6.1.2化学反应与电能(共21张PPT) 高中化学人教版（2019）必修二

(共21张PPT)
化学反应与能量
第六章
第一节　化学反应与能量变化
第2课时　化学反应与电能
第二节 化学反应与电能
火力发电原理及过程
第二节 化学反应与电能
氧化还原反应
氧化剂：化合价降低，得电子，
被还原，发生还原反应，得到还原产物
还原剂：化合价升高，失电子，
被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
火力发电：燃烧
燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。

化学能　　 电能
直接
第二节 化学反应与电能
1．实验探究
装置 现象 解释或结论
实验1 ①锌片：不断溶解，且锌片上有_________ ②铜片：___________ 锌是活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气；铜不能与稀硫酸反应
实验2 ①锌片：不断溶解 ②铜片：_______，但铜片上产生大量气泡 ③电流计：指针发生______ 有______产生，装置中_____能转化为_____能
第二节 化学反应与电能
1．原电池
(1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
(2)电极：
正极：
负极：
电子流入的电极
电子流出的电极
通常是不活泼金属或石墨电极
通常是活泼金属
得电子，化合价降低，发生还原反应
失电子，化合价升高，发生氧化反应
第二节 化学反应与电能
铜-锌原电池：
铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。
Zn极：
Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应
Cu极：
2H+ +2e- = H2↑ 还原反应
负
正
负极 ： Zn – 2e- = Zn2+
正极： 2H+ +2e- = H2↑
总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池反应的本质是：氧化还原反应
第二节 化学反应与电能
构成原电池的条件
(4) 能自发地发生氧化还原反应。
(1) 具有活泼性不同的两个电极；
(2) 两电极插入电解质溶液中；
(3) 形成闭合回路；
例：如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(　　)
D
第二节 化学反应与电能
第二节 化学反应与电能
C
第二节 化学反应与电能
C
第二节 化学反应与电能
C
第二节 化学反应与电能
D
第二节 化学反应与电能
2．化学电池
第二节 化学反应与电能
例：铅蓄电池、锂电池、镍氢电池
第二节 化学反应与电能
（1）铅蓄电池
负极材料：Pb
正极材料: PbO2
电解质溶液：H2SO4
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋2H2O
负极：Pb - 2e－＋SO42－ = PbSO4↓
正极：PbO2＋ 2e－ ＋ 4H＋ ＋ SO42－ = PbSO4↓ ＋ 2H2O
第二节 化学反应与电能
第二节 化学反应与电能
B
第二节 化学反应与电能
B
第二节 化学反应与电能
3.已知空气-锌电池的电极反应式为
锌片：Zn + 2OH－ - 2e－ = ZnO + H2O
碳棒：
据此判断，锌片为（　　）
A. 正极，被还原 B. 正极，被氧化
C. 负极，被还原 D. 负极，被氧化
D
第二节 化学反应与电能
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C
4. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
第二节 化学反应与电能
5. 有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。
下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
C