4.1.5卤族元素 学案 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 4.1.5卤族元素 学案 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-26 20:26:51 | ||
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文档简介
“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第四章 物质结构 元素周期律
4.1.5 卤族元素
Ⅰ.学习目标
1. 了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
2. 了解卤族元素性质的相似性和递变性。
Ⅱ.导学与检测
一．卤素单质的物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态 色气体 色气体 色液体 色固体
密度 逐渐
熔、沸点 逐渐
溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
【课堂练习】1. 下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是( )
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大
B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存
D．碘的升华是化学变化
二．卤族元素的原子结构及其特点
元素名称 氟 氯 溴 碘 砹 石田
元素符号 F Cl Br I At Ts
核电荷数 9 17 35 53 85 117
原子结构 示意图
相似性 最外层电子数都是 ，均容易 电子，具有 性。
递变性 核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，越不易 电子，非金属性 。
三．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处
Cl2 光照或点燃
Br2 加热
I2 不断加热
递变规律 从F2到I2，与H2化合越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 ，元素的非金属性逐渐
【课堂练习】2.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为 色 氧化性：
振荡静置后，溶液由无色变为 色
振荡静置后，溶液由无色变为 色
提醒：因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2）
所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
【课堂练习】3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ( )
A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
4.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
B．卤族元素从Cl到I，对应氢化物的稳定性减弱
C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从 它的盐溶液中置换出来
(3) 卤素单质间与水的反应
通式：X2＋H2O HX＋HXO X2为Cl2、Br2、I2
注意：2F2 + 2H2O === 4HF + O2
卤素单质间与碱的反应
通式：X2 +2NaOH== NaX＋NaXO+H2O X2为Cl2、Br2、I2
特例：2F2＋2NaOH == 2NaF＋H2O+OF2
（5）卤素单质的特殊性
1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
2I2易 ，淀粉遇I2变 ，食盐中加入的是 。
3Br2和I2都可被某些有机溶剂如四氯化碳、苯萃取。
4F无正价，F2与水剧烈反应，F无含氧酸。
元素非金属性的判断依据
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度：越容易，非金属性越 。
（2）与氢气化合生成的气态氢化物稳定性越强，非金属性越 。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越 。
（4）单质间的置换反应：强制弱
（5）非金属阴离子还原性越弱，元素非金属性越 。
【归纳总结】同主族最外层电子数 ，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【课堂练习】5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图，A可能
表示( )
A．原子半径 B．氢化物的稳定性
C．原子的电子层数 D．单质的密度
6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属比Y强的是 ( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
【巩固练习】1.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，
不合理的是( )
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质 Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
3.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应
B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
4.1.5 卤族元素 参考答案与解析
一．卤素单质的物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体
密度 逐渐增大
熔、沸点 逐渐升高
溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
【课堂练习】1.C
二．卤族元素的原子结构及其特点
7 得到 氧化 增大 增多 增大 得到 减弱
三．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定
Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解
递变规律 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱
【课堂练习】2.D
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：Cl2>Br2>I2
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Br2===I2＋2Br－
【课堂练习】3.C 4.D
（5）卤素单质的特殊性： 升华 蓝色 KIO3
四．元素非金属性的判断依据：强 强 强 强
【归纳总结】相同 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱
【课堂练习】5.B 6.C 7.C
【巩固练习】1.D
2．解析：选D 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。
3.C
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第四章 物质结构 元素周期律
4.1.5 卤族元素
Ⅰ.学习目标
1. 了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
2. 了解卤族元素性质的相似性和递变性。
Ⅱ.导学与检测
一．卤素单质的物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态 色气体 色气体 色液体 色固体
密度 逐渐
熔、沸点 逐渐
溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
【课堂练习】1. 下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是( )
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大
B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存
D．碘的升华是化学变化
二．卤族元素的原子结构及其特点
元素名称 氟 氯 溴 碘 砹 石田
元素符号 F Cl Br I At Ts
核电荷数 9 17 35 53 85 117
原子结构 示意图
相似性 最外层电子数都是 ，均容易 电子，具有 性。
递变性 核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，越不易 电子，非金属性 。
三．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处
Cl2 光照或点燃
Br2 加热
I2 不断加热
递变规律 从F2到I2，与H2化合越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 ，元素的非金属性逐渐
【课堂练习】2.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为 色 氧化性：
振荡静置后，溶液由无色变为 色
振荡静置后，溶液由无色变为 色
提醒：因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2）
所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
【课堂练习】3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ( )
A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
4.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
B．卤族元素从Cl到I，对应氢化物的稳定性减弱
C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从 它的盐溶液中置换出来
(3) 卤素单质间与水的反应
通式：X2＋H2O HX＋HXO X2为Cl2、Br2、I2
注意：2F2 + 2H2O === 4HF + O2
卤素单质间与碱的反应
通式：X2 +2NaOH== NaX＋NaXO+H2O X2为Cl2、Br2、I2
特例：2F2＋2NaOH == 2NaF＋H2O+OF2
（5）卤素单质的特殊性
1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
2I2易 ，淀粉遇I2变 ，食盐中加入的是 。
3Br2和I2都可被某些有机溶剂如四氯化碳、苯萃取。
4F无正价，F2与水剧烈反应，F无含氧酸。
元素非金属性的判断依据
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度：越容易，非金属性越 。
（2）与氢气化合生成的气态氢化物稳定性越强，非金属性越 。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越 。
（4）单质间的置换反应：强制弱
（5）非金属阴离子还原性越弱，元素非金属性越 。
【归纳总结】同主族最外层电子数 ，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【课堂练习】5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图，A可能
表示( )
A．原子半径 B．氢化物的稳定性
C．原子的电子层数 D．单质的密度
6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属比Y强的是 ( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
【巩固练习】1.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，
不合理的是( )
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质 Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
3.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应
B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
4.1.5 卤族元素 参考答案与解析
一．卤素单质的物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体
密度 逐渐增大
熔、沸点 逐渐升高
溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
【课堂练习】1.C
二．卤族元素的原子结构及其特点
7 得到 氧化 增大 增多 增大 得到 减弱
三．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定
Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解
递变规律 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱
【课堂练习】2.D
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：Cl2>Br2>I2
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Br2===I2＋2Br－
【课堂练习】3.C 4.D
（5）卤素单质的特殊性： 升华 蓝色 KIO3
四．元素非金属性的判断依据：强 强 强 强
【归纳总结】相同 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱
【课堂练习】5.B 6.C 7.C
【巩固练习】1.D
2．解析：选D 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。
3.C