人教版（2024）九年级化学寒假作业 (9)溶液(含答案)

(9)溶液
1.把少量下列物质放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油
2.市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是和另一种固体X。原理是固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的( )
A.硝酸铵 B.烧碱 C.生石灰 D.食盐
3.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
4.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )
A.乙中溶液一定变浑浊
B.甲中溶液一定变成饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
5.我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。下图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.常温下，醋酸钠属于微溶物质
B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C.40 ℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D.将A点的饱和溶液降温至20 ℃，溶质质量分数增大
6.已知在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中的质量分数为10.0%
B.Ⅱ中溶液是30 ℃时的不饱和溶液
C.Ⅱ中的质量分数是Ⅰ中的2倍
D.Ⅲ中有晶体析出
7.在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是( )
选项 生活情境 解释
A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度
B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污
C 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物质反应
8.如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是( )
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.汽油、酒精都不可以作溶剂
B.不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
9.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是( )
A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及三种基本反应类型
D.流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
10.下列过程利用了乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油渍
B.用蒸馏水洗去试管内的氯化钠
C.用洗洁精清洗餐具上的油污
D.用食醋除去水壶中的水垢
11.海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题:
(1)海水是_______(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总量最大的是_______，从海水获得淡水的方法可以是_______ (填标号)。
a.蒸馏
b.加热分解
c.活性炭吸附
d.高分子膜分离
(2)海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是_______鱼肝油是_______人体获取的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式，下列关于该化合物的说法正确的是_______(填标号)。
a.属于有机高分子化合物
b.每个分子中含有1个氧分子
c.相对分子质量为312
d.C、H、O的质量比为33:4:4
(3)20℃时，海水中主要盐类的含量为:2.696%、0.328%、0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是_______；
②在实验室进行粗盐提纯时,溶解操作所用的仪器有_______，过滤操作的下列做法不规范的是_______(填标号)。
a.滤纸边缘高出漏斗
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是___________。
（2）时，将60g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
（3）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______（写一种）。
（4）甲溶液中含有少量乙时，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C.析出晶体质量最多的是甲
13.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
（1）写出图1中E仪器的名称：_________，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是_________________；实验操作顺序为___________（填字母）。
（2）下列操作可能导致溶质质量分数偏小_________（填字母）。
A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）
B.烧杯水洗后直接配制溶液
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.量取水的体积时，俯视读数
（3）根据图2、图3可知，该小组同学配制的溶液溶质质量分数为________________________。
14.通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量才、、和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。
（2）写出加入过量溶液时发生的化学反应方程式_________________。
（3）加入过量目的是除去_________________（写化学式）。
（4)溶液的pH_________________7（选填“>”、“=”、“<”）。
（5）沉淀含有_________________种物质，蒸发溶液时，_________________，再停止加热。
15.将50%含少量稀盐酸的氯化镁溶液放入烧杯中，再把50g氢氧化钠溶液分5次加入其中，每次充分反应后过滤并精确称量，所得数据及图像如下：
次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液的质量/g 10 10 10 10 10
滤液的质量/g 60 69.42 m 88.26 98.26
(1)第3次m的值为_________。
(2)通过计算求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
答案以及解析
1.答案：D
解析：本题考查溶液的形成。白糖、白酒、白醋都能溶于水，与水混合形成溶液；花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液。
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：D
解析：固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，而的溶解度随温度的降低而增大，故乙中不会有析出，溶液不会变浑浊，A错误；的溶解度随温度的降低而减小，且甲中未观察到明显现象，故此时甲中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，B错误；降温后乙中没有析出，则溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此溶液的溶质质量分数不变，C错误；甲、乙中溶液的初始质量相等，降温后，均没有溶质析出，则降温前后溶液中溶质和溶剂的质量均不变，故甲、乙中溶液质量一定相等，D正确。
5.答案：B
6.答案：B
解析：在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，则20 ℃时，50 g水中最多溶解的质量为，30 ℃时，50 g水中最多溶解的质量为。30 ℃时，Ⅰ中加入5 g ，由于5 g<22.9 g，因此5 g 完全溶解，故Ⅰ中的溶质质量分数为，A错误；Ⅱ中共加入的质量为5 g+5 g=10 g，由于10 g<22.9 g，因此Ⅱ中溶液是30 ℃时的不饱和溶液，B正确；Ⅰ中的溶质质量分数约为9.1%，Ⅱ中的溶质质量分数为，2×9.1%>16.7%，C错误；Ⅲ中的质量仍为10 g，由于10 g<15.8 g，因此Ⅲ中溶液是20 ℃时的不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
7.答案：B
解析：A、由溶质的质量分数公式可知，食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度，故正确；B、用洗涤剂清洗油污，利用的是乳化原理，故错误；C、盐酸可以与金属氧化物反应，可以用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，故正确；D、醋中含有酸，醋能与皮蛋中的碱性物质反应，故正确；故选：B。
8.答案：B
解析：A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，错误；B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，正确；C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。错误；D、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，错误。故选：B。
9.答案：C
10.答案：C
解析：A、用汽油除去衣服上的油渍，是利用了汽油能溶解油污，故选项错误。B、用蒸馏水洗去试管内的氯化钠，是利用了氯化钠能溶于水，故选项错误。C、用洗发水洗去头发上的污渍，利用的是洗涤精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。D、用食醋除去水壶中的水垢，是利用了酸和水垢能发生反应，故选项错误。故选：C。
11.答案：（1）混合物；O或氧；ad
（2）蛋白质；维生素；d
（3）①饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于
②烧杯、玻璃棒、量筒；ae
12.答案：（1）时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
（2）150 g
（3）加入固体丙（或恒温蒸发溶剂）
（4）降温结晶
（5）BC
解析：（1）略。
（2）时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲的质量为50 g，因此将60 g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为50 g+100 g=150 g。
（3）略。
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，因此甲溶液中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）丙的溶解度随温度的降低而增大，则丙的饱和溶液由降温至时，没有晶体析出，丙溶液变为时的不饱和溶液，而甲、乙的溶解度均随温度的降低而减小，则甲、乙的饱和溶液由降温至时，均有晶体析出，甲、乙溶液仍为时的饱和溶液，且降温过程中，甲的溶解度比乙的溶解度减小得更快，则将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至时，甲溶液中析出的晶体质量更多，A错误，C正确。时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则该温度下甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲，时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲=丙，而降温至时，甲仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，因此降温至时，甲、丙溶液的溶质质量分数的大小关系为甲>丙。综上所述，降温至时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，B正确。
13.答案：（1）托盘天平；减少食盐至天平平衡；CEABD
（2）AB
（3）18%
14.答案：(1)漏斗
(2)
（3)除去氯化钙和氯化钡
（4）>
（5）4；蒸发皿中有较多固体物质析出
15.答案：（1）78.84
（2）8%
解析：（1）由表中数据可知，在第2次到第4次期间，每加入10g氢氧化钠的溶液，产生0.58g沉淀，则第三次加入氢氧化钠的溶液后。所得的滤液质量为。
（2）由题意及所得数据可知，加入第4次氢氧化钠溶液反应后，沉淀质量不再变化，故反应过程中产生的沉淀的质量为50g+10g+10g+10g+10g-88.26g=1.74%。
设与反应的的质量为x。
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。