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第一篇
微专题热练
微专题5 电离平衡 盐类水解 沉淀溶解平衡
微专题热练16 盐类水解综合
1. (2024·常州)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。
实验Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是( )
D
2. (2024·南通海门中学)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
实验1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤. 向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol/L 稀盐酸。
下列说法正确的是( )
D
3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
C
4. (2024·徐州四模)实验测得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25 ℃，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是( )
D
5. (2024·南通)室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是( )
C
6. (2024·无锡新吴区)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三种一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 用NaOH溶液滴定HX溶液时，可用甲基橙或酚酞作为指示剂
B. 常温下0.100 0 mol/L 三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)
C. 常温下一元酸HY的电离常数Ka(HY)约为1.0×10－6
D. 滴定结束后读数时俯视凹液面，其他操作均正确，会使测得的结果偏大
B
7. (2024·无锡考前)298 K时，向两份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分别滴加浓度均为0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
B
8. (2024·江苏各市模拟组合)已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
A
9. (2024·淮安、连云港一模)室温下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。
下列说法正确的是( )
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，则c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L
A
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1. (2024·常州)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。
实验Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是( )
A. 实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
B. 实验Ⅰ滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)时，V(NaOH)至少大于10 mL
C. 实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D. 实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为
2. (2024·南通海门中学)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
实验1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤. 向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol/L 稀盐酸。
下列说法正确的是( )
A. 实验1所得溶液中，c(Na＋)＜c(HCO)＋c(CO)
B. 根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. 实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
D. 25 ℃时，反应CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常数K＝2.5×108
3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
4. (2024·徐州四模)实验测得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25 ℃，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是( )
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B. 温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小
C. a、b两点均有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D. 将b点溶液直接冷却至25 ℃后，其pH小于a点溶液
5. (2024·南通)室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是( )
A. 该温度下H2S的Ka1约为10－7.2
B. 曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
C. 整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D. a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变
6. (2024·无锡新吴区)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三种一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 用NaOH溶液滴定HX溶液时，可用甲基橙或酚酞作为指示剂
B. 常温下0.100 0 mol/L 三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)
C. 常温下一元酸HY的电离常数Ka(HY)约为1.0×10－6
D. 滴定结束后读数时俯视凹液面，其他操作均正确，会使测得的结果偏大
7. (2024·无锡考前)298 K时，向两份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分别滴加浓度均为0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 水的电离程度：a＞c＝d
B. b点c(Cl－)和d点c(Na＋)存在的关系是2c(Cl－)＝c(Na＋)
C. c点存在离子浓度关系：c(NH)＜c(Cl－)
D. 若b点pH＝5，则CH3COOH的Ka≈10－5
8. (2024·江苏各市模拟组合)已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 探究方案
A 酸性：CH3COOH>HCN 用pH计测量浓度均为0.1 mol/L CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，比较溶液pH大小
B 比较CH3COOH和H2SO3的酸性 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2SO3溶液的pH
C Na2HPO4是否发生水解反应 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ag3PO4
D HC2O是否水解 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
9. (2024·淮安、连云港一模)室温下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。
下列说法正确的是( )
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，则c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)微专题热练16 盐类水解综合
1. (2024·常州)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。
实验Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是(D)
A. 实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
B. 实验Ⅰ滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)时，V(NaOH)至少大于10 mL
C. 实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D. 实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为
【解析】 滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，A错误；若滴入 NaOH溶液为10 mL时，则溶液中的溶质为等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4，因Kh(C2O)＝＝＜Ka2，即溶液中c(C2O)＞c(HC2O)，所以滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)时，V(NaOH)可以等于10 mL，B错误；开始时加入的CaCl2较少，所以生成物是CaC2O4、H2C2O4，离子方程式为2HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，C错误；实验Ⅱ最后阶段发生的反应为H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋，该反应的平衡常数K＝×＝×＝××＝，D正确。
2. (2024·南通海门中学)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
实验1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤. 向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol/L 稀盐酸。
下列说法正确的是(D)
A. 实验1所得溶液中，c(Na＋)＜c(HCO)＋c(CO)
B. 根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. 实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
D. 25 ℃时，反应CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常数K＝2.5×108
【解析】 Na2CO3溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)＞c(HCO)＋c(CO)，A错误；CaCO3和CaSO4的沉淀类型相似，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；Na2CO3溶液中滴入等体积0.1 mol/L 稀盐酸后，得到等物质的量的NaCl和NaHCO3，溶液中元素质量守恒式有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即c(Na＋)＞c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，C错误；反应CO＋H2SO3??HCO＋HSO的平衡常数K＝＝×＝＝＝2.5×108，D正确。
3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(C)
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
【解析】 c(SO)＝c(HSO)时，Ka2(H2SO3)＝＝c(H＋)＝10－7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10－8，A正确；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，滴定第一反应终点pH为4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，B正确；Z点溶质为Na2SO3，SO水解生成HSO，SO水解和水电离都生成OH－，所以存在c(HSO)＜c(OH－)，C错误；Y点溶液中存在电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，且该点c(SO)＝c(HSO)，所以存在3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，D正确。
4. (2024·徐州四模)实验测得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25 ℃，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是(D)
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B. 温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小
C. a、b两点均有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D. 将b点溶液直接冷却至25 ℃后，其pH小于a点溶液
【解析】 但由图可知，升高温度，碱性减弱，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀，因此部分SO被空气中的氧气氧化为SO。SO水解，应分步进行，即Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，A错误；SO水解，溶液显碱性，温度升高，促进水解，碱性应增强，该过程中溶液pH降低，根据b点溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明SO被氧化为SO，溶液的pH降低，B错误；b点时的溶液中还有SO，C错误；当b点溶液直接冷却至25 ℃后，因部分SO被氧化为SO，SO的浓度降低，且SO的水解平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，所以其pH小于a点溶液，D正确。
5. (2024·南通)室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是(C)
A. 该温度下H2S的Ka1约为10－7.2
B. 曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
C. 整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D. a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变
【解析】 a点为SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO2的物质的量为＝0.005 mol，则原溶液中n(H2S)＝0.01 mol，c(H2S)＝0.1 mol/L，图中起点0.1 mol/L H2S溶液的c(H＋)＝10－4.1 mol/L，溶液中c(H＋)≈c(HS－)＝10－4.1 mol/L，Ka1＝≈＝10－7.2，即该温度下H2S的Ka1约为10－7.2，A正确；恰好完全反应后，再通入224 mL 即当V(SO2)＝336 mL时，可近似认为溶液中的c(H2SO3)＝0.10 mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，B正确；由图可知，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大、a点最大，a点之后水的电离程度减小，C错误；a点之后，溶液为亚硫酸溶液，＝Ka1·Ka2，Ka1·Ka2为常数，保持不变，D正确。
6. (2024·无锡新吴区)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三种一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 用NaOH溶液滴定HX溶液时，可用甲基橙或酚酞作为指示剂
B. 常温下0.100 0 mol/L 三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)
C. 常温下一元酸HY的电离常数Ka(HY)约为1.0×10－6
D. 滴定结束后读数时俯视凹液面，其他操作均正确，会使测得的结果偏大
【解析】 滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1～4.4，所以不能用甲基橙作指示剂，应选用酚酞，A错误；由图中起始pH可知，HX、HY、HZ的酸性由强到弱为HZ＞HY＞HX，根据越弱越水解知，该三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，B正确；常温下一元酸HY的电离常数Ka(HY)＝＝＝1.0×10－5，C错误；滴定结束后读数时俯视凹液面，使得读数偏小，即测得的结果会偏小，D错误。
7. (2024·无锡考前)298 K时，向两份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分别滴加浓度均为0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是(B)
A. 水的电离程度：a＞c＝d
B. b点c(Cl－)和d点c(Na＋)存在的关系是2c(Cl－)＝c(Na＋)
C. c点存在离子浓度关系：c(NH)＜c(Cl－)
D. 若b点pH＝5，则CH3COOH的Ka≈10－5
【解析】 a点溶质为CH3COONH4，铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，促进水的电离，c点为加入HCl反应生成等物质的量的CH3COOH、NH4Cl，溶液中的CH3COOH抑制水的电离，d点为加入NaOH反应生成等物质的量的CH3COONa、NH3·H2O，溶液中的NH3·H2O抑制水的电离，且c点的CH3COOH和d点的NH3·H2O的浓度相同，常温下CH3COONH4溶液pH＝7，说明铵根离子与醋酸根离子水解常数相同，即CH3COOH、NH3·H2O的电离常数相同，故c点CH3COOH、d点NH3·H2O对水的抑制程度相同，则水的电离程度：a＞c＝d，A正确；b点加入5 mL 0.2 mol/L盐酸，溶液中c(Cl－)＝＝ mol/L，d点加入10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，溶液中c(Na＋)＝＝ mol/L，则2c(Cl－)＞c(Na＋)，B错误；c点是等浓度的CH3COOH、NH4Cl溶液，溶液中铵根离子部分水解，c点存在离子浓度关系：c(NH)＜c(Cl－)，C正确；b点c(CH3COOH)＝c(NH4Cl)＝c(CH3COONH4)＝＝ mol/L，平衡常数Ka＝≈＝10－5，D正确。
8. (2024·江苏各市模拟组合)已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究目的 探究方案
A 酸性：CH3COOH>HCN 用pH计测量浓度均为0.1 mol/L CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，比较溶液pH大小
B 比较CH3COOH和H2SO3的酸性 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2SO3溶液的pH
C Na2HPO4是否发生水解反应 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ag3PO4
D HC2O是否水解 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
【解析】 等浓度的盐溶液pH大的水解程度越强，酸性越弱，通过测定pH可以比较CH3COOH和HCN酸性强弱，A正确；用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2SO3溶液的pH，只能比较CH3COOH和HSO的酸性大小，B错误；向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ag3PO4，说明Na2HPO4发生了电离，C错误；HC2O在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则向KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色不会发生改变，无法判断HC2O是否发生水解，D错误。
9. (2024·淮安、连云港一模)室温下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。
下列说法正确的是(A)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，则c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)
【解析】 Na2S溶液中，S2－发生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解平衡常数Kh1＝＝≈7.7×10－2、Kh2＝＝≈9.1×10－8，以第一步水解为主，设发生水解的S2－为x mol/L，列式：
S2－＋H2OHS－＋OH－
初始 mol/L 0.01
转化 mol/L x x x
平衡 mol/L 0.01－x x x
则Kh1＝≈7.7×10－2，解得x≈0.008 9 mol/L，故c(HS－)>c(S2－)，A正确；“除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，c(S2－)＝＝ mol/L＝3.0×10－15 mol/L，则c(Co2＋)＝＝ mol/L＝6.0×10－8 mol/L，B错误；NaHC2O4溶液存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)－c(C2O)，C错误； “沉铁”后的滤液中含有Na2S、少量H2C2O4及可能过量的NaHC2O4，根据电荷守恒可知，该式中缺含硫微粒，D错误。
