2024 年各省市高考化学试题汇总（共22份 PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 2024 年各省市高考化学试题汇总（共22份 PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 14.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-25 12:36:08 | ||
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文档简介
2024 年各省市高考试题汇总
目录
01-2024 年 新课标卷 ......................................................................................................................... 1
02-2024 年 全国甲卷 ......................................................................................................................... 7
03-2024 年 北京卷 ........................................................................................................................... 15
04-2024 年 天津卷 ........................................................................................................................... 23
05-2024 年 山东卷 ........................................................................................................................... 27
06-2024 年 海南卷 ........................................................................................................................... 35
07-2024 年 浙江卷 1 月 ...................................................................................................................43
08-2024 年 浙江卷 6 月 ................................................................................................................... 53
09-2024 年 江苏卷 ........................................................................................................................... 63
10-2024 年 河北卷 ........................................................................................................................... 71
11-2024 年 广东卷 ........................................................................................................................... 81
12-2024 年 湖南卷 ........................................................................................................................... 89
13-2024 年 湖北卷 ........................................................................................................................... 97
14-2024 年 福建卷 ......................................................................................................................... 105
15-2024 年 重庆卷 ......................................................................................................................... 113
16-2024 年 黑吉辽卷 ..................................................................................................................... 121
17-2024 年 江西卷 ......................................................................................................................... 129
18-2024 年 安徽卷 ......................................................................................................................... 137
19-2024 年 广西卷 ......................................................................................................................... 145
20-2024 年 贵州卷 ......................................................................................................................... 153
21-2024 年 甘肃卷 ......................................................................................................................... 163
22-2024 年 上海卷 ......................................................................................................................... 171
2024 年 各省市高考试题参考答案 ...............................................................................................177
01-2024 年 新课标卷
一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42分）。
7．（2024·全国·新课标卷）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
8．（2024·全国·新课标卷）一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W）的路线如下所示：
下列说法正确的是
A．双酚 A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B． 催化聚合也可生成 W
C．生成 W 的反应③为缩聚反应，同时生成
D．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解
9．（2024·全国·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
高温
A．反应为 3Fe(s)+4H2O(g) ===== Fe3O4(s)+4H2(g)
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
1
10．（2024·全国·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A －．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2↑+ H2O
B．工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2+ + S2－ = PbS↓
C － －．海水提溴过程中将溴吹入 SO2吸收塔：Br2 + SO2 + 2H 22O = 2Br +SO4 + 4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO－4 +5C2O2－4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
11．（2024·全国·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐 Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内
亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期
元素。W 的外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M
层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中，Z 的熔点最高
B．在 X 的简单氢化物中，X 原子轨道杂化类型为 sp3
C．Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液，可溶于 NH4Cl 溶液
D．Y3[Z(WX)6] －2中，WX 提供电子对与 Z3+形成配位键
12．（2024·全国·新课标卷）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO 催化消耗血糖发电，
从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止
工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为：2C6H12O6 + O2 = 2C6H12O7
B．b 电极上 CuO 通过 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗 18 mg 葡萄糖，理论上 a 电极有 0.4 mmol 电子流入
D．两电极间血液中的 Na+在电场驱动下的迁移方向为 b→a
13．（2024·全国·新课标卷）常温下 CH2ClCOOH 和 CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ与 pH 的变化关
c(CH －2ClCOO )
系如图所示。[比如：δ(CH ClCOO－2 )= ]
c(CH2ClCOOH) + c(CH2ClCOO－)
2
下列叙述正确的是
A．曲线 M 表示δ(CHCl －2COO )~pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为 0.10 mol·L 1 a c(H+) = c(CHCl COO－ －，则 点对应的溶液中有 2 ) + c(OH )
C．CH2ClCOOH 的电离常数 Ka = 10 1.3
电离度
D pH = 2.08 α(CH2ClCOOH) 0.15． 时， =
电离度α(CHCl2COOH) 0.85
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分）。
27．（14 分）（2024·全国·新课标卷）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广
泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物）中富集回收得到含
锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c ≤ 1.0 × 10 5 mol·L 1）时的 pH：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣 1”中金属元素主要为_______。
3
（2）“过滤 1”后的溶液中加入 MnO2 的作用是_____________________，取少量反应后的溶液，加入
化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加 MnO2。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________、______________。
（4）“除钴液”中主要的盐有_______（写化学式），残留的 Co3+浓度为_______ mol·L 1。
28．（15 分）（2024·全国·新课标卷）吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。
一种合成 1－（4－甲氧基苯基）－2，5－二甲基吡咯（用吡咯 X 表示）的反应和方法如下：
实验装置如图所示。将 100 mmol 己－2，5－二酮（熔点：－5.5 ℃，密度：0.737 g·cm 3）与 100 mmol
4－甲氧基苯胺（熔点：57 ℃）放入①中，搅拌。
待反应完成后，加入 50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至 65 ℃，至固体溶解，加入脱色剂，
回流 20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到
产品。
回答下列问题：
（1）量取己－2，5－二酮应使用的仪器为________________（填名称）。
（2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。
（3）“搅拌”的作用是________________。
（4）“加热”方式为___________________。
（5）使用的“脱色剂”是________________。
（6）“趁热过滤”的目的是________________________；用____________洗涤白色固体。
（7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。
4
29．（14 分）（2024·全国·新课标卷）Ni(CO)4（四羰合镍，沸点 43 ℃）可用于制备高纯镍，也是有机化合
物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
（1）Ni 基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为 a3，镍
原子半径为_______。
（2）Ni(CO)4 结构如图所示，其中含有σ键的数目为_______，Ni(CO)4 晶体的类型为_______。
（3）在总压分别为 0.10、0.50、1.0、2.0 MPa 下，Ni(s)和 CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4 体积分数 x
与温度的关系如图所示。反应 Ni(s)+4CO(g)= Ni(CO)4 (g)的ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。从热力学角
度考虑，_______有利于 Ni(CO)4的生成（写出两点）。p3、100 ℃时 CO 的平衡转化率α=_______，该温度
下平衡常数 Kp =_______ (MPa) 3。
（4）对于同位素交换反应 Ni(C16O)4+C18O → Ni(C16O)3C18O +C16O，20 ℃时反应物浓度随时间的变化
关系为 ct[Ni(C16O)4] = c0[Ni(C16O)4] e k（t k为反应速率常数），则 Ni(C16O)4反应一半所需时间 t1/2 =_______
（用 k表示）。
30．（15 分）（2024·全国·新课标卷）四氟咯草胺（化合物 G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。
G 的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
5
CH3SO2Cl，(C H ) N）
已知反应Ⅰ：ROH—————————2 —5—3 ——→ROSO2CH3 + (CCH Cl 2
H5)3N·HCl
2 2
已知反应Ⅱ：
R1 为烃基或 H，R、R2、R3、R4为烃基
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_______；加入 K2CO3 的作用是_______。
（2）D 分子中采用 sp3 杂化的碳原子数是_______。
（3）对照已知反应Ⅰ，反应③不使用(C2H5)3N 也能进行，原因是_______。
（4）E 中含氧官能团名称是_______。
（5）F 的结构简式是_______；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为 C15H18F3NO4，其结构简式
是_______。
（6）G 中手性碳原子是_______（写出标号）。
（7）化合物 H 是 B 的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知
反应Ⅱ。则 H 的可能结构是_______。
6
02-2024 年 全国甲卷
一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42分）
7．（2024·全国·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是
A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢
8．（2024·全国·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A 2- - +．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3 +4F +6H =SiF4 +3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
C S O2-．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 2 3 +2Cl2 +3H2O=2SO
2-
3 +4Cl
- +6H+
D 2-．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4 +CO3 =CaCO3 +SO
2-
4
9．（2024·全国·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路
线如下所示。
下列叙述错误的是
A．PLA 在碱性条件下可发生降解反应
B．MP 的化学名称是丙酸甲酯
C．MP 的同分异构体中含羧基的有 3 种
D．MMA 可加聚生成高分子
10．（2024·全国·甲卷）四瓶无色溶液 NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中 a、b、c、d 代表四种溶液，e 和 g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的 b 中
C．c 中通入过量的 e 可得到无色溶液
D．b 和 d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
11．（2024· －全国·甲卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和 X 原子序数之和等于 Y
7
的核外电子数，化合物 W+[ZY6]－作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和 Z 属于同一主族
B．非金属性：X >Y > Z
C．气态氢化物的稳定性：Z > Y
D．原子半径：Y > X > W
12．（2024·全国·甲卷）科学家使用δ – MnO2研制了一种 MnO2 – Zn 可充电电池（如图所示）。电池工作一
段时间后，MnO2电极上检测到 MnOOH 和少量 ZnMn2O4。下列叙述正确的是
A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应 Zn + 2MnO2 = ZnMn2O4
C －．放电时，正极反应有 MnO2 + H2O + e = MnOOH + OH－
D．放电时，Zn 电极质量减少 0.65 g，MnO2电极生成了 0.020 mol MnOOH
13．（2024·全国·甲卷）将 0.10 mmol Ag2CrO4配制成 1.0 mL 悬浊液，向其中滴加 0.10 mol·L-1 的 NaCl 溶液。
lg c / mol L-1 M Ag+ Cl－（ 代表 、 或 CrO2－ M 4 ）随加入 NaCl 溶液体积（V）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A Ksp(AgCl)．交点 a处：c(Na+) = 2c(Cl－) B． = 10 2.21
Ksp(Ag2CrO4)
c(CrO2－)
C．V ≤ 2.0 mL 时， 4 不变 D．y1 =－7.82，y2 =－ lg 34
c(Cl－)
二、非选择题：共 58分，第 26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36题为选考题，考生
8
根据要求作答。
（一）必考题（3题，共 43分）
26．（14 分）（2024·全国·甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、
钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 10 5 mol L 1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS) = 6.3×10 36，Ksp(ZnS) = 2.5×10 22，Ksp(CoS) = 4.0×10 21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液 pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________________________________。
（2）“酸浸”步骤中，CoO 发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 c(Zn2+)和 c(Co2+)均为 0.10 mol L 1，向其中加入 Na2S 至 Zn2+沉淀完
全，此时溶液中 c(Co2+) = _____________ mol L 1，据此判断能否实现 Zn2+和 Co2+的完全分离__________(填
“能”或“不能”)。
（4）“沉锰”步骤中，生成 1.0 mol MnO2，产生 H+的物质的量为_____________。
（5）“沉淀”步骤中，用 NaOH 调 pH=4，分离出的滤渣是______________________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 pH = 5.0~5.5，加入适量的 NaClO 氧化 Co2+，其反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______________。
27．（14 分）（2024·全国·甲卷）CO(NH2)2 H2O2（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2 + H2O2 = CO(NH2)2 H2O2
9
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 25 mL 30% H2O2（ρ = 1.11 g·cm 3）、40 mL 蒸馏水和 12.0 g 尿素，搅拌溶解。30 ℃下
反应 40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 H2SO4 酸化后，滴加 KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 H2SO4酸化后，加入 KI 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 100 mL 溶液。
滴定分析：量取 25.00 mL 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 H2SO4，用准确浓度的 KMnO4溶
液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有____________________（写出两种即可）。
（2）过氧化脲的产率为____________________。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为____________________。性质检测 I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是
____________________。
（4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作 a 应重复 3 次，目的是____________________，定容后
还需要的操作为____________________。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________（填标号）。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取 25.00 mL 过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是__________（填标号）。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用 KMnO4溶液润洗
10
C．摇动锥形瓶时 KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
28．（15 分）（2024·全国·甲卷）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯（C3H6）
的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
CH4(g) + Br2(g) == CH3Br(g) + HBr(g) H1 = －29 kJ mol 1
3CH3Br(g) == C3H6(g) + 3HBr(g) H2 = + 20 kJ mol 1
计算反应 3CH4(g) + 3Br2(g) == C3H6(g) + 6HBr(g)的 H = kJ mol 1。
（2）CH4与 Br2 反应生成 CH3Br，部分 CH3Br 会进一
步溴化。将 8 mmol CH4 和 8 mmol Br2通入密闭容器，平衡
时，n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系如图（假设反应后的
含碳物质只有 CH4、CH3Br 和 CH2Br2）。
（i）图中 CH3Br 的曲线是______（填“a”或“b”）。
（ii）560℃时，CH4 的转化率α=________，n(HBr) =
________mmol。
（iii）560℃时，反应 CH3Br(g) + Br2(g) == CH2Br2(g) +
HBr(g)的平衡常数 K=________。
（3）少量 I2 可提高生成 CH3Br 的选择性。500 ℃时，
分别在有 I2和无 I2的条件下，将 8 mmol CH4和 8 mmol Br2
通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量（n）随时间（t）的
变化关系如图。
（i）在 11~19 s 之间，有 I2和无 I2 时 CH3Br 的生成
v(有 I2)
速率之比 =___________。
v(无 I2)
（ii）从图中找出 I2提高了 CH3Br 选择性的证据：
_______________________________________。
（iii）研究表明，I2参与反应的可能机理如下：
① I2(g) == I(g) + I(g)
② I(g) + CH2Br2(g) == IBr(g) + CH2Br(g)
③ CH2Br(g) + HBr(g) == CH3Br(g) + Br(g)
④ Br(g) + CH4(g) ==HBr(g) + CH3(g)
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⑤ CH3(g) + IBr(g) == CH3Br(g) + I(g)
⑥ I(g) + I(g) == I2(g)
根据上述机理，分析 I2提高 CH3Br 选择性的原因：_____________________________________。
（二）选考题（共 15分。请考生从 2道题中任选 1题作答。如果多做，则按所做的第 1题计分。）
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
（2024·全国·甲卷）ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为__________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高
化合价为__________。
（2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为__________（填标号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是__________，硅原子的杂化
轨道类型为__________。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
_____________________________________________。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 －34 29 143
（5）结晶型 PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 Pb 的
配位数为_____。设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______________g·cm 3（列出计算式）。
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
（2024·全国·甲卷）白藜芦醇（化合物 I）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化
合物 I 的路线。
回答下列问题：
（1）A 中的官能团名称为___________________。
（2）B 的结构简式为___________________。
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（3）由 C 生成 D 的反应类型为___________________。
（4）由 E 生成 F 的化学方程式为_________________________________。
（5）已知 G 可以发生银镜反应，G 的化学名称为___________________。
（6）选用一种鉴别 H 和 I 的试剂并描述实验现象_________________________________。
（7）I 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。
①含有手性碳（连有 4 个不同的原子或基团的碳为手性碳）；
②含有两个苯环； ③含有两个酚羟基； ④可发生银镜反应。
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03-2024 年 北京卷
一、选择题
1．（2024·北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子，实现了对同位
素 41Ca 的灵敏检测。41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达 10 万年，
是 14C 的 17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．41Ca 的原子核内有 21 个中子 20 Ca
B．41Ca 的半衰期长，说明 41Ca 难以失去电子 钙
C．41
2
Ca 衰变一半所需的时间小于 14C 衰变一半所需的时间 4s
40.08
D．从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子的过程属于化学变化
2．（2024·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O2 的电子式： B．CH4 分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H—C C—H
3．（2024·北京卷）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
B NH ＋．电池工作时， 4 向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为 Zn—2e－= Zn2+
4．（2024·北京卷）下列说法不正确的是
A．葡萄糖氧化生成 CO2和 H2O 的反应是放热反应
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的 NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
5．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B．用绿矾(FeSO4 7H2O)将酸性工业废水中的 Cr2O 2－7 转化为 Cr3+：6Fe2++Cr2O2－+14H+7 =
6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用 5% Na －2SO4 溶液能有效除去误食的 Ba2+：SO2 2+4 +Ba = BaSO4 ↓
D －．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4转化为溶于酸的 CaCO3：Ca2++CO23 = CaCO3 ↓
15
6．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液
7．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
△
A．I 的化学方程式：3FeS2+8O2 === Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．（2024·北京卷）关于 Na2CO3和 NaHCO3的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 NaOH 溶液使 NaHCO3 转化为 Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是由于它们的溶解度差异
9．（2024·北京卷）氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ND3：①Mg3N2与 D2O 的水
解反应；②NH3 与 D2O 反应。下列说法不正确的是
A．NH3 和 ND3 可用质谱法区分
16
B．NH3和 ND3均为极性分子
C．方法①的化学方程式是 Mg3N2+ 6D2O = 3Mg(OD)2+ 2 ND3↑
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
10．（2024·北京卷）可采用 Deacon 催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 Cl2，实现氯资源的再利用。反应的
4HCl(g)+O (g) =CuO热化学方程式： 2 ==== 2Cl2(g) + 2H2O(g) H = －114.4 kJ mol 1。下图所示为该法的
一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物 HCl，W 为生成物 H2O
B．反应制得 1mol Cl2，须投入 2mol CuO
C．升高反应温度，HCl 被 O2氧化制 Cl2的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
11．（2024·北京卷）CO2 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 CO2为原料可以合成新型可降解高分子
P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A．CO2与 X 的化学计量比为 1：2
B．P 完全水解得到的产物的分子式和 Y 的分子式相同
C．P 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12．（2024·北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的 Q 与 K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的 Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 pH 大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
17
D．依据 F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
13．（2024·北京卷）苯在浓 HNO3 和浓 H2SO4 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确
的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到 M 时，苯中的大 键没有变化
D．对于生成 Y 的反应，浓 H2SO4 作催化剂
14．（2024·北京卷）不同条件下，当 KMnO4 与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO－x
－
已知：MnO 4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+)：n(I2) = 1：5
B．对比反应①和②，x = 3
C －．对比反应①和②，I 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 pH 变化：①增大，②不变
二、非选择题：本部分共 5题，共 58分。
15．（9 分）（2024·北京卷）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第 5 周期第 IV A 族。将 Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
5s 5p
18
（2）SnCl2 和 SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2 可被氧化得到 SnCl4。
①SnCl2分子的 VSEPR 模型名称是_______。
②SnCl4的 Sn—Cl 键是由锡的_______轨道与氯的 3p 轨道重叠形成σ键。
（3）白锡和灰锡是单质 Sn 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立
方金刚石结构。
①灰锡中每个 Sn 原子周围与它最近且距离相等的 Sn 原子有_______个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 v1 nm3 和 v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________。
（4）单质 Sn 的制备：将 SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800℃，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在 800℃下，SnO2能迅速被还原为单质 Sn，通入空气的作用是
__________________________________________。
16．（10 分）（2024·北京卷）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 HNO3。
（1）方法一：早期以硝石(含 NaNO3)为氮源制备 HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+ NaNO3 =
NaHSO4+ HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
（2）方法二：以 NH3为氮源催化氧化制备 HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I 步反应的化学方程式为
__________________________________________。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2n mol
NO 和 n mol O2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得 NO
转化率随温度的变化如图所示。解释 y点的容器容积小于 x点的容器容积的原
因__________________________________________。
（3）方法三：研究表明可以用电解法以 N2为氮源直接制备 HNO3，其原理示意图如下。
19
①电极 a －表面生成 NO 3 的电极反应式：___________________________________。
－
②研究发现：N2转化可能的途径为 N —i2 →NO—ii→NO3。电极 a 表面还发生 iii．H2O—→O2。iii
的存在，有利于途径 ii，原因是__________________________________________。
（4）人工固氮是高能耗的过程，结合 N2 分子结构解释原因__________________________。方法三为
N2的直接利用提供了一种新的思路。
17．（13 分）（2024·北京卷）除草剂苯嘧磺草胺的中间体 M 合成路线如下。
（1）D 中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B 的化学方程式是_____________________________________。
（3）I→J 的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将 J 蒸出，都有利于提高 I 的转化率
b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的 I 和乙醇
c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
（4）已知：
20
①K 的结构简式是______________________。
②判断并解释 K 中氟原子对α—H 的活泼性的影响_______。
（5）M 的分子式为 C13H7ClF4N2O4。除苯环外，M 分子中还有一个含两个氮原子的六元环，在合成 M
的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成 M 时，L 分子和 G 分子断裂的化学键均为 C—O 键和
_______键，M 的结构简式是______________________。
18．（12 分）（2024·北京卷）利用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含有 SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如
下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是______________________。
（2）(NH4)2SO4 的作用是利用其分解产生的 SO3使矿石中的铜元素转化为 CuSO4。(NH4)2SO4发生热
分解的化学方程式是_____________________________________。
（3）矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，
在不同温度下焙烧相同时间，测得：i．“吸收”过程氨吸收率和“浸
铜”过程铜浸出率变化如图；
ii．400℃和 500℃时，固体 B 中所含铜、铁的主要物质如
表。
温度/℃ B 中所含铜、铁的主要物质
400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2
500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO
①温度低于 425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_________________。
②温度高于 425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是
______________________________________________。
（4）用离子方程式表示置换过程中加入 Fe 的目的__________________________________。
（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 CuSO4 溶液做电解液，并维持一定的 c(H+)
和 c(Cu2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是
____________________________________________________。
19．（14 分）（2024·北京卷）某小组同学向 pH=1 的 0.5 mol·L 1 的 FeCl3 溶液中分别加入过量的 Cu 粉、Zn
21
粉和 Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg 中可将 Fe3+还原为 Fe 的金属是_______。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
过量
I 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe 单质
Cu
过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒
Ⅱ
Zn 出，此时溶液 pH 为 3~4，取出固体，固体中未检测到 Fe 单质
过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气
Ⅲ
Mg 泡，当溶液 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质
①分别取实验 I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有 Fe2+生成，依据的现象
是___________________________________________________________________________。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因______________________
___________________________________________________________________________________。
③对实验Ⅱ未检测到 Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 Fe3+、H+浓度较大时，即使 Zn 与 Fe2+反应置换出少量 Fe，Fe 也会被
Fe3+、H+消耗。写出 Fe 与 Fe3+、H+反应的离子方程式____________________________。
b．乙认为在 pH 为 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会被 H+消耗。设计实验____________
_____________________________________________________________________________________(填实验
操作和现象)。证实了此条件下可忽略 H+对 Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了 Zn 与 Fe2+的反应。实验证实了 Zn 粉被包
裹。
ii．查阅资料：0.5 mol·L 1 Fe3+开始沉淀的 pH 约为 1.2，完全沉淀的 pH 约为 3。
结合 a、b 和 c，重新做实验Ⅱ，当溶液 pH 为 3~4 时，不取出固体，向固—液混合物中持续加入
盐酸，控制 pH < 1.2，_________________________________________________________ (填实验操作和现
象)，待 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 Fe 单质的原因______________________
___________________________________________________________________________________。
22
04-2024 年 天津卷
一、单选题
1．（2024·天津卷）关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错．误．的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化
合物
2．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅 SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大
C．核素 14 C的质子数为 8 D．石墨烯属于烯烃
3．（2024·天津卷）实验室中下列做法错．误．的是
A．含重金属离子(如Pb2+、Hg2+ 等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
D．将有机废液收集后送专业机构处理
4．（2024·天津卷）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错．误．的是
柠檬烯
A．属于不饱和烃 B．所含碳原子采取 sp2或 sp3杂化
C．与氯气能发生 1，2-加成和 1，4-加成 D．可发生聚合反应
5．（2024· 天津卷）甲胺 CH3NH2 水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 H2O CH3NH3 OH 。已知：25℃
时，CH3NH2 的Kb 4.2 10
4
，NH3 H2O 的Kb 1.8 10
5
。下列说法错．误．的是
c CH NH CH c OH
A． 3NH2 的Kb
3 3
c CH3NH2
B．CH3NH2 溶液中存在 c H c CH3NH 3 c OH
C ． 25℃时，0.1mol / LNH4Cl 溶液与0.1mol / LCH3NH3Cl溶液相比， NH4Cl溶液中的 c H 小
23
D．0.01mol / LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在
c CH 3NH2 c CH3NH3 0.01mol / L
二、解答题
6．（2024·天津卷）天然产物 P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
(1)A 因官能团位置不同而产生的异构体(不包含 A)数目为 ；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的
结构简式为 ，系统命名为 。
(2)B 的含氧官能团名称为 。
(3)写出B C的化学方程式 。
(4)D 的结构简式为 。
(5) F G 的反应类型为 。
(6)根据 G 与 H 的分子结构，判断下列说法正确的是 (填序号)。
a．二者互为同分异构体 b．H 的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者
(7)已知产物 P 在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错．误．的是 (填序号)。
a．P 和P'经催化加氢可得相同产物 b．P 和P'互为构造异构体
c．P 存在分子内氢键 d．P'含有手性碳原子
(8)已知氯代烃 R Cl 与醇 (R' OH)在碱的作用下生成醚 R O R' 。以甲苯和化合物 C 为原料，参照题
干路线，完成目标化合物的合成 (无机试剂任选)。
24
7．（2024·天津卷）柠檬酸钙 Ca3 C6H5O7 2 微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习
小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
Ⅰ．实验流程
(1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。
(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。
(3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。
(4)过滤时用到的玻璃仪器有 。
(5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 (填序号)。
a．水 b．乙醇 c．醋酸
(6)上述实验流程中可循环使用的反应物为 。
Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol,EDTA 与Ca 2+ 按1:1(物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品 ag 置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节 pH 大于 13，加入钙
指示剂，用bmol/L的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液
VmL。
(7)配制1mol/LNaOH 溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的
是 。
(8)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA 标准溶液之前，需进行的操作为 。若滴定所
用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 (用字母表示)。
25
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05-2024 年 山东卷
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
2．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是
A． 的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3 分子的球棍模型：
C．激发态 H 原子的轨道表示式：
D．p-p 键形成的轨道重叠示意图：
4．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)
5．（2024·山东卷）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 Fe3+的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了 CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了 NH3的配位性
6．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是
A. 调控滴定速度 B. 用 pH 试纸测定溶液 pH C. 加热试管中的液体 D. 向试管中滴加溶液
7．（2024·山东卷）我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列
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叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．（2024·山东卷）植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式
如图所示，下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与 Na2CO3溶液反应
B．消去反应产物最多有 2 种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与 Br2反应时可发生取代和加成两种反应
9．（2024·山东卷）由 O、F、I 组成化学式为 IO2F 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说
法正确的是
A．图中 O 代表 F 原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中 I 原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
10．（2024· －山东卷）常温下 Ag(I)—CH3COOH 水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO CH3COOAg(aq)，
平衡常数为 K。已初始浓度 c0(Ag+) = c0(CH3COOH) = 0.08 mol·L 1，所有含碳物种的摩尔分数与 pH 变
化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示 CH3COOH 的变化情况
B．CH3COOH 的电离平衡常数 Ka = 10 n
m n
C．pH = n 10时，c(Ag+) = mol·L 1
K
D．pH = 10 时，c(Ag+) + c(CH3COOAg) = 0.08 mol·L 1
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关
键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B．发酵制醇阶段有 CO2产生
28
C．发酵制酸阶段有酯类物质产生 D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行
12．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性 KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
向等物质的量浓度的 NaCl，Na2CrO4 混合溶液中滴加
C Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4)
AgNO3溶液，先生成 AgCl 白色沉淀
2NO2 N2O4 为基元反应，将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸
D 正反应活化能大于逆反应活化能
入冷水，红棕色变浅
13．（2024·山东卷）以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定
浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制 H2和 O2，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．电极 a 连接电源负极
B．加入 Y 的目的是补充 NaBr
电解
C － －．电解总反应式为 Br +3H2O ===== BrO3 +3H2↑
D －．催化阶段反应产物物质的量之比 n(Z)：n(Br ) = 3：2
14．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为 Cu2O。为探究 Cu2O 的性质，取
等量少许 Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
滴加过量 0.3 mol·L 1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液
试管甲
显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
滴加过量 6 mol·L 1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时
试管乙
间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属 Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了 HNO3 的氧化性
C．试管乙实验可证明 Cu(I)与 NH3形成无色配合物
D．上述两个实验表明 Cu2O 为两性氧化物
15．（2024·山东卷）逆水气变换反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH > 0。一定压力下，按 CO2，
H2物质的量之比 n(CO2)：n(H2) = 1：1 投料，T1，T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
29
已知该反应的速率方程为 v = kc0.5(H2) c(CO2)，T1，T2 温度时反应速率常数 k分别为 k1，k2。下列说法
错误的是
A．k1 > k2
B．T1，T2 温度下达平衡时反应速率的比值：
v(T1) < k1
v(T2) k2
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分
数随时间的变化曲线不变
D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 T1温度时相同
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12 分）（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）Mn 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比 Mn 多
的元素是_______（填元素符号）。
（2）Mn 的某种氧化物 MnOx的四方晶胞及其在 xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当 MnOx晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，Mn 的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”），O
空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______（填标
号）。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO
（3）[BMIM]+BF－4（见图）是 MnOx晶型转变的诱导剂。BF
－
4 的空间构型为_______；[BMIM]+中咪唑
环存在Π65大 键，则 N 原子采取的轨道杂化方式为_______。
（4）MnOx可作 HMF 转化为 FDCA 的催化剂（见下图）。FDCA 的熔点远大于 HMF，除相对分子质
量存在差异外，另一重要原因是_______。
17．（12 分）（2024·山东卷）心血管药物缬沙坦中间体（F）的两条合成路线如下：
30
已知：
I．
R CHO (1) R2 NHⅡ． 21 (2) NaBH CN R1CH3 2
NHR2
回答下列问题：
（1）A 结构简式为_____________________；B→C 反应类型为________________。
（2）C+D→F 化学方程式为___________________________________________。
（3）E 中含氧官能团名称为_______；F 中手性碳原子有_______个。
（4）D 的一种同分异构体含硝基和 3 种不同化学环境的氢原子（个数比为 6：6：1），其结构简式为
_________________________。
（5）C→E 的合成路线设计如下：
C 试剂 X G C H NO 试剂 Y14 11 E
试剂 X 为___________________（填化学式）；试剂 Y 不能选用 KMnO4，原因是__________
___________________________________________________。
18．（12 分）（2024·山东卷）以铅精矿（含 PbS，Ag2S 等）为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的 PbS 和 Ag2S 转化为[PbCl4]2 和[AgCl2] 及单质硫。溶解等物质的量的 PbS 和
Ag2S 时，消耗 Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 HCl 挥发外，另
31
一目的是防止产生_______（填化学式）。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 Pb。“电解 I”阳
极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。
（4）“置换”中可选用的试剂 X 为_______（填标号）；
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解 II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______（填“阴极”或“阳极”）。
19．（12 分）（2024·山东卷）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持
装置略）。
实验过程如下：
①加样：将 a mg 样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管 G 内
预装 c(KIO3)：c(KI)略小于 1：5 的 KIO3 碱性标准溶液，吸收管 F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向 F 内
滴入适量 KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl = 3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当 F 内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+ I2+2H2O = H2SO4 +2HI），立即用 KIO3碱性标准
溶液滴定至浅蓝色复现。随 SO2不断进入 F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取 20.00 mL 0.1000 mol·L 1 KIO3 的碱性溶液和一定量的 KI 固体，配制 1000 mL KIO3碱性标准
溶液，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。
A．玻璃棒 B．1000 mL 锥形瓶 C．500 mL 容量瓶 D．胶头滴管
（2）装置 B 和 C 的作用是充分干燥 O2，B 中的试剂为_______。装置 F 中通气管末端多孔玻璃泡内
置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_______。
（3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗 KIO3碱性标准溶液 V mL，样品中硫的质量分数
是_______（用代数式表示）。
32
（4）若装置 D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是
_______ －；若装置 E 冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量 IO3
不经 I2 直接将 SO2 氧化成 H2SO4，测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）
20．（12 分）（2024·山东卷）水煤气是 H2 的主要来源，研究 CaO 对 C—H2O 体系制 H2的影响，涉及主要
反应如下：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (I) ΔH1 > 0
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (II) ΔH2 < 0
CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) (III) ΔH3 < 0
回答下列问题：
（1）C(s) + CaO(s) + 2H2O(g) CaCO3(s) + 2H2(g)的焓变ΔH=________（用代数式表示）。
（2）压力 p下，C—H2O—CaO 体系达平衡后，图示温度范围内 C(s)已完全反应，CaCO3(s)在 T1温度
时完全分解。气相中CO，CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则 a线对应物种为______________
（填化学式）。当温度高于 T1 时，随温度升高 c 线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是
____________________________。
（3）压力 p下、温度为 T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50，0.15，0.05，则反应 CO(g)
+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 Kp =_______；此时气体总物质的量为 4.0 mol，则 CaCO3(s)的物质
的量为_______mol；若向平衡体系中通入少量 CO2(g)，重新达平衡后，分压 p(CO2)将_______（填“增大”“减
小”或“不变”），p(CO)将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
33
34
06-2024 年 海南卷
一、单选题
1．（2024·海南卷）化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错．误．的是
A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
2．（2024·海南卷）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
3．（2024·海南卷）高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错．误．的是
A．糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖
B．聚合物 是CH2 = CH2的加聚物
C．畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸
D．聚合物 的单体是 HOOC CH2 4COOH和CH3CH2OH CH3CH2OH
4．（2024·海南卷）过氧化脲[CO NH2 2 H2O2]是一种常用的消毒剂，可由
过氧化氢(H2O2)和脲 CO NH2 2 加合而成，代表性结构如图所示。下列关
于过氧化脲的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2 价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
5．（2024·海南卷）下列化学应用实例与方程式不．匹．配．的是
选项 应用实例 方程式
海上油气 1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭
A Zn2+ aq +2e-=Zn s
减缓腐蚀
B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的 Hg 的危害 Hg(l)+S s =HgS s
4Ag s +8S O2-2 3 aq +O2 g +2H2O(l)=
C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 -
4 Ag S2O
3 -
3 2 aq +4OH aq
35
D 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3 aq NH3 g +CO2 g +H2O l
6．（2024·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2g超重水( 3H2O)所含的电子数目为NA
B．1L 0.1mol L 1NaClO溶液中ClO 的数目为 0.1NA
C．过量 C 与1mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成 HCl 分子的数目为2NA
7．（2024·海南卷）已知 298K，101kPa 时，CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ΔH=-49.5kJ mol-1。该
反应在密闭的刚性容器中分别于 T1、T2 温度下进行，CO2的初始浓度为 0.4mol L 1，c CO2 t关系如图
所示。下列说法错．误．的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时 c CH3OH = 0.15mol L 1
C．使用催化剂 1 的反应活化能比催化剂 2 的大
D．使用催化剂 2 和催化剂 3 的反应历程相同
8．（2024·海南卷）已知 298K,101kPa时，2H2 g +O2 g =2H2O l ΔH = 571.6kJ mol 1，H2的临界温度(能
够液化的最高温度)为 32.98K，下列说法错．误．的是
A．氢气燃烧热ΔH = 285.8kJ mol 1
B．题述条件下2mol H2和1mol O2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量= 571.6kJ
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2g H2 g 消耗的电功相同
9．（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错．误．的是
选项 实验及现象 结论
A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性
自热米饭附带的热源包(主要成分 CaO，少许Na2CO3、Al 粉)
B Al 粉已经变质
加水后，未产生气体
配体H O、Cl 2+2 与Cu 间存在配位
C CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
平衡移动
D 淀粉-KI 试纸遇FeCl3 NH4HF2的混合液不变色 FeF 3 6 配离子氧化能力弱
10．（2024·海南卷）下列实验装置或操作不．能．达到实验目的的是
36
选项 A B C D
目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热
装置或
操作
二、多选题
11．（2024·海南卷）海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结
构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式为C19H28O4
C．含有 4 个手性碳原子
D．预测在不同溶剂中的溶解度 S: S环己烷 > S乙醇
12．（2024·海南卷）某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错．误．的是
A．I 转化为Ⅱ后，N1 C2键长变短 B．基态N+离子的核外电子排式为1s22s22p3
C．I 具备在热敏指示剂方面的应用前景 D．加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1 C1键断开
13．（2024·海南卷）电解NH4HSO4溶液得到S 2 2O8 ，是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。
电解过程流出液 b 中混有少量气泡。下列说法错．误．的是
A．电解过程中阴极区的SO2 4 不断迁移到阳极区
B．图中 a 代表H2
C．回路中通过 1mol电子产生 0.5mol NH4 2S2O8
D．SO2 2 2- - 2-4 氧化成S2O8 的电极反应为2SO4 -2e =S2O8
14．（2024·海南卷）H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中 2价 S 不同形态的
分布分数如图所示，下列说法正确的是
37
A．线 a 表示HS 的分布分数
B．298K时，Na2S的pKb2约为 7.0
C．1.0L 1mol L 1的 NaOH溶液吸收H2S g 的量大于 1mol
D．可以向燃气中掺入微量H2S g 以示警燃气泄漏
三、解答题
15．（2024·海南卷）锰锌铁氧体(MnxZn1-yFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电
子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO 和FeC2O4 2H2O，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
(1)氨浸的作用是将 元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。
(2)煮沸含有配合物的溶液 B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是 。
(3)沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的 Mn 以MnO2 nH2O形式定量沉淀完全，消
耗了 2.0mol KMnO4，并产出 81g ZnO(纯度为 99.9%)，则该原料MnxZn1-yFe2O4化学式中 x = 。
(4)沉铁时，选择K2C2O4是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐 (填化学式)。该钾盐在种植业中的
一种用途是 。
(5)通过加入CaSO4固体，除去滤液中危害环境的C O2 2 4 ，已知Ksp CaSO4 = 7.1 × 10 5，Ksp CaC2O4 = 2.3 ×
10 9。反应CaSO 2-4 s +C2O4 aq CaC 2-2O4 s +SO4 aq 的平衡常数为 。
16．（2024·海南卷）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知 298K,100kPa
时，反应①：N2 g +3H2 g 2NH3 g ΔH1 = 92kJ mol 1；p NH3 = 总压 × NH3物质的量分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②：2NH 13 g N2 g +3H2 g ΔH2= kJ mol 。
38
(2)设反应为一步完成，且ΔH与温度无关，已知 673K下，反应①活化能为 335kJ mol 1，则NH3 g 分解
反应的活化能为 kJ mol 1。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
(4)温度 T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p NH3 -t关系曲线如图所示，其函数关系 p NH3 /kPa =
(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 ；假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子，
其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H2的产量将 。
17．（2024·海南卷）羟基磷酸钙 Cax PO4 yOH 1.40 ≤ x/y ≤ 1.75 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课
题组按照下述步骤进行其制备探索：在 75℃下向由一定量 Ca OH 2粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅
拌边滴加计算量的稀H3PO4，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉
产品。制备依据的代表反应式为：5Ca OH 2+3H3PO4=Ca5 PO4 3OH+9H2O，装置如图所示(固定器具已省
略)。
回答问题：
(1)装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)
(2)使用冷凝管的目的是 ，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填
化学式)。
(3)实验中使用水浴加热，其优点为 、 。
(4)投料时应使用新制 Ca OH 2粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。
(5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 、 (填标号)。
a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离
(6)实验中以题述加料方式所得产品中 x/y = 1.67。某次实验将 Ca OH 2浆液滴入稀H3PO4得到的产品中
x/y = 1.50。造成这种结果差异的原因是 。
18．（2024·海南卷）消炎镇痛药 F 的一种合成路线如下：
39
回答问题：
(1)A 的结构简式为 ，其化学名称为 。
(2)A→B、C→D 反应的类型分别为 、 。
(3)某化合物 X 的分子式为C15H14O，符合下列条件 X 的结构简式为 。
①与 C 具有相同的官能团 ②含有 2 个苯环 ③核磁共振氢谱有 3 组峰
(4)D 中所含官能团名称为 。
(5)E→F 反应方程式如下，F 和 Y 的结构简式分别为 、 。
(6)以至多 3 个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路
线 。
已知：
19．（2024·海南卷）锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li bfsi(阴
离子bfsi 结构见下图。A)深受关注。
回答问题：
(1)Li bfsi的制备前体 Li bfsi(B)，可由 C 的氟化反应得到，C 中第三周期元素有 (填元素符号)。
(2)C 分子中，两个 H N S键角均为 117°，S N S键角为 126°，N 的原子轨道杂化类型为 。
40
(3)B 溶于某溶剂发生自耦电离(2B A+F)，阳离子 F 的结构式为 。
(4)B 和 D 水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：
B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是 。
(5)研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的 G 溶液和 H 溶液，前者电导率显著低于后者，原因是 。
(6)Li2 OH Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图 1，长方
体棱长为 a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图 2，Cl 居于立方体中心，立方体棱长为 d)。图中氢原子皆己
隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为 ；该
晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 。
②两种晶型的密度近似相等，则 c = 。(以含 a、b 和 d 的代数式表达)
41
42
07-2024 年 浙江卷 1 月
一、单选题
1．（2024·浙江·1 月）下列物质不．属．于．电解质的是
A．CO2 B．HCl C． NaOH D．BaSO4
2．（2024·浙江·1 月）工业上将 Cl2通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 NaClO B． ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入 CO2后的漂白液消毒能力增强 D． NaClO溶液比HClO溶液稳定
3．（2024·浙江·1 月）下列表示不．正．确．的是
A 18．中子数为 10 的氧原子： 8 O
B．SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D． 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
催化剂
4．（2024·浙江·1 月）汽车尾气中的 NO 和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2 +N2 ，下
列说法不．正．确．的是( NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1 mol CO2 转移电子的数目为 2NA B．催化剂降低 NO 与CO反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO是还原剂 D． N2 既是氧化产物又是还原产物
5．（2024·浙江·1 月）在溶液中能大量共存的离子组是
A H+、I-． 、Ba 2+、NO- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-3
C +．Na 、SiO2-、Br -3 、Ca
2+ D + 2- - -． NH4、SO4、CH3COO 、HCO3
6．（2024·浙江·1 月）为回收利用含 I2 的CCl4 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不．正．确．
的是
43
A．步骤 I 中，加入足量 Na 2CO3 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤 I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 A
C．试剂 X 可用硫酸
D．粗 I2 可用升华法进一步提纯
7．（2024·浙江·1 月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不．合．理．的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高
8．（2024·浙江·1 月）下列实验装置使用不．正．确．的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9．（2024·浙江·1 月）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为C5H12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
44
10．（2024·浙江·1 月）下列化学反应与方程式不．相．符．的是
点燃
A．黑火药爆炸：S+2KNO3 +3C K2S+N2 +3CO2
B．四氯化钛水解：TiCl4 +(x+2)H2O TiO2 xH2O +4HCl
C 2- +．硫化钠溶液在空气中氧化变质： 2S +O2 +4H 2S +2H2O
D ．硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中皂化： ＋3NaOH ＋
3C17H35COONa
11．（2024·浙江·1 月）制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q 的合成路线如下：
下列说法不．正．确．的是
A．试剂 a 为NaOH 乙醇溶液 B．Y 易溶于水
C．Z 的结构简式可能为 D．M 分子中有 3 种官能团
12．（2024·浙江·1 月）X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中
M 电负性最小，Z 与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不．正．确．的是
A．沸点：X2Z>X2Q
B．M 与 Q 可形成化合物M2Q 、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D 2-．YZ-3 与QZ3 离子空间结构均为三角锥形
2+
13．（2024·浙江·1 月）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成 Zn NH3 H4 和 2，下列说法不正
确的是
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液 pH 变大
45
C - -．铁电极上的电极反应式为： 2NH3 +2e 2NH2 +H2
D．每生成标准状况下224 mL H2 ，消耗0.010 mol Zn
14．（2024·浙江·1 月）酯在 NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基 R 的关系如下表：
取代基 R CH3 ClCH2 Cl2CH
水解相对速率 1 290 7200
下列说法不．正．确．的是
A．步骤 I 是OH -与酯中Cδ+作用
B．步骤 III 使 I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在 NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3 >ClCH2COOCH2CH3
D． 与OH-反应、 与 18 OH- 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
15 -1．（2024·浙江·1 月）常温下、将等体积、浓度均为0.40 mol L BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白
色浑浊；再滴加过量的H2O2 溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4 10
-2 , Ka2 =6.0 10
-8
Ksp BaSO3 =5.0 10-10 , Ksp BaSO4 =1.1 10-10
下列说法不．正．确．的是
A．H SO c H+ >c HSO- 2- -2 3溶液中存在 3 >c SO3 >c OH
46
B．将 0.40 mol L-1H SO 溶液稀释到0.20 mol L-12 3 ， c SO2-3 几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D 2+．存在反应Ba +H2SO3 +H2O2 BaSO4 +2H
+ +H2O是出现白色沉淀的主要原因
16．（2024·浙江·1 月）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不．正．确．
的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将NO2 通入下列溶液至饱和：
HNO ①无色变黄 Cu和浓
HNO3反应后溶液
探究Cu和浓 3
色
A ①浓HNO3 呈绿色的主要原因是溶有
反应后溶液呈绿色 ②蓝色变绿
的原因 NOCu(NO ) 色HNO 2② 3 2 和 3，混合溶液
向等物质的量浓度的KF和KSCN
比较F- 与SCN - 结合B 混合溶液中滴加几滴FeCl
溶液颜色无 3+ - -
Fe3+ 3
溶液， 结合Fe 的能力：F >SCN
的能力 明显变化
振荡
分别测定等物质的量浓度的
比较HF与H
C 2
SO3的
前者 pH 小 酸性：HF>H SO酸性 NH4F与 NH4 SO pH 2 32 3溶液的
等体积、等物质的量浓度的
温度高的溶
探究温度对反应速
D Na 2S2O3与H2SO4 溶液在不同温 液中先出现 温度升高，该反应速率加快
率的影响
浑浊
度下反应
二、解答题
17．（2024·浙江·1 月）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
47
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B>N>O B．离子半径： P3-C．第一电离能：Ge(3)①H2N-NH
+
2 +H H2N-NH
+
3 ，其中 -NH2 的 N 原子杂化方式为 ；比较键角 HNH:H2N-NH2中
的 -NH2 H2N-NH
+
3 中的 -NH
+
3 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
+
②将HNO3与SO3按物质的量之比 1:2 发生化合反应生成 A，测得 A 由 2 种微粒构成，其中之一是 NO2 。
+
比较氧化性强弱： NO2 HNO3 (填“>”、“<”或“=”)；写出 A 中阴离子的结构式 。
18．（2024·浙江·1 月）固态化合物 Y 的组成为MgCaFeMn CO3 4 ，以 Y 为原料实现如下转化。
已知： NH3与溶液 A 中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，MnCO3 、CaCO3和MgCO3 中溶解度最大的是 。写出溶液 C 中的所有阴离
子 。步骤Ⅱ中，加入 NH4Cl的作用是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．气体 D 是形成酸雨的主要成分 B．固体 E 可能含有 Na 2CO3
C．Mn(OH)2 可溶于NH4Cl 溶液 D．碱性：Ca(OH)2(3)酸性条件下，固体 NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+ )可氧化Mn2+ 为MnO
-
4，根据该反应原理，
-
设计实验验证 Y 中含有Mn 元素 ；写出Mn2+ 转化为MnO4 的离子方程式 。
19．（2024·浙江·1 月）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH 等化学品，是实现“双碳”目标
的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH ，装置如图。电极 B 上的电极反应式是 。
48
(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
I：C(s)+O2 (g) CO2 (g) ΔH1=-393.5 kJ mol
-1
Ⅱ：C(s)+H2 (g)+O2 (g) HCOOH(g) ΔH2 =-378.7 kJ mol
-1
Ⅲ：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH3
①ΔH -13 = kJ mol 。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0 mol L-1，平衡常数K=2.4 10-8，
则CO2的平衡转化率为 。
③用氨水吸收HCOOH ，得到1.00 mol L-1氨水和0.18 mol L-1甲酸铵的混合溶液， 298 K 时该混合溶液的
pH= [ 298 K K NH H O =1.8 10-5。 已知： 时，电离常数 b 3 2 、Ka (HCOOH)=1.8 10-4 ]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂 M 的DMSO (有
机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH ，反应过程中保持CO2(g) 和H2 (g)的压强不变，总反
应CO2 +H 2 HCOOH 的反应速率为 v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：M+CO 2 Q E1
V：Q+H 2 L E2
VI：L M+HCOOH E3
①催化剂 M 足量条件下，下列说法正确的是 。
A．v 与CO2(g) 的压强无关 B．v 与溶液中溶解H2 的浓度无关
C．温度升高，v 不一定增大 D．在溶液中加入N CH2CH3 3，可提高CO2转化率
②实验测得：298 K，p CO2 =p H2 =2MPa 下，v 随催化剂 M 浓度 c 变化如图。c c0 时，v 随 c 增大而
49
增大： c>c0 时，v 不再显著增大。请解释原因 。
20．（2024·浙江·1 月）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2 反应制备液态H2S，实验装
置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2 +2H2 O CaCl2 +Mg(OH)2 +H2S 。
已知：①H2S的沸点是 -61℃，有毒；②装置 A 内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器 X 的名称是 。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置 C 中的是_______。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置 G 中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置 D 的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2 固体，可使MgCl2 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
50
(6)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4 溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g 的坩埚
中，煅烧生成CuO ，恒重后总质量为32.814 g 。产品的纯度为 。
21．（2024·浙江·1 月）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
(1)化合物 E 的含氧官能团的名称是 。
(2)化合物 C 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物 A→D 的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物 A 的碱性比化合物 D 弱
C．化合物 B 在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物 A
D．化合物 G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
(4)写出 F→G 的化学方程式 。
(5)聚乳酸( )是一种可降解高分子，可通过化合物 X( )开环聚合得到，设计以乙炔
为原料合成 X 的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有二取代的苯环。
1
② H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
51
52
08-2024 年 浙江卷 6 月
一、单选题
1．（2024·浙江·6 月）按物质组成分类， KAl SO 12H O4 2 2 属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．（2024·浙江·6 月）下列说法不．正．确．的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3．（2024·浙江·6 月）下列表示不．正．确．的是
A．CO2的电子式： B．Cl2 中共价键的电子云图：
C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
4．（2024·浙江·6 月）下列说法不．正．确．的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．（2024·浙江·6 月）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不．正．确．的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
6．（2024· -浙江·6 月）利用CH3OH 可将废水中的 NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H+ +CH3OH+NO
-
3 X+CO2 +H2O (未配平)。下列说法正确的是
53
A．X 表示 NO2 B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为 2NA ( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
7．（2024·浙江·6 月）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不．能．解．释．其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与 K+ 直径 冠醚 18-冠-6 可识别 K+ ，能增大KMnO4 在有机溶
D
( 276pm )接近 剂中的溶解度
8．（2024·浙江·6 月）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO 2+ 2-4 溶液除H2S气体：Cu +S CuS
B 2+ +．H2SO3溶液中滴加Ba NO3 2溶液：H2SO3 +Ba BaSO3 +2H
C．NaHCO - - -3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO3 +Cl2 2CO2 +Cl +ClO +H2O
D．用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+ +Cu 2Fe2+ +Cu2+
9．（2024·浙江·6 月）有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素，红外光谱显示 A 分子中没有
醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于 A 的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与 NaHCO3溶液反应生成CO2
54
C．能与O2反应生成丙酮 D．能与 Na 反应生成H2
10．（2024·浙江·6 月）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与
M 同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法不．正．确．的是
A YX+ >YX-．键角： 3 3 B．分子的极性：Y2X2 >X2Z2
C．共价晶体熔点：Y M D．热稳定性：YX4 >MX4
11．（2024·浙江·6 月）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．C2H6 (g)+CO2 (g) C2H4 (g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
II．C2H6 (g)+2CO2 (g) 4CO(g)+3H2 (g) ΔH2 >0
向容积为10L 的密闭容器中投入 2mol C2H6 和3mol CO2 ，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不．正．确．的是
温度( C ) 400 500 600
乙烷转化率( % ) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性( % ) 92.6 80.0 61.8
转化为乙烯的乙烷的物质的量
注：乙烯选择性 100%
转化的乙烷的总物质的量
A．反应活化能： I<Ⅱ
B 500 0 ~ 5min I v C H =2.88 10-3mol L-1 min -1． ℃时， 反应 的平均速率为： 2 4
C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比 n C2H6 /n CO2 投料，平衡后可提高乙烷转化率
12．（2024·浙江·6 月）丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不．正．确．的是
A．产物 M 有 2 种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
55
B．H+可提高 Y→Z 转化的反应速率
C．Y→Z 过程中，a 处碳氧键比 b 处更易断裂
D．Y→P 是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．（2024·浙江·6 月）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两
种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是
A．图 1、图 2 中，阳极材料本身均失去电子
B - -．图 2 中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2 +4e +2H2O 4OH
C．图 2 中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图 1、图 2 中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
14．（2024·浙江·6 月）Si5Cl10中的Si原子均通过 sp3 杂化轨道成键，与 NaOH 溶液反应Si元素均转化成
Na2SiO3。下列说法不．正．确．的是
A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH 溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
15．（2024·浙江·6 月）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ随 pH 变化关系如下图[例如
δ c H SH 2 -18 -172S = c H2S +c HS- +c S2- ]。已知：
Ksp (FeS)=6.3 10 ，Ksp Fe(OH)2 =4.9 10 。
56
下列说法正确的是
A．溶解度：FeS大于Fe(OH) 2
B．以酚酞为指示剂(变色的 pH 范围 8.2~10.0)，用 NaOH 标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2- 的第二步水解，0.10mol/L的 Na 2S溶液中S2- 水解率约为62%
D．0.010mol/L的FeCl2 溶液中加入等体积0.20mol/L的 Na 2S溶液，反应初始生成的沉淀是 FeS
16．（2024·浙江·6 月）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方
案设计和结论都正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向1mL 0.1mol/L K2CrO4 溶液中加入 增大反应物浓度，平衡向
A 浓度 黄色溶液变橙色
1mL1.0mol/L HBr 溶液 正反应方向移动
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 对于反应前后气体总体
B 压强 100mL HI气体，分解达到平衡后再 气体颜色不变 积不变的可逆反应，改变
充入100mL Ar 压强平衡不移动
将封装有 NO2 和 N2O4 混合气体的 升高温度，平衡向吸热反
C 温度 气体颜色变深
烧瓶浸泡在热水中 应方向移动
向1mL乙酸乙酯中加入 上层液体逐渐减 使用合适的催化剂可使
D 催化剂
1mL 0.3mol/L H 2SO4 溶液，水浴加热 少 平衡向正反应方向移动
二、解答题
17．（2024·浙江·6 月）氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图 1，Cl- 的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写
出该化合物与足量 NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar 的基态原子电子排布方式只有一种
B． Na 的第二电离能 >Ne 的第一电离能
57
C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s 24p 2
D． Fe原子变成Fe+ ，优先失去3d 轨道上的电子
(3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图 2。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键( -O-H…OH2 )，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说
明理由 。
②已知HC、HD钠盐的碱性 NaC>NaD，请从结构角度说明理由 。
18．（2024·浙江·6 月）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS )的利用有火法和
电解法等。
已知：①PbCl (s) 热
水
2 PbCl (aq)
HC
l
H PbCl ；
冷却 2 2 4
②电解前后 ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选填“氧
化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物 B 中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转
化为 PbCl 2-4 ，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取PbCl2 的步骤如下：加热条件下，加
入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是PbS Pb+S (条件省略)
B．产物 B 主要是铅氧化物与锌氧化物
C．1mol化合物 C 在水溶液中最多可中和 2mol NaOH
D．ClF的氧化性弱于Cl2
(3)D 的结构为 ( X=F或Cl )，设计实验先除去样品 D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究
58
X 为何种元素。
①实验方案：取 D 的溶液，加入足量 NaOH 溶液，加热充分反应，然后 ；
②写出 D(用HSO3X 表示)的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。
19．（2024·浙江·6 月）氢是清洁能源，硼氢化钠( NaBH 4 )是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反
应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为 25℃，101kPa )
NaBH4 (s)+2H2O(l) NaBO2 (aq)+4H2 (g) ΔH<0
请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺 CH3 CHNH2 2
C．加入少量固体硼酸 B(OH)3 D．增大体系压强
(3)为加速 NaBH 4 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当
该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速
率 v与投料比 n NaBH4 /n H2O 之间的关系，结果如图 1 所示。
请解释 ab 段变化的原因 。
(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如
图 2 所示，正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A 恒定电流工作 14 分钟，消耗H2 体积为0.49L ，
故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 。[已知：该条件下H2 的摩尔体积为 24.5L/mol ；
电荷量q(C)=电流 I(A) 时间 (s)；NA =6.0 10
23mol-1； e=1.60 10-19C。]
59
(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方
法，将反应副产物偏硼酸钠( NaBO2 )再生为NaBH 4 。(已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵
循盖斯定律，可类比 H计算方法；当ΔG<0时，反应能自发进行。)
I． NaBH4 (s)+2H2O(l) NaBO2 (s)+4H2 (g) ΔG1=-320kJ/mol
1
II．H2 (g)+ O2 (g)=H2O(l) ΔG2 =-240kJ/mol2
1
III．Mg(s)+ O2 (g)=MgO(s) ΔG3 =-570kJ/mol2
请书写一个方程式表示 NaBO2 再生为 NaBH4 的一种制备方法，并注明ΔG 。(要求：反应物不超过
三种物质；氢原子利用率为100% 。)
20．（2024·浙江·6 月）某小组采用如下实验流程制备AlI3 ：
已知：AlI3 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤 I 的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器
A 的名称是 ，判断步骤 I 反应结束的实验现象是 。
(2)下列做法不．正．确．的是_______。
A．步骤 I 中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤 I 中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 I- 含量以确定纯度。滴定原理为：
先用过量AgNO3标准溶液沉淀 I- ，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+ 。
已知：
难溶电解质 AgI (黄色) AgSCN (白色) Ag2CrO4 (红色)
溶度积常数K -17 -12 -12sp 8.5 10 1.0 10 1.1 10
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
60
称取产品1.0200g，用少量稀酸 A 溶解后转移至250mL容量瓶
目录
01-2024 年 新课标卷 ......................................................................................................................... 1
02-2024 年 全国甲卷 ......................................................................................................................... 7
03-2024 年 北京卷 ........................................................................................................................... 15
04-2024 年 天津卷 ........................................................................................................................... 23
05-2024 年 山东卷 ........................................................................................................................... 27
06-2024 年 海南卷 ........................................................................................................................... 35
07-2024 年 浙江卷 1 月 ...................................................................................................................43
08-2024 年 浙江卷 6 月 ................................................................................................................... 53
09-2024 年 江苏卷 ........................................................................................................................... 63
10-2024 年 河北卷 ........................................................................................................................... 71
11-2024 年 广东卷 ........................................................................................................................... 81
12-2024 年 湖南卷 ........................................................................................................................... 89
13-2024 年 湖北卷 ........................................................................................................................... 97
14-2024 年 福建卷 ......................................................................................................................... 105
15-2024 年 重庆卷 ......................................................................................................................... 113
16-2024 年 黑吉辽卷 ..................................................................................................................... 121
17-2024 年 江西卷 ......................................................................................................................... 129
18-2024 年 安徽卷 ......................................................................................................................... 137
19-2024 年 广西卷 ......................................................................................................................... 145
20-2024 年 贵州卷 ......................................................................................................................... 153
21-2024 年 甘肃卷 ......................................................................................................................... 163
22-2024 年 上海卷 ......................................................................................................................... 171
2024 年 各省市高考试题参考答案 ...............................................................................................177
01-2024 年 新课标卷
一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42分）。
7．（2024·全国·新课标卷）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
8．（2024·全国·新课标卷）一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W）的路线如下所示：
下列说法正确的是
A．双酚 A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B． 催化聚合也可生成 W
C．生成 W 的反应③为缩聚反应，同时生成
D．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解
9．（2024·全国·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
高温
A．反应为 3Fe(s)+4H2O(g) ===== Fe3O4(s)+4H2(g)
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
1
10．（2024·全国·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A －．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2↑+ H2O
B．工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2+ + S2－ = PbS↓
C － －．海水提溴过程中将溴吹入 SO2吸收塔：Br2 + SO2 + 2H 22O = 2Br +SO4 + 4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO－4 +5C2O2－4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
11．（2024·全国·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐 Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内
亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期
元素。W 的外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M
层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中，Z 的熔点最高
B．在 X 的简单氢化物中，X 原子轨道杂化类型为 sp3
C．Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液，可溶于 NH4Cl 溶液
D．Y3[Z(WX)6] －2中，WX 提供电子对与 Z3+形成配位键
12．（2024·全国·新课标卷）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO 催化消耗血糖发电，
从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止
工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为：2C6H12O6 + O2 = 2C6H12O7
B．b 电极上 CuO 通过 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗 18 mg 葡萄糖，理论上 a 电极有 0.4 mmol 电子流入
D．两电极间血液中的 Na+在电场驱动下的迁移方向为 b→a
13．（2024·全国·新课标卷）常温下 CH2ClCOOH 和 CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ与 pH 的变化关
c(CH －2ClCOO )
系如图所示。[比如：δ(CH ClCOO－2 )= ]
c(CH2ClCOOH) + c(CH2ClCOO－)
2
下列叙述正确的是
A．曲线 M 表示δ(CHCl －2COO )~pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为 0.10 mol·L 1 a c(H+) = c(CHCl COO－ －，则 点对应的溶液中有 2 ) + c(OH )
C．CH2ClCOOH 的电离常数 Ka = 10 1.3
电离度
D pH = 2.08 α(CH2ClCOOH) 0.15． 时， =
电离度α(CHCl2COOH) 0.85
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分）。
27．（14 分）（2024·全国·新课标卷）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广
泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物）中富集回收得到含
锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c ≤ 1.0 × 10 5 mol·L 1）时的 pH：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣 1”中金属元素主要为_______。
3
（2）“过滤 1”后的溶液中加入 MnO2 的作用是_____________________，取少量反应后的溶液，加入
化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加 MnO2。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________、______________。
（4）“除钴液”中主要的盐有_______（写化学式），残留的 Co3+浓度为_______ mol·L 1。
28．（15 分）（2024·全国·新课标卷）吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。
一种合成 1－（4－甲氧基苯基）－2，5－二甲基吡咯（用吡咯 X 表示）的反应和方法如下：
实验装置如图所示。将 100 mmol 己－2，5－二酮（熔点：－5.5 ℃，密度：0.737 g·cm 3）与 100 mmol
4－甲氧基苯胺（熔点：57 ℃）放入①中，搅拌。
待反应完成后，加入 50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至 65 ℃，至固体溶解，加入脱色剂，
回流 20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到
产品。
回答下列问题：
（1）量取己－2，5－二酮应使用的仪器为________________（填名称）。
（2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。
（3）“搅拌”的作用是________________。
（4）“加热”方式为___________________。
（5）使用的“脱色剂”是________________。
（6）“趁热过滤”的目的是________________________；用____________洗涤白色固体。
（7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。
4
29．（14 分）（2024·全国·新课标卷）Ni(CO)4（四羰合镍，沸点 43 ℃）可用于制备高纯镍，也是有机化合
物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
（1）Ni 基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为 a3，镍
原子半径为_______。
（2）Ni(CO)4 结构如图所示，其中含有σ键的数目为_______，Ni(CO)4 晶体的类型为_______。
（3）在总压分别为 0.10、0.50、1.0、2.0 MPa 下，Ni(s)和 CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4 体积分数 x
与温度的关系如图所示。反应 Ni(s)+4CO(g)= Ni(CO)4 (g)的ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。从热力学角
度考虑，_______有利于 Ni(CO)4的生成（写出两点）。p3、100 ℃时 CO 的平衡转化率α=_______，该温度
下平衡常数 Kp =_______ (MPa) 3。
（4）对于同位素交换反应 Ni(C16O)4+C18O → Ni(C16O)3C18O +C16O，20 ℃时反应物浓度随时间的变化
关系为 ct[Ni(C16O)4] = c0[Ni(C16O)4] e k（t k为反应速率常数），则 Ni(C16O)4反应一半所需时间 t1/2 =_______
（用 k表示）。
30．（15 分）（2024·全国·新课标卷）四氟咯草胺（化合物 G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。
G 的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
5
CH3SO2Cl，(C H ) N）
已知反应Ⅰ：ROH—————————2 —5—3 ——→ROSO2CH3 + (CCH Cl 2
H5)3N·HCl
2 2
已知反应Ⅱ：
R1 为烃基或 H，R、R2、R3、R4为烃基
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_______；加入 K2CO3 的作用是_______。
（2）D 分子中采用 sp3 杂化的碳原子数是_______。
（3）对照已知反应Ⅰ，反应③不使用(C2H5)3N 也能进行，原因是_______。
（4）E 中含氧官能团名称是_______。
（5）F 的结构简式是_______；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为 C15H18F3NO4，其结构简式
是_______。
（6）G 中手性碳原子是_______（写出标号）。
（7）化合物 H 是 B 的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知
反应Ⅱ。则 H 的可能结构是_______。
6
02-2024 年 全国甲卷
一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42分）
7．（2024·全国·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是
A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢
8．（2024·全国·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A 2- - +．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3 +4F +6H =SiF4 +3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
C S O2-．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 2 3 +2Cl2 +3H2O=2SO
2-
3 +4Cl
- +6H+
D 2-．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4 +CO3 =CaCO3 +SO
2-
4
9．（2024·全国·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路
线如下所示。
下列叙述错误的是
A．PLA 在碱性条件下可发生降解反应
B．MP 的化学名称是丙酸甲酯
C．MP 的同分异构体中含羧基的有 3 种
D．MMA 可加聚生成高分子
10．（2024·全国·甲卷）四瓶无色溶液 NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中 a、b、c、d 代表四种溶液，e 和 g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的 b 中
C．c 中通入过量的 e 可得到无色溶液
D．b 和 d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
11．（2024· －全国·甲卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和 X 原子序数之和等于 Y
7
的核外电子数，化合物 W+[ZY6]－作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和 Z 属于同一主族
B．非金属性：X >Y > Z
C．气态氢化物的稳定性：Z > Y
D．原子半径：Y > X > W
12．（2024·全国·甲卷）科学家使用δ – MnO2研制了一种 MnO2 – Zn 可充电电池（如图所示）。电池工作一
段时间后，MnO2电极上检测到 MnOOH 和少量 ZnMn2O4。下列叙述正确的是
A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应 Zn + 2MnO2 = ZnMn2O4
C －．放电时，正极反应有 MnO2 + H2O + e = MnOOH + OH－
D．放电时，Zn 电极质量减少 0.65 g，MnO2电极生成了 0.020 mol MnOOH
13．（2024·全国·甲卷）将 0.10 mmol Ag2CrO4配制成 1.0 mL 悬浊液，向其中滴加 0.10 mol·L-1 的 NaCl 溶液。
lg c / mol L-1 M Ag+ Cl－（ 代表 、 或 CrO2－ M 4 ）随加入 NaCl 溶液体积（V）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A Ksp(AgCl)．交点 a处：c(Na+) = 2c(Cl－) B． = 10 2.21
Ksp(Ag2CrO4)
c(CrO2－)
C．V ≤ 2.0 mL 时， 4 不变 D．y1 =－7.82，y2 =－ lg 34
c(Cl－)
二、非选择题：共 58分，第 26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36题为选考题，考生
8
根据要求作答。
（一）必考题（3题，共 43分）
26．（14 分）（2024·全国·甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、
钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 10 5 mol L 1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS) = 6.3×10 36，Ksp(ZnS) = 2.5×10 22，Ksp(CoS) = 4.0×10 21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液 pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________________________________。
（2）“酸浸”步骤中，CoO 发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 c(Zn2+)和 c(Co2+)均为 0.10 mol L 1，向其中加入 Na2S 至 Zn2+沉淀完
全，此时溶液中 c(Co2+) = _____________ mol L 1，据此判断能否实现 Zn2+和 Co2+的完全分离__________(填
“能”或“不能”)。
（4）“沉锰”步骤中，生成 1.0 mol MnO2，产生 H+的物质的量为_____________。
（5）“沉淀”步骤中，用 NaOH 调 pH=4，分离出的滤渣是______________________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 pH = 5.0~5.5，加入适量的 NaClO 氧化 Co2+，其反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______________。
27．（14 分）（2024·全国·甲卷）CO(NH2)2 H2O2（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2 + H2O2 = CO(NH2)2 H2O2
9
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 25 mL 30% H2O2（ρ = 1.11 g·cm 3）、40 mL 蒸馏水和 12.0 g 尿素，搅拌溶解。30 ℃下
反应 40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 H2SO4 酸化后，滴加 KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 H2SO4酸化后，加入 KI 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 100 mL 溶液。
滴定分析：量取 25.00 mL 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 H2SO4，用准确浓度的 KMnO4溶
液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有____________________（写出两种即可）。
（2）过氧化脲的产率为____________________。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为____________________。性质检测 I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是
____________________。
（4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作 a 应重复 3 次，目的是____________________，定容后
还需要的操作为____________________。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________（填标号）。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取 25.00 mL 过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是__________（填标号）。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用 KMnO4溶液润洗
10
C．摇动锥形瓶时 KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
28．（15 分）（2024·全国·甲卷）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯（C3H6）
的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
CH4(g) + Br2(g) == CH3Br(g) + HBr(g) H1 = －29 kJ mol 1
3CH3Br(g) == C3H6(g) + 3HBr(g) H2 = + 20 kJ mol 1
计算反应 3CH4(g) + 3Br2(g) == C3H6(g) + 6HBr(g)的 H = kJ mol 1。
（2）CH4与 Br2 反应生成 CH3Br，部分 CH3Br 会进一
步溴化。将 8 mmol CH4 和 8 mmol Br2通入密闭容器，平衡
时，n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系如图（假设反应后的
含碳物质只有 CH4、CH3Br 和 CH2Br2）。
（i）图中 CH3Br 的曲线是______（填“a”或“b”）。
（ii）560℃时，CH4 的转化率α=________，n(HBr) =
________mmol。
（iii）560℃时，反应 CH3Br(g) + Br2(g) == CH2Br2(g) +
HBr(g)的平衡常数 K=________。
（3）少量 I2 可提高生成 CH3Br 的选择性。500 ℃时，
分别在有 I2和无 I2的条件下，将 8 mmol CH4和 8 mmol Br2
通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量（n）随时间（t）的
变化关系如图。
（i）在 11~19 s 之间，有 I2和无 I2 时 CH3Br 的生成
v(有 I2)
速率之比 =___________。
v(无 I2)
（ii）从图中找出 I2提高了 CH3Br 选择性的证据：
_______________________________________。
（iii）研究表明，I2参与反应的可能机理如下：
① I2(g) == I(g) + I(g)
② I(g) + CH2Br2(g) == IBr(g) + CH2Br(g)
③ CH2Br(g) + HBr(g) == CH3Br(g) + Br(g)
④ Br(g) + CH4(g) ==HBr(g) + CH3(g)
11
⑤ CH3(g) + IBr(g) == CH3Br(g) + I(g)
⑥ I(g) + I(g) == I2(g)
根据上述机理，分析 I2提高 CH3Br 选择性的原因：_____________________________________。
（二）选考题（共 15分。请考生从 2道题中任选 1题作答。如果多做，则按所做的第 1题计分。）
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
（2024·全国·甲卷）ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为__________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高
化合价为__________。
（2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为__________（填标号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是__________，硅原子的杂化
轨道类型为__________。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
_____________________________________________。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 －34 29 143
（5）结晶型 PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 Pb 的
配位数为_____。设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______________g·cm 3（列出计算式）。
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
（2024·全国·甲卷）白藜芦醇（化合物 I）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化
合物 I 的路线。
回答下列问题：
（1）A 中的官能团名称为___________________。
（2）B 的结构简式为___________________。
12
（3）由 C 生成 D 的反应类型为___________________。
（4）由 E 生成 F 的化学方程式为_________________________________。
（5）已知 G 可以发生银镜反应，G 的化学名称为___________________。
（6）选用一种鉴别 H 和 I 的试剂并描述实验现象_________________________________。
（7）I 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。
①含有手性碳（连有 4 个不同的原子或基团的碳为手性碳）；
②含有两个苯环； ③含有两个酚羟基； ④可发生银镜反应。
13
14
03-2024 年 北京卷
一、选择题
1．（2024·北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子，实现了对同位
素 41Ca 的灵敏检测。41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达 10 万年，
是 14C 的 17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．41Ca 的原子核内有 21 个中子 20 Ca
B．41Ca 的半衰期长，说明 41Ca 难以失去电子 钙
C．41
2
Ca 衰变一半所需的时间小于 14C 衰变一半所需的时间 4s
40.08
D．从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子的过程属于化学变化
2．（2024·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O2 的电子式： B．CH4 分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H—C C—H
3．（2024·北京卷）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
B NH ＋．电池工作时， 4 向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为 Zn—2e－= Zn2+
4．（2024·北京卷）下列说法不正确的是
A．葡萄糖氧化生成 CO2和 H2O 的反应是放热反应
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的 NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
5．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B．用绿矾(FeSO4 7H2O)将酸性工业废水中的 Cr2O 2－7 转化为 Cr3+：6Fe2++Cr2O2－+14H+7 =
6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用 5% Na －2SO4 溶液能有效除去误食的 Ba2+：SO2 2+4 +Ba = BaSO4 ↓
D －．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4转化为溶于酸的 CaCO3：Ca2++CO23 = CaCO3 ↓
15
6．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液
7．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
△
A．I 的化学方程式：3FeS2+8O2 === Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．（2024·北京卷）关于 Na2CO3和 NaHCO3的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 NaOH 溶液使 NaHCO3 转化为 Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是由于它们的溶解度差异
9．（2024·北京卷）氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ND3：①Mg3N2与 D2O 的水
解反应；②NH3 与 D2O 反应。下列说法不正确的是
A．NH3 和 ND3 可用质谱法区分
16
B．NH3和 ND3均为极性分子
C．方法①的化学方程式是 Mg3N2+ 6D2O = 3Mg(OD)2+ 2 ND3↑
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
10．（2024·北京卷）可采用 Deacon 催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 Cl2，实现氯资源的再利用。反应的
4HCl(g)+O (g) =CuO热化学方程式： 2 ==== 2Cl2(g) + 2H2O(g) H = －114.4 kJ mol 1。下图所示为该法的
一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物 HCl，W 为生成物 H2O
B．反应制得 1mol Cl2，须投入 2mol CuO
C．升高反应温度，HCl 被 O2氧化制 Cl2的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
11．（2024·北京卷）CO2 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 CO2为原料可以合成新型可降解高分子
P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A．CO2与 X 的化学计量比为 1：2
B．P 完全水解得到的产物的分子式和 Y 的分子式相同
C．P 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12．（2024·北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的 Q 与 K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的 Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 pH 大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
17
D．依据 F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
13．（2024·北京卷）苯在浓 HNO3 和浓 H2SO4 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确
的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到 M 时，苯中的大 键没有变化
D．对于生成 Y 的反应，浓 H2SO4 作催化剂
14．（2024·北京卷）不同条件下，当 KMnO4 与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO－x
－
已知：MnO 4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+)：n(I2) = 1：5
B．对比反应①和②，x = 3
C －．对比反应①和②，I 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 pH 变化：①增大，②不变
二、非选择题：本部分共 5题，共 58分。
15．（9 分）（2024·北京卷）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第 5 周期第 IV A 族。将 Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
5s 5p
18
（2）SnCl2 和 SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2 可被氧化得到 SnCl4。
①SnCl2分子的 VSEPR 模型名称是_______。
②SnCl4的 Sn—Cl 键是由锡的_______轨道与氯的 3p 轨道重叠形成σ键。
（3）白锡和灰锡是单质 Sn 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立
方金刚石结构。
①灰锡中每个 Sn 原子周围与它最近且距离相等的 Sn 原子有_______个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 v1 nm3 和 v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________。
（4）单质 Sn 的制备：将 SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800℃，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在 800℃下，SnO2能迅速被还原为单质 Sn，通入空气的作用是
__________________________________________。
16．（10 分）（2024·北京卷）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 HNO3。
（1）方法一：早期以硝石(含 NaNO3)为氮源制备 HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+ NaNO3 =
NaHSO4+ HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
（2）方法二：以 NH3为氮源催化氧化制备 HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I 步反应的化学方程式为
__________________________________________。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2n mol
NO 和 n mol O2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得 NO
转化率随温度的变化如图所示。解释 y点的容器容积小于 x点的容器容积的原
因__________________________________________。
（3）方法三：研究表明可以用电解法以 N2为氮源直接制备 HNO3，其原理示意图如下。
19
①电极 a －表面生成 NO 3 的电极反应式：___________________________________。
－
②研究发现：N2转化可能的途径为 N —i2 →NO—ii→NO3。电极 a 表面还发生 iii．H2O—→O2。iii
的存在，有利于途径 ii，原因是__________________________________________。
（4）人工固氮是高能耗的过程，结合 N2 分子结构解释原因__________________________。方法三为
N2的直接利用提供了一种新的思路。
17．（13 分）（2024·北京卷）除草剂苯嘧磺草胺的中间体 M 合成路线如下。
（1）D 中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B 的化学方程式是_____________________________________。
（3）I→J 的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将 J 蒸出，都有利于提高 I 的转化率
b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的 I 和乙醇
c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
（4）已知：
20
①K 的结构简式是______________________。
②判断并解释 K 中氟原子对α—H 的活泼性的影响_______。
（5）M 的分子式为 C13H7ClF4N2O4。除苯环外，M 分子中还有一个含两个氮原子的六元环，在合成 M
的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成 M 时，L 分子和 G 分子断裂的化学键均为 C—O 键和
_______键，M 的结构简式是______________________。
18．（12 分）（2024·北京卷）利用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含有 SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如
下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是______________________。
（2）(NH4)2SO4 的作用是利用其分解产生的 SO3使矿石中的铜元素转化为 CuSO4。(NH4)2SO4发生热
分解的化学方程式是_____________________________________。
（3）矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，
在不同温度下焙烧相同时间，测得：i．“吸收”过程氨吸收率和“浸
铜”过程铜浸出率变化如图；
ii．400℃和 500℃时，固体 B 中所含铜、铁的主要物质如
表。
温度/℃ B 中所含铜、铁的主要物质
400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2
500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO
①温度低于 425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_________________。
②温度高于 425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是
______________________________________________。
（4）用离子方程式表示置换过程中加入 Fe 的目的__________________________________。
（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 CuSO4 溶液做电解液，并维持一定的 c(H+)
和 c(Cu2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是
____________________________________________________。
19．（14 分）（2024·北京卷）某小组同学向 pH=1 的 0.5 mol·L 1 的 FeCl3 溶液中分别加入过量的 Cu 粉、Zn
21
粉和 Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg 中可将 Fe3+还原为 Fe 的金属是_______。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
过量
I 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe 单质
Cu
过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒
Ⅱ
Zn 出，此时溶液 pH 为 3~4，取出固体，固体中未检测到 Fe 单质
过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气
Ⅲ
Mg 泡，当溶液 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质
①分别取实验 I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有 Fe2+生成，依据的现象
是___________________________________________________________________________。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因______________________
___________________________________________________________________________________。
③对实验Ⅱ未检测到 Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 Fe3+、H+浓度较大时，即使 Zn 与 Fe2+反应置换出少量 Fe，Fe 也会被
Fe3+、H+消耗。写出 Fe 与 Fe3+、H+反应的离子方程式____________________________。
b．乙认为在 pH 为 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会被 H+消耗。设计实验____________
_____________________________________________________________________________________(填实验
操作和现象)。证实了此条件下可忽略 H+对 Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了 Zn 与 Fe2+的反应。实验证实了 Zn 粉被包
裹。
ii．查阅资料：0.5 mol·L 1 Fe3+开始沉淀的 pH 约为 1.2，完全沉淀的 pH 约为 3。
结合 a、b 和 c，重新做实验Ⅱ，当溶液 pH 为 3~4 时，不取出固体，向固—液混合物中持续加入
盐酸，控制 pH < 1.2，_________________________________________________________ (填实验操作和现
象)，待 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 Fe 单质的原因______________________
___________________________________________________________________________________。
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04-2024 年 天津卷
一、单选题
1．（2024·天津卷）关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错．误．的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化
合物
2．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅 SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大
C．核素 14 C的质子数为 8 D．石墨烯属于烯烃
3．（2024·天津卷）实验室中下列做法错．误．的是
A．含重金属离子(如Pb2+、Hg2+ 等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
D．将有机废液收集后送专业机构处理
4．（2024·天津卷）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错．误．的是
柠檬烯
A．属于不饱和烃 B．所含碳原子采取 sp2或 sp3杂化
C．与氯气能发生 1，2-加成和 1，4-加成 D．可发生聚合反应
5．（2024· 天津卷）甲胺 CH3NH2 水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 H2O CH3NH3 OH 。已知：25℃
时，CH3NH2 的Kb 4.2 10
4
，NH3 H2O 的Kb 1.8 10
5
。下列说法错．误．的是
c CH NH CH c OH
A． 3NH2 的Kb
3 3
c CH3NH2
B．CH3NH2 溶液中存在 c H c CH3NH 3 c OH
C ． 25℃时，0.1mol / LNH4Cl 溶液与0.1mol / LCH3NH3Cl溶液相比， NH4Cl溶液中的 c H 小
23
D．0.01mol / LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在
c CH 3NH2 c CH3NH3 0.01mol / L
二、解答题
6．（2024·天津卷）天然产物 P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
(1)A 因官能团位置不同而产生的异构体(不包含 A)数目为 ；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的
结构简式为 ，系统命名为 。
(2)B 的含氧官能团名称为 。
(3)写出B C的化学方程式 。
(4)D 的结构简式为 。
(5) F G 的反应类型为 。
(6)根据 G 与 H 的分子结构，判断下列说法正确的是 (填序号)。
a．二者互为同分异构体 b．H 的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者
(7)已知产物 P 在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错．误．的是 (填序号)。
a．P 和P'经催化加氢可得相同产物 b．P 和P'互为构造异构体
c．P 存在分子内氢键 d．P'含有手性碳原子
(8)已知氯代烃 R Cl 与醇 (R' OH)在碱的作用下生成醚 R O R' 。以甲苯和化合物 C 为原料，参照题
干路线，完成目标化合物的合成 (无机试剂任选)。
24
7．（2024·天津卷）柠檬酸钙 Ca3 C6H5O7 2 微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习
小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
Ⅰ．实验流程
(1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。
(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。
(3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。
(4)过滤时用到的玻璃仪器有 。
(5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 (填序号)。
a．水 b．乙醇 c．醋酸
(6)上述实验流程中可循环使用的反应物为 。
Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol,EDTA 与Ca 2+ 按1:1(物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品 ag 置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节 pH 大于 13，加入钙
指示剂，用bmol/L的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液
VmL。
(7)配制1mol/LNaOH 溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的
是 。
(8)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA 标准溶液之前，需进行的操作为 。若滴定所
用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 (用字母表示)。
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05-2024 年 山东卷
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
2．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是
A． 的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3 分子的球棍模型：
C．激发态 H 原子的轨道表示式：
D．p-p 键形成的轨道重叠示意图：
4．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)
5．（2024·山东卷）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 Fe3+的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了 CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了 NH3的配位性
6．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是
A. 调控滴定速度 B. 用 pH 试纸测定溶液 pH C. 加热试管中的液体 D. 向试管中滴加溶液
7．（2024·山东卷）我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列
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叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．（2024·山东卷）植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式
如图所示，下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与 Na2CO3溶液反应
B．消去反应产物最多有 2 种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与 Br2反应时可发生取代和加成两种反应
9．（2024·山东卷）由 O、F、I 组成化学式为 IO2F 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说
法正确的是
A．图中 O 代表 F 原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中 I 原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
10．（2024· －山东卷）常温下 Ag(I)—CH3COOH 水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO CH3COOAg(aq)，
平衡常数为 K。已初始浓度 c0(Ag+) = c0(CH3COOH) = 0.08 mol·L 1，所有含碳物种的摩尔分数与 pH 变
化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示 CH3COOH 的变化情况
B．CH3COOH 的电离平衡常数 Ka = 10 n
m n
C．pH = n 10时，c(Ag+) = mol·L 1
K
D．pH = 10 时，c(Ag+) + c(CH3COOAg) = 0.08 mol·L 1
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关
键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B．发酵制醇阶段有 CO2产生
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C．发酵制酸阶段有酯类物质产生 D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行
12．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性 KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
向等物质的量浓度的 NaCl，Na2CrO4 混合溶液中滴加
C Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4)
AgNO3溶液，先生成 AgCl 白色沉淀
2NO2 N2O4 为基元反应，将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸
D 正反应活化能大于逆反应活化能
入冷水，红棕色变浅
13．（2024·山东卷）以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定
浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制 H2和 O2，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．电极 a 连接电源负极
B．加入 Y 的目的是补充 NaBr
电解
C － －．电解总反应式为 Br +3H2O ===== BrO3 +3H2↑
D －．催化阶段反应产物物质的量之比 n(Z)：n(Br ) = 3：2
14．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为 Cu2O。为探究 Cu2O 的性质，取
等量少许 Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
滴加过量 0.3 mol·L 1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液
试管甲
显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
滴加过量 6 mol·L 1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时
试管乙
间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属 Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了 HNO3 的氧化性
C．试管乙实验可证明 Cu(I)与 NH3形成无色配合物
D．上述两个实验表明 Cu2O 为两性氧化物
15．（2024·山东卷）逆水气变换反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH > 0。一定压力下，按 CO2，
H2物质的量之比 n(CO2)：n(H2) = 1：1 投料，T1，T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
29
已知该反应的速率方程为 v = kc0.5(H2) c(CO2)，T1，T2 温度时反应速率常数 k分别为 k1，k2。下列说法
错误的是
A．k1 > k2
B．T1，T2 温度下达平衡时反应速率的比值：
v(T1) < k1
v(T2) k2
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分
数随时间的变化曲线不变
D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 T1温度时相同
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12 分）（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）Mn 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比 Mn 多
的元素是_______（填元素符号）。
（2）Mn 的某种氧化物 MnOx的四方晶胞及其在 xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当 MnOx晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，Mn 的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”），O
空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______（填标
号）。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO
（3）[BMIM]+BF－4（见图）是 MnOx晶型转变的诱导剂。BF
－
4 的空间构型为_______；[BMIM]+中咪唑
环存在Π65大 键，则 N 原子采取的轨道杂化方式为_______。
（4）MnOx可作 HMF 转化为 FDCA 的催化剂（见下图）。FDCA 的熔点远大于 HMF，除相对分子质
量存在差异外，另一重要原因是_______。
17．（12 分）（2024·山东卷）心血管药物缬沙坦中间体（F）的两条合成路线如下：
30
已知：
I．
R CHO (1) R2 NHⅡ． 21 (2) NaBH CN R1CH3 2
NHR2
回答下列问题：
（1）A 结构简式为_____________________；B→C 反应类型为________________。
（2）C+D→F 化学方程式为___________________________________________。
（3）E 中含氧官能团名称为_______；F 中手性碳原子有_______个。
（4）D 的一种同分异构体含硝基和 3 种不同化学环境的氢原子（个数比为 6：6：1），其结构简式为
_________________________。
（5）C→E 的合成路线设计如下：
C 试剂 X G C H NO 试剂 Y14 11 E
试剂 X 为___________________（填化学式）；试剂 Y 不能选用 KMnO4，原因是__________
___________________________________________________。
18．（12 分）（2024·山东卷）以铅精矿（含 PbS，Ag2S 等）为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的 PbS 和 Ag2S 转化为[PbCl4]2 和[AgCl2] 及单质硫。溶解等物质的量的 PbS 和
Ag2S 时，消耗 Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 HCl 挥发外，另
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一目的是防止产生_______（填化学式）。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 Pb。“电解 I”阳
极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。
（4）“置换”中可选用的试剂 X 为_______（填标号）；
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解 II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______（填“阴极”或“阳极”）。
19．（12 分）（2024·山东卷）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持
装置略）。
实验过程如下：
①加样：将 a mg 样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管 G 内
预装 c(KIO3)：c(KI)略小于 1：5 的 KIO3 碱性标准溶液，吸收管 F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向 F 内
滴入适量 KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl = 3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当 F 内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+ I2+2H2O = H2SO4 +2HI），立即用 KIO3碱性标准
溶液滴定至浅蓝色复现。随 SO2不断进入 F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取 20.00 mL 0.1000 mol·L 1 KIO3 的碱性溶液和一定量的 KI 固体，配制 1000 mL KIO3碱性标准
溶液，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。
A．玻璃棒 B．1000 mL 锥形瓶 C．500 mL 容量瓶 D．胶头滴管
（2）装置 B 和 C 的作用是充分干燥 O2，B 中的试剂为_______。装置 F 中通气管末端多孔玻璃泡内
置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_______。
（3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗 KIO3碱性标准溶液 V mL，样品中硫的质量分数
是_______（用代数式表示）。
32
（4）若装置 D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是
_______ －；若装置 E 冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量 IO3
不经 I2 直接将 SO2 氧化成 H2SO4，测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）
20．（12 分）（2024·山东卷）水煤气是 H2 的主要来源，研究 CaO 对 C—H2O 体系制 H2的影响，涉及主要
反应如下：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (I) ΔH1 > 0
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (II) ΔH2 < 0
CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) (III) ΔH3 < 0
回答下列问题：
（1）C(s) + CaO(s) + 2H2O(g) CaCO3(s) + 2H2(g)的焓变ΔH=________（用代数式表示）。
（2）压力 p下，C—H2O—CaO 体系达平衡后，图示温度范围内 C(s)已完全反应，CaCO3(s)在 T1温度
时完全分解。气相中CO，CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则 a线对应物种为______________
（填化学式）。当温度高于 T1 时，随温度升高 c 线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是
____________________________。
（3）压力 p下、温度为 T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50，0.15，0.05，则反应 CO(g)
+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 Kp =_______；此时气体总物质的量为 4.0 mol，则 CaCO3(s)的物质
的量为_______mol；若向平衡体系中通入少量 CO2(g)，重新达平衡后，分压 p(CO2)将_______（填“增大”“减
小”或“不变”），p(CO)将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
33
34
06-2024 年 海南卷
一、单选题
1．（2024·海南卷）化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错．误．的是
A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
2．（2024·海南卷）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
3．（2024·海南卷）高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错．误．的是
A．糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖
B．聚合物 是CH2 = CH2的加聚物
C．畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸
D．聚合物 的单体是 HOOC CH2 4COOH和CH3CH2OH CH3CH2OH
4．（2024·海南卷）过氧化脲[CO NH2 2 H2O2]是一种常用的消毒剂，可由
过氧化氢(H2O2)和脲 CO NH2 2 加合而成，代表性结构如图所示。下列关
于过氧化脲的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2 价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
5．（2024·海南卷）下列化学应用实例与方程式不．匹．配．的是
选项 应用实例 方程式
海上油气 1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭
A Zn2+ aq +2e-=Zn s
减缓腐蚀
B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的 Hg 的危害 Hg(l)+S s =HgS s
4Ag s +8S O2-2 3 aq +O2 g +2H2O(l)=
C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 -
4 Ag S2O
3 -
3 2 aq +4OH aq
35
D 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3 aq NH3 g +CO2 g +H2O l
6．（2024·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2g超重水( 3H2O)所含的电子数目为NA
B．1L 0.1mol L 1NaClO溶液中ClO 的数目为 0.1NA
C．过量 C 与1mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成 HCl 分子的数目为2NA
7．（2024·海南卷）已知 298K，101kPa 时，CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ΔH=-49.5kJ mol-1。该
反应在密闭的刚性容器中分别于 T1、T2 温度下进行，CO2的初始浓度为 0.4mol L 1，c CO2 t关系如图
所示。下列说法错．误．的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时 c CH3OH = 0.15mol L 1
C．使用催化剂 1 的反应活化能比催化剂 2 的大
D．使用催化剂 2 和催化剂 3 的反应历程相同
8．（2024·海南卷）已知 298K,101kPa时，2H2 g +O2 g =2H2O l ΔH = 571.6kJ mol 1，H2的临界温度(能
够液化的最高温度)为 32.98K，下列说法错．误．的是
A．氢气燃烧热ΔH = 285.8kJ mol 1
B．题述条件下2mol H2和1mol O2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量= 571.6kJ
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2g H2 g 消耗的电功相同
9．（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错．误．的是
选项 实验及现象 结论
A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性
自热米饭附带的热源包(主要成分 CaO，少许Na2CO3、Al 粉)
B Al 粉已经变质
加水后，未产生气体
配体H O、Cl 2+2 与Cu 间存在配位
C CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
平衡移动
D 淀粉-KI 试纸遇FeCl3 NH4HF2的混合液不变色 FeF 3 6 配离子氧化能力弱
10．（2024·海南卷）下列实验装置或操作不．能．达到实验目的的是
36
选项 A B C D
目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热
装置或
操作
二、多选题
11．（2024·海南卷）海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结
构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式为C19H28O4
C．含有 4 个手性碳原子
D．预测在不同溶剂中的溶解度 S: S环己烷 > S乙醇
12．（2024·海南卷）某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错．误．的是
A．I 转化为Ⅱ后，N1 C2键长变短 B．基态N+离子的核外电子排式为1s22s22p3
C．I 具备在热敏指示剂方面的应用前景 D．加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1 C1键断开
13．（2024·海南卷）电解NH4HSO4溶液得到S 2 2O8 ，是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。
电解过程流出液 b 中混有少量气泡。下列说法错．误．的是
A．电解过程中阴极区的SO2 4 不断迁移到阳极区
B．图中 a 代表H2
C．回路中通过 1mol电子产生 0.5mol NH4 2S2O8
D．SO2 2 2- - 2-4 氧化成S2O8 的电极反应为2SO4 -2e =S2O8
14．（2024·海南卷）H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中 2价 S 不同形态的
分布分数如图所示，下列说法正确的是
37
A．线 a 表示HS 的分布分数
B．298K时，Na2S的pKb2约为 7.0
C．1.0L 1mol L 1的 NaOH溶液吸收H2S g 的量大于 1mol
D．可以向燃气中掺入微量H2S g 以示警燃气泄漏
三、解答题
15．（2024·海南卷）锰锌铁氧体(MnxZn1-yFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电
子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO 和FeC2O4 2H2O，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
(1)氨浸的作用是将 元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。
(2)煮沸含有配合物的溶液 B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是 。
(3)沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的 Mn 以MnO2 nH2O形式定量沉淀完全，消
耗了 2.0mol KMnO4，并产出 81g ZnO(纯度为 99.9%)，则该原料MnxZn1-yFe2O4化学式中 x = 。
(4)沉铁时，选择K2C2O4是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐 (填化学式)。该钾盐在种植业中的
一种用途是 。
(5)通过加入CaSO4固体，除去滤液中危害环境的C O2 2 4 ，已知Ksp CaSO4 = 7.1 × 10 5，Ksp CaC2O4 = 2.3 ×
10 9。反应CaSO 2-4 s +C2O4 aq CaC 2-2O4 s +SO4 aq 的平衡常数为 。
16．（2024·海南卷）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知 298K,100kPa
时，反应①：N2 g +3H2 g 2NH3 g ΔH1 = 92kJ mol 1；p NH3 = 总压 × NH3物质的量分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②：2NH 13 g N2 g +3H2 g ΔH2= kJ mol 。
38
(2)设反应为一步完成，且ΔH与温度无关，已知 673K下，反应①活化能为 335kJ mol 1，则NH3 g 分解
反应的活化能为 kJ mol 1。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
(4)温度 T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p NH3 -t关系曲线如图所示，其函数关系 p NH3 /kPa =
(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 ；假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子，
其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H2的产量将 。
17．（2024·海南卷）羟基磷酸钙 Cax PO4 yOH 1.40 ≤ x/y ≤ 1.75 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课
题组按照下述步骤进行其制备探索：在 75℃下向由一定量 Ca OH 2粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅
拌边滴加计算量的稀H3PO4，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉
产品。制备依据的代表反应式为：5Ca OH 2+3H3PO4=Ca5 PO4 3OH+9H2O，装置如图所示(固定器具已省
略)。
回答问题：
(1)装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)
(2)使用冷凝管的目的是 ，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填
化学式)。
(3)实验中使用水浴加热，其优点为 、 。
(4)投料时应使用新制 Ca OH 2粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。
(5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 、 (填标号)。
a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离
(6)实验中以题述加料方式所得产品中 x/y = 1.67。某次实验将 Ca OH 2浆液滴入稀H3PO4得到的产品中
x/y = 1.50。造成这种结果差异的原因是 。
18．（2024·海南卷）消炎镇痛药 F 的一种合成路线如下：
39
回答问题：
(1)A 的结构简式为 ，其化学名称为 。
(2)A→B、C→D 反应的类型分别为 、 。
(3)某化合物 X 的分子式为C15H14O，符合下列条件 X 的结构简式为 。
①与 C 具有相同的官能团 ②含有 2 个苯环 ③核磁共振氢谱有 3 组峰
(4)D 中所含官能团名称为 。
(5)E→F 反应方程式如下，F 和 Y 的结构简式分别为 、 。
(6)以至多 3 个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路
线 。
已知：
19．（2024·海南卷）锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li bfsi(阴
离子bfsi 结构见下图。A)深受关注。
回答问题：
(1)Li bfsi的制备前体 Li bfsi(B)，可由 C 的氟化反应得到，C 中第三周期元素有 (填元素符号)。
(2)C 分子中，两个 H N S键角均为 117°，S N S键角为 126°，N 的原子轨道杂化类型为 。
40
(3)B 溶于某溶剂发生自耦电离(2B A+F)，阳离子 F 的结构式为 。
(4)B 和 D 水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：
B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是 。
(5)研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的 G 溶液和 H 溶液，前者电导率显著低于后者，原因是 。
(6)Li2 OH Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图 1，长方
体棱长为 a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图 2，Cl 居于立方体中心，立方体棱长为 d)。图中氢原子皆己
隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为 ；该
晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 。
②两种晶型的密度近似相等，则 c = 。(以含 a、b 和 d 的代数式表达)
41
42
07-2024 年 浙江卷 1 月
一、单选题
1．（2024·浙江·1 月）下列物质不．属．于．电解质的是
A．CO2 B．HCl C． NaOH D．BaSO4
2．（2024·浙江·1 月）工业上将 Cl2通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 NaClO B． ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入 CO2后的漂白液消毒能力增强 D． NaClO溶液比HClO溶液稳定
3．（2024·浙江·1 月）下列表示不．正．确．的是
A 18．中子数为 10 的氧原子： 8 O
B．SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D． 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
催化剂
4．（2024·浙江·1 月）汽车尾气中的 NO 和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2 +N2 ，下
列说法不．正．确．的是( NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1 mol CO2 转移电子的数目为 2NA B．催化剂降低 NO 与CO反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO是还原剂 D． N2 既是氧化产物又是还原产物
5．（2024·浙江·1 月）在溶液中能大量共存的离子组是
A H+、I-． 、Ba 2+、NO- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-3
C +．Na 、SiO2-、Br -3 、Ca
2+ D + 2- - -． NH4、SO4、CH3COO 、HCO3
6．（2024·浙江·1 月）为回收利用含 I2 的CCl4 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不．正．确．
的是
43
A．步骤 I 中，加入足量 Na 2CO3 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤 I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 A
C．试剂 X 可用硫酸
D．粗 I2 可用升华法进一步提纯
7．（2024·浙江·1 月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不．合．理．的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高
8．（2024·浙江·1 月）下列实验装置使用不．正．确．的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9．（2024·浙江·1 月）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为C5H12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
44
10．（2024·浙江·1 月）下列化学反应与方程式不．相．符．的是
点燃
A．黑火药爆炸：S+2KNO3 +3C K2S+N2 +3CO2
B．四氯化钛水解：TiCl4 +(x+2)H2O TiO2 xH2O +4HCl
C 2- +．硫化钠溶液在空气中氧化变质： 2S +O2 +4H 2S +2H2O
D ．硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中皂化： ＋3NaOH ＋
3C17H35COONa
11．（2024·浙江·1 月）制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q 的合成路线如下：
下列说法不．正．确．的是
A．试剂 a 为NaOH 乙醇溶液 B．Y 易溶于水
C．Z 的结构简式可能为 D．M 分子中有 3 种官能团
12．（2024·浙江·1 月）X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中
M 电负性最小，Z 与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不．正．确．的是
A．沸点：X2Z>X2Q
B．M 与 Q 可形成化合物M2Q 、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D 2-．YZ-3 与QZ3 离子空间结构均为三角锥形
2+
13．（2024·浙江·1 月）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成 Zn NH3 H4 和 2，下列说法不正
确的是
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液 pH 变大
45
C - -．铁电极上的电极反应式为： 2NH3 +2e 2NH2 +H2
D．每生成标准状况下224 mL H2 ，消耗0.010 mol Zn
14．（2024·浙江·1 月）酯在 NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基 R 的关系如下表：
取代基 R CH3 ClCH2 Cl2CH
水解相对速率 1 290 7200
下列说法不．正．确．的是
A．步骤 I 是OH -与酯中Cδ+作用
B．步骤 III 使 I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在 NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3 >ClCH2COOCH2CH3
D． 与OH-反应、 与 18 OH- 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
15 -1．（2024·浙江·1 月）常温下、将等体积、浓度均为0.40 mol L BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白
色浑浊；再滴加过量的H2O2 溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4 10
-2 , Ka2 =6.0 10
-8
Ksp BaSO3 =5.0 10-10 , Ksp BaSO4 =1.1 10-10
下列说法不．正．确．的是
A．H SO c H+ >c HSO- 2- -2 3溶液中存在 3 >c SO3 >c OH
46
B．将 0.40 mol L-1H SO 溶液稀释到0.20 mol L-12 3 ， c SO2-3 几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D 2+．存在反应Ba +H2SO3 +H2O2 BaSO4 +2H
+ +H2O是出现白色沉淀的主要原因
16．（2024·浙江·1 月）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不．正．确．
的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将NO2 通入下列溶液至饱和：
HNO ①无色变黄 Cu和浓
HNO3反应后溶液
探究Cu和浓 3
色
A ①浓HNO3 呈绿色的主要原因是溶有
反应后溶液呈绿色 ②蓝色变绿
的原因 NOCu(NO ) 色HNO 2② 3 2 和 3，混合溶液
向等物质的量浓度的KF和KSCN
比较F- 与SCN - 结合B 混合溶液中滴加几滴FeCl
溶液颜色无 3+ - -
Fe3+ 3
溶液， 结合Fe 的能力：F >SCN
的能力 明显变化
振荡
分别测定等物质的量浓度的
比较HF与H
C 2
SO3的
前者 pH 小 酸性：HF>H SO酸性 NH4F与 NH4 SO pH 2 32 3溶液的
等体积、等物质的量浓度的
温度高的溶
探究温度对反应速
D Na 2S2O3与H2SO4 溶液在不同温 液中先出现 温度升高，该反应速率加快
率的影响
浑浊
度下反应
二、解答题
17．（2024·浙江·1 月）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
47
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B>N>O B．离子半径： P3-
+
2 +H H2N-NH
+
3 ，其中 -NH2 的 N 原子杂化方式为 ；比较键角 HNH:H2N-NH2中
的 -NH2 H2N-NH
+
3 中的 -NH
+
3 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
+
②将HNO3与SO3按物质的量之比 1:2 发生化合反应生成 A，测得 A 由 2 种微粒构成，其中之一是 NO2 。
+
比较氧化性强弱： NO2 HNO3 (填“>”、“<”或“=”)；写出 A 中阴离子的结构式 。
18．（2024·浙江·1 月）固态化合物 Y 的组成为MgCaFeMn CO3 4 ，以 Y 为原料实现如下转化。
已知： NH3与溶液 A 中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，MnCO3 、CaCO3和MgCO3 中溶解度最大的是 。写出溶液 C 中的所有阴离
子 。步骤Ⅱ中，加入 NH4Cl的作用是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．气体 D 是形成酸雨的主要成分 B．固体 E 可能含有 Na 2CO3
C．Mn(OH)2 可溶于NH4Cl 溶液 D．碱性：Ca(OH)2
-
4，根据该反应原理，
-
设计实验验证 Y 中含有Mn 元素 ；写出Mn2+ 转化为MnO4 的离子方程式 。
19．（2024·浙江·1 月）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH 等化学品，是实现“双碳”目标
的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH ，装置如图。电极 B 上的电极反应式是 。
48
(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
I：C(s)+O2 (g) CO2 (g) ΔH1=-393.5 kJ mol
-1
Ⅱ：C(s)+H2 (g)+O2 (g) HCOOH(g) ΔH2 =-378.7 kJ mol
-1
Ⅲ：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH3
①ΔH -13 = kJ mol 。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0 mol L-1，平衡常数K=2.4 10-8，
则CO2的平衡转化率为 。
③用氨水吸收HCOOH ，得到1.00 mol L-1氨水和0.18 mol L-1甲酸铵的混合溶液， 298 K 时该混合溶液的
pH= [ 298 K K NH H O =1.8 10-5。 已知： 时，电离常数 b 3 2 、Ka (HCOOH)=1.8 10-4 ]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂 M 的DMSO (有
机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH ，反应过程中保持CO2(g) 和H2 (g)的压强不变，总反
应CO2 +H 2 HCOOH 的反应速率为 v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2
Ⅳ：M+CO 2 Q E1
V：Q+H 2 L E2
VI：L M+HCOOH E3
①催化剂 M 足量条件下，下列说法正确的是 。
A．v 与CO2(g) 的压强无关 B．v 与溶液中溶解H2 的浓度无关
C．温度升高，v 不一定增大 D．在溶液中加入N CH2CH3 3，可提高CO2转化率
②实验测得：298 K，p CO2 =p H2 =2MPa 下，v 随催化剂 M 浓度 c 变化如图。c c0 时，v 随 c 增大而
49
增大： c>c0 时，v 不再显著增大。请解释原因 。
20．（2024·浙江·1 月）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2 反应制备液态H2S，实验装
置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2 +2H2 O CaCl2 +Mg(OH)2 +H2S 。
已知：①H2S的沸点是 -61℃，有毒；②装置 A 内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器 X 的名称是 。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置 C 中的是_______。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置 G 中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置 D 的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2 固体，可使MgCl2 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
50
(6)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4 溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g 的坩埚
中，煅烧生成CuO ，恒重后总质量为32.814 g 。产品的纯度为 。
21．（2024·浙江·1 月）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
(1)化合物 E 的含氧官能团的名称是 。
(2)化合物 C 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物 A→D 的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物 A 的碱性比化合物 D 弱
C．化合物 B 在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物 A
D．化合物 G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
(4)写出 F→G 的化学方程式 。
(5)聚乳酸( )是一种可降解高分子，可通过化合物 X( )开环聚合得到，设计以乙炔
为原料合成 X 的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有二取代的苯环。
1
② H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
51
52
08-2024 年 浙江卷 6 月
一、单选题
1．（2024·浙江·6 月）按物质组成分类， KAl SO 12H O4 2 2 属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．（2024·浙江·6 月）下列说法不．正．确．的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3．（2024·浙江·6 月）下列表示不．正．确．的是
A．CO2的电子式： B．Cl2 中共价键的电子云图：
C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
4．（2024·浙江·6 月）下列说法不．正．确．的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．（2024·浙江·6 月）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不．正．确．的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
6．（2024· -浙江·6 月）利用CH3OH 可将废水中的 NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H+ +CH3OH+NO
-
3 X+CO2 +H2O (未配平)。下列说法正确的是
53
A．X 表示 NO2 B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为 2NA ( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
7．（2024·浙江·6 月）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不．能．解．释．其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与 K+ 直径 冠醚 18-冠-6 可识别 K+ ，能增大KMnO4 在有机溶
D
( 276pm )接近 剂中的溶解度
8．（2024·浙江·6 月）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO 2+ 2-4 溶液除H2S气体：Cu +S CuS
B 2+ +．H2SO3溶液中滴加Ba NO3 2溶液：H2SO3 +Ba BaSO3 +2H
C．NaHCO - - -3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO3 +Cl2 2CO2 +Cl +ClO +H2O
D．用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+ +Cu 2Fe2+ +Cu2+
9．（2024·浙江·6 月）有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素，红外光谱显示 A 分子中没有
醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于 A 的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与 NaHCO3溶液反应生成CO2
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C．能与O2反应生成丙酮 D．能与 Na 反应生成H2
10．（2024·浙江·6 月）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与
M 同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法不．正．确．的是
A YX+ >YX-．键角： 3 3 B．分子的极性：Y2X2 >X2Z2
C．共价晶体熔点：Y M D．热稳定性：YX4 >MX4
11．（2024·浙江·6 月）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．C2H6 (g)+CO2 (g) C2H4 (g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
II．C2H6 (g)+2CO2 (g) 4CO(g)+3H2 (g) ΔH2 >0
向容积为10L 的密闭容器中投入 2mol C2H6 和3mol CO2 ，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不．正．确．的是
温度( C ) 400 500 600
乙烷转化率( % ) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性( % ) 92.6 80.0 61.8
转化为乙烯的乙烷的物质的量
注：乙烯选择性 100%
转化的乙烷的总物质的量
A．反应活化能： I<Ⅱ
B 500 0 ~ 5min I v C H =2.88 10-3mol L-1 min -1． ℃时， 反应 的平均速率为： 2 4
C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比 n C2H6 /n CO2 投料，平衡后可提高乙烷转化率
12．（2024·浙江·6 月）丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不．正．确．的是
A．产物 M 有 2 种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
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B．H+可提高 Y→Z 转化的反应速率
C．Y→Z 过程中，a 处碳氧键比 b 处更易断裂
D．Y→P 是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．（2024·浙江·6 月）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两
种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是
A．图 1、图 2 中，阳极材料本身均失去电子
B - -．图 2 中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2 +4e +2H2O 4OH
C．图 2 中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图 1、图 2 中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
14．（2024·浙江·6 月）Si5Cl10中的Si原子均通过 sp3 杂化轨道成键，与 NaOH 溶液反应Si元素均转化成
Na2SiO3。下列说法不．正．确．的是
A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH 溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
15．（2024·浙江·6 月）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ随 pH 变化关系如下图[例如
δ c H SH 2 -18 -172S = c H2S +c HS- +c S2- ]。已知：
Ksp (FeS)=6.3 10 ，Ksp Fe(OH)2 =4.9 10 。
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下列说法正确的是
A．溶解度：FeS大于Fe(OH) 2
B．以酚酞为指示剂(变色的 pH 范围 8.2~10.0)，用 NaOH 标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2- 的第二步水解，0.10mol/L的 Na 2S溶液中S2- 水解率约为62%
D．0.010mol/L的FeCl2 溶液中加入等体积0.20mol/L的 Na 2S溶液，反应初始生成的沉淀是 FeS
16．（2024·浙江·6 月）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方
案设计和结论都正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向1mL 0.1mol/L K2CrO4 溶液中加入 增大反应物浓度，平衡向
A 浓度 黄色溶液变橙色
1mL1.0mol/L HBr 溶液 正反应方向移动
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 对于反应前后气体总体
B 压强 100mL HI气体，分解达到平衡后再 气体颜色不变 积不变的可逆反应，改变
充入100mL Ar 压强平衡不移动
将封装有 NO2 和 N2O4 混合气体的 升高温度，平衡向吸热反
C 温度 气体颜色变深
烧瓶浸泡在热水中 应方向移动
向1mL乙酸乙酯中加入 上层液体逐渐减 使用合适的催化剂可使
D 催化剂
1mL 0.3mol/L H 2SO4 溶液，水浴加热 少 平衡向正反应方向移动
二、解答题
17．（2024·浙江·6 月）氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图 1，Cl- 的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写
出该化合物与足量 NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar 的基态原子电子排布方式只有一种
B． Na 的第二电离能 >Ne 的第一电离能
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C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s 24p 2
D． Fe原子变成Fe+ ，优先失去3d 轨道上的电子
(3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图 2。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键( -O-H…OH2 )，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说
明理由 。
②已知HC、HD钠盐的碱性 NaC>NaD，请从结构角度说明理由 。
18．（2024·浙江·6 月）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS )的利用有火法和
电解法等。
已知：①PbCl (s) 热
水
2 PbCl (aq)
HC
l
H PbCl ；
冷却 2 2 4
②电解前后 ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选填“氧
化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物 B 中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转
化为 PbCl 2-4 ，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取PbCl2 的步骤如下：加热条件下，加
入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是PbS Pb+S (条件省略)
B．产物 B 主要是铅氧化物与锌氧化物
C．1mol化合物 C 在水溶液中最多可中和 2mol NaOH
D．ClF的氧化性弱于Cl2
(3)D 的结构为 ( X=F或Cl )，设计实验先除去样品 D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究
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X 为何种元素。
①实验方案：取 D 的溶液，加入足量 NaOH 溶液，加热充分反应，然后 ；
②写出 D(用HSO3X 表示)的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。
19．（2024·浙江·6 月）氢是清洁能源，硼氢化钠( NaBH 4 )是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反
应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为 25℃，101kPa )
NaBH4 (s)+2H2O(l) NaBO2 (aq)+4H2 (g) ΔH<0
请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺 CH3 CHNH2 2
C．加入少量固体硼酸 B(OH)3 D．增大体系压强
(3)为加速 NaBH 4 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当
该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速
率 v与投料比 n NaBH4 /n H2O 之间的关系，结果如图 1 所示。
请解释 ab 段变化的原因 。
(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如
图 2 所示，正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A 恒定电流工作 14 分钟，消耗H2 体积为0.49L ，
故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 。[已知：该条件下H2 的摩尔体积为 24.5L/mol ；
电荷量q(C)=电流 I(A) 时间 (s)；NA =6.0 10
23mol-1； e=1.60 10-19C。]
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(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方
法，将反应副产物偏硼酸钠( NaBO2 )再生为NaBH 4 。(已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵
循盖斯定律，可类比 H计算方法；当ΔG<0时，反应能自发进行。)
I． NaBH4 (s)+2H2O(l) NaBO2 (s)+4H2 (g) ΔG1=-320kJ/mol
1
II．H2 (g)+ O2 (g)=H2O(l) ΔG2 =-240kJ/mol2
1
III．Mg(s)+ O2 (g)=MgO(s) ΔG3 =-570kJ/mol2
请书写一个方程式表示 NaBO2 再生为 NaBH4 的一种制备方法，并注明ΔG 。(要求：反应物不超过
三种物质；氢原子利用率为100% 。)
20．（2024·浙江·6 月）某小组采用如下实验流程制备AlI3 ：
已知：AlI3 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤 I 的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器
A 的名称是 ，判断步骤 I 反应结束的实验现象是 。
(2)下列做法不．正．确．的是_______。
A．步骤 I 中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤 I 中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 I- 含量以确定纯度。滴定原理为：
先用过量AgNO3标准溶液沉淀 I- ，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+ 。
已知：
难溶电解质 AgI (黄色) AgSCN (白色) Ag2CrO4 (红色)
溶度积常数K -17 -12 -12sp 8.5 10 1.0 10 1.1 10
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
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称取产品1.0200g，用少量稀酸 A 溶解后转移至250mL容量瓶
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