湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题（含答案）

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2024年秋季湖北省随州市部分高中联考协作体12月月考
高二化学试题
本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。
考试时间：2024年12月22日下午
★祝考试顺利★
考试范围：
选择性必修一
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是(　　)
A．氢气在氧气中燃烧
B．铝和二氧化锰在高温下反应
C．稀硫酸与NaOH溶液反应
D．石灰石在高温下分解
2、利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是(　　)
A．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极
C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
D．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2－
3、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是(　　)
甲　　　　　　　　　　乙
A．由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素
B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋
D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
4、游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B．电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低
D．电解过程中每逸出22.4 L N2，电路中至少通过6 mol电子
5、以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．250 ℃时，催化剂的活性最高
B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
6、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2
C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
7、将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)
A．2 s后物质A的转化率为15%
B．当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变
8、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应2SO3(g)??2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1。实验测得：v正＝k正c2(SO3)，v逆＝k逆c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是(　　)
容器编号 物质的起始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡浓度/(mol·L－1)
c(SO3) c(SO2) c(O2) c(SO2)
Ⅰ 0.3 0 0 0.2
Ⅱ 0.1 0.3 0.2
Ⅲ 0.3 0 0.1
A.温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2
B．容器Ⅱ中起始时，v逆C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数小于50%
D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1>T2
9、SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0，图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是(　　)
A．X代表压强
B．L2>L1
C．Ka＝Kb
D．若c点的温度和压强分别为L2、X1，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆
10、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．向该溶液中加入蒸馏水，减小
D．取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1>V2
11、实验室盛放NaOH的试剂瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000 mL溶液，取40 mL溶液置于小烧杯中并加入指示剂1，用1.00 mol·L－1盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1＝1.70 mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2＝3.40 mL。下列说法错误的是(　　)
A．第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)B．指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙
C．原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425 mol·L－1
D．久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1∶1
12、室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
13、常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)：
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液
实验3：向20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合
下列说法正确的是(　　)
A．水中加入CH3COOH，水的电离程度变大
B．实验2反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．实验3反应后的溶液中：溶液pH＝7
D．实验4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
14、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下列说法错误的是(　　)
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．该温度下向CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
15、已知：pBa＝－lg c(Ba2＋)，pKa＝－lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．E、F、G三点的Ksp(BaCO3)相等
B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]
C．常温下，Ksp(BaCO3)为 1.0×10－9
D．常温下，CO的pKh1＝3.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（14分）
用如图所示装置进行实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填字母)。
A．铝　　 B．石墨　　　
C．银　　 D．铂
(2)实验过程中，Zn2＋________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________(填“增加”“减少”或“不变”，下同)，甲池的c(SO)________。
(3)N极发生反应的电极反应式为_______________________，
滤纸上能观察到的现象有_____________________。
(4)若用上图装置中的原电池，铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是_________________。
17、（13分）
氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物质i的摩尔分数：xi＝)
图3　　　　　　　　　图4
①图中压强由小到大的顺序为____________，判断的依据是_______________________
_________________________。
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_____________。
③图3中，当p2＝20 MPa、xNH3＝0.20时，氮气的转化率α＝____________。该温度时，反应N2(g)＋H2(g)??NH3(g)的平衡常数Kp＝______________MPa－1(化为最简式)。
18、（14分）
食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。
已知：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN
电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10
请回答下列问题：
(1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为__________________________。
(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________。
(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______________________。
(4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)________c(NO)。
(5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝________。
(6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是__________(填字母)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
19、（14分）
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
(查阅资料)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ①__________
Ⅱ 4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 ②__________
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀
B．白色沉淀不发生改变
C．红褐色沉淀转化为白色沉淀
D．白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝____________。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：______________________________________。
(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____________________(填“1”或“2”)。
高二化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、D
2、A
3、D
4、B
5、C
6、A
7、C
8、C
9、D
10、B　
11、A　
12、B　
13、D
14、A
15、B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)A　(2)从左向右　增加　不变
(3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　滤纸上有红褐色斑点产生　(4)
17、（14分）
答案：①p1②图4　③33.33%　
18、（14分）
答案：(1)NO(2)否　H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱
(3)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO
(4)①<　②<　(5)18　(6)bc
19、（14分）
答案：(1)①A　②D　(2)4×10－14 mol·L－1　(3)NH4Cl水解出来的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动　(4)1
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