有关判断正确的是（ ）
A．①反应属于置换反应
B．S的化合价在三个反应中都发生了改变
C．②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少
D．反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨
4.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
5.烧杯中有叠放在一起的锌片和铁片（总质量为m），向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，刚开始观察到锌片不断溶解，实验测得剩余固体的质量与加入
稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（ ）
A．整个过程中发生的反应均为置换反应
B．加入V1稀盐酸后，剩余固体中不含锌
C．若V2＝2V1，则反应的锌和铁的质量比65：56
D．反应中产生氢气的质量一定大于
题型二 复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。
(2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
(4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体和水。
1.向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X可表示NaCl或CO2或H2O
B．a点对应的溶液中有两种溶质
C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同
D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成气体的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
3.图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．
下列叙述中正确的是（ ）
①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是C0或CH
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
4.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
题型三 物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
1.某未知溶液可能含有H+、Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCCS中的一种或几种，某同学进行如下实验，以确定溶液中的离子组成。有关说法错误的是（ ）
A．沉淀甲和丙分别为BaSO4、BaCO3
B．根据所得数据计算，未知溶液中存在Cl﹣
C．溶液甲加NaOH后产生沉淀，说明有，无、OH﹣
D．通过上述实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+
2.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 干燥二氧化碳气体
3.（2023秋 西湖区校级月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下。
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色。
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题。
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，原因是 。
4.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中、、C1三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 有气泡产生 证明有。
2、继续向试管中加入足量 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。
3、过滤，向滤液中加适量的 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。
5.农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“土壤营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的土壤营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。
甲：KC1、K2CO3、CaCl2；乙：KNO3、Ca（NO3）2，KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 进行检验。
（3）若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是 。
（4）学习小组同学想要用pH试纸测量土壤浸出液的pH，请写出操作方法 。
（5）经检测，土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
题型四 物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
1.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH
2.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液
④用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
3.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ）
la溶液呈酸性……2 lb……3 2a滴加BaCl2有沉淀……甲 2b滴加BaCl2无沉淀……乙 3a滴加HCl有气泡………丙 3b滴加HCl无气泡……丁
A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠
4.（2024秋 苍南县期中）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示。
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （请写出一种）。
题型五 物质的推断
1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
1.中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别。
（1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为 。
（2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象： 。
（3）稀盐酸”列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是： 。（任写一个）
2．如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
3.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
4.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为 。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 。
5.A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。
（1）A的化学式是 。
（2）B在反应②中的用途是 。
（3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。
题型六 离子共存
离子检验的常用试剂
H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
也就是上述两者离子相遇即会发生复分解反应不能共存。也要注意题目中的隐含条件，如pH＜7，表示溶液中存在很多氢离子
1.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH﹣、。在c处取得水样，经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl﹣、 B．Na+、Ba2+、
C．Ca2+、、 D．Ag+、K+、Cl﹣
3.下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
4.某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、
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专题02 常见的化学反应
易错题型
题型 内容
题型一 置换反应
题型二 酸碱中和反应的验证
题型三 复分解反应
题型四 物质的检验
题型五 物质的鉴别
题型六 物质的推断
题型七 离子共存
题型一 置换反应
(1)置换反应
①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②形式： A+BC → AC+B
③特点：单换单
④置换反应类型
a.活泼金属与酸反应，如Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
b.金属与盐溶液反应，如Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
(2)四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，它们的区别如下：
反应类型 概念 特点 形式
化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 多变一 A+B+...→ C
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一变多 A → B+C+...
置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物反应 单换单 AB+C → A+CB
复分解反应 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物反应 两交换、价不变 AB+CD → AD+CB
1.《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，最关键一步是“点铅勾锡”，即使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的氧化性
C．混入少许铅使产物更易熔化是利用了合金熔点高
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
【解答】解：A、木炭和锡砂中的SnO2反应生成锡和二氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，选项说法正确；
B、木炭和锡砂中的SnO2反应中，碳夺去了SnO2中的氧元素，这是利用了碳的还原性，选项说法错误；
C、混入少许铅使产物更易熔化是利用了合金熔点低，选项说法错误；
D、铜不如锡活泼，因此不能用铜置换锡，选项说法错误。
故选：A。
2.（2023秋 温州期末）如图为一种引火方式，用铁球甲撞击包裹铝箔的生锈铁球乙，铁球乙上的木屑就会被引燃。其原因是撞击使生锈铁球乙温度升高，引发氧化铁与铝箔发生反应放出大量热，引燃木屑。据此回答下面小题。铝与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应，其判断依据是（ ）
A．一种物质变化生成多种物质
B．多种物质反应生成一种物质
C．单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物
D．两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物
【解答】解：铝与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应，其判断依据是该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物。
故选：C。
3.（2023秋 东阳市期中）工业上用黄铁矿（FeS）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O＝H2SO4
下列有关判断正确的是（ ）
A．①反应属于置换反应
B．S的化合价在三个反应中都发生了改变
C．②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少
D．反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨
【解答】解：A.一种单质与一种化合发生反应得到新的单质和化合物的反应属于置换反应，该反应的生成物中无单质，不属于置换反应，故A错误；
B.①中反应前后S的化合价由﹣1价变为+4价，②中反应前后S的化合价由+4价变为+6价，③中反应前后S的化合价均为+6价，所以，硫的化合价在①②中发生了改变，在③中没有发生变化，故B错误；
C.催化剂在反应前后性质和质量均不变，故C错误；
D.由于尾气中含有SO2，SO2是造成酸雨的气体之一，故D正确。
故选：D。
4.（2023 普陀区校级模拟）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【解答】解：A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故A正确；
B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B错误；
C、（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0解得x＝+4，故C正确；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。
故选：B。
5.（2023 杭州二模）烧杯中有叠放在一起的锌片和铁片（总质量为m），向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，刚开始观察到锌片不断溶解，实验测得剩余固体的质量与加入
稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（ ）
A．整个过程中发生的反应均为置换反应
B．加入V1稀盐酸后，剩余固体中不含锌
C．若V2＝2V1，则反应的锌和铁的质量比65：56
D．反应中产生氢气的质量一定大于
【解答】解：烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气，锌反应结束，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以整个过程中发生反应均为置换反应，故A正确，故该选项不符合题意；
B、加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，故B正确，故该选项不符合题意；
C、盐酸的密度相等，所以体积之比就是质量之比，
Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2
65 73
m锌 V1ρ
m锌V1ρ
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
56 73
m铁 （V2﹣V1）ρ
m铁（V2﹣V1）ρ
若V2＝2V1，则锌、铁的质量比m锌：m铁＝65：56，C正确，故该选项不符合题意；
D、假设mg全部是锌，则生成氢气质量为x。
Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2
65 2
mg x
xgg
假设mg全部是铁，则生成氢气质量为y。
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
56 2
mg y
ygg
反应中产生氢气的质量一定小于g，故D错误，故该选项符合题意。
故选：D。
题型二 复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。
(2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
(4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体和水。
1.（2024秋 义乌市月考）向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X可表示NaCl或CO2或H2O
B．a点对应的溶液中有两种溶质
C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同
D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解答】解：A、X随着盐酸加入质量增加而增加，而最后保持不变，说明刚开始溶液中不存在，盐酸过量后该物质不再增加，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而水一直在溶液中，开始不是零，所以X不能表示水，且稀盐酸含有水，最后水的质量也会一直增大，选项A错误；
B、a点过后X质量还在增加，说明盐酸量少，此时碳酸氢钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸氢钠，选项B正确；
C、b点恰好完全反应，此时盐酸没有剩余，溶液只含有氯化钠一种溶质，阳离子为钠离子，而c点时盐酸过量，阳离子为钠离子和氢离子，选项C错误；
D、设此时消耗氯化氢质量为m，
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
m 8.8g
m＝7.3g，稀盐酸质量分数14.6%，选项D错误；
故选：B。
2.（2024秋 西湖区校级月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成气体的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
【解答】解：A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故选项说法正确。
B、b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故选项说法错误。
C、c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故选项说法正确。
D、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
y＝5.3g
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%＝106.0g，故选项说法正确。
故选：B。
3.图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．
下列叙述中正确的是（ ）
①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是C0或CH
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【解答】解：图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，则Oa段是气体质量的变化，当把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，则bc段即是沉淀质量的变化，达到c点沉淀量最大，氯化钙已完全反应，故①错误②正确。
图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变，反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大，由于2CO+O22CO2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子，CH4+2O2CO2+2H2O反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1，两种情况都会使气体的体积均无变化。但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗，再加入氧气体积即会上升，与图象不符，故不正确，而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完，再加入氧气，则混合后气体的体积才有可能上升，图象与过程符合故③正确④错误。
故选：B。
4.（2024 杭州模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
题型三 物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
1.（2023秋 平湖市期末）某未知溶液可能含有H+、Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCCS中的一种或几种，某同学进行如下实验，以确定溶液中的离子组成。有关说法错误的是（ ）
A．沉淀甲和丙分别为BaSO4、BaCO3
B．根据所得数据计算，未知溶液中存在Cl﹣
C．溶液甲加NaOH后产生沉淀，说明有，无、OH﹣
D．通过上述实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+
【解答】解：A.未知液中加入一定量的氯化钡溶液，产生的沉淀甲为2.33g，加入盐酸后，沉淀仍然为2.33g，说明沉淀甲为硫酸钡；结合以上分析可知，溶液甲加NaOH后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应产生碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡白色沉淀；因此丙为碳酸钡沉淀，故正确；
B.结合以上分析可知，溶液甲加入足量的硝酸和硝酸银溶液，得到氯化银白色沉淀，但由于原溶液中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，干扰了原溶液中氯离子的检验，因此不能确定原溶液中是否存在氯离子，故错误；
C.结合以上分析可知，溶液甲加NaOH后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应产生碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡白色沉淀；说明原溶液中有，无、OH﹣，故正确；
D.根据电解质溶液为电中性可知，原溶液中一定不含钡离子、氢离子、因此原溶液中一定含有钠离子，因此该实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+，故正确；
故选：B。
2.（2023秋 路桥区校级月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 干燥二氧化碳气体
【解答】解：A、检验溶液中是否含有银离子，应该是利用银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银进行检验，故选项不正确。
B、硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此应该是利用硫酸根离子检验钡离子，不是利用酸性检验，故选项不正确。
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，是利用氢氧化钠溶液显碱性吸收二氧化硫，故选项正确。
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能利用显碱性干燥二氧化碳气体，故选项不正确。
故选：C。
3.（2023秋 西湖区校级月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下。
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色。
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题。
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，原因是 。
【解答】解：（1）步骤①取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；稀盐酸中的H+可与碳酸钠中的反应，生成气体，所以一定含有，由于碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不含有H+、Ba2+，所以依据实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是H+、Ba2+；
（2）由于稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡中Na+、Cl﹣不会与其中的其它离子反应，所以上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）H+、Ba2+；
由于稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡中Na+、Cl﹣不会与其中的其它离子反应。
4.（2023秋 江干区校级月考）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中、、C1三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 有气泡产生 证明有。
2、继续向试管中加入足量 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。
3、过滤，向滤液中加适量的 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。
【解答】解：根据常见酸和盐的溶解性规律，混合液中先加硝酸溶液，产生的无色气体，证明含有碳酸根离子；继续向试管中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子；过滤，向滤液中加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯离子。
故答案为：
1.稀HNO3；
2.Ba（NO3）2；；
3.AgNO3；C1﹣。
5.（2023秋 拱墅区校级期中）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“土壤营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的土壤营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。
甲：KC1、K2CO3、CaCl2；乙：KNO3、Ca（NO3）2，KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 进行检验。
（3）若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是 。
（4）学习小组同学想要用pH试纸测量土壤浸出液的pH，请写出操作方法 。
（5）经检测，土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、CaCl2，只含有钾元素，且碳酸钾和氯化钙能反应，加1分扣1分得0分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组；
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸和硫酸钾、氯化钾不反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入稀盐酸进行检验；
（3）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（4）用pH试纸测量土壤浸出液的pH的操作方法为：用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，读出pH即可。经检测，土壤的pH约为7.8，在7.5～8.5之间，所以这块空地适合种植的作物是海水稻。
题型四 物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
1.（2024秋 海曙区校级期中）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH
【解答】解：A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确。
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误。
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误。
故选：A。
2.（2024秋 西湖区校级月考）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液
④用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。
②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
故②③④切实可行。
故选：C。
3.（2024秋 萧山区月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ）
la溶液呈酸性……2 lb……3 2a滴加BaCl2有沉淀……甲 2b滴加BaCl2无沉淀……乙 3a滴加HCl有气泡………丙 3b滴加HCl无气泡……丁
A．“▲”代表的是溶液呈碱性
B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸
D．丁表示氢氧化钠
【解答】解：A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故选项说法错误。
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故选项说法正确。
D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
故选：B。
4.（2024秋 苍南县期中）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示。
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （请写出一种）。
【解答】解：（1）稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中氯化铁溶液显黄色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均显无色，C是氯化铁溶液，溶质为FeCl3。
（2）稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则D为稀盐酸。
（3）B和E应显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，为氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，则加入的物质X为碳酸钠溶液（合理即可）。
题型五 物质的推断
1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
1.（2024秋 诸暨市校级月考）中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别。
（1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为 。
（2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象： 。
（3）稀盐酸”列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是： 。（任写一个）
【解答】解：（1）氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水。列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为Fe2O3。
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生。
（3）“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了浅绿色溶液，发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为：
（1）Fe2O3；
（2）有气泡产生；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
2．（2024秋 萧山区月考）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
【解答】解：A、由分析可知，B是硫酸，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，E是水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，故选项说法不正确。
故选：D。
3.（2024 西湖区校级二模）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
4.（2024 宁波模拟）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为 。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 。
【解答】解：（1）由上述分析可知：白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故答案为：氯化钠、碳酸钠；
（2）加入足量稀HNO3后，沉淀全部溶解的化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故答案为：氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
5.（2024 长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。
（1）A的化学式是 。
（2）B在反应②中的用途是 。
（3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。
【解答】解：（1）由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4。
（2）B是二氧化锰，反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B在反应②中的用途是作催化剂。
（3）E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，则从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是分子构成不同。
题型六 离子共存
离子检验的常用试剂
H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
也就是上述两者离子相遇即会发生复分解反应不能共存。也要注意题目中的隐含条件，如pH＜7，表示溶液中存在很多氢离子
1.（2024秋 上城区期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH﹣、。在c处取得水样，经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
【解答】解：根据题意可知，在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH﹣、。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+，只能是选项中的Na+。
故选：B。
2.（2024秋 鄞州区月考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl﹣、
B．Na+、Ba2+、
C．Ca2+、、
D．Ag+、K+、Cl﹣
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
B、钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
C、钙离子与碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
D、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
3.（2024秋 东阳市月考）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、与H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
4.（2024秋 杭州期中）某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
【解答】解：A、Fe2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选：D。
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