中小学教育资源及组卷应用平台
九上期末考点大串讲 易错题
物理性质与化学性质的差别及应用
1．下列属于物理性质的有几个（ ）
①浓硫酸的脱水性 ②浓硫酸的吸水性 ③氢氧化钠易潮解 ④浓盐酸的挥发性
⑤碳酸钠晶体能风化 ⑥工业制生石灰的原理 ⑦食盐水能杀菌
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年英国化学家卡文迪许用电火花使空气中氮气跟氧气化合，使氮气变成氮的氧化物，然后用碱溶液吸收而除去，剩余的氧气用红热的铜除去。最终总是残留有1%左右的气体。
材料二：1882年，英国化学家瑞利测得从空气除去氧气、水蒸气和二氧化碳后得到的氮气密度为1.2572克/升，而从氨气分解得到的氮气测得密度为1.2508克/升，两者相差0.0064克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持相同差值。同时采用卡文迪许的实验方法，得到了一种未知气体。
材料三：受瑞利实验启发，拉姆塞做了如下实验：把已经除掉氧气、水蒸气和二氧化碳的空气通过灼热的镁以吸收其中的氮气，最终得到了与瑞利相同的气体。通过合作研究，他们终于在1894年发现了空气中一种新的气体元素，命名为“氩”。
材料四：拉姆塞分别在1895年和1898年发现了氦气、氪气、氖气和氙气。1898年氡气亦由弗里德里希发现，至此稀有气体全部被人熟知。
根据以上材料回答下列问题：
（1）仅通过卡文迪许得实验操作，最终残留1%左右气体的物理性质有 ，化学性质有 。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由 。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度 （选填“大于”或“小于”或“等于”）氮气密度。
溶液的酸碱性与pH的关系
3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
4．硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）；在相同条件下H2S的酸性小于H2SO4．现在室温下向饱和H2SO4溶液中通入过量的H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO4＝3S↓+3H2O，则溶液的pH出随通入H2S体积的变化曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
酸的化学性质
6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
8．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
常见碱的特性和用途
9．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（ ）
A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解
10．分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应
B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
五．碱的化学性质（共2小题）
11．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
（2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。
12．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
盐的化学性质
13．向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
14．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
15．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
金属的化学性质
16．小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生
B．甲实验滤液中有三种阳离子
C．乙实验滤液中有两种阳离子
D．乙实验滤液质量变大
17．学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
金属活动性顺序及其应用
18．向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，关于滤液中溶质和滤渣的成分说法正确的是（ ）
A．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Cu
B．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Zn、Cu
C．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Cu
D．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Zn、Cu
19．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
20．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（ ）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
物质的相互转化和制备
21．某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）
A．H2→HCl→Na2SO4 B．CaO→Ca（OH）2→NaOH
C．Cu→Cu（OH）2→CuSO4 D．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
22．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（ ）
A．O2是反应a、b中可循环利用的物质
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
23．CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中物质的化学式为CH4O
B．反应II生成的两种物质分子个数比为1:1
C．O2是反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质
D．该成果对解决温室效应具有重要意义
化合物之间的相互转化
24．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
25．2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示；绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：
玉米淀粉 人工合成淀粉
能量转化效率 2% 7%
生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥施药、收割 全天候车间生产
生产周期 4﹣6个月 1﹣2天
占地面积 5亩地 1米3反应器
（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：
阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
据图分析，在阶段1中，x能为 能，利用氢能合成甲醇的反应物为 ；在阶段2中，Cy为甘油酮（C3H4O3），则y的值为 （填写数字）。
（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种 作为催化剂。淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是 。
（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是 。（写出1点）
（4）实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，需要人人参与。作为中学生，我们可以 （请至少写出一种做法）
纯碱的制取
26．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）；
（2）操作a的名称是 ；
（3）请写出反应A的化学方程式 ；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 。
27．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 ；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： ；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
简单的有机物
28．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（ ）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
实验:观察小金鱼尾鳍内的血液流动
29．在低倍显微镜下“观察小鱼尾鳍内的血液流动”的实验中的部分场景如图所示（图丁中箭头表示血流的方向），下列说法正确的是（ ）
A．图甲中对光时只能通过转动②调节亮度
B．图乙中的④是在使用低倍物镜观察
C．图丙用湿棉絮包裹小鱼鳃盖及躯干是让鱼能正常呼吸
D．图丁中血管⑧是小鱼尾鳍内的小动脉
机械能守恒
30．水平桌面上放一物块，物块上方固定一轻质弹簧，将一小球放置在弹簧上，静止时位于A点，如图甲所示。将小球下压至B点，用轻质细线把物块和小球锁定，如图乙所示。烧断细线解锁后，小球向上弹起、不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）
A．图甲中弹簧的弹性势能为零
B．图甲中物块对桌面的压力小于图乙中物块对桌面的压力
C．图乙中小球从B点运动到最高点过程中速度先变大后变小
D．图乙中小球从B点运动到最高点过程中机械能守恒
31．如图所示，小球A沿着粗糙的曲面加速向下滚动的过程中，小球A的（ ）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能不变，重力势能变小，机械能变小
C．动能变大，重力势能变小，机械能不变
D．动能变大，重力势能变小，机械能变小
功的计算
32．如图甲所示，重为8N的铁块吸附在竖直放置的足够长的磁性平板上，在竖直向上拉力F的作用下铁块沿直线竖直向上运动，铁块运动过程中速度v的大小随时间t变化的图象如图乙所示，若铁块受到的摩擦力为2N。下列说法中正确的是（ ）
A．磁性平板对铁块的吸引力等于8N
B．0～2s内拉力F等于10N
C．2～6s内拉力F等于8N
D．2～6s内拉力F做功120J
33．如图甲所示，小强在水平地面上用力推一密度为1.02×103kg/m3、边长为1m的正方体物体。在此过程中，推力F和物体前进速度v的大小随时间t的变化情况分别如图乙、图丙所示。以下对于这一过程分析正确的是（ ）
A．在此过程中物体对地面的压强为200Pa
B．0～1s内物体没有动是因为推力小于摩擦力
C．1～3s内物体克服摩擦力做功为300J
D．3～6s内物体受到的摩擦力大小均为200N
功率的计算
34．如图所示，质量为50kg的晓明同学在做仰卧起坐运动。若他上半身的质量为全身质量的五分之三，他在1min中内做了50个仰卧起坐，每次上半身重心上升的距离均为0.3m，则他在1min内克服重力做的总功W和相应的功率P约为（ ）
A．W＝4500J，P＝75W B．W＝4500J，P＝7.5W
C．W＝3600J，P＝60W D．W＝360J，P＝6W
35．如图所示是健身用的“跑步机”示意图，质量为m的运动员踩在与水平面成α角的静止皮带上，运动员用力向后蹬皮带，皮带运动过程中受到的阻力恒为f，使皮带以速度v匀速向后运动，则在运动过程中，下列说法正确的是（ ）
A．人脚对皮带的摩擦力是皮带运动的动力
B．人对皮带不做功
C．人对皮带做功的功率为mgv
D．人对皮带做功的功率大于fv
杠杆及其五要素
36．长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（ ）
A． B． C． D．
37．平板支撑属于肌肉等长收缩的运动，人需要用上肢支撑在地面上静止时，如图所示。能正确表示人在平板支撑时的杠杆示意图是（ ）
A． B． C． D．
杠杆的平衡条件
38．如图所示，一扇窗门高H＝1米、宽d＝0.8米、质量m＝6千克，窗门的厚度和密度均匀。在门的一侧上下对称的A、B两处各安装一个铰链，且A、B相距h＝0.6米。将这扇窗门安装好之后，若该窗门的重力由这两个铰链平均承担，则铰链A对这扇窗门的作用力大小为（ ）
A．30牛 B．40牛 C．50牛 D．60牛
39．用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（ ）
A． B． C． D．
滑轮相关量的计算
40．如图所示，不计滑轮重及摩擦，分别用力F1、F2匀速提升同一重物，若力F1、F2在相等时间内对物体所做的功相等，则力F1、F2及其功率P1、P2的大小关系为（ ）
A．F1＞F2 P1＜P2 B．F1＞F2 P1＞P2
C．F1＞F2 P1＝P2 D．F1＜F2 P1＜P2
41．如图所示，在水平地面上放置重300N的物体，不考虑绳的重力和绳与滑轮间的摩擦，匀速拉动物体时，水平拉力F为60N，则物体与地面的摩擦力为 N，若物体前进1米所用的时间为10秒，拉力F做功的功率为 瓦。
机械效率的计算
42．如图所示，滑轮组悬挂在水平钢架上，某工人站在水平地面上，竖直向下拉动绳子自由端，5s内使物体A匀速上升1.5m，提升过程中拉力F的功率为180W。已知物体A重540N，该工人重700N。不计绳重和摩擦，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．绳子自由端移动的速度为0.3m/s
B．动滑轮重160N
C．该工人对地面的压力为400N
D．工人利用该滑轮组提升物体的最大机械效率为90%
43．图甲为某大桥吊装最后一个钢梁实现合龙的情形，图乙是起吊装置的简化示意图。钢梁质量为200t，吊机将它以0.1m/s的速度提升20m，绳子自由端的拉力F＝1.4×106N。求：
（1）图乙中C为 滑轮。
（2）提升钢梁时，拉力F的功率是多少？
（3）此装置的机械效率是多少？（小数点后保留一位）
焦耳定律的计算
44．如图所示，两只灯泡L1和L2上分别标有“6V 4W”和“3V 1W”字样，将它们串联后接在电压可在3～9V之间调节的电源上，闭合开关S，若两灯的灯丝电阻不随温度变化，则下列说法正确的是（ ）
A．通过灯L1的电流大于通过灯L2的电流
B．当电源电压调节到9V时，灯L1与L2都能正常发光
C．调节电源电压过程中，灯L1始终与灯L2一样亮
D．L1与L2产生的光能可用焦耳定律进行计算
二十二．电功率的计算（共2小题）
45．创新小组的同学设计了一个粉尘浓度监测装置，图甲为该监测装置的简化电路图，它是通过传感器R来进行检测的，R的阻值随粉尘浓度β变化的关系如图乙所示。已知电源电压为4V，定值电阻R0的阻值为15Ω，电压表的量程为0～3V。下列分析正确的是（ ）
A．电压表示数随粉尘浓度增大而减小
B．电路可测的最大粉尘度为25mg/m3
C．定值电阻R0的最大功率为0.6W
D．整个电路的最小总功率为0.8W
46．图像是表征事物的一种方法。小刚用如图甲所示电路测定小灯泡的电功率，将滑片从b端移至a端，记录下多组电流表和电压表的数据并描绘出如图乙所示的I﹣U图像。若U1表示此时灯泡两端的电压，S3表示此时滑动变阻器所消耗的电功率，则此时小灯泡的电功率可表示为（ ）
A．S1 B．S2 C．S1+S2 D．S1+S3
伏安法测定电功率
47．小柯在测量小灯泡电功率的实验中，选取额定电压为2V的小灯泡，电压恒为6V的电源，滑动变阻器（R1：10Ω，0.5AR2：15Ω，1AR3：50Ω，2A），电压表，电流表，开关和导线若干，按如图甲所示电路进行实验。
（1）请用笔画线代替导线，将图甲电路连接完整（要求：滑片向左移时，灯泡变暗）。
（2）正确连接电路后，闭合开关，调节滑动变阻器至电压表示数为2V，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率是 W。
（3）完成该实验的过程中，选择哪种规格的滑动变阻器最合适 。（选填“R1”、“R2”或“R3”）
（4）小柯认为该电路还可以用于探究电流与电压的关系，但必须更换其中一个实验器材，该如何更换？ 。
心脏的结构与功能
48．自2020年3月全球爆发新冠疫情以来，在抢救重症患者呼吸功能衰竭的治疗中使用了一种俗称“人工肺”（ECMO）的仪器。人工肺又名氧合器或气体交换器，是一种代替人体肺器官排出二氧化碳、摄取氧气，进行气体交换的人工器官。如图所示，若图1中ECMO设备的b端与图2中的上腔静脉相连，则下列说法正确的是（ ）
A．ECMO设备的a端流出的是静脉血，与肺静脉相连
B．ECMO设备的a端流出的是静脉血，与主动脉相连
C．ECMO设备的a端流出的是动脉血，与肺静脉相连
D．ECMO设备的a端流出的是动脉血，与主动脉相连
49．如图表示心脏每收缩和舒张一次所需的时间，每一格约0.1秒，则下列有关说法正确的是（ ）
A．第0.1秒内，房室瓣关闭
B．第0.2秒到第0.4秒，动脉瓣关闭
C．心脏每跳动一次，心房、心室收缩的时间均比舒张的时间长
D．心脏每跳动﹣次，心室收缩时间比心房长，是因为心室需要把血液运向全身
探究影响酶活性的因素
50．山山为探究唾液淀粉酶经pH影响活性下降后是否可恢复，他先查阅资料获得pH对唾液淀粉酶的活性影响如图。再按照如下步骤进行实验，并记录实验数据如表。
步骤一：取5支试管编号，各加入1ml唾液淀粉酶溶液，将pH调节为特定值。
步骤二：静置5分钟后，再将5支试管内液体的pH调至X，使实验现象最明显。
步骤三：往每支试管中滴加质量相同被稀释过的淀粉溶液并各滴加一滴碘液，使试管中液体呈蓝色。
步骤四：再次调节试管内液体pH至X。
步骤五：37℃水浴后，记录 。
试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
pH值 4.0 5.0 5.8 6.8 7.4
时间 无法褪去 358s 241s 248s 354s
（1）步骤2中X的值最合理的是 。
（2）请补充步骤五。
（3）根据上表数据山山认为该实验无法确定唾液淀粉酶活性会恢复，你认为他的理由是 。
51．湖州盛产淡水鲜鱼，有“青、草、鲢、鳙”四大家鱼。研究性学习小组尝试对草鱼消化道中蛋白酶的活性进行研究。分析回答下列问题：
（1）如图1是18℃时在不同pH条件下草鱼消化道各部位蛋白酶活性，由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最低的是 。
（2）资料表明草鱼人工养殖温度常年在15～18℃之间，学习小组假设：草鱼蛋白酶的最适温度在15～18℃之间。他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。
①胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在 。
②实验结果如图2，据此能否确认该假设成立，并说明理由： 。
（3）研究还发现，草鱼消化道淀粉酶的含量少，活性低，所以人工养殖投放的饲料成分中要注意降低 的比例，以减少对河流的污染。
热量的计算
52．用两个相同的“热得快”，分别给质量、初温都相同的甲、乙两种液体同时加热，两液体的温度随时间变化的图象如图所示。根据图象可知，甲液体的比热容 （选填“大于”、“等于”或“小于”）乙液体的比热容。质量为500克、初温为20℃的甲液体温度升高到90℃，吸收的热量为 焦。[甲液体的比热容为1.8×103焦/（千克 ℃）]。
食物的消化和营养物质的吸收过程
53．如图表示人体消化吸收过程，①～⑤分别表示不同的消化液。纵向箭头表示消化液对相应物质的消化作用，a、b、c分别表示淀粉、蛋白质和脂肪的最终消化产物。下列有关分析正确的是（ ）
A．④和⑤发挥作用的场所都是小肠
B．①为唾液，能将淀粉分解为葡萄糖
C．②与③中分别含有消化蛋白质和脂肪的酶
D．X表示大肠，是吸收a、b、c的主要场所
人体血液循环系统的组成和功能
54．网络上许多健身达人钟爱补充蛋白质，不少年轻人也跟风推崇高蛋白低碳水的饮食。如图是蛋白质的消化终产物氨基酸进入血液后的部分生理过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．过程A表示吸收，发生的场所是大肠
B．过程B，血液中氨基酸的量保持不变
C．过程C，原尿中的大部分水会重新回到血液
D．高蛋白低碳水的饮食符合各类人群的营养需求，应当广泛普及
55．如图所示为小乐构建的一个生物学模型。①②表示血管，A表示人体器官，箭头表示血流方向。下列相关说法正确的是（ ）
A．若A为脑，则①中流静脉血
B．若A为肺，与①相比，②中的氧气含量减少
C．若A为肝脏，与①相比，②中的二氧化碳含量增多
D．若A为小肠，饭后与①相比，②中的葡萄糖含量减少
肾脏的结构和功能
56．微穿刺法是利用显微操纵仪将微细玻璃管插入肾小囊腔中，注入石蜡油防止滤液进入肾小管（如图），用微细玻璃管抽取囊腔中的液体进行微量化学分析。下列表述正确的是（ ）
A．①中流动脉血，②中流静脉血
B．一个肾单位由③④⑤组成
C．微吸管吸取的囊内液经过微量分析不可能有大分子蛋白质
D．④的末端流出的液体与③中的相比，尿素的浓度没有变化
57．如图中a、b、c、d表示心脏的四个腔，A、B表示人体身上的两个器官，则以下说法中正确的是（ ）
A．若A是肾脏，则血管②中的血液与血管①中相比尿素含量增加
B．若A是小肠，则血管②中的血液与血管①中相比营养物质较丰富
C．器官B是肺，血管③中流静脉血，血管④中流动脉血
D．器官B是肺，血管③连接右心房，血管④连接左心室
58．如图，微穿刺法是利用显微操纵仪，将极细针管插入肾小体的囊腔中，抽取囊内液进行微量物质化学分析的方法，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①是入球小动脉 B．②是出球小静脉
C．③中不含血细胞 D．④主要作用是重吸收
尿液的形成
59．微穿刺法是利用显微操纵仪将微细玻璃管插入肾小囊腔中，提取囊内液进行微量化学分析的一种方法，如图所示。若对健康人进行微穿刺法检查，下列分析正确的是（ ）
A．①和②中流动脉血
B．肾单位由③和④组成
C．提取的囊内液中含红细胞
D．流入⑤的液体中不含葡萄糖
60．血液、尿液是反映人体健康状况的“晴雨表”。如表为医生对甲、乙、丙、丁四名男生体检时的血常规和尿检的结果统计（其中白细胞正常值为（4﹣10）×109个/升，血红蛋白正常值为120﹣160克/升，“﹣”表示“没有”，“+”表示“有”），下列判断错误的是（ ）
白细胞 血红蛋白 血型 尿液
血细胞 蛋白质
甲 4.8×109 140 A ﹣ ﹣
乙 5.2×109 70 B ﹣ ﹣
丙 30×109 150 AB ++ +++
丁 4.6×109 130 B ﹣ ﹣
A．参照表中数据，四人中有炎症的应该是丙，患贫血症的是乙
B．若乙需要输血，甲、丙、丁积极主动，三人中最合适者是丁
C．丙的尿液中出现了血细胞，是由于肾小球发生病变的缘故
D．丙的尿液中出现蛋白质，是由于肾小管的重吸收作用发生了障碍
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九上期末考点大串讲
易错题
物理性质与化学性质的差别及应用
1．（2024秋 西湖区校级月考）下列属于物理性质的有几个（ ）
①浓硫酸的脱水性
②浓硫酸的吸水性
③氢氧化钠易潮解
④浓盐酸的挥发性
⑤碳酸钠晶体能风化
⑥工业制生石灰的原理
⑦食盐水能杀菌
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：①浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能将物质中的氢、氧元素以水在组成比脱去，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
②浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能够吸收物质中的水分，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③潮解是指固体物质从空气中吸收水分，表面潮湿、逐渐溶解的现象，氢氧化钠易潮解不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
④浓盐酸的挥发性是指浓盐酸容易挥发出氯化氢气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑤风化是指结晶水合物在室温和干燥空气中失去结晶水的现象，碳酸钠晶体能风化需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥工业制生石灰的原理是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化；
⑦食盐水能杀菌是食盐水会使细菌失水过多而死亡，食盐水能杀菌需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
综上所述可知，属于物理性质的有②③④；
故选：C。
2．稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年英国化学家卡文迪许用电火花使空气中氮气跟氧气化合，使氮气变成氮的氧化物，然后用碱溶液吸收而除去，剩余的氧气用红热的铜除去。最终总是残留有1%左右的气体。
材料二：1882年，英国化学家瑞利测得从空气除去氧气、水蒸气和二氧化碳后得到的氮气密度为1.2572克/升，而从氨气分解得到的氮气测得密度为1.2508克/升，两者相差0.0064克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持相同差值。同时采用卡文迪许的实验方法，得到了一种未知气体。
材料三：受瑞利实验启发，拉姆塞做了如下实验：把已经除掉氧气、水蒸气和二氧化碳的空气通过灼热的镁以吸收其中的氮气，最终得到了与瑞利相同的气体。通过合作研究，他们终于在1894年发现了空气中一种新的气体元素，命名为“氩”。
材料四：拉姆塞分别在1895年和1898年发现了氦气、氪气、氖气和氙气。1898年氡气亦由弗里德里希发现，至此稀有气体全部被人熟知。
根据以上材料回答下列问题：
（1）仅通过卡文迪许得实验操作，最终残留1%左右气体的物理性质有 ，化学性质有 。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由 。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度 （选填“大于”或“小于”或“等于”）氮气密度。
【解答】解：（1）仅通过卡文迪许得实验操作，最终残留1%左右气体的物理性质有难溶于水，化学性质有不与氧气反应（不与碱溶液、氮气、二氧化碳、水反应）。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异不是来源于实验误差，是因为两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度大于氮气密度。
故答案为：（1）难溶于水；不与氧气反应（不与碱溶液、氮气、二氧化碳、水反应）。
（2）否；通过重复实验，两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值。
（3）大于。
溶液的酸碱性与pH的关系
3．（2024秋 诸暨市校级月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A说法正确；
B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B说法正确；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C说法正确；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D说法错误。
故选：D。
4．（2024秋 余杭区月考）硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）；在相同条件下H2S的酸性小于H2SO4．现在室温下向饱和H2SO4溶液中通入过量的H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO4＝3S↓+3H2O，则溶液的pH出随通入H2S体积的变化曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：D。
5．（2024 金华一模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
酸的化学性质
6．（2024秋 上城区校级月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成，不能证明酸过量，也可能是恰好完全反应，故选项错误。
B、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1，能证明酸过量，故选项正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液可能显酸性或中性，不能证明酸过量，故选项错误。
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银产生，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，不能证明酸过量，故选项错误。
故选：B。
7．（2024秋 西湖区校级月考）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【解答】解：A、若某些盐为氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、若某些金属分别为锌和银，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到大量气泡，银不与硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、若某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液呈黄色，故选项说法正确。
D、硫酸显酸性，若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2024秋 浙江月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【解答】解：①丁中稀盐酸过量，说明碳酸钠完全反应，没有剩余，故气泡不可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成，故①错误；
②③由①可知，气泡只能是由丁中过量的稀盐酸和甲中过量的锌粒反应生成的氢气，所以甲中一定没有剩余的稀盐酸。乙中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，锌的活动性比铜强，所以甲、乙、丙中物质混合时，锌会将氯化铜中的铜置换出来，所以会有红色物质生成，故②③正确；
④烧杯中最后一步反应是锌和稀盐酸反应产生氢气，不能证明是稀盐酸是否过量，所以不一定含有稀盐酸，故④错误。
故选：D。
常见碱的特性和用途
9．（2024秋 杭州月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（ ）
A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：C。
10．分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应
B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
【解答】解：A、酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应，例如，氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，故A正确；
B、氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，但由于氢氧化镁不溶于水，不能与硫酸铜反应，故B错误；
C、通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中铵根是一种类金属离子，也属于盐，故C错误；
D、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，故D错误。
故选：A。
五．碱的化学性质（共2小题）
11．（2024秋 慈溪市期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
（2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
（2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；
（3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。
12．（2024秋 苍南县期中）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
盐的化学性质
13．（2024秋 萧山区月考）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；
故选：D。
14．（2024秋 海曙区校级期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【解答】解：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。
故选：D。
15．（2024 杭州模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
金属的化学性质
16．（2024 宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生
B．甲实验滤液中有三种阳离子
C．乙实验滤液中有两种阳离子
D．乙实验滤液质量变大
【解答】解：A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项不正确。
B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项正确。
C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项不正确。
D、56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项不正确。
故选：B。
17．（2023秋 杭州期末）学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。
C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。
故选：B。
金属活动性顺序及其应用
18．（2024秋 鹿城区校级月考）向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，关于滤液中溶质和滤渣的成分说法正确的是（ ）
A．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Cu
B．滤液中只有ZnSO4，滤渣中一定有Zn、Cu
C．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Cu
D．滤液中有ZnSO4、CuSO4，滤渣中一定有Zn、Cu
【解答】解：由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4，由充分反应后过滤，得无色滤液和滤渣，说明CuSO4全部参与反应，即沉淀中可能有锌，一定有铜，滤液中只有有生成的ZnSO4。
故选：A。
19．（2024秋 上城区期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有铜，固体的质量不为0，故错误；
B、锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，因此等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故正确；
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，故错误；
D、向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由3种变成2种，故错误；
故选：B。
20．（2023秋 镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（ ）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
物质的相互转化和制备
21．（2024秋 海曙区校级期中）某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）
A．H2→HCl→Na2SO4 B．CaO→Ca（OH）2→NaOH
C．Cu→Cu（OH）2→CuSO4 D．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
【解答】解：A、氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢不能通过一步反应生成硫酸钠，A途径不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B途径正确；
C、铜不能一步得到氢氧化铜，C途径不正确；
D、氧化铁也不能和水反应生成氢氧化铁，D途径不正确；
故选：B。
22．（2024 浙江模拟）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（ ）
A．O2是反应a、b中可循环利用的物质
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
【解答】解：A、由图可知：反应a参与化学反应，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，所以O2是反应a、b中可循环利用的物质，故A正确；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为﹣1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为﹣2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确；
C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1，故反应a方程式为：CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，根据反应前后原子的种类、数目不变，故甲醛的化学式为 CH2O，故甲醇含氢量为：12.5%，甲醛含氢量为：6.67%，故甲醛中含氢量低于甲醇，故C错误；
D、由图可知：反应a方程式为：CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2＝2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确；
故选：C。
23．CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中物质的化学式为CH4O
B．反应II生成的两种物质分子个数比为1:1
C．O2是反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质
D．该成果对解决温室效应具有重要意义
【答案】：B。
化合物之间的相互转化
24．（2023 温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
故选：D。
25．（2024 杭州模拟）2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示；绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：
玉米淀粉 人工合成淀粉
能量转化效率 2% 7%
生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥施药、收割 全天候车间生产
生产周期 4﹣6个月 1﹣2天
占地面积 5亩地 1米3反应器
（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：
阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
据图分析，在阶段1中，x能为 能，利用氢能合成甲醇的反应物为 ；在阶段2中，Cy为甘油酮（C3H4O3），则y的值为 （填写数字）。
（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种 作为催化剂。淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是 。
（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是 。（写出1点）
（4）实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，需要人人参与。作为中学生，我们可以 （请至少写出一种做法）
【解答】解：（1）据图分析，在阶段1中，x能为太阳能，利用氢能合成甲醇是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，反应物是氢气和二氧化碳，甘油酮（C3H4O3）中一个分子中的碳原子个数为3，则y的值为3；
（2）绿色植物光合作用过程均需多种酶作为催化剂，淀粉属于糖类物质，糖类对人体的重要作用是为人体提供能量；
（3）根据表格数据对比可知，人工合成淀粉相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是：占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高；
（4）实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，我们应该做到：植树造林、绿色出行、不用一次性筷子、节约用电等。
纯碱的制取
26．（2024秋 杭州月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）；
（2）操作a的名称是 ；
（3）请写出反应A的化学方程式 ；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 。
【解答】解：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，化学式为 Na2CO3；
（2）操作a将固体与液体分离，名称是 过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）在该模拟流程中，二氧化碳与饱和食盐水、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可循环利用。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）过滤；
（3）CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）二氧化碳。
27．（2023秋 滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 ；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： ；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
简单的有机物
28．（2023秋 安吉县期中）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（ ）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
【解答】解：A、甲烷的化学式为CH4，故选项说法错误。
B、甲烷的化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、甲烷是天然气的主要成分，故选项说法正确。
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
实验:观察小金鱼尾鳍内的血液流动
29．（2024 宁波模拟）在低倍显微镜下“观察小鱼尾鳍内的血液流动”的实验中的部分场景如图所示（图丁中箭头表示血流的方向），下列说法正确的是（ ）
A．图甲中对光时只能通过转动②调节亮度
B．图乙中的④是在使用低倍物镜观察
C．图丙用湿棉絮包裹小鱼鳃盖及躯干是让鱼能正常呼吸
D．图丁中血管⑧是小鱼尾鳍内的小动脉
【解答】解：A、使用遮光器调节光圈或转动反光镜的平面镜和凹面镜都可以调节显微镜的亮度，A错误。
B、图乙中的④是在使用高倍物镜观察，B错误。
C、小鱼生活在水中，用鳃呼吸，来获得水中的溶解氧，因此在观察小鱼尾鳍内血液的流动的实验过程中，要用浸湿的棉絮，将小鱼的头部的鳃盖和躯干包裹起来，并经常滴加清水，目的是保持小鱼正常的呼吸，C正确。
D、用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断小动脉、小静脉和毛细血管的依据是：血液从主干流向分支的血管是小动脉，血液流动的速度最快；血液由分支汇集而成的血管是小静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，连通于最小的动脉和静脉之间。由图可知：⑦小动脉、⑧小静脉，D错误。
故选：C。
机械能守恒
30．（2024秋 浙江月考）水平桌面上放一物块，物块上方固定一轻质弹簧，将一小球放置在弹簧上，静止时位于A点，如图甲所示。将小球下压至B点，用轻质细线把物块和小球锁定，如图乙所示。烧断细线解锁后，小球向上弹起、不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）
A．图甲中弹簧的弹性势能为零
B．图甲中物块对桌面的压力小于图乙中物块对桌面的压力
C．图乙中小球从B点运动到最高点过程中速度先变大后变小
D．图乙中小球从B点运动到最高点过程中机械能守恒
【解答】解：A、小球放置在弹簧上，对弹簧产生压力，所以弹簧会发生形变，则弹簧具有弹性势能，故A错误；
B、把小球、弹簧和物块看成一个整体，图甲、乙对桌面的压力相等，都等于物块、弹簧和小球的总重力，故B错误；
C、烧断细线解锁后，小球向上弹起、不计空气阻力，小球开始运动到脱离弹簧的过程中先是弹力大于重力，到达A点时弹力等于重力，然后到脱离弹簧前重力大于弹力，完全脱离弹簧后只受重力作用，所以小球的速度先变大后变小，故C正确；
D、图乙中小球从B点运动到最高点过程中，由于弹力对小球做功，所以小球的机械能不守恒，故D错误。
故选：C。
31．（2024秋 拱墅区校级月考）如图所示，小球A沿着粗糙的曲面加速向下滚动的过程中，小球A的（ ）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能不变，重力势能变小，机械能变小
C．动能变大，重力势能变小，机械能不变
D．动能变大，重力势能变小，机械能变小
【解答】解：
小球A沿着粗糙的曲面加速向下滚动的过程中，小球的质量不变，高度变小，则重力势能变小，同时速度变大，则动能变大。
由于小球A在滚动的过程中受摩擦力的作用，小球克服摩擦力做功，所以一部分机械能会转化为内能，故机械能变小。
故选：D。
功的计算
32．（2024秋 杭州月考）如图甲所示，重为8N的铁块吸附在竖直放置的足够长的磁性平板上，在竖直向上拉力F的作用下铁块沿直线竖直向上运动，铁块运动过程中速度v的大小随时间t变化的图象如图乙所示，若铁块受到的摩擦力为2N。下列说法中正确的是（ ）
A．磁性平板对铁块的吸引力等于8N
B．0～2s内拉力F等于10N
C．2～6s内拉力F等于8N
D．2～6s内拉力F做功120J
【解答】解：A．铁块的重为8N，该题中没有磁性平板对铁块的吸引力的任何提示，故A错误；
B．在0～2s内处于加速运动状态，即此时的拉力F大于重力和摩擦力，所以无法确定，故B错误；
C．由乙图可见，在2～6s铁块在竖直方向上运动时，速度保持不变，因此铁块做匀速直线运动，铁块受到平衡力的作用。在竖直方向上受到竖直向下的重力G、竖直向下的摩擦力f和竖直向上的拉力F，根据平衡力的特点，f+G＝F，所以F＝G+f＝8N+2N＝10N，故C错误；
D．2～6s内F＝10N，拉力F做功大小：W＝Fs＝10N×3m/s×4s＝120J，故D正确。
故选：D。
33．（2024 西湖区校级二模）如图甲所示，小强在水平地面上用力推一密度为1.02×103kg/m3、边长为1m的正方体物体。在此过程中，推力F和物体前进速度v的大小随时间t的变化情况分别如图乙、图丙所示。以下对于这一过程分析正确的是（ ）
A．在此过程中物体对地面的压强为200Pa
B．0～1s内物体没有动是因为推力小于摩擦力
C．1～3s内物体克服摩擦力做功为300J
D．3～6s内物体受到的摩擦力大小均为200N
【解答】解：A、根据pρhg＝1.02×103kg/m3×10N/kg×1m＝1.02×104Pa；
B、0～1s内物体处于静止状态，推力等于摩擦力，故B错误；
C、1﹣3s的路程s1m；
克服摩擦力做功W＝fs＝200N×1m＝200J，故C错误；
D、3～6s内物体运动时，受到的摩擦力大小为200N，故D正确。
故选：D。
功率的计算
34．（2024秋 滨江区校级月考）如图所示，质量为50kg的晓明同学在做仰卧起坐运动。若他上半身的质量为全身质量的五分之三，他在1min中内做了50个仰卧起坐，每次上半身重心上升的距离均为0.3m，则他在1min内克服重力做的总功W和相应的功率P约为（ ）
A．W＝4500J，P＝75W B．W＝4500J，P＝7.5W
C．W＝3600J，P＝60W D．W＝360J，P＝6W
【解答】解：晓明上半身重力：Gmg50kg×10N/kg＝300N，
每仰卧起坐，克服重力做的功：W0＝Gh＝300N×0.3m＝90J，
则他在1min内克服重力做的总功：W＝50×W0＝50×90J＝4500J，
他在1min内克服重力做功的功率：P75W，故A正确。
故选：A。
35．如图所示是健身用的“跑步机”示意图，质量为m的运动员踩在与水平面成α角的静止皮带上，运动员用力向后蹬皮带，皮带运动过程中受到的阻力恒为f，使皮带以速度v匀速向后运动，则在运动过程中，下列说法正确的是（ ）
A．人脚对皮带的摩擦力是皮带运动的动力
B．人对皮带不做功
C．人对皮带做功的功率为mgv
D．人对皮带做功的功率大于fv
【解答】解：A、人脚对皮带的摩擦力方向沿传送带向下，与皮带的运动方向相同，为动力，故A正确。
B、皮人对皮带的摩擦力使皮带移动了距离，人对皮带做了功，故B错误。
CD、人对皮带的力为摩擦力，故人对皮带做功的功率P＝fv，故CD错误。
故选：A。
杠杆及其五要素
36．（2024 余姚市模拟）长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：由题意知，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉拉力的方向应垂直于OB向下，如图所示：
故选：B。
37．（2024 金华三模）平板支撑属于肌肉等长收缩的运动，人需要用上肢支撑在地面上静止时，如图所示。能正确表示人在平板支撑时的杠杆示意图是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：从图示可知，0是支点，动力和阻力在支点的同一方，故它们的方向应该相反，故选A。
故选：A。
杠杆的平衡条件
38．（2024 宁波自主招生）如图所示，一扇窗门高H＝1米、宽d＝0.8米、质量m＝6千克，窗门的厚度和密度均匀。在门的一侧上下对称的A、B两处各安装一个铰链，且A、B相距h＝0.6米。将这扇窗门安装好之后，若该窗门的重力由这两个铰链平均承担，则铰链A对这扇窗门的作用力大小为（ ）
A．30牛 B．40牛 C．50牛 D．60牛
【解答】解：（1）在A处，铰链对门的作用力方向是倾斜的（斜向上偏左），设为FA．
在B处，铰链对门的作用力方向是倾斜的（斜向上偏右），设为FB。
将FA、FB正交分解在水平和竖直方向，由“该窗门的重力由这两个铰链平均承担”知，两个铰链的作用力在竖直方向的分力大小相等，则FA竖直＝FB竖直
＝30N
（2）把门看成是以B点为支点的杠杆，铰链A对这扇窗门的作用力为Fa则根据杠杆平衡条件
Fa×动力臂＝重力×阻力臂
因为窗门是规则的长方体，故重力的作用点在窗门的中心，其力臂为门宽的一半，
由此可列出等式：FA水平×0.6m＝Gm
FA水平×0.6＝6kg×10N/kg×0.4m
解得：FA水平＝40N
则铰链A对这扇窗门的作用力大小FA50N
故选：C。
39．（2024 温州模拟）用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（ ）
A．B． C． D．
【解答】解：有规则形状的物体，它的重心就在几何中心上，所以D选项的中心位置离磁块的水平距离最远，所以最容易转动，故D正确，A、B、C错误。
故选：D。
滑轮相关量的计算
40．（2023 拱墅区模拟）如图所示，不计滑轮重及摩擦，分别用力F1、F2匀速提升同一重物，若力F1、F2在相等时间内对物体所做的功相等，则力F1、F2及其功率P1、P2的大小关系为（ ）
A．F1＞F2 P1＜P2 B．F1＞F2 P1＞P2
C．F1＞F2 P1＝P2 D．F1＜F2 P1＜P2
【解答】解：用在不计绳重和摩擦时，物体升高h，用定滑轮提升物体时，绳子自由端移动的距离为h，
若用动滑轮提升物体时，绳子自由端移动的距离为2h，
则定滑轮提升物体时，拉力做功为：W1＝F1s＝F1h，
动滑轮提升物体时，拉力做功为：W2＝F2s＝2F2h，
∵W1＝W2，∴F1＝2F2，即：F1＞F2
又时间相同，根据功率公式P可知：P1＝P2。
故选：C。
41．（2023 北仑区模拟）如图所示，在水平地面上放置重300N的物体，不考虑绳的重力和绳与滑轮间的摩擦，匀速拉动物体时，水平拉力F为60N，则物体与地面的摩擦力为 N，若物体前进1米所用的时间为10秒，拉力F做功的功率为 瓦。
【解答】解：
（1）由图可知，通过动滑轮的绳子段数n＝2，该滑轮组是克服物体的摩擦力做功，
不考虑绳的重力和绳与滑轮间的摩擦，则水平拉力：Ff，
则f＝2F＝2×60N＝120N；
（2）物体前进1m，绳子自由端通过的距离s＝2×1m＝2m，
拉力F做功的功率：P12W。
故答案为：120；12。
机械效率的计算
42．（2024 舟山模拟）如图所示，滑轮组悬挂在水平钢架上，某工人站在水平地面上，竖直向下拉动绳子自由端，5s内使物体A匀速上升1.5m，提升过程中拉力F的功率为180W。已知物体A重540N，该工人重700N。不计绳重和摩擦，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．绳子自由端移动的速度为0.3m/s
B．动滑轮重160N
C．该工人对地面的压力为400N
D．工人利用该滑轮组提升物体的最大机械效率为90%
【解答】解：A、由图可知n＝2，绳子自由端移动的距离：s＝nh＝2×1.5m＝3m，
绳子自由端移动的速度：v0.6m/s，故A错误；
B、由PFv可知，绳子自由端的拉力：F300N，
因为不计绳重和摩擦时F（G+G动），所以动滑轮的重力：G动＝nF﹣G＝2×300N﹣540N＝60N，故B错误；
C、此时工人受到竖直向下的重力、竖直向上的拉力和支持力，由力的平衡条件可知，工人受到的支持力：F支＝G人﹣F＝700N﹣300N＝400N，
工人对地面的压力与工人受到的支持力是一对相互作用力，因此工人对地面的压力：F压＝F支＝400N，故C正确；
D、人通过定滑轮向下拉绳子时的最大拉力等于人自身的重力，即绳子自由端的最大拉力：F最大＝G人＝700N，
因为不计绳重和摩擦时F（G+G动），所以此时能提升的最大物重：G最大＝nF最大﹣G动＝2×700N﹣60N＝1340N，
滑轮组的最大机械效率：η最大100%≈95.7%，故D错误。
故选：C。
43．（2023秋 余姚市期末）图甲为某大桥吊装最后一个钢梁实现合龙的情形，图乙是起吊装置的简化示意图。钢梁质量为200t，吊机将它以0.1m/s的速度提升20m，绳子自由端的拉力F＝1.4×106N。求：
（1）图乙中C为 滑轮。
（2）提升钢梁时，拉力F的功率是多少？
（3）此装置的机械效率是多少？（小数点后保留一位）
【解答】解：（1）由图乙可知，提升钢梁的过程中，滑轮C的位置会发生改变，所以滑轮C是动滑轮；
（2）由图乙可知，滑轮组绳子的有效股数n＝2，
则绳子自由端移动的速度：v绳＝nv钢梁＝2×0.1m/s＝0.2m/s，
拉力F的功率：PFv绳＝1.4×106N×0.2m/s＝2.8×105W；
（3）此装置的机械效率：η100%100%100%100%100%≈71.4%。
答：（1）动。
（2）提升钢梁时，拉力F的功率是2.8×105W；
（3）此装置的机械效率是71.4%。
焦耳定律的计算
44．（2024 西湖区校级模拟）如图所示，两只灯泡L1和L2上分别标有“6V 4W”和“3V 1W”字样，将它们串联后接在电压可在3～9V之间调节的电源上，闭合开关S，若两灯的灯丝电阻不随温度变化，则下列说法正确的是（ ）
A．通过灯L1的电流大于通过灯L2的电流
B．当电源电压调节到9V时，灯L1与L2都能正常发光
C．调节电源电压过程中，灯L1始终与灯L2一样亮
D．L1与L2产生的光能可用焦耳定律进行计算
【解答】解：A、串联电路中电流处处相等，所以灯泡L1、L2串联后，通过它们的电流相等，故A错误；
B、由P可得，灯L1的电阻：R19Ω，灯L2的电阻：R29Ω，
由串联电路的分压原理知，，当电源电压调节到9V时，两灯的实际电压：U1＝U2U9V＝4.5V，
由于两灯的实际电压都不等于它们各自的额定电压，所以两灯都不能正常发光，故B错误；
C、两灯串联在电源上时，通过两灯的电流相等，且两灯分得电压也相等，由P＝UI知，两灯的实际功率相等，所以在调节电源电压的过程中，两灯是一样亮的，故C正确；
D、灯泡在工作时，消耗的电能转化为内能和光能，所以不能用焦耳定律计算其工作时产生的光能，故D错误。
故选：C。
二十二．电功率的计算（共2小题）
45．（2024 宁波模拟）创新小组的同学设计了一个粉尘浓度监测装置，图甲为该监测装置的简化电路图，它是通过传感器R来进行检测的，R的阻值随粉尘浓度β变化的关系如图乙所示。已知电源电压为4V，定值电阻R0的阻值为15Ω，电压表的量程为0～3V。下列分析正确的是（ ）
A．电压表示数随粉尘浓度增大而减小
B．电路可测的最大粉尘度为25mg/m3
C．定值电阻R0的最大功率为0.6W
D．整个电路的最小总功率为0.8W
【解答】解：A、由图甲可知该电路为串联电路，电压表测量定值电阻两端的电压，由图乙可知，随着粉尘浓度的增加，传感器R的电阻减小，所以当粉尘浓度增大时，电路中的总电阻变小，由欧姆定律得电路中的电流变大，定值电阻两端的电压变大，即电压表示数变大，故A错误；
BC、因为电压表的量程为0～3V，所以当定值电阻两端电压达到电压表量程的最大值3V时，由欧姆定律得此时电路中的电流最大，即I最大0.2A，
此时的总电阻最小，即传感器R的阻值最小，粉尘浓度最大，则根据欧姆定律可得此时的总电阻为：R总20Ω；
因为定值电阻R0的阻值为15Ω，所以此时传感器R的阻值为5Ω，由图乙知此时对应的粉尘度为14mg/m3，所以电路可测的最大粉尘度为14mg/m3，故B错误；
定值电阻R0的最大功率为：P0最大＝U0最大I最大＝3V×0.2A＝0.6W，故C正确；
D．由P可得电路的总功率为：P，要使电功率最小，需要传感器R的阻值最大，由图乙可知，传感器R的最大阻值为45Ω，所以电路的最小总功率为：P0.27W，故D错误。
故选：C。
46．（2024 浙江模拟）图像是表征事物的一种方法。小刚用如图甲所示电路测定小灯泡的电功率，将滑片从b端移至a端，记录下多组电流表和电压表的数据并描绘出如图乙所示的I﹣U图像。若U1表示此时灯泡两端的电压，S3表示此时滑动变阻器所消耗的电功率，则此时小灯泡的电功率可表示为（ ）
A．S1 B．S2 C．S1+S2 D．S1+S3
【解答】解：由图甲可知，开关闭合时，灯泡和变阻器串联，电流表测量电路中的电流，电压表测量灯泡两端的电压；
由图乙知，当变阻器滑片在a端时，变阻器的接入电阻为0，电路等效为灯泡接在电源两极的简单电路，此时电压表的示数为电源电压，示数最大，由图乙可知，电源电压为U2；
由题意可知，若U1表示灯泡两端的电压，则根据串联电路电压规律可得，变阻器两端的电压：U滑＝U2﹣U1，
S3表示此时滑动变阻器所消耗的电功率，由电功率公式可得，
通过变阻器的电流：I滑，
由图乙可知，I滑的值为S3的高；
根据串联电路电流规律可得，通过灯泡的电流IL＝I滑，
由电功率计算公式可得，灯泡的电功率：PL＝U1IL，
由图乙可知，此时灯泡所消耗的电功率可表示为S1。
综上可知，BCD错误，A正确。
故选：A。
伏安法测定电功率
47．（2024 柯桥区模拟）小柯在测量小灯泡电功率的实验中，选取额定电压为2V的小灯泡，电压恒为6V的电源，滑动变阻器（R1：10Ω，0.5AR2：15Ω，1AR3：50Ω，2A），电压表，电流表，开关和导线若干，按如图甲所示电路进行实验。
（1）请用笔画线代替导线，将图甲电路连接完整（要求：滑片向左移时，灯泡变暗）。
（2）正确连接电路后，闭合开关，调节滑动变阻器至电压表示数为2V，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率是 W。
（3）完成该实验的过程中，选择哪种规格的滑动变阻器最合适 。（选填“R1”、“R2”或“R3”）
（4）小柯认为该电路还可以用于探究电流与电压的关系，但必须更换其中一个实验器材，该如何更换？ 。
【解答】解：（1）滑片向左移时，灯泡变暗，说明电路中电流变小，滑动变阻器阻值变大，故滑动变阻器选用右下接线柱与灯泡串联在电路中，如下图所示：
；
（2）正确连接电路后，闭合开关，调节滑动变阻器至电压表示数为2V，此时电流表示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.36A，则小灯泡额定功率为：
PL＝ULIL＝2V×0.36A＝0.72W；
（3）灯泡正常发光时，滑动变阻器两端的电压U滑＝U﹣UL＝6V﹣2V＝4V；
则R滑11.1Ω＞10Ω，
为了实验操作方便，所以应选择R2“15Ω，1A”的滑动变阻器；
（4）在探究电流与电压的关系实验中，应控制电阻阻值不变，而灯丝的电阻随温度的变化而变化，因此应将小灯泡换成定值电阻。
故答案为：（1）见解答图；（2）0.72；（3）R2；（4）将小灯泡换成定值电阻。
心脏的结构与功能
48．（2024 余姚市模拟）自2020年3月全球爆发新冠疫情以来，在抢救重症患者呼吸功能衰竭的治疗中使用了一种俗称“人工肺”（ECMO）的仪器。人工肺又名氧合器或气体交换器，是一种代替人体肺器官排出二氧化碳、摄取氧气，进行气体交换的人工器官。如图所示，若图1中ECMO设备的b端与图2中的上腔静脉相连，则下列说法正确的是（ ）
A．ECMO设备的a端流出的是静脉血，与肺静脉相连
B．ECMO设备的a端流出的是静脉血，与主动脉相连
C．ECMO设备的a端流出的是动脉血，与肺静脉相连
D．ECMO设备的a端流出的是动脉血，与主动脉相连
【解答】解：图中动力泵相当于心脏，若图1中ECMO设备的b端与图2中的上腔静脉相连，血液由上腔静脉进入右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管网→肺静脉……。血液流经肺部时，血液中二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，此时，血液由静脉血变成动脉，动脉血经肺静脉进入心脏，因此，ECMO设备的a端流出的是动脉血，与肺静脉相连，ABD错误，C正确；
故选：C。
49．（2023秋 新昌县期末）如图表示心脏每收缩和舒张一次所需的时间，每一格约0.1秒，则下列有关说法正确的是（ ）
A．第0.1秒内，房室瓣关闭
B．第0.2秒到第0.4秒，动脉瓣关闭
C．心脏每跳动一次，心房、心室收缩的时间均比舒张的时间长
D．心脏每跳动﹣次，心室收缩时间比心房长，是因为心室需要把血液运向全身
【解答】解：A.观图可知：第0.1秒内，心房收缩，心室舒张。当心房收缩时，房室瓣打开，因此，第0.1秒内，房室瓣是打开的，错误；
B.第0.2秒到第0.4秒，是心室收缩，心房舒张，心室收缩时，动脉瓣打开，血液由心室流向动脉，错误；
C.心脏每跳动一次，心房、心室收缩的时间均比舒张的时间短，使全身各处的血液充分流回心脏，错误；
D.心脏每跳动一次，心室收缩时间比心房长，是因为心室需要把血液运向全身，流程长，正确。
故选：D。
探究影响酶活性的因素
50．（2024秋 拱墅区校级月考）山山为探究唾液淀粉酶经pH影响活性下降后是否可恢复，他先查阅资料获得pH对唾液淀粉酶的活性影响如图。再按照如下步骤进行实验，并记录实验数据如表。
步骤一：取5支试管编号，各加入1ml唾液淀粉酶溶液，将pH调节为特定值。
步骤二：静置5分钟后，再将5支试管内液体的pH调至X，使实验现象最明显。
步骤三：往每支试管中滴加质量相同被稀释过的淀粉溶液并各滴加一滴碘液，使试管中液体呈蓝色。
步骤四：再次调节试管内液体pH至X。
步骤五：37℃水浴后，记录 。
试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
pH值 4.0 5.0 5.8 6.8 7.4
时间 无法褪去 358s 241s 248s 354s
（1）步骤2中X的值最合理的是 。
（2）请补充步骤五。
（3）根据上表数据山山认为该实验无法确定唾液淀粉酶活性会恢复，你认为他的理由是 。
【解答】解：（1）根据坐标曲线图分析可知，唾液淀粉酶活性最强时的pH是6.2，所以步骤二中X最合理的值应该是6.2。
（2）步骤三的具体操作应该是：向五支试管中分别加入适量淀粉溶液，并滴加几滴碘液，使试管中液体呈蓝色。所以步骤五是37℃水浴后，记录每支试管蓝色褪去所需要的时间。
（3）赞同山山的观点，因为缺少与各试管中pH相同的对照组或缺少始终以较适宜的pH进行实验的对照组。
故答案为：
（1）6.2；
（2）蓝色褪去所需要的时间
（3）缺少与各试管中pH相同的对照组或缺少始终以较适宜的pH进行实验的对照组。
51．（2024 吴兴区校级模拟）湖州盛产淡水鲜鱼，有“青、草、鲢、鳙”四大家鱼。研究性学习小组尝试对草鱼消化道中蛋白酶的活性进行研究。分析回答下列问题：
（1）如图1是18℃时在不同pH条件下草鱼消化道各部位蛋白酶活性，由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最低的是 。
（2）资料表明草鱼人工养殖温度常年在15～18℃之间，学习小组假设：草鱼蛋白酶的最适温度在15～18℃之间。他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。
①胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在 。
②实验结果如图2，据此能否确认该假设成立，并说明理由： 。
（3）研究还发现，草鱼消化道淀粉酶的含量少，活性低，所以人工养殖投放的饲料成分中要注意降低 的比例，以减少对河流的污染。
【解答】解：（1）从图1可知，三种蛋白酶在各自最适pH值下，肠蛋白酶对应的酶活性值最小，所以催化效率最低。
（2）①由图1可知，胃蛋白酶的最适pH在2左右，幽门盲囊蛋白酶最适pH在8左右，故胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在2、8。
②由图2可以看出，当温度从15﹣18℃梯度变化过程中，随着温度的升高，蛋白酶的活性一直在增强，酶活性峰值未出现，没有出现下降的拐点，因此，不能得出草鱼蛋白酶的最适温度在15﹣18℃之间。
（3）草鱼消化道内淀粉酶的含量少，活性低，对淀粉的消化存在障碍，所以在人工投放饲料时要减少淀粉的比例。
热量的计算
52．（2023 西湖区模拟）用两个相同的“热得快”，分别给质量、初温都相同的甲、乙两种液体同时加热，两液体的温度随时间变化的图象如图所示。根据图象可知，甲液体的比热容 （选填“大于”、“等于”或“小于”）乙液体的比热容。质量为500克、初温为20℃的甲液体温度升高到90℃，吸收的热量为 焦。[甲液体的比热容为1.8×103焦/（千克 ℃）]。
【解答】解：
（1）由图象可以看出：在相等时间内，液体甲温度变化量大，则甲液体温度升高较快；而两个加热器相同、加热时间相等时，两种液体吸收的热量相等，由公式Q吸＝mcΔt可知，在质量相等、初温相同、吸热也相同的情况下，温度升高快的液体比热容小，所以甲的比热容小，乙的比热容大；
（2）Q吸＝cmΔt＝1.8×103J/（kg ℃）×0.5kg×（90℃﹣20℃）＝6.3×104J。
故答案为：小于；6.3×104。
食物的消化和营养物质的吸收过程
53．（2024 宁波自主招生）如图表示人体消化吸收过程，①～⑤分别表示不同的消化液。纵向箭头表示消化液对相应物质的消化作用，a、b、c分别表示淀粉、蛋白质和脂肪的最终消化产物。下列有关分析正确的是（ ）
A．④和⑤发挥作用的场所都是小肠
B．①为唾液，能将淀粉分解为葡萄糖
C．②与③中分别含有消化蛋白质和脂肪的酶
D．X表示大肠，是吸收a、b、c的主要场所
【解答】解：A、④胰液和⑤肠液都通过导管进入十二指肠后，对三大营养物质进行消化，因此它们发挥作用的场所是小肠，A符合题意。
B、①是唾液，唾液中的唾液淀粉酶只能将淀粉分解为麦芽糖，B不符合题意。
C、②胃液中只含有胃蛋白酶，对蛋白质有初步的消化作用，③是胆汁，不含消化酶，但对脂肪有乳化作用，能促进脂肪的消化；C不符合题意。
D、X表示小肠，小肠是吸收营养物质的主要场所，D不符合题意。
故选：A。
人体血液循环系统的组成和功能
54．（2024 宁波模拟）网络上许多健身达人钟爱补充蛋白质，不少年轻人也跟风推崇高蛋白低碳水的饮食。如图是蛋白质的消化终产物氨基酸进入血液后的部分生理过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．过程A表示吸收，发生的场所是大肠
B．过程B，血液中氨基酸的量保持不变
C．过程C，原尿中的大部分水会重新回到血液
D．高蛋白低碳水的饮食符合各类人群的营养需求，应当广泛普及
【解答】解：A.过程A表示吸收，发生的场所是小肠，错误；
B.过程B表示肾小球和肾小囊内壁的过滤作用，当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外。其余一切小分子物质都可以过滤到肾小囊的腔内，形成原尿，因此，血液中氨基酸的量下降，错误；
C.过程C表示肾小管的重吸收，肾小管重吸收的是大部分的水、全部的葡萄糖和部分无机盐，正确；
D.高蛋白和低碳水的饮料对于特定人群，如健身爱好者或需要控制血糖的人来说，可能是一个不错的选择。但是，每个人的营养需求都是不同的，不能一概而论，错误。
故选：C。
55．如图所示为小乐构建的一个生物学模型。①②表示血管，A表示人体器官，箭头表示血流方向。下列相关说法正确的是（ ）
A．若A为脑，则①中流静脉血
B．若A为肺，与①相比，②中的氧气含量减少
C．若A为肝脏，与①相比，②中的二氧化碳含量增多
D．若A为小肠，饭后与①相比，②中的葡萄糖含量减少
【解答】解：A、若A是脑，则①可以表示主动脉，流动脉血，A错误。
B、若A是肺，则①表示肺动脉，②表示肺静脉，②中流动脉血，其氧气含量增加，B错误。
C、若A为肝，则②中流静脉血，二氧化碳含量增多，C正确。
D、若A是小肠，小肠是吸收营养物质的主要场所，饭后与①相比，②小肠静脉中的葡萄糖含量增多，D错误。
故选：C。
肾脏的结构和功能
56．（2023秋 长兴县期末）微穿刺法是利用显微操纵仪将微细玻璃管插入肾小囊腔中，注入石蜡油防止滤液进入肾小管（如图），用微细玻璃管抽取囊腔中的液体进行微量化学分析。下列表述正确的是（ ）
A．①中流动脉血，②中流静脉血
B．一个肾单位由③④⑤组成
C．微吸管吸取的囊内液经过微量分析不可能有大分子蛋白质
D．④的末端流出的液体与③中的相比，尿素的浓度没有变化
【解答】解：A、与肾小球相连的两条血管是入球小动脉和出球小动脉，都流动脉血，所以①与②内均流鲜红色的动脉血，A错误。
B、肾单位是肾脏结构和功能的基本单位，包括：③肾小球、⑤肾小囊、④肾小管，B正确。
C、当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中一部分水、无机盐、尿素、葡萄糖会过滤到肾小囊腔形成原尿，所以正常情况下，微吸管提取的囊内液中不含血细胞和大分子蛋白质，当肾小球发生病变时，微吸管吸取的囊内液经过微量分析可能有大分子蛋白质，C错误。
D、④的末端流出的液体是尿液，③肾小球中的血液相比较，当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中一部分水、无机盐、尿素、葡萄糖会过滤到肾小囊腔形成原尿。当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。由于肾小管重吸收原尿中的大部分水，所以尿液中的尿素浓度明显增高，D错误。
故选：B。
57．（2023 西湖区模拟）如图中a、b、c、d表示心脏的四个腔，A、B表示人体身上的两个器官，则以下说法中正确的是（ ）
A．若A是肾脏，则血管②中的血液与血管①中相比尿素含量增加
B．若A是小肠，则血管②中的血液与血管①中相比营养物质较丰富
C．器官B是肺，血管③中流静脉血，血管④中流动脉血
D．器官B是肺，血管③连接右心房，血管④连接左心室
【解答】解：A、若A是肾脏，血液流经肾脏时，血液中的代谢废物经过肾脏的滤过作用，尿素和无机盐量会减少，血管②中的血液与血管①中相比不是不存在无机盐，A错误。
B、若A是小肠，小肠是消化和吸收的主要场所，当血液流经小肠时吸收了丰富的营养物质，所以血管②中的血液与血管①中相比营养物质较丰富。B正确。
C、器官B是肺，在肺循环中血液经过肺泡内的气体交换，静脉血会变成动脉血，故③中流动脉血，血管④中流静脉血。C错误。
D、肺循环的路线是：血管③将动脉血送回左心房，血管④将静脉血从右心室送往肺。D错误。
故选：B。
58．（2023 天台县一模）如图，微穿刺法是利用显微操纵仪，将极细针管插入肾小体的囊腔中，抽取囊内液进行微量物质化学分析的方法，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①是入球小动脉 B．②是出球小静脉
C．③中不含血细胞 D．④主要作用是重吸收
【解答】解：AB、肾小球相连的两条血管分别是入球小动脉和出球小动脉，内流动脉血，所以①是入球小动脉，②是出球小动脉，A正确，B错误。
C、当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会过滤到肾小囊腔形成原尿，所以正常情况下，微吸管提取的③囊内液中不含血细胞和大分子蛋白质，C正确。
D、当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。所以④的主要作用是重吸收，D正确。
故选：B。
尿液的形成
59．（2023秋 拱墅区期末）微穿刺法是利用显微操纵仪将微细玻璃管插入肾小囊腔中，提取囊内液进行微量化学分析的一种方法，如图所示。若对健康人进行微穿刺法检查，下列分析正确的是（ ）
A．①和②中流动脉血
B．肾单位由③和④组成
C．提取的囊内液中含红细胞
D．流入⑤的液体中不含葡萄糖
【解答】解：A、和肾小球相连的两条血管是入球小动脉和出球小动脉，都流动脉血，所以①与②内均流鲜红色的动脉血，A正确。
B、肾单位是肾脏结构和功能的基本单位，包括：③肾小球、⑤肾小囊、④肾小管，B错误。
C、当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会过滤到肾小囊腔形成原尿，所以正常情况下，微吸管提取的囊内液中不含血细胞和大分子蛋白质，C错误。
D、⑤肾小囊内的液体是原尿，原尿中不含血细胞和大分子蛋白质，含有水、无机盐、尿素、葡萄糖等成分，D错误。
故选：A。
60．（2023秋 滨江区期末）血液、尿液是反映人体健康状况的“晴雨表”。如表为医生对甲、乙、丙、丁四名男生体检时的血常规和尿检的结果统计（其中白细胞正常值为（4﹣10）×109个/升，血红蛋白正常值为120﹣160克/升，“﹣”表示“没有”，“+”表示“有”），下列判断错误的是（ ）
白细胞 血红蛋白 血型 尿液
血细胞 蛋白质
甲 4.8×109 140 A ﹣ ﹣
乙 5.2×109 70 B ﹣ ﹣
丙 30×109 150 AB ++ +++
丁 4.6×109 130 B ﹣ ﹣
A．参照表中数据，四人中有炎症的应该是丙，患贫血症的是乙
B．若乙需要输血，甲、丙、丁积极主动，三人中最合适者是丁
C．丙的尿液中出现了血细胞，是由于肾小球发生病变的缘故
D．丙的尿液中出现蛋白质，是由于肾小管的重吸收作用发生了障碍
【解答】解：（1）白细胞的主要功能为吞噬病菌、防御和保护等。当病菌侵入人体后，白细胞能穿过毛细血管壁进入组织，聚集在发炎部位并将病菌吞噬，炎症消失后，白细胞数量恢复正常。表格中丙的白细胞数值30×109/升超过了正常值[（4﹣10）×109/升]，因此四人中有炎症的应该是丙；贫血是红细胞少或血红蛋白的含量少，表格中乙的血红蛋白数值是70克/升小于血红蛋白正常值为[120﹣160克/升]，因此患贫血症的是乙，A正确；
B、输血原则是输同型血，表中乙与丁的血型都是B型，因此“若乙需要输血，甲、丙、丁积极主动”，三人较合适者应为丁。B正确；
C、若肾小球病变，肾小球的通透性增大。原本不能过滤的血细胞和大分子蛋白质进入了原尿。而肾小管又不重吸收血细胞和大分子蛋白质，因此尿液中会出现血细胞和大分子蛋白质。因此丙的尿液中出现了血细胞，是由于肾小球发生病变的缘故，C正确；
D、若肾小球病变，肾小球的通透性增大。原本不能过滤的血细胞和大分子蛋白质进入了原尿。而肾小管又不重吸收血细胞和大分子蛋白质，因此尿液中会出现血细胞和大分子蛋白质。因此丙的尿液中出现蛋白质，是由于肾小球发生病变的缘故，D错误。
故选：D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
