7.2 第2课时 碱的化学性质 教案（表格式） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.2 第2课时 碱的化学性质 教案（表格式） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-28 23:55:22 | ||
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文档简介
世界
第2课时 碱的化学性质
教学设计
教学分析: 在学习了常见酸的化学性质后对另一类物质——碱的学习,选取最典型的两种碱即氢氧化钠和氢氧化钙进行探究。学生在“认识酸的通性”的学习中初步形成了从物质用途等视角认识物质性质的思路方法,并通过微观探析初步认识酸具有通性的本质。在此基础上继续“碱的化学性质”的学习,是认识物质性质思路方法的进一步应用,并继续通过实验探究对事实进行归纳概括、分析解释等进一步了解认识物质性质的基本方法,总结两种碱的化学性质,得出碱的通性和差异性。同时对氢氧化钠溶液和二氧化碳无明显现象反应的实验改进和设计,初步形成多角度验证化学反应发生的思路与方法,为后续学习做好铺垫。
教学目标: 1.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质,能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。 2.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,学习概括、分类、归纳等思维方法。
教学重点: 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点: 化学方程式的书写与记忆。
教学用具: 多媒体课件、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳气体、蒸馏水、试管、矿泉水瓶等。
教学思路
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[教师] 学习新知识之前,我们先回忆酸的通性。 [设疑] 酸为什么具有相似的化学性质 [展示] 盐酸和硫酸的解离表达式。 [引言] 在化学上,组成和结构相似的物质化学性质相似,那么氢氧化钠和氢氧化钙是否具有相似的化学性质呢 回忆酸的化学性质。 酸溶液中都含有相同的氢离子。 温习有关知识,为本节课的学习奠定基础,有利于学生的知识构建。
任务一 碱的化学性质 [过渡] 酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色,碱是否具有相似的性质呢 活动1 在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液;另取两支试管,各加入少量氢氧化钙溶液,同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 [小结] 碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色。 [设疑] 所有的碱都能使指示剂变色吗 [讲解] 1.能使指示剂变色的必须是可溶性碱。 2.碱的分类(从溶解性角度)。 [过渡] 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,说明氢氧化钙能和二氧化碳反应,那么氢氧化钠是否也能与二氧化碳反应呢 活动2 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶中分别加入5 mL氢氧化钠溶液和5 mL氢氧化钙溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,观察现象。 [思考] 矿泉水瓶变瘪能不能证明氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳发生了反应 为什么 [小结] 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有水,二氧化碳能溶于水,塑料瓶变瘪也可能是水的原因。 [设疑] 你用什么证据证明自己的观点呢 活动3 向两个盛满二氧化碳的矿泉水瓶中分别加入5 mL 氢氧化钠溶液和5 mL蒸馏水,立即拧紧瓶盖,振荡,观察现象。 [小结] 1.加入氢氧化钠的矿泉水瓶比加入蒸馏水的矿泉水瓶变得更瘪。 2.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 [思考] 对比二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钠反应的化学方程式,它们有什么共同特点 [小结] 非金属氧化物+碱→盐+水。 [讲解] 碳酸钙是白色沉淀,利用此现象可检验二氧化碳气体;氢氧化钠易溶于水,可配制浓度较大的溶液,利用此性质可吸收或除去二氧化碳气体。 [总结] 碱的通性: 1.能使紫色石蕊试液变成蓝色;能使无色酚酞试液变成红色; 2.能与某些非金属氧化物反应,生成水。 [设疑] 碱的化学性质完全相同吗 活动4 在两支试管中各加入少量碳酸钠溶液,然后分别滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,观察现象。 [小结] 1.氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。 2.Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。 [讨论] 碱都有相似的化学性质 但是不同的碱之间的化学性质也存在差异,这是为什么 [讲解] 碱都具有相似的化学性质,因为它们溶于水时,都解离出相同的阴离子——氢氧根离子;由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。 小组合作进行实验,观察实验现象,填写学案内容。 听讲,记录。 思考,交流。 小组合作进行实验,观察实验现象:矿泉水瓶均变瘪,氢氧化钙溶液变浑浊。 小组讨论并设计方案。 小组合作进行实验,观察实验现象:加入氢氧化钠的矿泉水瓶比加入蒸馏水的矿泉水瓶变得更瘪。 在老师的点拨下,正确书写出化学方程式。 从物质分类角度,概括出其结论。 梳理有关碱的性质的知识。 小组合作进行实验,观察实验现象:氢氧化钠溶液中无明显现象,氢氧化钙溶液中产生白色沉淀。 在老师的点拨下,正确书写出化学方程式。 通过氢氧化钠和氢氧化钙的解离表达式分析原因。 倾听,记录。 体验实验,让学生更好地探究物质的化学性质。 通过设置情境,引导学生对CO2和NaOH反应的探究。 通过对比实验让学生们认识到氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 掌握用化学方程式表达氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的方法。 培养学生的分析能力。 培养学生善于分析、获得结论的能力。 通过对比实验让学生认识到碱的化学性质不完全相同。 用化学方程式表达氢氧化钙和碳酸钠反应。 培养学生的分析能力。 提升学生宏观和微观相结合解决问题的素养
任务二 碱的用途 [展示] 氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 结合图片,说出这两种碱的用途。 熟悉碱的用途。
任务三 巩固提高 构建方法模型 提出问题:通过本节课的学习,你有哪些收获 还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢 交流和总结:自我总结,自我检查。 培养归纳和表达能力。
教学反思:
1.学生能否很好地理解碱的化学性质
2.学生是否理解氢氧化钠与二氧化碳的反应并能准确书写化学方程式
3.学生是否理解氢氧化钠密封保存的原因
4.学生是否理解碱具有相似化学性质的原因
第2课时 碱的化学性质
教学设计
教学分析: 在学习了常见酸的化学性质后对另一类物质——碱的学习,选取最典型的两种碱即氢氧化钠和氢氧化钙进行探究。学生在“认识酸的通性”的学习中初步形成了从物质用途等视角认识物质性质的思路方法,并通过微观探析初步认识酸具有通性的本质。在此基础上继续“碱的化学性质”的学习,是认识物质性质思路方法的进一步应用,并继续通过实验探究对事实进行归纳概括、分析解释等进一步了解认识物质性质的基本方法,总结两种碱的化学性质,得出碱的通性和差异性。同时对氢氧化钠溶液和二氧化碳无明显现象反应的实验改进和设计,初步形成多角度验证化学反应发生的思路与方法,为后续学习做好铺垫。
教学目标: 1.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质,能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。 2.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,学习概括、分类、归纳等思维方法。
教学重点: 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点: 化学方程式的书写与记忆。
教学用具: 多媒体课件、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳气体、蒸馏水、试管、矿泉水瓶等。
教学思路
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[教师] 学习新知识之前,我们先回忆酸的通性。 [设疑] 酸为什么具有相似的化学性质 [展示] 盐酸和硫酸的解离表达式。 [引言] 在化学上,组成和结构相似的物质化学性质相似,那么氢氧化钠和氢氧化钙是否具有相似的化学性质呢 回忆酸的化学性质。 酸溶液中都含有相同的氢离子。 温习有关知识,为本节课的学习奠定基础,有利于学生的知识构建。
任务一 碱的化学性质 [过渡] 酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色,碱是否具有相似的性质呢 活动1 在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液;另取两支试管,各加入少量氢氧化钙溶液,同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 [小结] 碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色。 [设疑] 所有的碱都能使指示剂变色吗 [讲解] 1.能使指示剂变色的必须是可溶性碱。 2.碱的分类(从溶解性角度)。 [过渡] 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,说明氢氧化钙能和二氧化碳反应,那么氢氧化钠是否也能与二氧化碳反应呢 活动2 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶中分别加入5 mL氢氧化钠溶液和5 mL氢氧化钙溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,观察现象。 [思考] 矿泉水瓶变瘪能不能证明氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳发生了反应 为什么 [小结] 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有水,二氧化碳能溶于水,塑料瓶变瘪也可能是水的原因。 [设疑] 你用什么证据证明自己的观点呢 活动3 向两个盛满二氧化碳的矿泉水瓶中分别加入5 mL 氢氧化钠溶液和5 mL蒸馏水,立即拧紧瓶盖,振荡,观察现象。 [小结] 1.加入氢氧化钠的矿泉水瓶比加入蒸馏水的矿泉水瓶变得更瘪。 2.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 [思考] 对比二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钠反应的化学方程式,它们有什么共同特点 [小结] 非金属氧化物+碱→盐+水。 [讲解] 碳酸钙是白色沉淀,利用此现象可检验二氧化碳气体;氢氧化钠易溶于水,可配制浓度较大的溶液,利用此性质可吸收或除去二氧化碳气体。 [总结] 碱的通性: 1.能使紫色石蕊试液变成蓝色;能使无色酚酞试液变成红色; 2.能与某些非金属氧化物反应,生成水。 [设疑] 碱的化学性质完全相同吗 活动4 在两支试管中各加入少量碳酸钠溶液,然后分别滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,观察现象。 [小结] 1.氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。 2.Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。 [讨论] 碱都有相似的化学性质 但是不同的碱之间的化学性质也存在差异,这是为什么 [讲解] 碱都具有相似的化学性质,因为它们溶于水时,都解离出相同的阴离子——氢氧根离子;由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。 小组合作进行实验,观察实验现象,填写学案内容。 听讲,记录。 思考,交流。 小组合作进行实验,观察实验现象:矿泉水瓶均变瘪,氢氧化钙溶液变浑浊。 小组讨论并设计方案。 小组合作进行实验,观察实验现象:加入氢氧化钠的矿泉水瓶比加入蒸馏水的矿泉水瓶变得更瘪。 在老师的点拨下,正确书写出化学方程式。 从物质分类角度,概括出其结论。 梳理有关碱的性质的知识。 小组合作进行实验,观察实验现象:氢氧化钠溶液中无明显现象,氢氧化钙溶液中产生白色沉淀。 在老师的点拨下,正确书写出化学方程式。 通过氢氧化钠和氢氧化钙的解离表达式分析原因。 倾听,记录。 体验实验,让学生更好地探究物质的化学性质。 通过设置情境,引导学生对CO2和NaOH反应的探究。 通过对比实验让学生们认识到氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 掌握用化学方程式表达氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的方法。 培养学生的分析能力。 培养学生善于分析、获得结论的能力。 通过对比实验让学生认识到碱的化学性质不完全相同。 用化学方程式表达氢氧化钙和碳酸钠反应。 培养学生的分析能力。 提升学生宏观和微观相结合解决问题的素养
任务二 碱的用途 [展示] 氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 结合图片,说出这两种碱的用途。 熟悉碱的用途。
任务三 巩固提高 构建方法模型 提出问题:通过本节课的学习,你有哪些收获 还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢 交流和总结:自我总结,自我检查。 培养归纳和表达能力。
教学反思:
1.学生能否很好地理解碱的化学性质
2.学生是否理解氢氧化钠与二氧化碳的反应并能准确书写化学方程式
3.学生是否理解氢氧化钠密封保存的原因
4.学生是否理解碱具有相似化学性质的原因
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