7.3.2乙酸 课件 (共18张PPT) 高中化学人教版（2019）必修二

(共18张PPT)
乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
学习目标：
1. 通过学习我要了解乙酸的组成与结构、物理性质和用途。
2. 通过学习我需要理解乙酸的化学性质。
生活中的乙酸——醋
1.乙酸的物理性质：
俗名醋酸。无色有刺激性气味的液体；易挥发，易溶于水，密度与水接近。纯净的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸
羧基
CH3COOH
2.乙酸的分子组成与结构
３.化学性质
(1)弱酸性
CH3COOH CH3COO- +H+
乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与碱和碱性氧化物反应，能与某些盐反应，也能与活泼金属反应生成氢气
a、与NaOH溶液反应
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
b、与Na2CO3溶液反应
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
离子方程式:
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
c、与NaHCO3溶液反应
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
离子方程式:
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
d、与Mg反应
Mg+2CH3COOH → (CH3COO)2Mg+H2↑
要点：
①乙酸与碳酸钠的反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强
②电离H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
实验探究：设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。
药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶液。
【归纳总结】
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢的 活泼性 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性
与Na 反应 反应 反应 反应
与NaOH 不反应 不反应 反应 反应
与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应
练习
1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( )
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A.①>②>③ B.②>①>③
C.③>②>① D.③>①>②
C
实验7-6 课本P80
在一支试管中加入3mL乙醇、然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
饱和Na2CO3液面上收集到无色透明的油状液体，具有水果香味
此反应的实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子
酯化反应：
酸跟醇起作用，生成酯和水的反应(也可以看成取代反应)
O O
CH3-C-OH+C2H5OH CH3-C-O-C2H5+H2O
要点：
(1)三种物质的混合顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸
(2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸
(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂
(4)导管不能伸入饱和碳酸钠液面下的原因：防止溶液倒吸
(5)长导管的作用是：导气、冷凝
(6)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的原因：
①增大水的极性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层
②除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(7)生成的乙酸乙酯的性质：不溶于水，密度比水小，具有水果香味
(8)化学方程式用双箭号
常见的有机酸：
1 甲酸 HCOOH
2 苯甲酸 C6H5COOH
3 高级脂肪酸：硬脂酸 C17H35COOH
软脂酸 C15H31COOH
油酸 C17H33COOH
三、酯
1.概念：酯是羧酸中的—OH被—OR′取代后的产物,可简写成RCOOR′。
2.官能团： 或—COO—。
3.乙酸乙酯的物理性质：
颜色 状态 气味 溶解性 密度
无色 油状液体 芳香 气味 水中：不溶 有机溶剂中：易溶 比水小
4.酯的存在和用途：
(1)存在：鲜花、水果中。
(2)用途：
①用作香料：如饮料、糖果、香水、化妆品。
②用作溶剂：如指甲油、胶水。
练习
1.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钠溶液的是( )
A.金属钠 B.溴水
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
2.下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　)
A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B.乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D.乙酸易溶于水和乙醇
D
B
3.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A.①蒸馏、②过滤、③分液
B.①分液、②蒸馏、③蒸馏
C.①蒸馏、②分液、③分液
D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
B