1.2 课时2 元素周期律 课件(共22张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共22张PPT)
元素周期律
第一章 原子结构与性质
1. 认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对"结构"与"性质"关系的理解
2. 建构元素周期律模型，能列举元素周期律的应用。
在元素周期表中，核外电子周期性排布规律，原子半径、主族元素的主要化合价、元素金属性与非金属性的周期性的变化规律是什么呢？
一、原子半径周期性递变规律
原子半径
电子的能层数
核电荷数
取决于
核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。
电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。
离子半径如何比较？思考总结粒子半径的比较方法。
特例：rLi>rAl
越大
越大
原子半径_____
核电荷数越小
电子的能层数
原子半径_____
能层数越多
①
核电荷数
能层数相同
②
越大
原子半径_____
核外电子数越多
核外电子数
核电荷数和能层数都相同
③
电离能
定量
原子失电子的能力
金属性
定性
原子得电子的能力
非金属性
定性
电负性
定量
二、电离能的递变规律
1.第一电离能 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，I1表示
2.逐级电离能 ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推
3.电离能反映气态基态原子（离子）得失电子能力
气态原子（离子）电离能越小，越易失电子
电离能越大 ，越难失电子
分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现反常的原因
s轨道处于全充满状态
p轨道处于半充满状态
具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大
观察课本图表，原子的逐级电离能为什么越来越大？
原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，需要更多的能量。
观察逐级电离能和元素常见化合价有什么关系？
Na(g)===Na+(g) + e-
Na+(g)===Na2+(g) + e-
1s22s22p63s1
1s22s22p6 全满稳定
1s22s22p6全满稳定
1s22s22p5
由此可判断价态：钠、镁、铝的最高化合价分别是+1、+2、+3
电离能的应用
判断元素的金属性、非金属性强弱
判断主族元素的最高正化合价或最外层电子数
如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为+n(O、F除外)。
确定元素原子的核外电子排布
Na的逐级电离能I1 I21.以下说法不正确的是（ ）
A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能
从左到右一定是越来越大
D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，
第一电离能呈现递减的趋势
C
三、电负性的递变规律
1.定义：电负性是原子在分子中吸引键合电子能力的标度
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大
2.电负性计算标准
相对标准：F：4.0 Li：1.0 据此，得到电负性数据表格
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
键合电子
孤对电子
同周期，同主族电负性的递变规律是什么呢？
同一周期从左到右，元素的电负性递增
同一主族自上而下，元素的电负性递减
电负性可判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
电负性的应用
判断元素的金属性、非金属性强弱
判断元素的化合价
判断化学键的性质
电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价
电负性的差值较大 离子键
Na
.
.
.
.
.
.
Cl
.
+
.
.
.
.
.
Cl
.
.
Na+
-
电负性 0.9
3.0
电负性的差值较小 共价键
H
.
.
.
.
.
.
O
+
.
.
.
.
.
O
.
H
2.1
2.5
+
H
H
2.判断以下氧化还原反应的氧化产物分别是什么？
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
甲硅烷是一种较强还原剂
+4
-1
+1
+4
-2
-2
0
氧化产物
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
氧化产物
-4
+1
+1
+4
-2
-2
0
3.下列说法不正确的是(　　)
A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
A