人教版2015-2016学年九年级化学下册课件：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（共40张PPT）

课件40张PPT。酸碱盐溶液的导电性1、酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。1.判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 硝酸钾
氯化铵 碳酸氢钠
济宁公路上汽车追尾导致17吨浓硫酸泄漏一、中和反应酸和碱之间会发生什么反应呢？HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生
什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，
并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的
物质是NaOH
吗？ 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
你明白了没有？注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物1、酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A． H＋、Na＋、SO42－
B． H＋、 Cl－、NO3－
C．OH－、K＋、 Ba2＋
D．Ag＋、 K＋、 NO3－4、1.下列物质属于盐的是 ( )
A． CuSO4 B． CuO
C．Ba(OH)2 D． HCl
2.填写下表类别按酸、碱、盐、氧化物填写硫酸铜NaOH盐H2SO4氧化物碱酸Fe2O3二、中和反应在实际中的应用中和反应在实际中有哪些应用呢？
请你阅读61页的三个用途，相互讲解其原理。
若能写出化学方程式，请用化学用语配合表达。
改良酸性土壤处理硫酸厂的废水用于治疗胃酸过多植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。1.改变土壤的酸碱性因为 CaO + H2O == Ca(OH)2 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2.处理工厂的废水你知道它的作用吗？盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？3.用于医药中和反应农业治理酸性土壤工业处理酸性废水医药治疗胃酸过多第 二 课 时学习目标1.会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。自学指导请同学们仔细阅读P61-64的内容，注意：
1.溶液的酸碱度——PH
1）PH的取值范围通常在____之间。
当PH=7时，溶液呈_____性；
当PH<7时，溶液呈_____性；
当PH>7时，溶液呈_____性；
2)测定溶液PH最简单的方法是使用_____,其操作方法是_______，其 PH的取值范围通常在_____之间。
2.了解溶液的酸碱度的意义。5分钟后会回答上述问题。
三、溶液酸碱度的表示法——pH同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度1、溶液酸碱度常用pH来表示， 　　pH的范围通常在0～14之间。 PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH ＜ 7碱性溶液的PH ＞ 7中性溶液的PH = 7PH试纸测定PH最简便的方法是使用PH试纸2、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。pH＞7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。pH＝7；溶液呈中性滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用一根干燥的、洁净的玻璃棒蘸取试液，沾在至于洁净玻璃片的pH试纸上，半分钟内将显示的颜色与标准比色卡对比读数。 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 4、酸溶液和碱溶液的稀释【图】曲线的变化:随着水的加入，b溶液的pH值逐渐减小；a溶液的pH值逐渐增大5、酸碱的中和反应pH的变化【图1】向氢氧化钠溶液中滴入盐酸BA曲线的变化:随着盐酸的滴入，溶液的pH值逐渐减小C：表示恰好完全中和酸碱的中和反应pH的变化【图2】向盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液DEF曲线的变化:随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH值逐渐增大D：表示恰好完全中和活动与探究1（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH （2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 6、了解溶液的酸碱度有重要的意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围活动与探究2 溶液酸碱度对头发的影响光泽好难正常正常很不好很易健康的头发受损伤的头发答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。 学完本课题你应该知道：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。调查与研究1、简单测定土壤酸碱性的方法：取样，溶解，测定。当堂训练：1、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
pH值都小于5.6，所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。2、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（ ）A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯A3.通过实验,我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。（填字母）
DC谢谢！