填空题和计算题专项训练（三）
1. 如图所示实验开始时，天平处于平衡状态。 放置一段时间后，观察到：①天平指针向右偏转；②瓶甲中……请回答下列问题。
（1）瓶乙中反应的化学方程式为 ___________
________________________。
（2）现象②为瓶甲中 ___________________。
（3）产生现象①的原因为 _________________
________________________________________
_________________________________。
2.“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产、生活与节气息息相关。
（1）立春是春耕的开始。分期施春肥是关键，写出一种常见的氮肥：__________。
（2）谷雨有“雨生百谷”之说。 正常雨水的 pH 约为 5.6，为了改良酸性土壤常常使用的一种碱是 _________________。
（3）大暑天酷热难当。 自古民间就有饮伏茶消暑的习俗，茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的微量元素，其中________（填元素符号）可预防贫血。
（4）白露正值“割谷拾棉”，棉花属于 ___________（选填“天然纤维”或“合成
纤维”）。
（5）冬至吃羊肉的习俗据说是从汉代开始的，羊肉可提供的主要营养素是 ______。
3. 归纳是学习的重要方法，在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。
（1）根据图 1 回答下列问题。
①若 X 遇稀硫酸变红色，则 X 为 __________。
②稀硫酸与 KOH 溶液反应的化学方程式是 ________________________。
（2）根据图 2 回答下列问题。
①氢氧化钠固体露置在空气中，不仅会吸收水分还会与空气中二氧化碳发生反应变质。 变质的原理是 ____________________________ （用化学方程式表示）。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 体现了图 2 中的性质 ________（填序号“①”“②”“③”或“④”）。
②二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 __________________________。
4. 实验探究是学习化学的一种重要学习方式，请根据图中的 3 个实验回答问题。
(1)实验1中,湿润的酚酞滤纸条变红,从微观角度解释产生此现象的原因:_________________
________________________________________。
(2)实验2中缺少的玻璃仪器是_____________，
此仪器在该实验中的作用是________________________________________。
(3)实验3采用相同滴数澄清石灰水做实验,由此可见，本实验的研究方法为_______________，
通过____________________________________
现象,可知人体呼出气体中二氧化碳的含量大
于空气中二氧化碳的含量。
5.为比较FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)要探究两种溶液对H2O2分解的催化效果,实验时对二者需要控制的变量是______________
___________________________。
如图甲,可通过观察_______________________
来定性比较两者的催化效果。写出H2O2溶液用FeCl3作催化剂分解的化学方程式____________________________________。
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是
______________________________________,要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的__________________。
(3)为测定生成氧气的体积，若无注射器可选用图丙装置中的____________ (填编号)代替。
6.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g该稀硫酸样品,将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加人样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH的变化如图所示。
(1)恰好完全反应时所用NaOH的质量为_____ g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
填空题和计算题专项训练（四）
1. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了如图所示的的家庭简易制氧机。
（1）写出反应的化学方程式 _______________
________________。
（2）利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______________________________ （答一点）。
（3）若想监测产生氧气的气流速度，需将装置中 _______（选填“a”或“b”）端导管伸入水面下。
2. 周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的
是 _______。
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。 从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是 _____（填选项字母）。
A. 牛奶
B. 素炒西兰花
C. 排骨汤
D. 小米粥
（3）为了补充人体所需铁元素，小明同学使用铁锅炒菜，铁属于人体所需的_____（选填“常量”或“微量”）元素。 铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 ___________________（写一条）。
（4）小明的奶奶患有骨质疏松病，医生建议平时应多食用含 ________ 量高的食物。
3. 兴趣小组按以下流程模仿古代“碱煮”原理处理布匹。 已知：草木灰的主要成分为碳酸钾，蚌壳灼烧所得“固体 1”的主要成分为氧化钙。
（1）“操作 1”和“操作 2”的原理类似化学实验中的 ________ 操作。
（2）上述反应中涉及的氧化物的化学式为 ________（写一种）。
（3）“溶液 2”中含碱性较强的氢氧化钾，写出“反应 1”生成氢氧化钾的化学方程式：______________________________。
（4）为保持氢氧化钾较好的煮炼布匹的效果，请提出使用或保存氢氧化钾的合理化建议：________________________。
（5）“碱煮”后的布匹需用适量稀盐酸处理，理由是 ________________________。
4. 根据如图所示实验回答下列问题。
（1）甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验中红磷必须过量，其目的是
________________________________。
（2）乙实验中，玻璃棒的作用是 ______，实验结束后滤液仍浑浊的原因 _______________
__________________（写一点）。
（3）实验丙测定某碱性溶液的 pH，测量结果 __________（选填“偏大”“偏小”或 “不变”）。
（4）丁是验证可燃物燃烧条件实验，烧杯内蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，而空气中的蜡烛持续燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 _____________________。
5. 以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。
（1）如图 1 实验时需将镁条进行打磨，其目的是 ________________________。
反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是 _________（选填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为 ________________________。
（2）用如图 2 所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究。
①比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求是 _______ （填选项字母）。
A. 反应时的温度可以不同
B. 镁条和铁片形状、大小相同
C. 所用稀盐酸的浓度相同
②观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是 ________________
______________________。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2 质量 ________（选填“大于”“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2 质量。
6. 登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂。氢化钙（CaH2 ）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应并释放出氢气，反应的化学方程式为 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+ 2H2↑。 某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙（杂质不参与反应）进行探究。取 10 g 该氢化钙样品溶于一定量的水中，共产生 H2 0.8 g。
（1）氢气是最理想的清洁能源的原因是
________________________________。
计算该氢化钙样品中氢化钙的质量分数。
7.根据下列实验装置图回答问题。
（1）如图甲将 CO2 通入装置中，观察到
_______（选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊试纸变红。 烧杯中的蜡烛熄灭，说明 CO2 具有的化学性质是 ____________________。
（2）如图乙是某学生设计的 CO 与CuO反应的实验装置图。 写出 a 处发生反应的现象 _____________________；b 处发生反应的化学方程式 _________________________________。
图乙实验装置有不足之处，请简述改进方法 _____________________________。
8.某化学兴趣小组设计了如下“化学喷泉”实验：20 ℃时，用 250 mL 圆底烧瓶收集一瓶纯净的 CO2 ，按如图组装装置。 用注射器缓缓注入 3 mLNaOH 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开弹簧夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E 装置中发生连锁反应。 请回答下列问题。
（1）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 _______________。
（2）“连锁反应”后，C 试管中溶液颜色变 化为 _______________；E 试管中的现象为 _________________________________________________，反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有 NaOH 剩余，你认为是否正确？ ______________，说明原因：__________。
9. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。 小明取一定质量的摩擦剂放入烧杯中，分 2 次加入质量分数相同的稀盐酸（其他物质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 _____ g。
（2）该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
答案
填空题和计算题专项训练（三）
1.（1）CaO+H2O=Ca（ＯＨ）2
（2）有晶体析出
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致瓶甲中的水蒸气不断向乙瓶运动，甲瓶中质量不断减少，乙瓶中质量不断增大
2.（1）尿素（合理即可） （2）熟石灰
（3）Fe （4）天然纤维 （5）蛋白质
3.（1）①紫色石蕊溶液（合理即可）
②2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④ ②分子的构成不同
4.（1）氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色
（2）玻璃棒 引流
（3）控制变量法 呼出气体使澄清石灰水变浑浊， 空气不能使澄清石灰水变浑浊
5.（1）过氧化氢溶液的浓度和用量、滴加催化剂的量 产生气体的快慢
2H2O22H2O+O2↑
（2）将分液漏斗开关关闭，将注射器活塞向外拉出一段， 松开手后若活塞又回到原位， 则证明装置气密性良好 时间
（3）B
6.（1）0.8
（2）解：设 10 g 稀硫酸样品中含有H2SO4 的质量为 x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2
80 98
0.8 g x
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
填空题和计算题专项训练（四）
1.（1）2H2O2 2H2O+O2↑ （2）可控
制反应的发生和停止（合理即可）
（3）a
2.（1）棉 （2）B （3）微量 洗净擦干
（合理即可） （4）钙
3.（1）过滤 （2）CaO（或 H2O）
（3）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+ 2KOH
（4）避免和二氧化碳接触（合理即可）
（5）氢氧化钾具有强腐蚀性，能和稀盐酸反应生成氯化钾和水
4.（1）将装置内空气中的氧气尽可能消耗完
（2）引流 滤纸破损（合理即可）
（3）偏小 （4）与氧气（或空气）接触
5.（1）除去镁条表面的氧化膜 放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2） ①BC ②在相同条件下， 不同金属与盐酸反应放出的热量不同
③等于
6.（1）热值高，产物是水无污染（合理即可）
（2）解：设该氢化钙样品中氢化钙的质量为 x。
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 0.8 g
则该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为
答：该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为 84%。
7.（1）湿润 不燃烧也不支持燃烧
（2）黑色粉末变为红色
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
在 b 导管末端放一盏燃着的酒精灯
（合理即可）
8.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）红色变浅或褪色 产生蓝色沉淀，溶液从蓝色变为无色
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）不正确 反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色
9.（1）3.3
（2）解：设 10 g 该摩擦剂中含碳酸钙的质量为 x。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3 g
故该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为
答：该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为 75%。填空题和计算题专项训练（一）
1. 某课外兴趣小组对分子运动现象的实验非
常感兴趣，设计了如图装置进行实验。
（1）先滴入浓氨水，由于挥发出的氨气密度比空气 ______（选填“大”或“小”）观察到棉花团 ___________（选填“自下而上”或“自上而下”）依次变红。
（2）再滴入浓盐酸，观察到瓶内产生大量白烟，白烟是氨气和氯化氢发生化合反应生成的氯化铵，写出该反应的化学方程式 __________________________。
2.“一稻济世，万家粮足”。 袁隆平院士一辈子躬耕田野，脚踏实地的科学精神，激励着青少年不断勇攀科学高峰。
（1）播种：种子通常盛放于透气的塑料袋中，塑料袋属于 _________（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）水稻适宜在接近中性的土壤里生长。 耕地土壤酸化严重，对水稻的生长有重要影响，可适量的加入 _______（填俗称）来改良土壤。
（3）水稻等农作物生长期间，常需施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是_____（填选项字母）。
A． KNO3
B． CO（NH2）2
C． K2SO4
D． Ca3（PO4）2
（4）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片。 ”请从微观角度分析闻到稻花香的原因是 _____________________。
（5）水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 ______。
3. 阅读下面科普短文，并回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图 1 所示。 其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。 氢气可通过电解水等多种方式获得，如图 2 所示。 据测算，1 kg 氢气完全燃烧可释放 14.3×104 kJ 的热量，1 kg 汽油完全燃烧可释放 4.6×104 kJ 的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为 __________。
（2）由图 1 知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是 ____________。
（3）下列说法正确的是 _______（填选项字母）。
A． 依据图 1 可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B． 图 2 中，B 出口产生的气体为氢气
C． 农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车
D． 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（4）在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢。 该制氢过程 ______ （选填“吸收”或“放出”）能量。
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 _________________________。
4. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）图甲进行铁丝在纯氧中燃烧的实验，仪器 a 的名称为 __________，集气瓶中水的作用是 _________________。
（2）乙是探究燃烧条件的实验。 a、b、c 三处物质中能够燃烧的是 _______（填字母）；
将 a 处与 b 处发生的现象对比，可得出燃烧的条件之一是 ___________________________
___________________；烧杯中热水的作用是 _____________________________。
5. 如图为某同学探究铁、铜、银三种金属
活动性顺序的一组实验。
（1）上述实验中，有气泡产生的是 ____
（填写装置序号），请写出这一反应的化学方程式 ________________________。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了 C中的反应原理，其实验现象为__________________
_____________________。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
6. 取 13 g 黄铜（铜和锌的合金）放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得实验数据如图所示。 请分析并计算：
（1）生成氢气的质量为 __________ g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数。
填空题和计算题专项训练（二）
1. 相遇化学“名场面”。小明和小华在课堂上表演“瓶吞鸡蛋”和“白酒变红酒”两个魔术。
（1）如图所示，小明将注射器内液体压入瓶内，鸡蛋会被“吞”入瓶中，请解释产生该现象的原因____________________________________
______________________________。
（2）小华表演魔术——“白酒变红酒”。小华举起盛有“白酒”的酒杯，另一只手拿着一个盛有无色液体的酒瓶往酒杯里添加一定量液体后，“白酒” 不变色，继续添加液体，“白酒” 瞬间变成“红酒”，引得同学们阵阵掌声。小华揭密魔术：酒瓶中无色液体是氢氧化钠溶液，则酒杯中的“白酒”可以是 ________________，该反应化学方程式为 _____________________。
2. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。 烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属元素的符号 _____，普通玻璃中所含钠离子的符号是 ____。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。 博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 ________________。
（3）中国在开发新能源领域走在世界前列，写出一种新能源：_______。
（4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。 下列烹饪的食物中富含蛋白质的有 _______ （填选项字母）。
A. 清蒸鲫鱼
B. 素炒青菜
C. 香煎土豆
D. 油炸鸡腿
3. 我国氯碱工业技术有长足发展，如图是依托海水发展氯碱工业流程图。
（1）“操作 X”为 ______，过滤操作中玻璃棒的作用是 ______。
（2）反应①的化学方程式是________________，反应②属于 _______ 反应。
（3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为Cl2+2NaOH=X+NaCl+H2O，由此可推测产物中 X 为 __________（填化学式）。
4. 同学们学习了氧气的制取和性质后，在实验室设计并完成了如下的实验。
（1）图 1 仪器①的名称为 ___________，简述验满氧气的方法 _______________________
_____________________________。
（2）①若图 1 中试管炸裂，其原因可能是 ________________（写 1 条）。
②图 2 中当气体从 b 端进 a 端出时，可收集到的一种气体是 ______（写名称）。
（3）图 3 中放大镜的作用是：_____________
_____________。
5. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。 某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：①挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液
吸收；②CO2 不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D 中溶液均为足量）
①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 ________________________。
②某同学设计的装置连接顺序为 A→ B→C→F，该仪器连接顺序是否合理，______。 请简述理由：_____________________________________。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含 C、H、O 三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。
①装置 D 中的明显实验现象是 ____________
____________________。
②装置 E 的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为 w g，塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器 B 的质量增加 m g，装置 D 增重 n g，则该塑料碎屑中碳元素的质量为 ___________ g（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料碎屑中氢元素与碳元素的质量比与实际值
相比将 ____________（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。
6. 向 100 g Ba（OH）2 溶液中加入一定质量的稀硫酸，测得产生沉淀的质量及烧杯中溶液导电性 （沉淀及水不导电）与加入稀硫
酸的质量关系如表和图所示。
（1）B=________。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
7. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
（1）步骤Ⅰ中，热水的作用是提供热量和 ___________________。
（2）步骤Ⅱ中，观察到 ______（选填“白磷”或“红磷”）燃烧。
（3）对比步骤Ⅰ、Ⅱ中白磷的现象，说明可燃物燃烧的条件之一为 _____________________
__________。
8. 人间烟火气，最抚凡人心。“一碗拌粉，一钵瓦罐汤”。 请根据题意回答下列问题。
（1）米粉主要制作原料是优质晚米，经过浸米、磨浆、_________（实验操作名称）、采浆等多道工序而成。 其中米粉的主要营养物质是 _______。
（2）唐代《煨汤记》中记载“瓦罐香沸，四方飘逸”。 请从微观角度来解释该现象：
_____________________________。
（3）靓汤要好水。生活中可通过加入 ______ 来除去水中的色素和异味。
（4）煨汤时，在大瓦缸底部铺满木炭烧火加热，采用铺开而不堆积的原因是________________
_________________________。
9. 阅读短文，回答问题。
食品添加剂
《中华人民共和国食品安全法》指出，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，而加入食品中的人工合成或者天然物质。 按照用途不同，食品添加剂可分为香料、防腐剂、甜味剂、膨松剂、抗氧化剂、酸度调节剂和营养强化剂等。
如阿斯巴甜（C14H18N2O5 ）可作甜味剂，小苏打可作面包膨松剂，维生素 C 可作食品抗氧化剂、酸度调节剂（其水溶液呈酸性）和营养强化剂。消费者需要认识到，只有当食品添加剂超范围、超量使用，或使用非食用物质时才会引发食品安全隐患。 如防腐剂的作用是防止食品腐败变质，对某些本应合理使用防腐剂以保证安全的食品，若不使用防腐剂，反而有可能增加风险。 合理使用食品添加剂既可以保证我们的饮食安全，还可以满足我们对食品口味或营养的需求。
（1）根据阿斯巴甜化学式可知，阿斯巴甜由 ______ 种元素组成，属于 ___________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）焙制糕点时，小苏打受热分解成碳酸钠和两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 _____________________，其中能使面包具有“蓬松感”的物质是________。
（3）某食品被查出食品添加剂不合格，可能的原因是 __________________（写一点）。
答案
填空题和计算题专项训练（一）
1.（1）小 自下而上
（2）NH3+HCl=NH4Cl
2.（1）合成材料 （2）熟石灰 （3）A
（4）分子在不断地运动 （5）糖类
3.（1）C2H5OH （2）循环寿命
（3）ABC
（4）吸收
（5）SiO2+2C Si+2CO↑
4.（1）坩埚钳 防止生成的高温熔融物溅落而炸裂集气瓶底
（2）a
温度达到可燃物的着火点隔绝氧气和提供热量
5.（1）A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铁表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）将 Cu 丝放入 AgNO3 溶液中Cu 的表面覆盖一层银白色物质，溶液变蓝色 Cu 的金属活动性大于Ag
6.（1）0.2
（2）解：设 13 g 这种黄铜中锌的质量是 x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2 g
则黄铜中铜的质量分数为
答：这种黄铜中铜的质量分数为50%。
填空题和计算题专项训练（二）
1.（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将鸡蛋压入瓶中
（2）稀盐酸和无色酚酞溶液（合理即可）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.（1）O（或 Si） Na+ （2）稳定
（3）风能（或太阳能等） （4）AD
3.（1）蒸发 引流
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+ H2↑ 化合 （3）NaClO
4.（1）试管 当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满
（2）①没有预热（合理即可） ②氢气
（3）聚集太阳光，提高温度
5.（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②不合理
先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分
（2）①澄清石灰水变浑浊 ②
基本一致
6.（1）17.475
（2）解：设生成 2.33 g 沉淀时所用稀硫酸中溶质的质量为 x。
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2
98 233
x 2.33 g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
7.（1）隔绝氧气 （2）白磷
（3）需要与氧气接触
8.（1）过滤 糖类
（2）分子在不断运动
（3）活性炭 （4）增大木炭与氧气的
接触面积，使燃烧更充分
9.（1）四（或 4） 有机物
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
CO2
（3）食品添加剂超范围（合理即可）
