上海市川沙中学南校2016届九年级下学期调研化学试卷（五四学制）（3月份）【解析版】

上海市川沙中学南校2016届九年级下学期调研化学试卷（五四学制）（3月份）
　
一、选择题
1．属于物质化学性质的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解 B．碳酸易分解
C．金属具有延展性 D．浓盐酸易挥发
2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．加碘食盐 B．盐酸 C．大理石 D．胆矾
3．硫元素的化合价为+4的物质是（　　）
A．H2S B．S C．SO2 D．SO3
4．化学用语表达正确的是（　　）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．钙元素：2Ca D．四个铵根：4NH3
5．人们能够闻到花香的原因是（　　）
A．分子在不断地运动
B．分子间存在间隙
C．分子的质量都大于原子的质量
D．分子是由原子构成的
6．生活中的下列物质，属于溶液的是（　　）
A．果酱 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
7．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（　　）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
8．下列金属的活动性最弱的是（　　）
A．银 B．铜 C．铝 D．钠
9．能用作氮肥的是（　　）
A．KCl B．Na2SO4 C．Ca2（PO4）2 D．NH4NO3
10．属于同素异形体的一组物质是（　　）
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水和过氧化氢 D．金刚石和石墨
11．物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）
A．二氧化碳 冰 CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．硫酸铜 胆矾 CuSO4
12．有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
B．双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
13．下列化学实验操作中正确的是（　　）
A．
过滤 B．
蒸发 C．
滴加液体 D．
取用固体药品
14．工业上制取粗硅的化学反应是SiO2+2CSi+2CO↑，发生还原反应的物质是（　　）
A．CO B．C C．SiO2 D．Si
15．有关物质的用途错误的是（　　）
A．改良酸性土壤常使用氢氧化钙
B．工业上利用氢气还原性冶炼钨、钼等金属
C．农业上常用食盐配制波尔多液
D．农业上常用草木灰（主要含碳酸钾）作钾肥
16．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．中和反应与复分解反应属于并列关系
17．常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（　　）
A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
18．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（　　）
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象
19．除去物质中的少量杂质，操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
操作方法
A
CuO
C
在氧气流中灼烧
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeCl3溶液
CuCl2
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
20．图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．
向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
B．
向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
C．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
D．
向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌
　
二、填空题
21．请根据我们学过的化学知识填空．
①人们常说：“高原缺氧”．这里的氧是指　　　　　　（填化学式）；
②发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由　　　　　　种元素组成，1.5mol NaHCO3中含有　　　　　　g碳元素．
③Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是　　　　　　．
④医用0.9%的生理盐水中的溶质是　　　　　　（填化学式）．
⑤将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈　　　　　　色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度　　　　　　（填“增大”或“减小”）．
22．如图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时，甲的溶解度　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用　　　　　　方法．
②某同学在t1℃时开始进行如图（2）实验，在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是　　　　　　（填编号），溶质质量分数最大的是　　　　　　（填编号）；
③烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液的质量是　　　　　　g．
23．某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱．你认为他 们依据的实验现象是　　　　　　．写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：　　　　　　．
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是　　　　　　．
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序．探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X、Y溶液分别是　　　　　　．
24．为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130g
40g
167.13g
①反应后生产氯化银固体的质量为　　　　　　g．
②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）　　　　　　．
　
三、简答题
25．如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．

①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为　　　　　　．
②B装置中X装置的名称为　　　　　　；若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是　　　　　　．检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为　　　　　　．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为　　　　　　，发生的化学方程式为　　　　　　．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口　　　　　　（填“g”或“h”）进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是　　　　　　．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行如图四组实验，获得数据如表：
实验编号
试剂
前10min内产生的氢气体积/（mL）
不同纯度的锌
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a
纯锌
30mL30%
564.3
b
含杂质的锌
30mL30%
634.7
c
纯锌
30mL20%
449.3
d
纯锌
40mL30%
602.8
要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　　　　　；可以得出的结论是：　　　　　　．
26．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成． 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有　　　　　　；由实验②可确定原粉末中一定没有　　　　　　．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

原粉末的成分是　　　　　　；
无色溶液和试剂A反应的反应的化学方程式为　　　　　　．
27．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是　　　　　　．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　　　　　　．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是　　　　　　（填一种具体物质名称或化学式）．
小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：　　　　　　（填“正确”或“不正确”）．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是　　　　　　．
③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由　　　　　　．
　

上海市川沙中学南校2016届九年级下学期调研化学试卷（五四学制）（3月份）
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．属于物质化学性质的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解 B．碳酸易分解
C．金属具有延展性 D．浓盐酸易挥发
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、氢氧化钠易潮解不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
B、碳酸易分解需要通过化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；
C、金属具有延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
D、浓盐酸易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
故选：B．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
　
2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．加碘食盐 B．盐酸 C．大理石 D．胆矾
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、加碘食盐中含有氯化钠、含有碘元素的化合物等物质，属于混合物；
B、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物；
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，由一种物质组成，属于纯净物．
故选：D．
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
　
3．硫元素的化合价为+4的物质是（　　）
A．H2S B．S C．SO2 D．SO3
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=﹣2价．
B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．
C、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．
D、氧元素显﹣2价，设SO3中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×3=0，则z=+6价．
硫元素的化合价为+4的物质是SO2．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
　
4．化学用语表达正确的是（　　）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．钙元素：2Ca D．四个铵根：4NH3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个氢原子，就可表示为5H，故A错误．
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，水分子是多原子分子，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为3H2O，故B正确；
C、据元素符号的意义，钙元素可用Ca表示，2Ca只表示2个钙原子，故C错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但铵根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的正电荷，表示为NH3+，若表示4该离子，就在其前面加4，表示为4NH3+，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
5．人们能够闻到花香的原因是（　　）
A．分子在不断地运动
B．分子间存在间隙
C．分子的质量都大于原子的质量
D．分子是由原子构成的
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．
【解答】解：A、分子在不断运动，花香的分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味．故A正确；
B、人们能够闻到花香，与分子间有间隔无关．故B错误；
C、人们能够闻到花香，与分子、原子的质量的大小无关．故C错误；
D、人们能够闻到花香，与分子由原子构成无关．故D错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
6．生活中的下列物质，属于溶液的是（　　）
A．果酱 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】A、果酱中含有悬浮的固体物质，属于悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不属于溶液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故D错．
故选B．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
　
7．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（　　）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素
钾
钠
钙
钡
铜
焰色
紫色
黄色
砖红色
黄绿色
绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
　
8．下列金属的活动性最弱的是（　　）
A．银 B．铜 C．铝 D．钠
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．
【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Na＞Al＞Cu＞Ag．
故选A．
【点评】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且要学会应用．
　
9．能用作氮肥的是（　　）
A．KCl B．Na2SO4 C．Ca2（PO4）2 D．NH4NO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
A、KCl中含有钾元素；
B、Na2SO4中不含氮磷钾中的任何元素；
C、Ca（PO4）2中含有磷元素；
D、NH4NO3中含有氮元素；
【解答】解：A、KCl中只含有钾元素，故错误；
B、Na2SO4中不含氮磷钾中的任何元素，故错误；
C、Ca（PO4）2中只含有磷元素，故错误；
D、NH4NO3中含有氮元素，故正确．
故选D．
【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类．
　
10．属于同素异形体的一组物质是（　　）
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水和过氧化氢 D．金刚石和石墨
【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．
B、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，故选项错误．
C、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，故选项错误．
D、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
　
11．物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）
A．二氧化碳 冰 CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．硫酸铜 胆矾 CuSO4
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，冰是固态的水，其俗称与化学式对应错误．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2，其俗称与化学式对应正确．
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗称与化学式对应错误．
D、胆矾是无水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4?5H2O，其俗称与化学式对应错误．
故选B
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
　
12．有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
B．双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验室制取氧气的反应原理．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧进行分析判断．
B、根据双氧水中加入二氧化锰的现象进行分析判断．
C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，生成氧化镁是结论不是现象，故选项说法错误．
B、双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡，但没有白烟，故选项说法错误．
C、硫粉在空气中燃烧，观察到淡蓝色火焰，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别．
　
13．下列化学实验操作中正确的是（　　）
A．
过滤 B．
蒸发 C．
滴加液体 D．
取用固体药品
【考点】过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据过滤实验的正确操作分析；
B、根据蒸发实验的正确操作分析；
C、根据滴管滴加液体的正确方法分析；
D、根据取用固体药品的正确方法分析．
【解答】解：A、过滤实验要用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁，故错误；
B、蒸发实验用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，故正确；
C、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故错误；
D、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中操作错误．
故选B．
【点评】在基本实验操作中，熟练掌握基本操作是做好化学实验的基础，所以应加强基本实验操作的学习．
　
14．工业上制取粗硅的化学反应是SiO2+2CSi+2CO↑，发生还原反应的物质是（　　）
A．CO B．C C．SiO2 D．Si
【考点】还原反应．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，可知：在此反应中碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；SiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：C．
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
　
15．有关物质的用途错误的是（　　）
A．改良酸性土壤常使用氢氧化钙
B．工业上利用氢气还原性冶炼钨、钼等金属
C．农业上常用食盐配制波尔多液
D．农业上常用草木灰（主要含碳酸钾）作钾肥
【考点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】A、根据酸碱中和的知识进行解答即可；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据波尔多液的配制分析；
D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，且价格低廉，能与土壤中的酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；
B、在冶金工业上，氢气可用来冶炼重要金属，这是利用氢气性质中的还原性，正确；
C、波尔多液是硫酸铜和熟石灰混合后而产生的能够杀菌消毒的物质，错误；
D、碳酸钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，故属于钾肥，正确；
故选：C
【点评】熟练掌握常见的物质的性质；能够根据物质的性质来解决生活中常见的问题，是我们化学学科的魅力所在．
　
16．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．中和反应与复分解反应属于并列关系
【考点】物质的简单分类；中和反应及其应用；复分解反应及其应用．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等．
【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误．
B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项正确．
C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误．
D、中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，故此选项错误．
故选B
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．
　
17．常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（　　）
A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸或碱与酸或非金属氧化物与碱．
【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M与N可能是碱和酸，故对；
B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；
C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；
D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对．
答案：B．
【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．
　
18．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（　　）
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验．
【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠．
A、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故A不能达到目的；
B、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故B能达到目的；
C、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故C能达到目的；
D、碳酸钠与足量的盐酸反应生成二氧化碳，加入过量稀盐酸，若有气体生成，说明变质，故D能达到目的；
故选：A．
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性．
　
19．除去物质中的少量杂质，操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
操作方法
A
CuO
C
在氧气流中灼烧
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeCl3溶液
CuCl2
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、C能在氧气流中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
C、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是2016届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
20．图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．
向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
B．
向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
C．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
D．
向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌
【考点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；
B、根据复分解反应发生的条件及Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以开始反应时溶液中的溶质的质量会减小；
D、铁和锌都能与稀硫酸反应生成氢气，但相同质量的硫酸，所用锌应比铁多；
【解答】解：A、在该反应中，二氧化锰是催化剂，反应的质量一直不变，故A错误；
B、向Na2SO4与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Ba（OH）2溶液，由于Na2SO4不与HCl反应，Na2SO4与Ba（OH）2反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀的生成应从零刻度开始．故B错误；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以开始反应时溶液中的溶质的质量分数会减小，但随着温度恢复，溶液中的质量分数会回到原来的水平，故正确；
D、铁和锌都能与稀硫酸反应生成氢气，但相同质量的硫酸完全反应，所用金属锌比铁多．故D错误；
故选C．
【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．
　
二、填空题
21．请根据我们学过的化学知识填空．
①人们常说：“高原缺氧”．这里的氧是指　O2　（填化学式）；
②发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由　4　种元素组成，1.5mol NaHCO3中含有　18　g碳元素．
③Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．
④医用0.9%的生理盐水中的溶质是　NaCl　（填化学式）．
⑤将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈　红　色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度　减小　（填“增大”或“减小”）．
【考点】化学式的书写及意义；二氧化碳的化学性质；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素；酸的化学性质；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．
【分析】①高原缺氧指的是缺少氧气；②根据碳酸氢钠的化学式进行分析；③铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应；④生理盐水中的溶质是氯化钠；⑤二氧化碳能与水反应生成碳酸，根据影响气体溶解度的因素进行分析解答；
【解答】解：①氧气是一种双原子分子，其化学式为：O2；
②由碳酸氢钠的化学式NaHCO3可知，它是由四种元素组成的，1.5molNaHCO3中含有1.5mol的碳元素，其质量为m=nM=1.5mol×12g/mol=18g；
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
④生理盐水是氯化钠的水溶液，其化学式为：NaCl；
⑤二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：①O2；②4；18；③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④NaCl；⑤红；减小；
【点评】本题综合性较强，考查的知识点比较多，但属于基础性知识，难度较小．
　
22．如图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时，甲的溶解度　等于　（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用　冷却热饱和溶液　方法．
②某同学在t1℃时开始进行如图（2）实验，在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是　B　（填编号），溶质质量分数最大的是　C　（填编号）；
③烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液的质量是　140　g．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据曲线中交点的含义和固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；②根据t1℃时甲物质的溶解度为20g以及t2℃时甲物质的溶解度为40g进行解答；
【解答】解：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热的饱和溶液的方法得到甲固体；
②t1℃时甲物质的溶解度为20g，所以t1℃时100g水中溶解15g甲物质，为不饱和溶液；再加入15g甲物质，只能再溶解5g，所以溶液是饱和溶液；t2℃时甲物质的溶解度为40g，所以升温后变为不饱和溶液，由于A中溶解了15g溶质，B中溶解了20g溶质，C中溶解了30g溶质，所以溶液溶质质量分数最大的是C．
③t2℃时甲物质的溶解度为40g，烧杯C中再加入15g甲后，溶质共45g，只能溶解40g，所以所得溶液质量为：40g+100g=140g．
故答案为：①等于；冷却热饱和溶液；②B；C；③140．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，交点的含义，溶质结晶析出的方法，溶质质量的分数的计算方法，没溶解的不能计算在内．
　
23．某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱．你认为他 们依据的实验现象是　实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈　．写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是　铜比银活泼　．
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序．探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X、Y溶液分别是　Fe CuSO4（或Cu H2SO4）　．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】①根据金属与酸反应的速度快慢分析比较金属的活动性顺序；并根据反应写出方程式；
②根据金属活动性书序表的应用分析反应并描述现象；
③根据金属活动性顺序设计实验：排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，与酸反应的速率越快．
【解答】解：①金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现象是：实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈，说明镁的活动性比铁强；铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②观察到实验Ⅲ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，从而说明铜可以把硝酸银中的银置换出来，因此得出结论：铜比银活泼；
③第Ⅰ个实验说明铁排在氢的前面，第Ⅱ个实验说明镁排在氢的前面，且可以比较镁的活动性比铁强，第Ⅲ个实验说明铜排在银的前面，所以无法比较铁和铜的活动性关系，所以可以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼或者把铜放在稀硫酸中，看能否产生气泡；
故答案为：①实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②铜比银活泼；
③Fe CuSO4（或Cu H2SO4）．
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，既考查了实验现象的描述、又有实验方案的设计，考查的比较全面．金属的活动性顺序是2016届中考的热点内容，本题综合性比较强，经常出现在选择题和实验题中，同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．
　
24．为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130g
40g
167.13g
①反应后生产氯化银固体的质量为　2.87　g．
②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）　0.02mol　．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；
②根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．
【解答】解：①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g﹣167.13g=2.87g；故填：2.87；
②设：生理盐水中氯化钠的质量是x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5g 143.5
x 2.87g

解得：x═1.17g
氯化钠的物质的量为：=0.02mol．
故填：0.02mol．
【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
　
三、简答题
25．如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．

①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．
②B装置中X装置的名称为　分液漏斗　；若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　．检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为　B　，发生的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口　h　（填“g”或“h”）进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是　量筒　．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行如图四组实验，获得数据如表：
实验编号
试剂
前10min内产生的氢气体积/（mL）
不同纯度的锌
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a
纯锌
30mL30%
564.3
b
含杂质的锌
30mL30%
634.7
c
纯锌
30mL20%
449.3
d
纯锌
40mL30%
602.8
要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　a和c　；可以得出的结论是：　在其它条件相同的情况下，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应速度越快　．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．由表格信息可知：要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是a和c；可以得出的结论是：在其它条件相同的情况下，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应速度越快．
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）分液漏斗可以控制反应的速度，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：分液漏斗；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口h进，选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是量筒，故答案为：B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；h；量筒；
（4）由表格信息可知：要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是a和c；可以得出的结论是：在其它条件相同的情况下，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应速度越快；故答案为：a和c；在其它条件相同的情况下，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应速度越快；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是2016届中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
　
26．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成． 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有　CuSO4　；由实验②可确定原粉末中一定没有　Na2CO3　．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

原粉末的成分是　Na2SO4　；
无色溶液和试剂A反应的反应的化学方程式为　Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3　．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，根据碳酸根离子和盐酸会产生气体进行分析，
（2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl﹣和SO42﹣的存在情况，要注意两种离子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，若有并将其除去，再用银离子检验Cl﹣．
【解答】解：（1）因为铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；因为碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现象，所以一定没有碳酸钠；
（2）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl﹣和SO42﹣是否存在，而检验Cl﹣需加入Ag+，检验SO42﹣需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl﹣，Cl﹣遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到SO42﹣生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO42﹣，并且要加入过量的Ba2+把SO42﹣全部除去，否则SO42﹣会对Cl﹣的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡会引入Cl﹣，即使原溶液中没有Cl﹣现在也加入了Cl﹣，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．
故答案为：（1）CuSO4； Na2CO3；（2）Na2SO4；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
【点评】在解此类题时，先根据题中的现象确定存在或不存在的物质，然后再设计实验验证没法确定的物质；还需要注意混合物中Cl﹣和SO42﹣的检验顺序：由于Ag+和SO42﹣能形成微溶于水的硫酸银造成溶液浑浊，干扰了溶液中Cl﹣的检验，所以一定要先检验SO42﹣，再检验Cl﹣．
　
27．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是　NaCl和Na2CO3　．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　碳酸钠和稀盐酸不能共存　．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是　氧化铜或CuO　（填一种具体物质名称或化学式）．
小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：　不正确　（填“正确”或“不正确”）．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是　稀盐酸　．
③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由　不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠　．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀盐酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、碱、某些盐反应；
碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠．
【解答】解：【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有NaCl；
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
故填：NaCl和Na2CO3．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
故填：碳酸钠和稀盐酸不能共存．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO，因为稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色；
小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，小勇的结论不正确，这是因为猜想2、3、4中的氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
故填：氧化铜或CuO；不正确．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸，加入稀盐酸时，如果产生气泡，说明含有碳酸钠，即猜想正确．
故填：稀盐酸．
③不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．
故填：不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．