高中化学人教版（2019）必修一期末复习99题（含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修一期末复习99题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 6.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-24 21:30:52 | ||
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文档简介
必修一99题
一、单选题
1．与制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法不正确的是
A．胶体粒子带正电
B．胶体粒子的直径介于1~100mm之间
C．16.25g溶于水制得的胶体中形成的胶体粒子数
D．U形管中注入胶体，通电后，与负极相连的石墨电极周围颜色加深
2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
3．下列关于物质分类的举例正确的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是
A．纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
5．下列说法正确的是
A．属于混合物
B．既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法
C．中含有氧元素，属于氧化物
D．、都是含氧酸盐
6．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及置换反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为
7．某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是
①K+ ②Ag+ ③Fe3+ ④Ba2+ ⑤
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
8．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、 10H2O均为纯净物
②、、、均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②⑤ B．②③
C．①③⑤ D．②③④⑤
9．下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．盐酸与MgCO3反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应
C．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应
10．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
11．离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用表示的是
A．溶液与溶液充分反应
B．稀醋酸与溶液充分反应
C．稀硫酸与O充分反应
D．向澄清石灰水中通入少量
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13．某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是
A．该溶液中的浓度为 B．该溶液不含有、和
C．该溶液至少含有3种离子 D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
14．一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有、、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有，且原固体中
D．一定含有，且原固体中至少有
15．下列反应中属于非氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是
A． B．
C． D．
17．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列化学反应属于3区域的是
A．
B．
C．
D．
18．下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是
A．在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂
B．氧化还原反应的本质是电子的得失
C．钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
19．CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是
A．过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NA
B．过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2
C．过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应
D．上述流程只涉及两种单质
20．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
21．已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．氧化性强弱的顺序为：
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．溶液中可发生反应：
D．Cl2在反应①③中均作氧化剂
22．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10 n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应①和②，x=5
C．反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
D．随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变
23．已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．溶液中能大量共存
B．向溶液中通入，反应的离子方程式为：
C．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
D．向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：
24．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡中可能含有氢气
B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成
C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质
D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度
25．下列实验方案中，不能测定出和的固体混合物中质量分数的是
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg
D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
26．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是
A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出
B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出
C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、
D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加
27．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
A．①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．②焰色试验检验K元素
C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．④制备氢氧化铁胶体
28．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B．可以用pH试纸来测新制氯水的pH
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
29．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与 ⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液
A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外
30．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用
B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰
D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟
31．下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+
B．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
C．新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
32．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，是一种物理变化
B．过氧化钠保存在配玻璃塞的细口试剂瓶中
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成O2，故可以用于呼吸面具
D．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用沙子来灭火
33．化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是
A．实验剩余的钠块可以放回原瓶
B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替
C．在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以直接加热
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热
34．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．Na2O2所含的阴、阳离子个数之比为1:1
C．焰色试验可用来鉴别一些金属元素，此鉴别方法属于化学变化
D．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA
B．0.15mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.3NA
C．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
D．1.7gNH3所含质子数为NA
36．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与水反应每产生22.4L，生成的数为4
B．通常状况下，1mol由和组成的混合物的分子总数为
C．溶液中含有的O原子数目为0.3
D．将通入溶液中充分反应，转移的电子总数为2
37．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于
C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等
D．20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为
38．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有
①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol
③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得：
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
39．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
D．当它们的压强和温度均相同时，三种气体的质量：
40．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．可以用溶液或稀盐酸代替
C．反应II中的离子方程式为
D．工业上还可采用还原的方法制，成本更低
41．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．溶液中通入过量：
B．(标准状况)通入溶液中：
C．将滴入溶液中：
D．磁性氧化铁溶于溶液：
42．下列反应没有+3价铁生成的是
A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与水蒸气共热
C．氧化铁溶于盐酸 D．过量铁粉加入稀硫酸中
43．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为NaOH和
B．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶1
C．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的体积为112mL(标准状况)
D．A曲线和B曲线所得的溶液混合后，恰好得到溶质为的溶液
44．高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A．该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
B．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子
C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
45．氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是
A．和水反应的离子方程式为
B．铁屑的作用是将还原为
C．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、
D．吸收漏氯的离子方程式为
46．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是
A．过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．过程II的反应中生成需消耗
C．由过程I、II可知氧化性：
D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点
47．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
48．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
49．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
50．下列说法或化学用语不正确的是
A．原子中质子数为6、中子数为8 B．与是两种不同的核素
C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族 D．和互为同素异形体
51．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是
A．41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子
B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C．41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化
52．科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是
A．和Q互为同位素 B．等质量的和具有相同的中子数
C．与是同种核素 D．由组成的单质为
53．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素
C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
54．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是
A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8
55．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于
A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族
56．下列说法不正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期
D．元素周期表由主族、副族、0族构成
57．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是
A．从左到右，原子半径逐渐增大
B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强
C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．从左到右，简单离子的半径减小
58．法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．已知酸性，可以推出非金属性N>C
C．最高正化合价由低到高的顺序为HD．原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H
59．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
60．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是
A．非金属性： B．稳定性：
C．酸性： D．还原性：
61．碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是
A．碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4
B．碲的原子半径比铷(Rb)的小
C．硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易
D．硫化氢比确化氢更稳定
62．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是
A．碱性： B．原子半径：
C．离子的氧化性： D．单质的还原性：
63．某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示
以下说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性E小于B
B．C是短周期中原子半径最大的原子
C．D的最高价氧化物的水化物为强碱
D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应
64．下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是
A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定
65．短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为与W同主族，由三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族
B．化合物M中只含有离子键
C．简单氢化物的稳定性：
D．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
66．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
67．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是
A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性：
C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：
68．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与Y位于同一主族。下列说法正确的是
A．X原子与Y原子只能形成一种化合物
B．原子半径：
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
69．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子
70．下列化学用语或图示表达错误的是
A．氯化铵的电子式：
B．反应属于化学变化
C．的电离方程式：
D．用电子式表示的形成：
71．下列常见的物质含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
72．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．X是一种化合物
B．反应过程中存在非极性键的断裂
C．①~④中，有两个属于氧化还原反应
D．为该历程的催化剂
73．下列物质只含有离子键的是
A．NaCl B． C．NaOH D．
74．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C． D．
75．某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．最高正化合价：
C．氢化物的稳定性： D．该阴离子中不含非极性键
76．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法错误的是
A．M在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
B．Y和N形成的化合物为离子化合物
C．N的气态氢化物在水中的溶解度很大
D．Y元素和X元素可以形成型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
77．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水
C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水
78．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。
下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．最高价含氧酸的酸性：
C．位于元素周期表第二周期第Ⅲ族 D．和形成的18电子的微粒只有1种
二、双项选择题
79．中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题能源。有关说法正确的是
A．质子数为3 B．与互为同素异形体
C．与的化学性质相同 D．与具有相同的电子数
80．短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．若，则的非金属性比R的更强
B．若，则还原性：
C．若，则离子半径：
D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质
81．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 。
(2)某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式： 。
(3)用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况： 。
82．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。
A． B． C．
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。
(6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm
(7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
83．Ⅰ．下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的主要成分。
编号 A B C D E F
名称 干冰 硫酸氢钠 过氧化钠 小苏打 酒精 钠
成分
(1)请你对表中A F的主要成分进行分类（填编号 ）
①上述化合物中，不属于电解质的是 ；
②固态时能导电的是 。
(2)写出B在水中的电离方程式： 。
(3)D可用于治疗胃酸（）过多，写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 。
(5)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式 。
(6)若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中 （填“有”或“无” ，判断依据是 。
84．I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)NaClO的摩尔质量为 ，该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为35.7g
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(3)B的化学式为 ，的化学式为 。
(4)写出D与足量盐酸反应的化学方程式 。
(5)检验溶液中阴离子的方法是 。
85．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验，已知溶液中离子个数均相等。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)由上述实验推断该混合溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。
(3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。
(4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
(5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成综合上述实验，此混合溶液中的离子为 。
86．碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是 (填序号)。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量 (填“CO2或NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水， 。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据如图中和溶解度曲线，需采用的操作为、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是 、 。
87．下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知：遇水会剧烈反应。
(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为 ，装有的仪器名称为 。
(2)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是： (填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。
(3)装置②的作用是 。
(4)请写出④制备的化学方程式 。
(5)用离子方程式表示③的作用是 。
(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃 (填装置序号)处酒精灯。
(7)装置①前后两次使用，第1次使用时装置①的作用为 ，第2次使用时装置①的作用为 。
(8)用下列两种方法制取氯气：①用含HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。(填标号)
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
88．某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体
②Cl2是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体
回答下列问题：
(1)制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是 (填字母)，反应的离子方程式为 。
(2)制备二氧化氯。导管口连接顺序为a→ →n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是 。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置E的作用是 ，装置D的作用是 。
(5)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2，写出该反应的化学方程式 。
89．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用固体配制该浓度的消毒液。
84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度)
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留两位小数)；若实验室中需要标签所示浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体 g(保留两位小数)。
(2)取“84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留两位小数)。
(3)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外、烧杯还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。
(4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列
(5)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．溶解后未冷却进行下一步操作 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处
90．Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98%
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，请按正确的操作顺序填写完整：
①计算②称量③溶解（稀释）④冷却⑤ ⑥洗涤并转移⑦ ⑧摇匀⑨装瓶。
(2)上述步骤中除了⑤⑥外，还有 （填序号）步骤需要使用玻璃棒。
Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。按要求完成下面问题：
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(4)当反应消耗40g NaOH时，转移的电子物质的量为 mol。
(5)现实验室欲配制220mL 0.1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有 ；下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
91．草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下，
已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；
①、均能与F生成沉淀；
②与化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为 。
(3)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，控制温度不能太高的原因是 ，的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为 ； 。
(5)在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
92．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下：
已知：①、均能与生成沉淀；
②与化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“浸出液”的主要成分是 。
(3)“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，控制温度不能太高的原因是 ，的作用是 (用离子方程式表示)。
(5)滤渣2的成分是 。
(6)在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
93．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂化学式)检验。
(2)固体A的主要成分是 ，沉淀C的主要成分是 (填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ， 用蒸馏水洗涤沉淀F，证明清洗干净的实验操作和想象是 。
(4)滤液E中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。
94．(四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如下。
已知：①是酸性氧化物；
②。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为 。
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是 (填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有 (填字母)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备，的电子式为 。
(5)写出和反应制备的化学方程式： 。
(6)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为 。
95．153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式： ；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为 。
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为 。
(3)是弱酸，它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似，请写出浓溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式： ；反应中断裂的化学键类型有： 、 。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式： 。
②a点的数值为： 。
96．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①～⑧在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)科学家 (填标号)制出了第一张元素周期表。
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．玻尔
(2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、⑧三种元素形成的化合物中含有共价键和 键，电子式为 。
(4)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是 元素(填元素符号)。
(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
97．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②
3 ③ ④ ⑥ ⑤
(1)⑤在周期表中的位置为 。
(2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。
(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。
(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。
(6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。
①铯的元素符号为 。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是 (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性盐
D．铯离子的氧化性强于钾离子
98．某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题：
(1)原子的电子式为 ，的离子结构示意图是 ，Y元素的元素符号 。
(2)写出2种含Z元素的18电子微粒有 。
(3)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号 。
(4)下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。
A．和两元素形成的化合物不止一种
B．和都没有简单正离子
C．元素和、形成的酸可能是强酸
D．元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂
(5)一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。
A． B． C． D．
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D B C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B D C A D B C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C B C B B C B B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B B D D B B B B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D D D C C C D B D
题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
答案 B A D A B B B D C B
题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
答案 C A C D C A C D D B
题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
答案 C C A C C D B A CD AC
81．(1) D C Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3
(2)2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O
(3)
82．(1) 丙 丁达尔效应
(2)(胶体)
(3)C
(4)A
(5) 产生白色沉淀 液体变蓝
(6)C
(7)C
83．(1) AEF F
(2)
(3)
(4)Fe3+、Mg2+、、
(5)、
(6) 无 OH-、Cl-和Ba2+离子的数目相等时溶液呈电中性，故不存在
84．(1) 4.0
(2)C
(3)
(4)
(5)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入溶液，若产生白色沉淀，则含有
85．(1)
(2) 、、、 、
(3) 不溶解
(4)
(5)、、、
86．(1)①③
(2)
(3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子
(4)冷却结晶
(5) NaCl
87．(1) 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)
(3)除氯气中的氯化氢
(4)
(5)
(6)⑤
(7) 干燥氯气(或除氯气中的水蒸气) 防止③装置中的水蒸气进入④装置
(8)A
88．(1) A
(2) 装置中的水蒸气会进入装置中，且可能会引起倒吸
(3)
(4) 吸收二氧化氯中的氯气 吸收氯气中HCl
(5)
89．(1) 3.99 148.63
(2)0.04
(3)烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(4)CBDFAE
(5)CD
90．(1) 移液 定容
(2)③
(3)
(4)1.5 NA
(5) 250mL容量瓶 AD
91．(1)除去碳和有机物
(2)2Co3+++H2O=2Co2+++2H+
(3) 避免过氧化氢受热分解 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4) Ca2++2F-=CaF2↓ Mg2++2F-=MgF2↓
(5)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
92．(1)除去碳和有机物
(2)、
(3)
(4) 防止温度过高导致过氧化氢分解
(5)、
(6)
93．(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O KSCN
(2) SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3) Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] 取最后一次洗液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生说明清洗干净，反之未清洗干净
(4) NaHCO3 治疗胃酸过多，泡打粉等
94．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
95．(1) S2->Cl->F->Mg2+
(2)
(3) 离子键 共价键
(4)HCl
(5) 40+20=160
96．(1)A
(2)NaOH
(3) 离子
(4)Na
(5)OH-+H+=H2O
97．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Al(OH)3
(3)
(4)BD
(5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO
(6) Cs 强 BC
98．(1) F
(2)H2S、HS-
(3)
(4)D
(5)D
一、单选题
1．与制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法不正确的是
A．胶体粒子带正电
B．胶体粒子的直径介于1~100mm之间
C．16.25g溶于水制得的胶体中形成的胶体粒子数
D．U形管中注入胶体，通电后，与负极相连的石墨电极周围颜色加深
2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
3．下列关于物质分类的举例正确的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是
A．纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
5．下列说法正确的是
A．属于混合物
B．既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法
C．中含有氧元素，属于氧化物
D．、都是含氧酸盐
6．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及置换反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为
7．某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是
①K+ ②Ag+ ③Fe3+ ④Ba2+ ⑤
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
8．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、 10H2O均为纯净物
②、、、均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②⑤ B．②③
C．①③⑤ D．②③④⑤
9．下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．盐酸与MgCO3反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应
C．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应
10．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
11．离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用表示的是
A．溶液与溶液充分反应
B．稀醋酸与溶液充分反应
C．稀硫酸与O充分反应
D．向澄清石灰水中通入少量
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13．某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是
A．该溶液中的浓度为 B．该溶液不含有、和
C．该溶液至少含有3种离子 D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
14．一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有、、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有，且原固体中
D．一定含有，且原固体中至少有
15．下列反应中属于非氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是
A． B．
C． D．
17．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列化学反应属于3区域的是
A．
B．
C．
D．
18．下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是
A．在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂
B．氧化还原反应的本质是电子的得失
C．钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
19．CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是
A．过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NA
B．过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2
C．过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应
D．上述流程只涉及两种单质
20．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
21．已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．氧化性强弱的顺序为：
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．溶液中可发生反应：
D．Cl2在反应①③中均作氧化剂
22．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10 n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应①和②，x=5
C．反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
D．随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变
23．已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．溶液中能大量共存
B．向溶液中通入，反应的离子方程式为：
C．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
D．向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：
24．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡中可能含有氢气
B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成
C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质
D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度
25．下列实验方案中，不能测定出和的固体混合物中质量分数的是
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg
D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
26．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是
A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出
B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出
C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、
D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加
27．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
A．①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．②焰色试验检验K元素
C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．④制备氢氧化铁胶体
28．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B．可以用pH试纸来测新制氯水的pH
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
29．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与 ⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液
A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外
30．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用
B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰
D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟
31．下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+
B．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
C．新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
32．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，是一种物理变化
B．过氧化钠保存在配玻璃塞的细口试剂瓶中
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成O2，故可以用于呼吸面具
D．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用沙子来灭火
33．化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是
A．实验剩余的钠块可以放回原瓶
B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替
C．在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以直接加热
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热
34．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．Na2O2所含的阴、阳离子个数之比为1:1
C．焰色试验可用来鉴别一些金属元素，此鉴别方法属于化学变化
D．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA
B．0.15mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.3NA
C．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
D．1.7gNH3所含质子数为NA
36．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与水反应每产生22.4L，生成的数为4
B．通常状况下，1mol由和组成的混合物的分子总数为
C．溶液中含有的O原子数目为0.3
D．将通入溶液中充分反应，转移的电子总数为2
37．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于
C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等
D．20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为
38．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有
①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol
③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得：
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
39．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
D．当它们的压强和温度均相同时，三种气体的质量：
40．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．可以用溶液或稀盐酸代替
C．反应II中的离子方程式为
D．工业上还可采用还原的方法制，成本更低
41．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．溶液中通入过量：
B．(标准状况)通入溶液中：
C．将滴入溶液中：
D．磁性氧化铁溶于溶液：
42．下列反应没有+3价铁生成的是
A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与水蒸气共热
C．氧化铁溶于盐酸 D．过量铁粉加入稀硫酸中
43．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为NaOH和
B．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶1
C．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的体积为112mL(标准状况)
D．A曲线和B曲线所得的溶液混合后，恰好得到溶质为的溶液
44．高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A．该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
B．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子
C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
45．氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是
A．和水反应的离子方程式为
B．铁屑的作用是将还原为
C．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、
D．吸收漏氯的离子方程式为
46．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是
A．过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．过程II的反应中生成需消耗
C．由过程I、II可知氧化性：
D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点
47．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
48．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
49．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
50．下列说法或化学用语不正确的是
A．原子中质子数为6、中子数为8 B．与是两种不同的核素
C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族 D．和互为同素异形体
51．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是
A．41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子
B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C．41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化
52．科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是
A．和Q互为同位素 B．等质量的和具有相同的中子数
C．与是同种核素 D．由组成的单质为
53．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素
C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
54．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是
A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8
55．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于
A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族
56．下列说法不正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期
D．元素周期表由主族、副族、0族构成
57．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是
A．从左到右，原子半径逐渐增大
B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强
C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．从左到右，简单离子的半径减小
58．法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．已知酸性，可以推出非金属性N>C
C．最高正化合价由低到高的顺序为H
59．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
60．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是
A．非金属性： B．稳定性：
C．酸性： D．还原性：
61．碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是
A．碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4
B．碲的原子半径比铷(Rb)的小
C．硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易
D．硫化氢比确化氢更稳定
62．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是
A．碱性： B．原子半径：
C．离子的氧化性： D．单质的还原性：
63．某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示
以下说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性E小于B
B．C是短周期中原子半径最大的原子
C．D的最高价氧化物的水化物为强碱
D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应
64．下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是
A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定
65．短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为与W同主族，由三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族
B．化合物M中只含有离子键
C．简单氢化物的稳定性：
D．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
66．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
67．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是
A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性：
C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：
68．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与Y位于同一主族。下列说法正确的是
A．X原子与Y原子只能形成一种化合物
B．原子半径：
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
69．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子
70．下列化学用语或图示表达错误的是
A．氯化铵的电子式：
B．反应属于化学变化
C．的电离方程式：
D．用电子式表示的形成：
71．下列常见的物质含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
72．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．X是一种化合物
B．反应过程中存在非极性键的断裂
C．①~④中，有两个属于氧化还原反应
D．为该历程的催化剂
73．下列物质只含有离子键的是
A．NaCl B． C．NaOH D．
74．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C． D．
75．某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．最高正化合价：
C．氢化物的稳定性： D．该阴离子中不含非极性键
76．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法错误的是
A．M在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
B．Y和N形成的化合物为离子化合物
C．N的气态氢化物在水中的溶解度很大
D．Y元素和X元素可以形成型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
77．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水
C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水
78．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。
下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．最高价含氧酸的酸性：
C．位于元素周期表第二周期第Ⅲ族 D．和形成的18电子的微粒只有1种
二、双项选择题
79．中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题能源。有关说法正确的是
A．质子数为3 B．与互为同素异形体
C．与的化学性质相同 D．与具有相同的电子数
80．短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．若，则的非金属性比R的更强
B．若，则还原性：
C．若，则离子半径：
D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质
81．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 。
(2)某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式： 。
(3)用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况： 。
82．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。
A． B． C．
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。
(6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm
(7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
83．Ⅰ．下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的主要成分。
编号 A B C D E F
名称 干冰 硫酸氢钠 过氧化钠 小苏打 酒精 钠
成分
(1)请你对表中A F的主要成分进行分类（填编号 ）
①上述化合物中，不属于电解质的是 ；
②固态时能导电的是 。
(2)写出B在水中的电离方程式： 。
(3)D可用于治疗胃酸（）过多，写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 。
(5)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式 。
(6)若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中 （填“有”或“无” ，判断依据是 。
84．I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)NaClO的摩尔质量为 ，该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为35.7g
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(3)B的化学式为 ，的化学式为 。
(4)写出D与足量盐酸反应的化学方程式 。
(5)检验溶液中阴离子的方法是 。
85．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验，已知溶液中离子个数均相等。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)由上述实验推断该混合溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。
(3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。
(4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
(5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成综合上述实验，此混合溶液中的离子为 。
86．碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是 (填序号)。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量 (填“CO2或NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水， 。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据如图中和溶解度曲线，需采用的操作为、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是 、 。
87．下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知：遇水会剧烈反应。
(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为 ，装有的仪器名称为 。
(2)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是： (填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。
(3)装置②的作用是 。
(4)请写出④制备的化学方程式 。
(5)用离子方程式表示③的作用是 。
(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃 (填装置序号)处酒精灯。
(7)装置①前后两次使用，第1次使用时装置①的作用为 ，第2次使用时装置①的作用为 。
(8)用下列两种方法制取氯气：①用含HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。(填标号)
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
88．某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体
②Cl2是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体
回答下列问题：
(1)制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是 (填字母)，反应的离子方程式为 。
(2)制备二氧化氯。导管口连接顺序为a→ →n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是 。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置E的作用是 ，装置D的作用是 。
(5)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2，写出该反应的化学方程式 。
89．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用固体配制该浓度的消毒液。
84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度)
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留两位小数)；若实验室中需要标签所示浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体 g(保留两位小数)。
(2)取“84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留两位小数)。
(3)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外、烧杯还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。
(4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列
(5)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．溶解后未冷却进行下一步操作 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处
90．Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98%
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，请按正确的操作顺序填写完整：
①计算②称量③溶解（稀释）④冷却⑤ ⑥洗涤并转移⑦ ⑧摇匀⑨装瓶。
(2)上述步骤中除了⑤⑥外，还有 （填序号）步骤需要使用玻璃棒。
Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。按要求完成下面问题：
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(4)当反应消耗40g NaOH时，转移的电子物质的量为 mol。
(5)现实验室欲配制220mL 0.1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有 ；下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
91．草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下，
已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；
①、均能与F生成沉淀；
②与化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为 。
(3)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，控制温度不能太高的原因是 ，的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为 ； 。
(5)在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
92．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下：
已知：①、均能与生成沉淀；
②与化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“浸出液”的主要成分是 。
(3)“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，控制温度不能太高的原因是 ，的作用是 (用离子方程式表示)。
(5)滤渣2的成分是 。
(6)在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
93．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂化学式)检验。
(2)固体A的主要成分是 ，沉淀C的主要成分是 (填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ， 用蒸馏水洗涤沉淀F，证明清洗干净的实验操作和想象是 。
(4)滤液E中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。
94．(四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如下。
已知：①是酸性氧化物；
②。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为 。
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是 (填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有 (填字母)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备，的电子式为 。
(5)写出和反应制备的化学方程式： 。
(6)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为 。
95．153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式： ；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为 。
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为 。
(3)是弱酸，它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似，请写出浓溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式： ；反应中断裂的化学键类型有： 、 。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式： 。
②a点的数值为： 。
96．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①～⑧在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)科学家 (填标号)制出了第一张元素周期表。
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．玻尔
(2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、⑧三种元素形成的化合物中含有共价键和 键，电子式为 。
(4)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是 元素(填元素符号)。
(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
97．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②
3 ③ ④ ⑥ ⑤
(1)⑤在周期表中的位置为 。
(2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。
(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。
(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。
(6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。
①铯的元素符号为 。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是 (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性盐
D．铯离子的氧化性强于钾离子
98．某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题：
(1)原子的电子式为 ，的离子结构示意图是 ，Y元素的元素符号 。
(2)写出2种含Z元素的18电子微粒有 。
(3)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号 。
(4)下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。
A．和两元素形成的化合物不止一种
B．和都没有简单正离子
C．元素和、形成的酸可能是强酸
D．元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂
(5)一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。
A． B． C． D．
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D B C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B D C A D B C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C B C B B C B B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B B D D B B B B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D D D C C C D B D
题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
答案 B A D A B B B D C B
题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
答案 C A C D C A C D D B
题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
答案 C C A C C D B A CD AC
81．(1) D C Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3
(2)2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O
(3)
82．(1) 丙 丁达尔效应
(2)(胶体)
(3)C
(4)A
(5) 产生白色沉淀 液体变蓝
(6)C
(7)C
83．(1) AEF F
(2)
(3)
(4)Fe3+、Mg2+、、
(5)、
(6) 无 OH-、Cl-和Ba2+离子的数目相等时溶液呈电中性，故不存在
84．(1) 4.0
(2)C
(3)
(4)
(5)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入溶液，若产生白色沉淀，则含有
85．(1)
(2) 、、、 、
(3) 不溶解
(4)
(5)、、、
86．(1)①③
(2)
(3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子
(4)冷却结晶
(5) NaCl
87．(1) 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)
(3)除氯气中的氯化氢
(4)
(5)
(6)⑤
(7) 干燥氯气(或除氯气中的水蒸气) 防止③装置中的水蒸气进入④装置
(8)A
88．(1) A
(2) 装置中的水蒸气会进入装置中，且可能会引起倒吸
(3)
(4) 吸收二氧化氯中的氯气 吸收氯气中HCl
(5)
89．(1) 3.99 148.63
(2)0.04
(3)烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(4)CBDFAE
(5)CD
90．(1) 移液 定容
(2)③
(3)
(4)1.5 NA
(5) 250mL容量瓶 AD
91．(1)除去碳和有机物
(2)2Co3+++H2O=2Co2+++2H+
(3) 避免过氧化氢受热分解 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4) Ca2++2F-=CaF2↓ Mg2++2F-=MgF2↓
(5)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
92．(1)除去碳和有机物
(2)、
(3)
(4) 防止温度过高导致过氧化氢分解
(5)、
(6)
93．(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O KSCN
(2) SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3) Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] 取最后一次洗液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生说明清洗干净，反之未清洗干净
(4) NaHCO3 治疗胃酸过多，泡打粉等
94．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
95．(1) S2->Cl->F->Mg2+
(2)
(3) 离子键 共价键
(4)HCl
(5) 40+20=160
96．(1)A
(2)NaOH
(3) 离子
(4)Na
(5)OH-+H+=H2O
97．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Al(OH)3
(3)
(4)BD
(5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO
(6) Cs 强 BC
98．(1) F
(2)H2S、HS-
(3)
(4)D
(5)D