7.1 第2课时 酸的化学性质 教案（表格式） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.1 第2课时 酸的化学性质 教案（表格式） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-28 19:04:24 | ||
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文档简介
世界
第2课时 酸的化学性质
教学设计
教学分析: 对于酸能跟某些物质反应的知识,在之前的教学中已有涉及,如稀盐酸能跟大理石反应,因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质,使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的,从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。从知识体系角度看,本节课延续上节课介绍的酸的物理性质,接着介绍酸的化学性质,并由性质推测相关的用途。这样的安排,便于学生的学习。
教学目标: 1.通过实验,探究盐酸能与哪些物质反应,能根据实验现象判断反应产物,并能尝试写出化学方程式。 2.通过对比实验,尝试写出硫酸发生反应的化学方程式,并能从粒子观分析得出酸性质相似与差异的原因。 3.通过对比酸和盐的构成认识盐。
教学重点: 酸的化学性质。
教学难点: 获取酸的化学性质的过程体验。
教学用具：多媒体课件、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈铁钉、氯化钡溶液等。
教学思路
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[引言] 小明家的一个铁制工具生锈了,小明的爸爸把生锈的工具放在一种溶液里面,两个小时后,小明的爸爸把工具拿出来,工具就光洁如新了。小明问爸爸为什么工具上的锈没有了 小明的爸爸告诉小明,这是利用了稀盐酸的化学性质。你知道稀盐酸具有什么化学性质吗 这节课我们就用实验来探究酸的化学性质。 听讲,思考。 创设情境,让学生通过生活中的事例感受化学的神奇,激发学习兴趣。
任务一 酸的化学性质 活动1 活动探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。 [小结] 盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸,观察现象;待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸,观察现象。 [小结] (1)盐酸能和铁锈(主要成分为氧化铁)反应,生成水;(2)盐酸能和铁反应,生成氢气。 [设疑] 除铁锈的时间为什么不宜过长 [小结] 铁锈除去后,盐酸会与铁发生反应。 [设疑] 稀硫酸是否也具有和稀盐酸相似的化学性质呢 活动2 活动探究7-2 硫酸与盐酸性质的比较 1.在两支试管中分别加入少量稀硫酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。 [小结] 硫酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸,观察现象;待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸,观察现象。 [小结] (1)硫酸能和铁锈(主要成分为氧化铁)反应,生成水;(2)硫酸能和铁反应,生成氢气。 [设疑] 为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质呢 [展示] 稀盐酸和稀硫酸在水中解离出氢离子和酸根阴离子的图片。 [思考] 它们的水溶液中都含有相同的什么粒子 [小结] 因为它们在溶于水时,都解离出了共同的阳离子——氢离子,正是由于氢离子的存在,导致它们具有一些相似的化学性质,称作酸的通性。 [归纳] 酸的通性 (1)能使紫色石蕊试液变成红色; (2)能与某些金属氧化物反应,生成水; (3)能与某些金属反应,生成氢气。 [设疑] 不同的酸,其化学性质完全相同吗 活动3 稀硫酸和氯化钡溶液的反应 向盛有氯化钡溶液的两支试管中分别加入少量稀硫酸和稀盐酸,观察现象。 [小结] 稀硫酸能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。 [思考] 上述探究中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸能与氯化钡溶液反应,为什么 [小结] 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。 [思考] 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸 [小结] 加入氯化钡溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸。 分组实验、合作探究、交流分析。 分组实验、合作探究、交流分析。 分组实验、合作探究、交流分析。 分组实验、合作探究、交流分析。 思考,交流。 观看图片,交流确认都含有氢离子。 归纳酸的化学性质。 分组实验、合作探究、交流分析。 思考,交流。 结合实验进行思考。 通过探究实验活动来认识酸的性质,从而培养学生观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力。 通过实验探究,切身感受硫酸和盐酸化学性质的相似之处,为后面学习酸的通性打下基础。 培养学生宏观和微观相结合解决问题的能力。 让学生通过对比、分类、归纳,总结出酸的通性,培养学生互相协作的精神。 培养学生通过实验探究问题的意识。 掌握科学的探究方式,透过现象看本质。 利用对比的方法加深对知识的理解记忆。
任务二 盐 [设疑] 在上面的化学反应中,我们得到了下面一些物质,观察它们有什么共同点: BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3。 [展示] 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸中的酸根阴离子。 [小结] 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 [强调] 由铵根离子(N)和酸根阴离子构成的化合物也是盐。 [设疑] 盐与酸、单质、化合物、纯净物、混合物有什么关系呢 [展示] 物质的分类关系图。 观察,分析物质的相同点。 试着进行分类。 培养学生的分析能力。 巩固物质的分类,树立物质的分类观。
任务三 常见酸的用途 [展示] 常见酸的主要用途。 阅读,填写学案。 了解酸的广泛用途,知道酸的重要性。
任务四 巩固提高 构建方法模型 提出问题:通过这节课的学习,请你说说自己学到了哪些知识 掌握了哪些技能或方法 交流和总结:归纳总结本节课所学的知识,构建知识网络 形成系统化、结构化的知识,便于学生掌握本节课的重难点。
教学反思:
1.如何使学生掌握酸的化学性质及化学方程式的书写方法
2.学生能否运用酸的化学性质解答一些生活中的问题
3.学生是否理解酸具有相似化学性质的原因
4.如何引导学生将实验操作、现象、性质、化学方程式联系起来学习和应用
第2课时 酸的化学性质
教学设计
教学分析: 对于酸能跟某些物质反应的知识,在之前的教学中已有涉及,如稀盐酸能跟大理石反应,因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质,使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的,从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。从知识体系角度看,本节课延续上节课介绍的酸的物理性质,接着介绍酸的化学性质,并由性质推测相关的用途。这样的安排,便于学生的学习。
教学目标: 1.通过实验,探究盐酸能与哪些物质反应,能根据实验现象判断反应产物,并能尝试写出化学方程式。 2.通过对比实验,尝试写出硫酸发生反应的化学方程式,并能从粒子观分析得出酸性质相似与差异的原因。 3.通过对比酸和盐的构成认识盐。
教学重点: 酸的化学性质。
教学难点: 获取酸的化学性质的过程体验。
教学用具：多媒体课件、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈铁钉、氯化钡溶液等。
教学思路
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[引言] 小明家的一个铁制工具生锈了,小明的爸爸把生锈的工具放在一种溶液里面,两个小时后,小明的爸爸把工具拿出来,工具就光洁如新了。小明问爸爸为什么工具上的锈没有了 小明的爸爸告诉小明,这是利用了稀盐酸的化学性质。你知道稀盐酸具有什么化学性质吗 这节课我们就用实验来探究酸的化学性质。 听讲,思考。 创设情境,让学生通过生活中的事例感受化学的神奇,激发学习兴趣。
任务一 酸的化学性质 活动1 活动探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。 [小结] 盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸,观察现象;待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸,观察现象。 [小结] (1)盐酸能和铁锈(主要成分为氧化铁)反应,生成水;(2)盐酸能和铁反应,生成氢气。 [设疑] 除铁锈的时间为什么不宜过长 [小结] 铁锈除去后,盐酸会与铁发生反应。 [设疑] 稀硫酸是否也具有和稀盐酸相似的化学性质呢 活动2 活动探究7-2 硫酸与盐酸性质的比较 1.在两支试管中分别加入少量稀硫酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。 [小结] 硫酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸,观察现象;待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸,观察现象。 [小结] (1)硫酸能和铁锈(主要成分为氧化铁)反应,生成水;(2)硫酸能和铁反应,生成氢气。 [设疑] 为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质呢 [展示] 稀盐酸和稀硫酸在水中解离出氢离子和酸根阴离子的图片。 [思考] 它们的水溶液中都含有相同的什么粒子 [小结] 因为它们在溶于水时,都解离出了共同的阳离子——氢离子,正是由于氢离子的存在,导致它们具有一些相似的化学性质,称作酸的通性。 [归纳] 酸的通性 (1)能使紫色石蕊试液变成红色; (2)能与某些金属氧化物反应,生成水; (3)能与某些金属反应,生成氢气。 [设疑] 不同的酸,其化学性质完全相同吗 活动3 稀硫酸和氯化钡溶液的反应 向盛有氯化钡溶液的两支试管中分别加入少量稀硫酸和稀盐酸,观察现象。 [小结] 稀硫酸能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。 [思考] 上述探究中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸能与氯化钡溶液反应,为什么 [小结] 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。 [思考] 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸 [小结] 加入氯化钡溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸。 分组实验、合作探究、交流分析。 分组实验、合作探究、交流分析。 分组实验、合作探究、交流分析。 分组实验、合作探究、交流分析。 思考,交流。 观看图片,交流确认都含有氢离子。 归纳酸的化学性质。 分组实验、合作探究、交流分析。 思考,交流。 结合实验进行思考。 通过探究实验活动来认识酸的性质,从而培养学生观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力。 通过实验探究,切身感受硫酸和盐酸化学性质的相似之处,为后面学习酸的通性打下基础。 培养学生宏观和微观相结合解决问题的能力。 让学生通过对比、分类、归纳,总结出酸的通性,培养学生互相协作的精神。 培养学生通过实验探究问题的意识。 掌握科学的探究方式,透过现象看本质。 利用对比的方法加深对知识的理解记忆。
任务二 盐 [设疑] 在上面的化学反应中,我们得到了下面一些物质,观察它们有什么共同点: BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3。 [展示] 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸中的酸根阴离子。 [小结] 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 [强调] 由铵根离子(N)和酸根阴离子构成的化合物也是盐。 [设疑] 盐与酸、单质、化合物、纯净物、混合物有什么关系呢 [展示] 物质的分类关系图。 观察,分析物质的相同点。 试着进行分类。 培养学生的分析能力。 巩固物质的分类,树立物质的分类观。
任务三 常见酸的用途 [展示] 常见酸的主要用途。 阅读,填写学案。 了解酸的广泛用途,知道酸的重要性。
任务四 巩固提高 构建方法模型 提出问题:通过这节课的学习,请你说说自己学到了哪些知识 掌握了哪些技能或方法 交流和总结:归纳总结本节课所学的知识,构建知识网络 形成系统化、结构化的知识,便于学生掌握本节课的重难点。
教学反思:
1.如何使学生掌握酸的化学性质及化学方程式的书写方法
2.学生能否运用酸的化学性质解答一些生活中的问题
3.学生是否理解酸具有相似化学性质的原因
4.如何引导学生将实验操作、现象、性质、化学方程式联系起来学习和应用
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