微专题3 化学反应与能量
微专题热练8 反应热 盖斯定律(含化学反应进行的方向)
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0（ ）
(2)反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋H2O(g) ΔH＝－116 kJ/mol，一定能自发进行（ ）
(3)反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应（ ）
(4)反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0（ ）
(5)利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，该反应的ΔS<0（ ）
(6)反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔS>0（ ）
(7)反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0可用于处理汽车尾气，该反应在任何温度下都能自发进行（ ）
(8)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH<0，可实现CO2的资源化，该反应在任何温度下均可自发进行（ ）
(9)Si(s)＋3HCl(g)===H2(g)＋SiHCl3(g)，反应的ΔS>0（ ）
(10)汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，该反应ΔS<0、ΔH>0（ ）
2. (2024·南通)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2(g)中的I—I需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H—I能放出299 kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJ
B. H2(g)＋I2(s)2HI(g) ΔH＝－11 kJ/mol
C. HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋5.5 kJ/mol
D. H—H比I—I更容易断裂
3. (2024·徐州)煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ/mol
C. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH＝－90.1 kJ/mol
D. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量
4. (2024·连云港)肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量。该反应的热化学方程式是（ ）
A. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－16.7 kJ/mol
B. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
C. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
D. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝＋534.4 kJ/mol
5. (2024·南京)N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况如图a所示。下列说法不正确的是（ ）
图a
图b
A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B. N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量关系可用图b表示
C. N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋1 444 kJ/mol
D. N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
6. 已知：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＞0
B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
7. (2024·淮安)一定条件下CO2与NH3合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH ，其反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. ΔH＞0
B. 该反应平衡常数K＝
C. 升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4(l)
D. 合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率
8. 用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1
反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝a kJ/mol
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)ΔH3＝b kJ/mol
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g)ΔH4＝c kJ/mol
则ΔH1＝ kJ/mol。
9. (2024·南京鼓楼区)甲醇[CH3OH(l)]作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25 ℃、101 kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1 103.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。25 ℃、101 kPa，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是 (填“甲醇”或“辛烷”)。
(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－393 kJ/mol ，该反应相关化学键键能数据如下表：
化学键 O===O C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ/mol) 496 343 1 076 x 413
则x＝ 。
Ⅱ.甲醇的合成
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。
①补全图：图中A处应填入 。
②该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：a. CO的燃烧热为－283 kJ/mol；
b. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol
c. CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为 。微专题3 化学反应与能量
微专题热练8 反应热 盖斯定律(含化学反应进行的方向)
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0(√
(2)反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋H2O(g) ΔH＝－116 kJ/mol，一定能自发进行(×
(3)反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应(×
(4)反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0(√
(5)利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，该反应的ΔS<0(×
(6)反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔS>0(×
(7)反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0可用于处理汽车尾气，该反应在任何温度下都能自发进行(×
(8)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH<0，可实现CO2的资源化，该反应在任何温度下均可自发进行(×
(9)Si(s)＋3HCl(g)===H2(g)＋SiHCl3(g)，反应的ΔS>0(×
(10)汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，该反应ΔS<0、ΔH>0(×
【解析】 (1)该反应的ΔS<0，在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，正确。(2)该反应的ΔS<0、ΔH<0，当ΔH－TΔS<0时，反应自发进行，则需要低温的条件，错误。(3)该反应的ΔS<0，常温下可自发进行，该反应为放热反应，错误。(4)当ΔH－TΔS<0时，反应可以自发进行，该反应ΔH>0，则只有ΔS>0才能在一定温度下自发进行，正确。(5)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，错误。(6)该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则ΔS<0，错误。(7)该反应的ΔH<0、ΔS<0，根据反应自发进行的条件ΔH－TΔS<0知，该反应在高温下不能自发进行，错误。(8)该反应的ΔS<0、ΔH<0，由ΔH－TΔS<0知，该反应在低温下可自发进行，错误。(9)该反应的正反应是气体分子数减小的反应，故ΔS<0，错误。(10)该反应的正反应是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，该反应能自发进行，说明存在ΔH－TΔS<0，故ΔH<0，错误。
2. (2024·南通)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2(g)中的I—I需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H—I能放出299 kJ能量。下列说法正确的是(C)
A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJ
B. H2(g)＋I2(s)2HI(g) ΔH＝－11 kJ/mol
C. HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋5.5 kJ/mol
D. H—H比I—I更容易断裂
【解析】 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总键能为587 kJ，与物质的总能量无关，A错误；反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH＝436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－11 kJ/mol，B错误；反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝299 kJ/mol－(436＋151)kJ/mol＝＋5.5 kJ/mol，C正确；键能越大，分子越稳定，则I—I比H—H更容易断裂，D错误。
3. (2024·徐州)煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 该反应是吸热反应
B. 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ/mol
C. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH＝－90.1 kJ/mol
D. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量
【解析】 该反应为放热反应，A错误；由图不能确定1 mol CH3OH所具有的能量，B错误；该反应的热化学方程式应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ/mol，C错误；该反应为放热反应，焓变为负，则1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量，D正确。
4. (2024·连云港)肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量。该反应的热化学方程式是(C)
A. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－16.7 kJ/mol
B. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
C. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
D. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝＋534.4 kJ/mol
【解析】 已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量，32 g液态肼(1 mol)完全燃烧放出热量为16.7 kJ/g×32 g/mol＝534.4 kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol，C正确。
5. (2024·南京)N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况如图a所示。下列说法不正确的是(C)
图a
图b
A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B. N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量关系可用图b表示
C. N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋1 444 kJ/mol
D. N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【解析】 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，N2(g)能量更高，A正确；由图a可得反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝[(946＋498)－2×632]kJ/mol＝＋180 kJ/mol，即该反应为吸热反应，能量关系可用图b表示，B正确、C错误；N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确。
6. 已知：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(B)
A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＞0
B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
【解析】 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，ΔH＜0，该反应是气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A错误；反应①的活化能比反应②小，故反应①的速率大于反应②，B正确；温度升高，放热反应的化学平衡常数减小，C错误；由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知，消耗1 mol SO2时，转移电子数约为2×6.02×1023，D错误。
7. (2024·淮安)一定条件下CO2与NH3合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH ，其反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(D)
A. ΔH＞0
B. 该反应平衡常数K＝
C. 升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4(l)
D. 合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率
【解析】 该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；固体物质不列入平衡常数表达式中，B错误；第一步反应为放热反应，升高温度，第一步反应逆向移动，NH2COONH4(l)减少，C错误；第二步反应的活化能E3比第一步反应的活化能E1大，活化能大的是决速步骤，故第二步反应比较慢，即合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率，D正确。
8. 用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1
反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝a kJ/mol
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)ΔH3＝b kJ/mol
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g)ΔH4＝c kJ/mol
则ΔH1＝ b－a kJ/mol。
【解析】 由盖斯定律知，Ⅲ－Ⅱ＝目标反应，则CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝ΔH3－ΔH2＝(b－a)kJ/mol。
9. (2024·南京鼓楼区)甲醇[CH3OH(l)]作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25 ℃、101 kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1 103.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol 。25 ℃、101 kPa，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是 辛烷 (填“甲醇”或“辛烷”)。
(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－393 kJ/mol ，该反应相关化学键键能数据如下表：
化学键 O===O C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ/mol) 496 343 1 076 x 413
则x＝ 465 。
Ⅱ.甲醇的合成
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。
①补全图：图中A处应填入 1 mol CO2(g)＋3 mol H2(g) 。
②该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH 不变 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：a. CO的燃烧热为－283 kJ/mol；
b. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol
c. CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ/mol 。
【解析】 Ⅰ. (2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝(413×3＋343 ＋x＋496)kJ/mol－(1 076＋4x)kJ/mol＝－393 kJ/mol，x＝465。Ⅱ. (3)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1 mol CH3OH和1 mol水，根据原子守恒，需要1 mol CO2和3 mol H2，因此图中A处应填入1 mol CO2(g)＋3 mol H2(g)。②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此ΔH不变。③标记反应i：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283 kJ/mol，反应ii：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol，反应iii：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－676 kJ/mol，根据盖斯定律，由反应i＋2×反应ii－反应iii得到CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，故该反应的ΔH＝[(－283)＋2×(－242)－(－676)]kJ/mol＝－91 kJ/mol。(共22张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题3 化学反应与能量
微专题热练8 反应热 盖斯定律(含化学反应进行的方向)
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0
( ）
(2)反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋H2O(g) ΔH＝－116 kJ/mol，一定能自发进行 ( ）
(3)反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
( ）
(4)反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
( ）
(5)利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g) S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，该反应的ΔS<0 ( ）
√
×
×
√
×
×
×
×
×
×
【解析】 (1)该反应的ΔS<0，在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，正确。(2)该反应的ΔS<0、ΔH<0，当ΔH－TΔS<0时，反应自发进行，则需要低温的条件，错误。(3)该反应的ΔS<0，常温下可自发进行，该反应为放热反应，错误。(4)当ΔH－TΔS<0时，反应可以自发进行，该反应ΔH>0，则只有ΔS>0才能在一定温度下自发进行，正确。(5)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，错误。(6)该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则ΔS<0，错误。(7)该反应的ΔH<0、ΔS<0，根据反应自发进行的条件ΔH－TΔS<0知，该反应在高温下不能自发进行，错误。(8)该反应的ΔS<0、ΔH<0，由ΔH－TΔS<0知，该反应在低温下可自发进行，错误。(9)该反应的正反应是气体分子数减小的反应，故ΔS<0，错误。(10)该反应的正反应是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，该反应能自发进行，说明存在ΔH－TΔS<0，故ΔH<0，错误。
2. (2024·南通)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2(g)中的I—I需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H—I能放出299 kJ能量。下列说法正确的是( )
C
3. (2024·徐州)煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ/mol
D. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量
D
4. (2024·连云港)肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量。该反应的热化学方程式是( )
A. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－16.7 kJ/mol
B. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
C. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
D. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝＋534.4 kJ/mol
【解析】 已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量，32 g液态肼(1 mol)完全燃烧放出热量为16.7 kJ/g×32 g/mol＝534.4 kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol，C正确。
C
5. (2024·南京)N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况如图a所示。下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B. N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量关系可用图b表示
C. N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋1 444 kJ/mol
D. N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
图a
图b
C
【解析】 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，N2(g)能量更高，A正确；由图a可得反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝[(946＋498)－2×632]kJ/mol＝＋180 kJ/mol，即该反应为吸热反应，能量关系可用图b表示，B正确、C错误；N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确。
A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＞0
B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
B
A. ΔH＞0
C. 升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4(l)
D. 合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率
D
【解析】 该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；固体物质不列入平衡常数表达式中，B错误；第一步反应为放热反应，升高温度，第一步反应逆向移动，NH2COONH4(l)减少，C错误；第二步反应的活化能E3比第一步反应的活化能E1大，活化能大的是决速步骤，故第二步反应比较慢，即合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率，D正确。
8. 用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
则ΔH1＝__________kJ/mol。
b－a
9. (2024·南京鼓楼区)甲醇[CH3OH(l)]作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
辛烷
(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－393 kJ/mol ，该反应相关化学键键能数据如下表：
则x＝________。
化学键 O===O C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ/mol) 496 343 1 076 x 413
465
Ⅱ.甲醇的合成
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。
①补全图：图中A处应填入_________________________________________。
1 mol CO2(g)＋3 mol H2(g)
②该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：a. CO的燃烧热为－283 kJ/mol；
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为________________________
___________________________________。
不变
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝－91 kJ/mol
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