3.1.3铁盐和亚铁盐 学案 （含答案）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 3.1.3铁盐和亚铁盐 学案 （含答案）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 402.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-26 20:22:13 | ||
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文档简介
“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第三章 第一节 第3课时 铁盐和亚铁盐
Ⅰ.学习目标
1.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
2.了解铁及其化合物之间的转化关系。
Ⅱ.导学与检测
（三）铁盐和亚铁盐
铁盐：含有 Fe3+ 的盐溶液呈 色，具有氧化性。常见铁盐有 等。
亚铁盐：含有Fe2+的盐溶液呈 色，具有氧化性和还原性。常见亚铁盐有 等。
【温故知新】从物质类别的角度检验Fe2＋、Fe3＋
FeCl2溶液 + NaOH溶液 FeCl3溶液 + NaOH溶液
实验现象
实验原理方程式
探究结论：
【对应训练】1、下列说法正确的是（ ）
A．FeCl2不能通过化合反应制得
B．Fe(OH)3可能由对应的碱性氧化物和水反应制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
一、Fe3＋的检验
实验3-2：在2支试管里分别加入5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
现象 离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液 ————
小结：Fe2＋、Fe3＋检验方法：
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法一 观察溶液颜色
方法二 滴加NaOH溶液
方法三 加入KSCN溶液
二.Fe3+和Fe2+的转化 【实验3-3】
FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式 结论
过量铁粉，振荡，后滴入几滴KSCN溶液 加过量铁粉振荡后,溶液 由 色变成 色,再加KSCN溶液,溶液颜色 Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成
把上层清液倒入另一支试管，再滴入几滴氯水 溶液显 色 Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成
【小结】 Fe3+ 和Fe2+的转化
还原剂（Zn、Fe、Cu、S2-、I—等）
Fe3+ Fe2+
氧化剂（Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、O2、HNO3等）
【对应训练】
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作，最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
三、应用
1.Fe2+、Fe3+的检验方法
思考1:实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么
思考2：如何检验Fe2＋？（无Fe3+时）
思考3：如何在Fe3+存在时检验Fe2+？
思考4：如何检验铁的氧化物中有＋2价铁？
小结：Fe2+、Fe3+的检验方法
Fe3+ Fe2+
1 加KSCN溶液，溶液颜色变红 加KSCN溶液，无现象； 再加氯水（或H2O2）溶液颜色变红
2 加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
3 淀粉KI试纸，变蓝 加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
2、利用覆铜板制作图案——印刷电路板（课本74-75页）
将覆铜板浸入FeCl3溶液，反应的化学方程式为
离子方程式为
思考与讨论（2）为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3 ？
3、常见含铁混合物的相关除杂 课本77页第2题、第5题
【效果检测】
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
2.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe = 2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
3.下列溶液中,能使铁粉溶解,但不会产生沉淀和气体的是 ( )
A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.FeCl2溶液
4.根据下列实验:①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。判断下列说法正确的是 ( )
A.氧化性:Cu2+>Fe3+ B.①中所得固体只含铜
C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D.②中不会观察到溶液变红
5.将适量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
6．下图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
7、久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是被氧化为Fe3+的缘故。回答下列问题:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验:向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为 ，向久置的FeSO4溶液中加入少量淀粉-KI溶液,发现溶液变蓝,反应的离子方程式为 。
(2)除去久置的FeSO4溶液中的Fe3+:向溶液中加入过量铁粉,可观察到的现象为 反应的离子方程式为 ,不能用铜粉作除去FeSO4溶液中Fe3+的试剂的原因是 。
8、工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．试剂B的化学式是CuSO4
C．固体X的成分是Fe、Cu
D．操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
9、印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下：请回答以下问题：
(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(3)取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，该现象对应发生反应的化学方程式是 。
(4)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是 。
(5)向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有 A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液
第三章 第一节 第3课时 铁盐和亚铁盐
【第3课时 铁盐和亚铁盐答案】
（三）铁盐和亚铁盐
棕黄色 FeCl3 、Fe2(SO4)3 浅绿色 FeCl2 、 FeSO4
【温故知新】
【对点训练】典例1 D
1、Fe3＋的检验答案： 溶液变成红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 无明显现象
①方法一：观察法，溶液呈棕黄色含有Fe3+，溶液呈浅绿色含有Fe2+
②方法二：加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，含有Fe3+ ；生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，含有Fe2+
③方法三：加KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液变成红色，含有Fe3+
2.Fe3+和Fe2+的转化答案： 浅绿 无变化 2Fe3++Fe = 3Fe2+ Fe2+
红 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+
【对应训练】2、C 3、B
（2）Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
三、应用
思考1: 防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+
思考2： ① 加KMnO4(H+)溶液，溶液紫红色褪去。②先加KSCN溶液，再加氯水。开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色
思考3：
思考4：
2、利用覆铜板制作图案——印刷电路板（课本74-75页）
印刷电路板：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3、除杂：课后练习第2题：铁粉 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 氯气2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
铁粉 Fe＋Cu2＋= Cu＋Fe2＋
课后练习第5题：Fe2＋具有氧化性 向FeCl2溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【效果检测】1、B 2、D 3、C 4、D 5、A 6、C
7、(1)溶液变成红色 2I-+2Fe3+ 2Fe2++I2
(2)溶液从黄色变为浅绿色 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 会引入新的杂质Cu2+
8、【答案】B【分析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向废水中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，过滤，得到溶液Z为FeSO4溶液，固体X为Fe和Cu，向滤渣中加入过量试剂B即稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，过滤，得到固体Y为铜，溶液Z为FeSO4溶液，两溶液Z合并，进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4 7H2O，
【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ均为分离固体与液体，该操作是过滤，A正确；
B．由分析可知，试剂B的化学式是H2SO4，B错误；
C．由分析可知，固体X的成分是Fe、Cu，C正确；
D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
9、【答案】(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ (2)过滤
(3)有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(4)取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 (5)BE
【详解】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。
（1）腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法
（3）取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色，该现象对应发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（4）在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。
（5）A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误；B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确；C．溴水会引入溴离子，C错误；D．硝酸溶液会引入硝酸根离子，D错误；E．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，E正确；
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第三章 第一节 第3课时 铁盐和亚铁盐
Ⅰ.学习目标
1.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
2.了解铁及其化合物之间的转化关系。
Ⅱ.导学与检测
（三）铁盐和亚铁盐
铁盐：含有 Fe3+ 的盐溶液呈 色，具有氧化性。常见铁盐有 等。
亚铁盐：含有Fe2+的盐溶液呈 色，具有氧化性和还原性。常见亚铁盐有 等。
【温故知新】从物质类别的角度检验Fe2＋、Fe3＋
FeCl2溶液 + NaOH溶液 FeCl3溶液 + NaOH溶液
实验现象
实验原理方程式
探究结论：
【对应训练】1、下列说法正确的是（ ）
A．FeCl2不能通过化合反应制得
B．Fe(OH)3可能由对应的碱性氧化物和水反应制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
一、Fe3＋的检验
实验3-2：在2支试管里分别加入5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
现象 离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液 ————
小结：Fe2＋、Fe3＋检验方法：
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法一 观察溶液颜色
方法二 滴加NaOH溶液
方法三 加入KSCN溶液
二.Fe3+和Fe2+的转化 【实验3-3】
FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式 结论
过量铁粉，振荡，后滴入几滴KSCN溶液 加过量铁粉振荡后,溶液 由 色变成 色,再加KSCN溶液,溶液颜色 Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成
把上层清液倒入另一支试管，再滴入几滴氯水 溶液显 色 Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成
【小结】 Fe3+ 和Fe2+的转化
还原剂（Zn、Fe、Cu、S2-、I—等）
Fe3+ Fe2+
氧化剂（Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、O2、HNO3等）
【对应训练】
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作，最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
三、应用
1.Fe2+、Fe3+的检验方法
思考1:实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么
思考2：如何检验Fe2＋？（无Fe3+时）
思考3：如何在Fe3+存在时检验Fe2+？
思考4：如何检验铁的氧化物中有＋2价铁？
小结：Fe2+、Fe3+的检验方法
Fe3+ Fe2+
1 加KSCN溶液，溶液颜色变红 加KSCN溶液，无现象； 再加氯水（或H2O2）溶液颜色变红
2 加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
3 淀粉KI试纸，变蓝 加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
2、利用覆铜板制作图案——印刷电路板（课本74-75页）
将覆铜板浸入FeCl3溶液，反应的化学方程式为
离子方程式为
思考与讨论（2）为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3 ？
3、常见含铁混合物的相关除杂 课本77页第2题、第5题
【效果检测】
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
2.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe = 2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
3.下列溶液中,能使铁粉溶解,但不会产生沉淀和气体的是 ( )
A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.FeCl2溶液
4.根据下列实验:①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。判断下列说法正确的是 ( )
A.氧化性:Cu2+>Fe3+ B.①中所得固体只含铜
C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D.②中不会观察到溶液变红
5.将适量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
6．下图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
7、久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是被氧化为Fe3+的缘故。回答下列问题:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验:向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为 ，向久置的FeSO4溶液中加入少量淀粉-KI溶液,发现溶液变蓝,反应的离子方程式为 。
(2)除去久置的FeSO4溶液中的Fe3+:向溶液中加入过量铁粉,可观察到的现象为 反应的离子方程式为 ,不能用铜粉作除去FeSO4溶液中Fe3+的试剂的原因是 。
8、工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．试剂B的化学式是CuSO4
C．固体X的成分是Fe、Cu
D．操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
9、印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下：请回答以下问题：
(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(3)取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，该现象对应发生反应的化学方程式是 。
(4)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是 。
(5)向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有 A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液
第三章 第一节 第3课时 铁盐和亚铁盐
【第3课时 铁盐和亚铁盐答案】
（三）铁盐和亚铁盐
棕黄色 FeCl3 、Fe2(SO4)3 浅绿色 FeCl2 、 FeSO4
【温故知新】
【对点训练】典例1 D
1、Fe3＋的检验答案： 溶液变成红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 无明显现象
①方法一：观察法，溶液呈棕黄色含有Fe3+，溶液呈浅绿色含有Fe2+
②方法二：加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，含有Fe3+ ；生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，含有Fe2+
③方法三：加KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液变成红色，含有Fe3+
2.Fe3+和Fe2+的转化答案： 浅绿 无变化 2Fe3++Fe = 3Fe2+ Fe2+
红 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+
【对应训练】2、C 3、B
（2）Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
三、应用
思考1: 防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+
思考2： ① 加KMnO4(H+)溶液，溶液紫红色褪去。②先加KSCN溶液，再加氯水。开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色
思考3：
思考4：
2、利用覆铜板制作图案——印刷电路板（课本74-75页）
印刷电路板：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3、除杂：课后练习第2题：铁粉 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 氯气2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
铁粉 Fe＋Cu2＋= Cu＋Fe2＋
课后练习第5题：Fe2＋具有氧化性 向FeCl2溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【效果检测】1、B 2、D 3、C 4、D 5、A 6、C
7、(1)溶液变成红色 2I-+2Fe3+ 2Fe2++I2
(2)溶液从黄色变为浅绿色 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 会引入新的杂质Cu2+
8、【答案】B【分析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向废水中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，过滤，得到溶液Z为FeSO4溶液，固体X为Fe和Cu，向滤渣中加入过量试剂B即稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，过滤，得到固体Y为铜，溶液Z为FeSO4溶液，两溶液Z合并，进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4 7H2O，
【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ均为分离固体与液体，该操作是过滤，A正确；
B．由分析可知，试剂B的化学式是H2SO4，B错误；
C．由分析可知，固体X的成分是Fe、Cu，C正确；
D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
9、【答案】(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ (2)过滤
(3)有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(4)取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 (5)BE
【详解】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。
（1）腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法
（3）取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色，该现象对应发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（4）在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。
（5）A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误；B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确；C．溴水会引入溴离子，C错误；D．硝酸溶液会引入硝酸根离子，D错误；E．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，E正确；